高起專環(huán)境化學(xué)復(fù)習(xí)題

1、環(huán)境化學(xué)綜合復(fù)習(xí)資料一、填空題污染物在環(huán)境中的遷移主要有機械遷移 、物理化學(xué)遷移和生物遷移三種方式，最重要的是遷移形式是物理化學(xué)遷移。由近紫外光（200nm<<400nm）引起光化學(xué)離解的物質(zhì)鍵能E應(yīng)滿足：（c=3.0×108m/s，h=6.626×10-34J.s/光量子）299.3J/mol < E < 598.5 kJ/mol 。將下列物質(zhì)：乙烯、正丁烯、正丁烷和異丁烯，按照光化學(xué)反應(yīng)活性大小依次排列為異丁烯 > 正丁烯 > 乙烯 > 正丁烷 。大氣顆粒物依照表面積與粒徑分布的關(guān)系得到了三種不同類型的粒度模，分別是愛根核模、積

2、聚模和粗粒子模，并用來解釋大氣顆粒物的來源與歸宿。國際標(biāo)準(zhǔn)化組織（ISO）將可吸入粒子定為Dp10m 的顆粒物。5.根據(jù)溫度層結(jié)、密度層結(jié)和運動規(guī)律，可將大氣劃分為對流層、平流層、中間層和熱層，其中隨高度的增加氣溫降低的是對流層和中間層；臭氧主要分布在平流層 中； 內(nèi)的空氣處于高度電離狀態(tài)，該層也稱為電離層。6.由可見光（400nm<<780nm）引起光化學(xué)離解的物質(zhì)鍵能是（c=3.0×108m/s，h=6.626×10-34J.s/光量子）153.5kJ/mol < E < 299.3kJ/mol 。7.大氣顆粒物有三種重要的表面性質(zhì)：成核作用、粘

3、合 和 吸著。雨滴的形成就屬于成核作用。8.水環(huán)境中的有機污染物一般通過吸附作用 、 揮發(fā)作用 、 水解作用 、 光解作用、生物富集和生物降解等過程進行遷移轉(zhuǎn)化。9.根據(jù)土壤中H+離子的存在方式，土壤酸度可分為活性酸度和潛在酸度，根據(jù)提取液的不同，潛在酸度分為代換型酸度 和水解酸度。代換性Al3+是礦物質(zhì)土壤潛在酸度的主要來源。10.含鎘廢水通入H2S達到飽和并調(diào)整pH值為8.0，水中Cd2+濃度是6.81×10-20 mol/L（已知飽和H2S溶液的濃度為0.1mol/L，解離常數(shù)K1為8.9×10-8，K2為1.3×10-15，CdS的溶度積為7.9×

4、;10-27）。11.已知25時，E0（Fe3+/Fe2+）=0.68V，a(Fe3+)=0.01mol/L， a(Fe2+)=0.1mol/L。計算pE0為11.52，pE為10.52。12.水中有機污染物一般通過吸附作用 、 揮發(fā)作用 、 水解作用 、 光解作用 、 生物富集和生物降解 等過程進行遷移轉(zhuǎn)化。 13. 次生硅酸鹽類是構(gòu)成土壤的主要成分，又稱為粘土礦物或粘粒礦物，它在土壤中可分為三大類：其中富含鉀的是伊利石（或水云母），陽離子交換量最高的是蒙脫石，而風(fēng)化程度最高的是高嶺石。14. 甲基鈷氨素是金屬甲基化過程中甲基基團的重要生物來源。砷在好氧條件下的甲基化反應(yīng)則產(chǎn)生三甲基胂，在水

5、溶液中繼續(xù)氧化成為二甲次胂酸。無機砷可抑制酶的活性，還可與蛋白質(zhì)的巰基發(fā)生反應(yīng)。15.亞硝酸吸光后發(fā)生光離解，一個初級過程為：HNO2 + hv H + NO2;另一個初級過程為：HNO2 + hv HO + NO。16.腐殖質(zhì)可溶于堿而不溶于酸的部分稱為腐殖酸，既溶于堿又溶于酸的部分稱為富里酸。腐殖質(zhì)對金屬離子的吸附主要是通過它對金屬離子的離子交換吸附和 螯合（或）絡(luò)合來實現(xiàn)。二、單項選擇題 A 宣告一部分環(huán)境問題是由于貧窮造成的，并明確提出發(fā)展中國家要在發(fā)展中解決環(huán)境問題。這是聯(lián)合國組織第一次把環(huán)境問題與社會因素聯(lián)系起來。A.1972年斯德哥爾摩會議發(fā)表的人類環(huán)境宣言B.1987年發(fā)表的我

6、們的未來 C.里約環(huán)境與發(fā)展宣言D.21世紀(jì)議程風(fēng)、雨、雷電等天氣現(xiàn)象發(fā)生在大氣的 A 中。A.對流層 B.平流層C.中間層 D.熱層發(fā)生逆溫現(xiàn)象的氣層穩(wěn)定性特強，這對于大氣中垂直運動的發(fā)展起著阻礙作用，不利于污染物的擴散。近地面的逆溫通常以 A 為主。A.輻射逆溫 B.地形逆溫C.下沉逆溫 D.融雪逆溫 B 是無色氣體，是低層大氣中含量最高的含氮化合物。A.NO2 B. N2OC. NO D.NH3 A 是大氣中含量最高的碳氫化合物，約占碳氫化合物排放量的80%以上。A.甲烷 B.石油烴C.芳香烴 D.萜類靜電除塵法去除煙道氣中的顆粒物，利用的顆粒物表面性質(zhì)是 B 。A.成核作用 B.粘合C

7、.吸著 D.吸收7.對流層內(nèi)熱源是 B 。A.臭氧的分解過程 B.來源于地面的長波輻射C.臭氧的形成過程 D.來源于上層氣體的輻射熱8.水體中常見的吸附等溫線有三類，能給出飽和吸附量的等溫線是 C 。A.F型 B.L型C.H型 D.W型9.在我國的酸性降水中，含量最多的陰離子是A 。A.SO42- B.NO3-C.Cl- D.HCO3-10.天然水中常見主要離子總量作為水的總含鹽量(TSD)，而總含鹽量不包括下列離子含量 B 。A.SO42- B.NO3-C.Cl- D.HCO3-11.我國水中優(yōu)先控制污染物黑名單中的重金屬有 B 。A.Ag B.CdC.Pn D.Zn12.下列不屬于腐殖質(zhì)的

8、特征的是 B 。A.具有抵抗微生物降解的能力 B. 具有弱堿性C.具有同金屬離子形成絡(luò)合物的能力 D.具有凝聚作用13.下列因素可增加吸附作用的是 B 。A.溶解度增加 B.H+濃度增加C.吸附劑粒度增加 D.分子量越大14.下列屬于土壤最活躍的一層是 D 。A.覆蓋層 B.母質(zhì)層C.淀積層 D.淋溶層15.下面關(guān)于土壤陽離子交換量不正確的是 C 。A.陽離子電荷數(shù)越高，陽離子交換能力越強B.同價離子中，離子半徑越大，陽離子交換能力越強C.pH值越低陽離子交換量越高D.土壤質(zhì)地越細，陽離子交換量越高16.汞及其化合物揮發(fā)程度與 D 關(guān)系不密切。A.化合物的形態(tài)及在水中的溶解度 B.表面吸附C.

9、大氣的相對濕度 D.分子量17.水俁病事件是世界歷史上首次出現(xiàn)的重金屬污染重大事件。在烷基汞中，不屬于水俁病的致病性物質(zhì)的是 D 。A.甲基汞 B.乙基汞C.丙基汞 D.丁基汞18.下列屬于環(huán)境物理效應(yīng)的是 A 。A.溫室效應(yīng) B.土壤鹽堿化C.光化學(xué)煙霧 D.酸雨19.關(guān)于HO·說法不正確的是 B 。A.O3的光解是清潔大氣中HO·的主要來源。B.對于污染大氣，HO·主要來源于醛的光解，尤其是甲醛的光解。C.HO·的光化學(xué)生成率白天高于夜間。D.HO·有很高的活性，具有強氧化作用。20.在低層大氣中可以吸收全部來自太陽的紫外光和部分見光的物質(zhì)

10、是 B 。A.O3 B.NO2C.SO2 D.HNO321.將下列物質(zhì)按照光化學(xué)反應(yīng)活性大小依次排列為 A 。A.2-丁烯>1-丁烯>乙烯>正丁烷 B. 1-丁烯>2-丁烯>乙烯>正丁烷C.乙烯>2-丁烯>1-丁烯>正丁烷 D. 1-丁烯>乙烯>2-丁烯>正丁烷22.關(guān)于重金屬鉻的說法不正確的是 B 。A.Cr3+的毒性小于Cr6+ B.水中Cr3+的遷移能力大于Cr6+C.鉻是人體必需的微量元素 D.鉻也可以發(fā)生甲基化 三、不定項選擇題（至少有一個答案正確）下列屬于環(huán)境物理效應(yīng)的是 ACD 。A.溫室效應(yīng) B.土壤鹽堿化

11、C.熱島效應(yīng) D.地面沉降在下面物類中，是HNO2分子在吸收光子后可能會生成的有 ABCD 。A.NO B.HC.NO2 D.HNO3CF2Cl2在光照下可能存在的產(chǎn)物為 CD 。A. CFCl2 B. CCl2C. CF2Cl D. CF2下列因素對酸雨的形成有影響的是 ABCD 。A.酸性污染物的排放 B.大氣中的堿性物質(zhì)C.顆粒物酸度及其緩沖能力 D.天氣形勢及地形條件半徑為2mm左右的顆粒一般不能靠下列過程明顯去除 ABCD 。A.重力沉降 B.布朗運動C.雨除 D.沖刷關(guān)于(NH4)2SO4顆粒物說法正確的是 ABD 。A.能夠降低大氣的能見度 B.大氣中主要的硫酸鹽顆粒物C.容易形

12、成較大顆粒 D.對降水的性質(zhì)有重要影響7.影響大氣污染物遷移的因素有 ABCD 。A.污染物的性質(zhì) B.風(fēng)和湍流C.天氣形勢 D.地理地勢8.巖石的化學(xué)風(fēng)化歷程包括 ACD 。A.氧化 B.還原C.水解 D.酸性水解9.已知E0（Fe3+/Fe2+）=0.68V，a(Fe3+)=0.01mol/L, a(Fe2+)=0.1mol/L，pE0和pE分別為 D 。A.11.52，12.52 B.10.52，11.52C.12.52，11.52 D. 11.52，10.5210.關(guān)于硫酸型煙霧的形成正確的是 BD 。A.多發(fā)生在夏季 B.對流層大氣垂直遞減率小于0 C.濕度較低 D.Mn、Fe起到了

13、催化加速的作用11.有機物生物降解存在的代謝模式有 AC 。A.生長代謝 B.光合作用C.共代謝 D.硝化作用12.土壤固磷作用包括 ABCD 。A.化學(xué)沉淀 B.閉蓄作用C.土壤固相表面交換吸附作用 D. 生物固定作用13.在一封閉體系中含有丙烯、NOX和空氣，在模擬太陽光的人工光源照射下進行模擬大氣光化學(xué)反應(yīng)。屬于二次污染物的有 ABCD 。A.O3 B. NO2C. CH2O D.PAN14.大氣組分中能夠吸收長波的物質(zhì)主要有 AB 。A.CO2 B.水蒸汽分子C.O2 D.N2四、判斷題造成環(huán)境污染的因素有物理的、化學(xué)的和生物的三方面，其中因化學(xué)物質(zhì)引起的約占8090%。環(huán)境污染物是環(huán)

14、境化學(xué)研究的對象，是生產(chǎn)、生活中的無用甚至是有毒有害物。×海洋和大陸的物理性質(zhì)有很大差別，因此海陸風(fēng)有利于污染物的擴散遷移。×任何光解過程只要有·H 、HCO·或CH3O·生成，它們都可與空氣中的O2結(jié)合而導(dǎo)致生成·HO2。COD是指在一定體積的水中有機物生物降解所要耗用的氧的量。×6.大氣中存在最多的烷基是甲基，主要來源于CH4光解。×7.PM2.5顆粒物也稱為可入肺顆粒物，是地球大氣成分中含量很少的組分，但它對空氣質(zhì)量和能見度等有重要的影響，PM2.5顆粒物可被雨除有效去除。×8.富營養(yǎng)化是由于氮、磷

15、、氧等營養(yǎng)物質(zhì)大量增多，導(dǎo)致的水生生物迅速繁殖，水質(zhì)惡化的現(xiàn)象。×9.K+、Na+、Ca2+、Mg2+、HCO3、NO3、Cl和SO42為天然水中常見的八大離子，占天然水中離子總量的9599%。10.富里酸既能溶于酸，又能溶于堿，在水體中可以很容易的被微生物降解。×11.陽離子表面活性劑具有消毒滅菌作用。12.BOD是指在一定體積的水中有機物生物降解所要耗用的氧的量。13.CF2Cl2經(jīng)光照可能會生成CFCl2、Cl、CF2Cl和CF2等自由基或原子。×14.倫敦型煙霧含有大量的H2SO4，所以稱為氧化性煙霧。×五、簡答題1.誘發(fā)沉積物中重金屬釋放的主要

16、因素。答：重金屬從懸浮物或沉積物中重新釋放屬于二次污染問題，誘發(fā)的主要因素有：鹽濃度升高。堿金屬和堿土金屬陽離子可將被吸附在固體顆粒上的金屬離子交換出來，這是金屬從沉積物中釋放出來的主要途徑之一。氧化還原條件的變化。氧化還原電位急劇降低，使鐵、錳氧化物可部分或全部溶解，故被其吸附或與之共沉淀的重金屬離子也同時釋放出來。降低pH值。既有H的競爭吸附作用，也有在低pH下金屬難溶鹽類以及絡(luò)合物的溶解。增加水中絡(luò)合劑的含量。絡(luò)合劑使用量增加，能和重金屬形成可溶性絡(luò)合物，有時這種絡(luò)合物穩(wěn)定度較大，可以溶解態(tài)形式存在，使重金屬從固體顆粒上解吸下來。一些生物化學(xué)遷移過程也能引起金屬的重新釋放。2.比較土壤空

17、氣和大氣的異同點。答：土壤空氣主要成分都是N2、O2和CO2。但與大氣有些差異：土壤空氣是一個不連續(xù)的體系；土壤空氣中CO2含量大于大氣中CO2含量，而O2含量低于大氣。土壤空氣中水蒸氣的含量比大氣中高得多。土壤空氣中還含有少量還原性氣體，如CH4 、H2S、H2、NH3等。3.試述酸雨的形成機理；并闡述影響酸雨的因素。答：形成機理：酸雨中含有多種無機酸和有機酸，絕大部分是硫酸和硝酸，多數(shù)情況下以硫酸為主。大氣中的SO2和NOx經(jīng)氧化后溶于水形成硫酸、硝酸和亞硝酸，這是造成降水pH降低的主要原因。氣中的堿性物質(zhì)對酸性降水起“緩沖作用”。降水的酸度是酸和堿平衡的結(jié)果。原因：酸性污染物的排放及其轉(zhuǎn)

18、化條件：SO2、NOX等污染嚴(yán)重，降水的pH就低；氣溫高、濕度大也有利于轉(zhuǎn)化。大氣中的氨：NH3是大氣中唯一的常見氣態(tài)堿，易溶于水，能與酸性氣溶膠或雨水中的酸起中和作用； NH3也可與SO2反應(yīng)，從而進一步避免了硫酸的生成，降低了雨水的酸度。顆粒物酸度及其緩沖能力：酸雨不僅與大氣的酸性和堿性氣體有關(guān)，同時也與大氣中顆粒物的性質(zhì)有關(guān)。顆粒物對酸雨的形成有兩方面作用，一是含的金屬可催化SO2氧化成H2SO4。二是與酸起中和起到緩沖作用或加劇降水酸度。天氣形勢的影響：如果氣象條件和地形有利于污染物的擴散，則大氣中污染物濃度降低，酸雨就減弱，反之則加重。4.某冶煉廠含鉛廢水經(jīng)處理后排入河水中，測得排污

19、口附近河水中鉛的含量為0.40.5mg/L，而在下游500米處河水中鉛含量僅為34g/L，請解釋其原因。答：天然水中鉛主要以Pb2+狀態(tài)存在，其含量和形態(tài)明顯地受CO32- 、SO42-、OH-和Cl-等含量的影響。在中性和弱堿性的水中，鉛的濃度受氫氧化鉛所限制，水中鉛含量取決于Pb(OH)2的溶度積。在偏酸性天然水中，水中Pb2+濃度被硫化鉛所限制。含鉛廢水經(jīng)處理后排入河水中，廢水與河水發(fā)生強烈的混合稀釋作用，水中鉛濃度下降；其次水體中懸浮顆粒物和沉積物對鉛有強烈的吸附作用，因此混合稀釋作用、鉛及鉛化合物的溶解度和水中固體物質(zhì)對鉛的吸附作用是導(dǎo)致水中鉛含量降低的重要因素。六、計算題1. 在一

20、個pH=10.0的SO42-HS-體系中(25)，其反應(yīng)為：SO42- + 9H+ + 8e D HS- + 4H2O(l) (E0=0.251V)計算該體系的pE0。如果體系化合物的總濃度為1.0×10-4mol/l，寫出HS-、SO42-的lgc-pE關(guān)系式。解： 當(dāng)pE<<pE0時，則SO42-<<HS-所以 HS-=1.0×10-4mol/L 代入式中，得： lgHS-=-4.0 lgSO42-=8pE+52 當(dāng)pE>>pE0時，則SO42->> HS-所以 SO42-=1.0×10-4mol/L 代入式中，得： lgSO42-=-4.0lgHS-=-60-8pE 2.在一個pH6.5、堿度1.8mmol/L的水體中，若加入碳酸鈉使其堿化，問需加多少的碳酸鈉才能使水體pH升至8.0。若用NaOH進行堿化，又需加多少NaOH？pH0126.50.41540.58458.669×1051.7108.00.021880.97364.566×1031.018解：總堿度cT(1+22) + O