鐵、鐵的氧化物和氫氧化物及其強化練習

1、鐵、鐵的氧化物和氫氧化物一、鐵單質(zhì)1、組成： Fe2、結構：晶體類型：金屬晶體化學鍵：金屬鍵3、物理性質(zhì)：銀白色，粉末呈黑色4、化學性質(zhì)：金屬性、可燃性、還原性（1）鐵在氧氣中燃燒：3Fe2O 2點燃Fe3O4（2）鐵在氯氣中燃燒：2Fe3Cl 2點燃2FeCl3（3）鐵與硫單質(zhì)共熱：FeSFeS（4）鐵和水蒸氣反應：3Fe4H 2高溫4 4H32OFe O（ 5）鐵和稀硫酸反應： FeH2SO4=FeSO4H 2（6）鐵和濃硝酸共熱：Fe4HNO 3Fe(NO 3)3 3NO 2 2H 2O（7）鐵和濃硫酸共熱：2Fe6H 2SO4Fe2(SO4)3 3SO2 6H2O（ 8）鐵和過量稀硝酸

2、反應： Fe 4HNO 3=Fe(NO 3)3 NO 2H 2O（ 9）過量的鐵和稀硝酸反應： 3Fe 8HNO 3=3Fe(NO 3)2 2NO 4H 2O（10）鐵和硫酸銅溶液反應：Fe CuSO4FeSO4 Cu=（ 11）鐵和硝酸銀溶液反應： Fe 2AgNO 3=Fe(NO3)2 2Ag（ 12）鐵和氯化鐵溶液反應： Fe 2FeCl3=3FeCl25、制法：（13）高溫下，氧化鐵和一氧化碳反應：高溫2Fe 3CO2Fe2O3 3CO（14）高溫下，氧化鐵和鋁粉反應：2Al Fe2 3高溫2 3 2FeOAl O6、用途：作合金、作建筑材料二、氧化亞鐵1、組成：化學式： FeO菱鐵礦

3、2··2化學鍵：離子鍵2、結構：電子式： Fe：O：··3、物理性質(zhì)：黑色固體4、化學性質(zhì)：堿性氧化物的性質(zhì)、氧化性、還原性為主（1）氧化亞鐵和氧氣加熱：6FeO O22Fe3O4高溫（2）氧化亞鐵和鋁粉在高溫下反應：2Al 3FeOAl 2O3 3Fe高溫（3）氧化亞鐵在高溫下被一氧化碳所還原：FeO COFeCO 2（ 4）氧化亞鐵與稀硫酸反應： FeO H 2SO4=FeSO4 H 2O（ 5）氧化亞鐵和濃硫酸反應： 2FeO 4H 2SO4=Fe2(SO4)3 SO2 4H2O（ 6）氧化亞鐵和濃硝酸反應： FeO 4HNO 3=Fe(NO3 )

4、3 NO 2 2H2O（ 7）氧化亞鐵和稀硝酸反應： 3FeO 10HNO 3=3Fe(NO 3) 3 NO 5H 2O5、制法：（8）鐵在高溫下與氧氣反應：高溫2FeO2Fe O26、用途：用于煉鐵三、四氧化三鐵1、組成：化學式： Fe3O4俗名：磁性氧化鐵、磁鐵礦2、結構：晶體類型：離子晶體化學鍵：離子鍵3、物理性質(zhì)：黑色固體，有磁性4、化學性質(zhì)：堿性氧化物、氧化性、還原性（1）四氧化三鐵和鋁粉在高溫下反應：8Al 3Fe3O4高溫4Al 2O3 9Fe（2）四氧化三鐵在高溫下被一氧化碳所還原：Fe3O4 4CO高溫3Fe4CO2（ 3）四氧化三鐵與稀鹽酸反應： Fe3O4 8HCl =F

5、eCl2 2FeCl3 4H2O（ 4）四氧化三鐵與濃硫酸反應： 2Fe3O4 10H 2SO4=3Fe2(SO4)3 SO2 10H2O（ 5）四氧化三鐵與濃硝酸反應： Fe3O4 10HNO 3=3Fe(NO 3)3 NO2 5H 2O（ 6）四氧化三鐵與稀硝酸反應： 3Fe3O4 28HNO 3=9Fe(NO 3)3 NO 14H2O（7）四氧化三鐵與氫碘酸反應：Fe3O4 8HI =3FeI2 I2 4H 2O5、制法：（8）鐵在氧氣中燃燒：點燃Fe3O43Fe 2O26、用途：煉鐵四、氧化鐵1、組成：化學式 : Fe2O3俗名：鐵紅、2、結構：晶體類型：離子晶體化學鍵 ; 離子鍵3、

6、物理性質(zhì)：紅褐色固體4、化學性質(zhì)：堿性氧化物、氧化性（1）氧化鐵在高溫下與鋁粉反應：2Al Fe2O3高溫Al 2O3 2Fe高溫（2）氧化鐵在高溫下被一氧化碳所還原：Fe2O33CO2Fe 3CO2（ 3）氧化鐵與稀硫酸反應： Fe2O3 3H2SO4=Fe2(SO4 )2 3H 2O（ 4）氧化鐵與氫碘酸反應： Fe2O3 6HI =2FeI2 I 2 3H 2O5、制法：（5）加熱氫氧化鐵固體：2Fe(OH) 3Fe2 O3 3H 2O6、用途：煉鐵五、氫氧化亞鐵1、組成：化學式：Fe(OH) 22、結構：晶體類型：離子晶體化學鍵：離子鍵、極性鍵3、物理性質(zhì)：白色固體，不溶于水4、化學性

7、質(zhì)：堿性、還原性、不穩(wěn)定性（ 1）氫氧化亞鐵與稀鹽酸反應： Fe(OH) 2 2HCl =FeCl2 2H2 O（ 2）氫氧化亞鐵與濃硫酸反應： 2Fe(OH) 2 4H2SO4=Fe2(SO4)3 SO2 4H2O（ 3）氫氧化亞鐵與稀硝酸反應： 3Fe(OH) 2 10HNO 3=3Fe(NO 3)3NO 8H 2O（ 4）氫氧化亞鐵與濃硝酸反應： Fe(OH) 2 4HNO 3=Fe(NO3)3 NO2 3H 2O（5）氫氧化亞鐵隔絕空氣加強熱：Fe(OH) 22FeO H O（6）氫氧化亞鐵在空氣中加熱：4Fe(OH) 2 O22Fe2O3 4H2O（ 7）氫氧化亞鐵暴露在空氣中被氧化

8、：4Fe(OH) 2 O2 2H 2O=4Fe(OH) 35、制法：（6）向氯酸亞鐵溶液中加氫氧化鈉溶液：FeCl2 2NaOH=Fe(OH) 2 2NaCl6、用途：制備硫酸亞鐵六、氫氧化鐵1、組成：化學式： Fe(OH) 32、結構：晶體類型：離子晶體化學鍵：離子鍵、極性鍵3、物理性質(zhì)：紅褐色固體，不溶于水4、化學性質(zhì)：堿性、氧化性、不穩(wěn)定性（1）氫氧化鐵溶于稀硫酸：2Fe(OH) 33H 2SO4=Fe2(SO4)36H 2O（2）氫氧化鐵溶于氫碘酸：2Fe(OH) 36HI2FeI2 I 2 6H 2O=（3）氫氧化鐵受熱分解： 2Fe(OH) 3Fe2O3 3H 2O5、制法：（4）

9、氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液：FeCl3 3NaOHFe(OH) 3 3NaCl=6、用途：制備氧化鐵七、強化練習1、鋼和生鐵中碳的百分含量前者和后者的關系是()A 、大于B、小于C、等于D、不能肯定2、把三氯化鐵溶液蒸干灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物是 ()A 、無水三氯化鐵B 、氫氧化鐵C、氧化亞鐵D、三氧化二鐵3、將某溶液逐滴加入Fe(OH) 3溶膠內(nèi) ,開始時產(chǎn)生沉淀 ,繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，該溶液是（）-1-1A 、 2 mol L· H2SO4溶液B、 2 mol L·NaOH 溶液-1D、硅酸溶膠C、2 mol ·L MgSO 4溶液4、某溶液含有較多的2

10、4和少量的 Fe24 3。若用該溶液制取芒硝，可供選擇的操作Na SO(SO )有 : 加適量 H 2SO4溶液； 加金屬 Na； 結晶； 加過量 NaOH 溶液； 加強熱脫結晶水； 過濾。正確的操作步驟是（）A 、 B、 C、 D、 5、將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是（A 、稀硫酸B、氫氧化鈉溶液C、硝酸鋅）D 、氯化銅6、鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾后向濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為 （）A 、 Fe(OH) 3 ； Fe2O3B 、 Fe(OH) 2 ； FeOC、

11、Fe(OH) 2、 Fe(OH) 3 ； Fe3O4D Fe2 O3 ； Fe(OH) 37、高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應：2FeSO4Fe2O3 SO2 SO3，若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是（A 、 BaSO3 和 BaSO4B、 BaS）C、 BaSO3D、 BaSO48、家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學反應是（）A 、 4Fe(OH) 2 2H 2O O2 4Fe(OH) 3B、 2Fe 2H 2O O2 2Fe(OH) 2C、2H 2O O2 4e OH D、 Fe3e Fe3 9、下列有關純鐵的描述正確的是（）A 、熔點比生鐵的低B、與相同濃度的鹽酸反應生成氫氣的速率比生鐵的快C、在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕D、在冷的濃硫酸中可鈍化10、某待測液中可能含有Fe2+、 Fe3+、 Ag +、Al 3+、 Ba2+、 Ca2+、 NH 4+等離子，進行如下實驗（所加酸、堿、氨水、溴水都是過量的）。根據(jù)實驗結果:(1) 判定待測液中有無Ba2+、 Ca2+離子，并寫出理由。(2) 寫出沉淀 A 的化學式是；沉淀 D 的化學式是；沉淀 E的化學式是；(3) 寫出從溶液 D生成沉淀 E的反應的離子方程式:（4）寫出由沉淀 C生成溶液 D的離子方程式：；（5）本實驗要確定Fe2 和 Fe3