必修1第一章第一節(jié)《蒸餾和萃取》教案

1、必修1 第一章第一節(jié)化學實驗基本方法2.蒸餾和萃取【引言】上節(jié)課我們學習了粗鹽的提純，通過除雜過濾的方法得到比較純的鹽水，大家想想如果我們要把鹽水變?yōu)榈撛趺醋瞿?？比如說在海邊，漁民們是怎樣解決生活用水的問題；前段時間，中央電視臺播放了有關鄭和下西洋的歷史題材節(jié)目，大家知道鄭和他們是怎么解決長期海上漂泊的吃水問題的嗎？【投影】海水變淡水【引入】做湯的時候，觀察過鍋蓋嗎？鍋蓋上有水珠，這水珠和湯有什么不同？為什么會有水珠？水蒸氣凝結？為什么水蒸氣會凝結成水珠？【講述】湯沸騰后，水蒸氣遇到溫度低的鍋蓋而凝結成水珠附于鍋蓋上。這是一個什么過程，在化學上怎么稱呼？（蒸餾）混合物的分離和提純除了過濾

2、、蒸發(fā)外，還有其他很多方法，這節(jié)課，我們來學習另外兩種新方法：蒸餾和萃取。【板書】（二）蒸餾和萃取【過渡】首先，讓我們利用實驗室通過蒸餾的方法除去自來水中的雜質(zhì)來制取蒸餾水的實驗來學習蒸餾的過程?！景鍟?.蒸餾【講述】我們用的自來水是純凈的水嗎？不是。因為自來水廠使用了消毒劑氯對水進行了消毒，使水中含有氯離子。我們可以向自來水中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液來檢驗是否含有氯離子?！緦嶒炑菔尽緾l- 的檢驗步驟：在試管中加入少量自來水，滴入幾滴稀硝酸和幾滴AgNO3溶液?，F(xiàn)象：有白色沉淀產(chǎn)生，且沉淀不溶解。 結論：自來水中含有Cl- 【講述】如有有白色沉淀產(chǎn)生，且沉淀不溶解，證明自來水中含有氯離子。

3、那么，我們應該用什么方法除去自來水中的氯離子呢？可以使用加熱將水變成水蒸氣，然后再冷凝為純凈的液態(tài)蒸餾水。也就是實驗室制取蒸餾水的方法蒸餾。【過渡】大家想一想，蒸餾是分離什么樣的混合物呢？蒸餾的原理是什么呢？【投影】（1）原理：利用液態(tài)混合物中各組分的沸點不同，加熱使低沸點組分蒸發(fā)變成蒸汽，再冷凝成液體，從而達到分離和提純的目的。（2）適用范圍：分離沸點相差較大的液態(tài)混合物。（3）主要儀器：鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、橡膠塞、牛角管（接引管）、錐形瓶、橡膠管【實驗演示】實驗室制取蒸餾水【投影】（4）注意事項：a. 燒瓶內(nèi)液體的容積不超過燒瓶容積的2/3，燒瓶要墊上石棉網(wǎng)加

4、熱，燒瓶中還要加入沸石（或碎瓷片）防止爆沸，溶液不能蒸干；b. 溫度計水銀球的頂端要與蒸餾燒瓶支管下沿處于同一水平線；c. 冷凝水，下口進，上口出；d. 實驗開始時，先開冷凝水，后加熱；實驗結束時，先停止加熱，后關冷凝水?！局v述】錐形瓶中的液體就是蒸餾水，我們再用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗是否含有氯離子?！緦嶒炑菔尽空麴s水加入硝酸銀溶液【投影、小結實驗】實驗1-3 實驗室制取蒸餾水實驗現(xiàn)象1.在試管中加入少量自來水，滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液。有白色沉淀產(chǎn)生，且沉淀不溶解。2.在100mL燒瓶中加入約1/3體積的自來水，再加入幾粒沸石（或碎瓷片），按圖1-4連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。

5、加熱燒瓶，棄去開始餾出的部分液體，用錐形瓶收集約10mL液體，停止加熱。加熱，燒瓶中水溫升高到100沸騰，在錐形瓶中收集蒸餾水。3.取少量收集到的液體加入試管中，然后滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液。加硝酸銀溶液與蒸餾水中，無沉淀。【思考與討論】1.為什么冷卻水通入反向與被冷凝蒸汽流向相反？【講解】為了使蒸餾出的蒸汽與冷卻水長時間充分接觸，帶走盡可能多的熱量，達到最大冷凝效果。2.為什么溫度計水銀球的頂端要與燒瓶支管下沿處于同一水平線？【講解】對于蒸餾來說，只有精確控制蒸餾的溫度才能達到分離提純的目的，而蒸餾燒瓶只管口的溫度正是被蒸餾變?yōu)闅怏w某組分的溫度，故溫度計水銀球頂端要與燒瓶支管下沿處于同

6、一水平線。3.在日常生活中，我們應用蒸餾的方法可以將海水淡化，若采用蒸餾的方法分離酒精和水的混合物，先蒸餾出來的物質(zhì)是什么呢？【講解】酒精沸點低，先蒸出的是酒精?！舅伎肌空麴s和蒸發(fā)有什么區(qū)別？【投影答案】加熱是為了獲得液體的殘留物是，用蒸發(fā)；加熱是為了收集蒸汽的冷凝液體時，用蒸餾。【過渡】同學們想一想，在日常生活中，如果不慎將油湯灑到衣服上，可以用什么方法除去？（酒精或汽油，再用洗滌劑）【思考】溶質(zhì)在不同的溶劑里的溶解能力是否相同？（如：碘單質(zhì)（I2）難溶于水，易溶于有機溶劑。）【引入】衣服沾了油漬，可以用酒精或汽油擦洗，這就是萃取的應用。接下來我們學習另外一種分離方法，那就是萃取和分液。首先

7、來看萃取，我們是如何定義它的呢？【板書】2.萃取【投影】（1）定義：利用溶質(zhì)在互不相溶的兩種溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另外一種溶劑所組成的溶液里提取出來?！局v解定義】展示水煮番茄湯進行解說【想一想】如何分離油與水這兩種互不相溶的液體？（互不相溶、密度不同）比如湯上面的油層是怎樣弄走的？（勺子舀，吸管吸）【投影】分液：分離互不相溶的兩種液體的方法?！局v述】我們試想一下，可不可以想辦法使湯從下面流走，讓油剛好留在容器中。容器下面有通道，湯從下面流走，在湯剛好流完時，關閉通道，這樣湯和油不就分開了嗎，這正好符合化學中分液漏斗的結構?！具^渡】我們先來認識這個新的儀器：分液漏斗?！菊故緝x

8、器】分液漏斗【講解】組成：分液漏斗的活塞、上口玻璃塞同漏斗本身是配套的。大家注意觀察，上口玻璃塞有一個凹槽，瓶口有一個小孔，這樣設計有什么用呢？后面實驗中我們會進一步學習?！具^渡】利用分液漏斗如何進行萃取，萃取有哪些步驟呢？【投影】（2）萃取的步驟：檢漏（方法：）裝液振蕩靜置分液【講解】使用漏斗前要檢驗漏斗是否漏水。其方法為：關閉分液漏斗頸部活塞，在漏斗中加少量水，觀察活塞的兩端及漏斗的下口處是否漏水，若不漏水，關閉上口玻璃塞，用右手食指摁住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒立，看是否漏水；若不漏水，正立，將上口玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°，倒立，檢查是否漏水，若不漏水，此分液漏斗可以

9、使用?！具^渡】根據(jù)萃取的定義和步驟，我們一起通過實驗來體驗萃取，進一步理解什么是萃取?！緦嶒?-4】體驗萃取【講解+實驗演示】我們知道碘單質(zhì)在水中的溶解度不大，碘水呈黃褐色。碘是溶質(zhì)，水是溶劑。取10mL飽和碘水，倒入分液漏斗中。接著，按照萃取的定義，我們要用另一種溶劑把溶質(zhì)碘從碘水中提取出來，我們選擇了四氯化碳。由于碘在四氯化碳中的溶解度比較大，所以我們加入4mL就可以了，進行振蕩。請大家注意振蕩的操作：用右手壓住分液漏斗上口玻璃塞，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩，注意放氣（強調(diào)放氣的重要性）。振蕩后將分液漏斗放在鐵架臺上靜置。【講解】靜置后，大家發(fā)現(xiàn)漏斗中的液體分為兩層，這兩

10、層分別是什么？為什么？（因為四氯化碳的密度比水大）下層為紫紅色，這一層為碘的四氯化碳溶液，上層為水層。上層溶液顏色變淡了，說明碘水中的碘已經(jīng)被萃取到四氯化碳中了，達到了碘和水分離的目的，這就是萃取?！局v解+實驗演示】萃取后如何分離呢？最后一步，就是把四氯化碳層和水層分開，這就是分液。首先，打開上口玻璃塞或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗上的小孔，為什么？（平衡大氣壓）將活塞打開，使下層液體慢慢沿燒杯壁流下。上層液體從上口倒出，為什么？（防止上層液體混帶有下層液體）【投影】（3）萃取的注意事項：（成才之路）a.振蕩過程中要不時旋開活塞放氣，防止分液漏斗內(nèi)部壓強過大發(fā)生危險；b.分液時，要打開上口玻璃塞或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗上的小孔，保證分液漏斗內(nèi)大氣壓與外界相同（平衡大氣壓），使液體順利流下；c.下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出（下下流，上上出）；d.分液時，要使分液漏斗的下端管壁緊貼燒杯內(nèi)壁，防止液體飛濺?！居懻摗康庖兹苡诰凭芊裼镁凭珜⒌馑械牡廨腿〕鰜?？【引導】在萃取中，溶解度較大的溶劑我們把它稱為萃取劑，那么可以作為萃取劑的物質(zhì)有哪些特殊的要求？【投影】（4）萃取劑的選擇原則：a. 萃取劑與原溶劑（水）不互相溶；b. 溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要比在原溶劑（水）中的大；c. 萃取劑與溶質(zhì)不發(fā)