晶體的常識教案匯總(共7頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上晶體的常識第一課時教學目標知識與技能1、了解晶體與非晶體的本質(zhì)差異2、掌握晶體的基本性質(zhì)過程與方法通過生活常識、情感經(jīng)驗從宏觀特征逐步過渡到微觀特征，認真把握內(nèi)部有序造就了外部有序情感、態(tài)度與價值觀1、通過對晶體內(nèi)部微觀結(jié)構(gòu)的分析，培養(yǎng)學生實事求是、務實嚴謹?shù)膶W習作風和學習化學的興趣2、通過“內(nèi)部有序造就了外部有序”的事實，培養(yǎng)學生的探究精神教學重點 晶體與非晶體的本質(zhì)差異教學難點 晶體與非晶體的本質(zhì)差異，晶體的物理性質(zhì)教學過程【引言】通過以前對原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和化學鍵的學習，我們知道組成物質(zhì)的質(zhì)點可以是原子、分子或離子。根據(jù)物質(zhì)在不同溫度和壓力下，質(zhì)點間作用力大小

2、的不同和質(zhì)點排列的有序或無序，物質(zhì)主要可分為三種聚集狀態(tài)；固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)。固態(tài)物質(zhì)又可分為晶體和非晶體（無定形體）。從這節(jié)課開始，我們來學習有關(guān)晶體的知識?！景鍟康谌?晶體和結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【師】我們先來了解一下晶體的有關(guān)常識【板書】第一節(jié) 晶體的常識一、晶體與非晶體【師】我們先來看一下它們的定義?！景鍟?、晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體?！編煛咳纾篘aCl、I2、金剛石等?！景鍟?、非晶體：不具規(guī)則幾何外形的固體?！編煛咳纾核上?、蠟燭、玻璃等等。【板書】3、晶體與非晶體的本質(zhì)差異自范性微觀結(jié)構(gòu)晶 體有（能自發(fā)呈現(xiàn)多面體結(jié)構(gòu)）原子在三維空間內(nèi)呈周期性有序排列非晶體沒有（不能自發(fā)呈現(xiàn)多面體結(jié)構(gòu)

3、）原子排列相對無序4、晶體具有自范性的條件晶體的生長速率適當【師】熔融態(tài)物質(zhì)凝固，但如果凝固速率過快，常常只得到看不到規(guī)則多面體外形的粉末或沒有規(guī)則外形的擊塊狀物。如：熔融態(tài)SiO2 快速冷卻 瑪瑙 緩慢冷卻 水晶【過渡】下面，我們來看一下晶體的特點?！景鍟慷⒕w的特點1、晶體內(nèi)部質(zhì)點和外形質(zhì)點排列的高度有序性?！編煛烤w二氧化硅 非晶體二氧化硅晶體的外形具有一定的、整齊的、規(guī)則的幾何外形。如教材中所給出的幾種晶體的外觀。雖然由于生成晶體的條件不同，所得到的晶體在外形上可能有些外曲，但晶體表面的夾角（晶角）總是不變的?！景鍟?、有固定的熔點。【師】加熱晶體，溫度達到晶體熔點時即開始熔化，

4、在完全沒有熔化之前，繼續(xù)加熱，溫度不現(xiàn)升高。這時所供給的熱都用來使晶體熔化，完全熔化后，溫度才開始升高。加熱非晶體，溫度升高到某一程度后開始軟化，流動性增強，最后變?yōu)橐后w。從軟化到完全熔化，中間經(jīng)一定的較長的溫度范圍。也就是說，非晶體沒有固定的熔點?！景鍟?、有各向異性。【師】由于晶格各個方向上的排列的質(zhì)點的距離不同，而導致晶體各個方向上的性質(zhì)也不一定相同，這就是晶體的各向異性。如：云母的離解性（晶體容易沿著某一平面剝離的現(xiàn)象）就不同。如沿兩層平面的平行方向剝離就容易，沿著垂直于平面的方向剝離就困難得多。石墨在與層垂直的方向上的導電率為與層平行方向上導電率的1/10000。這種各向異性還表現(xiàn)

5、在晶體的光學性質(zhì)、熱學性質(zhì)及其他電學性質(zhì)上?！景鍟?、當單一波長的X射線通過晶體時，會在記錄儀上看到分立的斑點或譜線?！編煛窟@就是X衍射。晶體能使X射線產(chǎn)生衍射，而非晶體卻X射線只能使產(chǎn)生散射。X射線衍射法是用來研究晶體的主要方法。一般是從衍射方向和衍射強度兩個方面去研究。前者主要研究點陣結(jié)構(gòu)的周期性，后者主要研究點陣中原子分布的情況。兩者結(jié)合就可確定晶胞的大小、形狀及晶胞中原子（或離子）的位置?！緦W與問】1、不是晶體。從玻璃的結(jié)構(gòu)示意圖來看，玻璃中粒子質(zhì)點排列無序，沒有自范性。2、采用X衍射衍射實驗。當X衍射照射假寶石時，不能使X衍射產(chǎn)生衍射，只有散射效應。觀察是否具有對稱性。在外形上，假

6、寶石沒有相等的晶面、晶棱和頂角重復出現(xiàn)。用來劃玻璃。真寶石硬度大，可劃刻玻璃；而假寶石硬度小，不能用來刻劃玻璃。加熱。真寶石熔、沸點很高；而假寶石無固定熔點，在一沔溫度范圍內(nèi)便開始熔化。【板書】三、晶體的制備1、晶體制備的途徑熔融態(tài)物質(zhì)凝固氣態(tài)物質(zhì)凝華溶質(zhì)從溶液中析出【演示】實驗31碘的升華與凝華【板書】2、晶體的制備見講義?！究偨Y(jié)】本節(jié)課主要給大家介紹了晶體的概念、性質(zhì)及晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別及晶體的制備方法。【隨堂練習】1、下列物質(zhì)中，屬于晶體的是（ CD ）A橡膠 B玻璃 C食鹽 D水晶2、下列物質(zhì)屬于非晶體的是（ C ）A硫磺 B白磷 C松香 D膽礬3、水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有

7、玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且與普通水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是（ C ）A水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小 B水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹C玻璃態(tài)的水一種特殊狀態(tài) D玻璃態(tài)水是分子晶體4、下列關(guān)于晶體的說法中，不正確的是（ A ）A凡具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體B晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元C晶體內(nèi)部粒子按一定規(guī)律周期性重復排列D晶體盡量采用緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定5、將60的硫酸銅飽和溶液100 g，冷卻到20，下列說法正確的是（ B ）A溶液質(zhì)量不變 B溶劑質(zhì)量發(fā)生變化C溶液為飽和溶液，濃度不變 D有晶體析出，溶劑

8、質(zhì)量不變【作業(yè)】學習與評價P031課時11【板書】第三章 晶體和結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié) 晶體的常識一、晶體與非晶體1、晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體。2、非晶體：不具規(guī)則幾何外形的固體。3、晶體與非晶體的本質(zhì)差異自范性微觀結(jié)構(gòu)晶 體有（能自發(fā)呈現(xiàn)多面體結(jié)構(gòu)）原子在三維空間內(nèi)呈周期性有序排列非晶體沒有（不能自發(fā)呈現(xiàn)多面體結(jié)構(gòu)）原子排列相對無序4、晶體具有自范性的條件晶體的生長速率適當二、晶體的特點1、晶體內(nèi)部質(zhì)點和外形質(zhì)點排列的高度有序性。2、有固定的熔點。3、有各向異性。4、當單一波長的X射線通過晶體時，會在記錄儀上看到分立的斑點或譜線。三、晶體的制備1、晶體制備的途徑熔融態(tài)物質(zhì)凝固氣態(tài)物質(zhì)凝華溶質(zhì)從

9、溶液中析出晶體的常識第二課時教學目標知識與技能1、了解晶胞的概念。2、了解幾種常見的晶胞類型。3、掌握晶體與晶胞的關(guān)系，會通過晶胞確定晶體人化學式過程與方法利用模型將化學知識具體化，掌握用“均攤法”數(shù)學方法來解決化學知識的方法情感、態(tài)度與價值觀通過“均攤法”的學習與應用，使學生加強學科間聯(lián)系教學重點晶胞的概念、結(jié)構(gòu)；均攤法的應用教學難點晶胞與晶體的關(guān)系教學過程【引入】上節(jié)課我們學習了晶體與非晶體的概念及其本質(zhì)區(qū)別，知道了其本質(zhì)區(qū)別的宏觀與微觀表象?！編煛客ㄟ^上節(jié)課的學習我們知道：不同晶體在熔、沸點、強度、導熱性等物理性質(zhì)上差異較大。如：W的熔點為3410，而Hg的熔點則為39.8。又如：雖然金

10、剛石和石墨都是碳元素的同素異形體，但金剛石是世界上最硬的物質(zhì)，石墨卻是世界上最軟的礦物之一。它們在性質(zhì)上有這么大的差異，主要是因為其內(nèi)部結(jié)構(gòu)不同，漢我們知道了它們在結(jié)構(gòu)上的差異后，就能夠知道它們在結(jié)構(gòu)上為什么有這么大的差異的原因。從這一節(jié)課開始，我們就來學習晶體的結(jié)構(gòu)。本節(jié)課我們來學習晶體的最基本結(jié)構(gòu)晶胞?！景鍟克?、晶胞1、晶胞是描述晶體結(jié)構(gòu)的最基本單元。且都是平行六面體?！編煛繌拿Q上來看，晶胞就和生物體內(nèi)的細胞一樣。生物體是由無數(shù)個細胞構(gòu)成的；同樣，晶體也是由許許多多個晶胞所構(gòu)成。就象書上所提到的那樣有如蜂室與蜂巢的關(guān)系；又如有些書上所提到的磚與墻的關(guān)系。 這兩者都說明了晶胞與晶體之間是

11、局部與整體的關(guān)系。其實嚴格地講，這兩種說法都不守全正確。那晶胞與晶體之間到底是什么關(guān)系呢？【板書】2、晶體與晶胞的關(guān)系晶體是由數(shù)量巨大的晶胞無隙并置堆砌而成。無隙并置的條件：相鄰晶胞之間沒有任何空隙；晶胞都是平行排列，取向相同（相鄰晶胞能共頂點相連接）【師】現(xiàn)在大家來考慮一下，為什么說剛才那兩個有關(guān)晶胞和晶體的比喻是有問題的？因為：蜂巢不是平等六面體，而是六棱柱；而磚沒有采取并置堆砌，也就是說，相鄰的磚沒有共用頂點。【過渡】晶胞都是平等六面體，而平行六面體中最典型的就是立方體。下面我們就來看幾種與立方體有關(guān)的晶胞?！景鍟?、立方晶胞簡單立方體心立方面心立方【師】對三種立方進行簡單介紹?！安⒅?/p>

12、堆砌”既是說各個晶胞要共頂點相連接，也就是說：一個粒子，最多可供8個晶胞所共有。這樣的話，在晶胞中實際所占的粒子數(shù)就要打折，那該如何計算呢？下面，我們來學習有關(guān)晶胞的計算方法【板書】4、計算晶體化學式或晶胞中粒子數(shù)的一般方法均攤法【師】在立方晶胞中，粒子可能出現(xiàn)在到下這幾個位置： 頂點 棱 面 內(nèi)部 從上圖來看，可以很明顯地看出各個位置的粒子在一個晶胞中所占的比例?！景鍟宽旤c同時為8個晶胞甩共有×1/8棱同時為4個晶胞甩共有×1/4面同時為2個晶胞甩共有×1/2內(nèi)部同時為1個晶胞甩共有×1【學與問】金屬鈉：8×1/8 1 = 2 體心立方金屬

13、鋅：8×1/8 1 = 2 六方晶體碘：(8×1/8 6×1/2)×2 = 8 面心立方金剛石：8×1/8 6×1/6 4 = 8 面心立方【總結(jié)】本節(jié)課我們主要學習了晶胞與晶體的關(guān)系，以及晶胞中所含粒子數(shù)的計算方法。【隨堂練習】1、晶胞是整個晶體中最小的結(jié)構(gòu)單位。NaCl是一仲無色面心立方晶體。NaCl晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則每個NaCl晶胞中含個 4 Na， 4 個Cl子。2、某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，X位于立方體的頂點，Y位于立方體中心。試分析：（1）晶體中每個Y同時吸引著 4 個X，每個X同時吸引 8 著個Y，該晶體化學式為

14、 XY2 ；（2）晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有_12_個；（3）晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角XYX的度數(shù)為 109º28¹ （填角的度數(shù)）3、如右圖石墨晶體結(jié)構(gòu)的每一層里平均每個最小的正六邊形占有碳原子數(shù)目為（ A ）A2 B3C4 D64、某離子化合物的晶胞如右圖所示立體結(jié)構(gòu)，晶胞是整個晶體中最基本的重復單位。陽離子位于此晶胞的中心，陰離子位于8個頂點，該離子化合物中，陰、陽離子個數(shù)比是（ D ）A、18 B、14 C、12 D、115、最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦(Ti) 原子和碳原子形成的氣態(tài)團簇分子，如右圖所示頂點和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心是碳原子。它的化學式是（ D ）ATiC BTi4C4 CTi13C14 DTi14C136、氫氣是重要而潔凈的能源，要利用氫氣作能源，必須安全有效地儲存氫氣。有報道稱某種合金材料有較大的儲氫容量，其晶體結(jié)構(gòu)的最小單元如右圖所示。則這種合金的化學式為（ D ）ALaNi6 B LaNi3 CLaNi4 D LaNi5【作業(yè)】學習與評價P032課時11【板書】第一節(jié) 晶體的常識四、晶胞1、晶胞是