高一化學(xué)硝酸ppt課件

1、硫酸、硝酸和氨第二課時(shí)yyh1.;2021-03-28試寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式試寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式1、硝酸加入到生石灰上、硝酸加入到生石灰上2、硝酸加入到氫氧化鈉溶液中、硝酸加入到氫氧化鈉溶液中3、硝酸滴加到大理石上、硝酸滴加到大理石上2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + H2OHNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO22無色、有刺激性氣味的液體無色、有刺激性氣味的液體可溶于水可溶于水易揮發(fā)易揮發(fā)(沸點(diǎn)為沸點(diǎn)為83）密度比水大密度比水大溶于水放熱溶于水放熱一、硝酸的物理性質(zhì)一、硝酸的物理性質(zhì) 請(qǐng)注意

2、請(qǐng)注意: :98%98%以上的濃硝酸稱以上的濃硝酸稱“發(fā)煙發(fā)煙硝酸硝酸”，69%69%以上的濃硝酸稱為濃硝酸。實(shí)以上的濃硝酸稱為濃硝酸。實(shí)驗(yàn)室保存的濃硝酸通常呈黃色，是因?yàn)橄躜?yàn)室保存的濃硝酸通常呈黃色，是因?yàn)橄跛岱纸猱a(chǎn)生的酸分解產(chǎn)生的NONO2 2溶于硝酸的緣故。溶于硝酸的緣故。34HNO3 2H2O + 4NO2 + O2 或光照或光照二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)1 1、不穩(wěn)定性、不穩(wěn)定性硝酸應(yīng)保存在棕色的試劑瓶，放置于陰涼處。4思考討論：思考討論：為什么硝酸保存在棕色試劑瓶中？前面我們?yōu)槭裁聪跛岜４嬖谧厣噭┢恐?？前面我們遇到什么物質(zhì)也保存在棕色試劑瓶中？能否遇到什么物質(zhì)也保存在棕

3、色試劑瓶中？能否根據(jù)其保存預(yù)測(cè)硝酸有什么樣的性質(zhì)？根據(jù)其保存預(yù)測(cè)硝酸有什么樣的性質(zhì)？52、硝酸的化學(xué)性質(zhì)、硝酸的化學(xué)性質(zhì)1）酸的通性）酸的通性2）不穩(wěn)定性）不穩(wěn)定性4HNO3 = 2H2O + 4NO2+ O2 光照光照/加熱加熱思考：常用的濃硝酸為什么會(huì)呈黃色？思考：常用的濃硝酸為什么會(huì)呈黃色？工業(yè)上鹽酸呈黃色又是什么原因？工業(yè)上鹽酸呈黃色又是什么原因？濃硝酸易分解生成濃硝酸易分解生成NO2溶于硝酸溶于硝酸含有含有Fe3+雜質(zhì)雜質(zhì)6科學(xué)探究科學(xué)探究向少量石蕊試液中逐滴加入濃硝酸，觀向少量石蕊試液中逐滴加入濃硝酸，觀察現(xiàn)象，并解釋。察現(xiàn)象，并解釋。初中化學(xué)已學(xué)習(xí)過，實(shí)驗(yàn)室制氫氣初中化學(xué)已學(xué)習(xí)過

4、，實(shí)驗(yàn)室制氫氣能否用活潑金屬和硝酸反應(yīng)制得？能否用活潑金屬和硝酸反應(yīng)制得？為什么？為什么？73）強(qiáng)氧化性）強(qiáng)氧化性與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng)4HNO3(濃濃) + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O8HNO3(稀稀) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O分析上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并分析上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。指出氧化劑和還原劑。8試寫出鐵與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式試寫出鐵與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe + 4HNO3(稀稀) = Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O3Fe + 8HNO3(稀稀) = 3Fe(NO3)2 +

5、 2NO+ 4H2O上述兩個(gè)反應(yīng)正確嗎？上述兩個(gè)反應(yīng)正確嗎？鐵粉少量鐵粉少量鐵粉過量鐵粉過量Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2+）29鐵和鋁在常溫下遇濃硝酸也發(fā)生鈍化鐵和鋁在常溫下遇濃硝酸也發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故濃硝酸的貯存和運(yùn)輸可用鋁現(xiàn)象，故濃硝酸的貯存和運(yùn)輸可用鋁（鐵）槽車運(yùn)輸。若加熱，則鐵和鋁（鐵）槽車運(yùn)輸。若加熱，則鐵和鋁都會(huì)跟濃硝酸反應(yīng)。都會(huì)跟濃硝酸反應(yīng)。若將濃若將濃HNO3和濃和濃HCl按體積比按體積比1 : 3混混合所得混合物叫合所得混合物叫王水王水，可溶解不活潑，可溶解不活潑金屬金等。金屬金等。10【課外鉆研】 課后請(qǐng)討論寫出銀與硝酸（濃、課后請(qǐng)討論寫出銀與硝酸（濃

6、、?。┑姆磻?yīng)化學(xué)方程式。稀）的反應(yīng)化學(xué)方程式。11與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)C + 4HNO3 = CO2+ 4NO2+ 2H2O試分析上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。試分析上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。12【課外鉆研】w請(qǐng)同學(xué)們?cè)谡n后查閱有關(guān)資料，請(qǐng)同學(xué)們?cè)谡n后查閱有關(guān)資料，寫出寫出S、P與熱的濃與熱的濃HNO3反應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式。13閱讀閱讀86頁(yè)硫酸和硝酸的用途，結(jié)合它們的性頁(yè)硫酸和硝酸的用途，結(jié)合它們的性質(zhì)理解其用途并進(jìn)行歸納。質(zhì)理解其用途并進(jìn)行歸納。當(dāng)硝酸與金屬或非金屬及某些有機(jī)物反當(dāng)硝酸與金屬或非金屬及某些有機(jī)物反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物或反應(yīng)條件不同，硝酸被應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物或反應(yīng)

7、條件不同，硝酸被還原所得到的產(chǎn)物也不同，如：還原所得到的產(chǎn)物也不同，如：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3+4+3+2+10-314NaNO3 + H2SO4(濃濃) = NaHSO4 + HNO3 思考思考1：溫度如何控制？溫度如何控制？ 溫度不能太高，否則硝酸會(huì)分解。溫度不能太高，否則硝酸會(huì)分解。故生成物是故生成物是NaHSO4 。思考思考2：能否采用制氯化氫的裝置制硝酸？能否采用制氯化氫的裝置制硝酸？ 不能，因硝酸蒸汽腐蝕橡膠塞和膠管。不能，因硝酸蒸汽腐蝕橡膠塞和膠管。（曲頸甑）（曲頸甑）高沸點(diǎn)酸高沸點(diǎn)酸制制低沸點(diǎn)酸低沸點(diǎn)酸三、硝酸的制法三、硝酸的制法1 1、實(shí)驗(yàn)室制法、實(shí)驗(yàn)室

8、制法15硝酸的實(shí)驗(yàn)室制法裝置硝酸的實(shí)驗(yàn)室制法裝置162 2、工業(yè)制法、工業(yè)制法氨的催化氧化法氨的催化氧化法 氨氧化生成一氧化氮氨氧化生成一氧化氮 一氧化氮的氧化和硝酸的生成一氧化氮的氧化和硝酸的生成 （循環(huán)使用）循環(huán)使用）2NO + O2 = 2NO23NO2 + H2O = 2HNO3 + NO氧化爐氧化爐吸收塔吸收塔4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O鉑銠合金鉑銠合金800想一想：想一想：尾氣包括哪些氣體？怎樣處理？尾氣包括哪些氣體？怎樣處理？ 寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式NO2 + NO+ 2NaOH = 2NaNO2 + H2O17氨的氧化氨的氧化硝酸的生成硝

9、酸的生成18四、硝酸鹽的性質(zhì)四、硝酸鹽的性質(zhì)1 1、物理性質(zhì)：一般為無色易溶于水的晶體。、物理性質(zhì)：一般為無色易溶于水的晶體。2 2、受熱易分解，分解的一般規(guī)律為：、受熱易分解，分解的一般規(guī)律為： a.金屬活動(dòng)順序表中，從金屬活動(dòng)順序表中，從K到到Mg對(duì)應(yīng)的硝酸對(duì)應(yīng)的硝酸鹽受熱分解生成亞硝酸鹽和鹽受熱分解生成亞硝酸鹽和O2；b.金屬活動(dòng)順序表中，從金屬活動(dòng)順序表中，從Mg到到Cu對(duì)應(yīng)的硝對(duì)應(yīng)的硝酸鹽受熱分解生成金屬氧化物、酸鹽受熱分解生成金屬氧化物、NO2和和O2；c.金屬活動(dòng)順序表中，金屬活動(dòng)順序表中，Cu以后的金屬對(duì)應(yīng)的以后的金屬對(duì)應(yīng)的硝酸鹽受熱分解生成金屬單質(zhì)、硝酸鹽受熱分解生成金屬單質(zhì)

10、、NO2和和O2。3 3、在加熱或酸性條件下表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性、在加熱或酸性條件下表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性; ;4 4、保存：硝酸鹽為易爆物，應(yīng)低溫、避光保存。、保存：硝酸鹽為易爆物，應(yīng)低溫、避光保存。19五、五、NO3-的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)試樣試樣是否產(chǎn)生紅棕色氣體是否產(chǎn)生紅棕色氣體Cu+濃濃H2SO4NaNO3+H2SO4(濃濃)=NaHSO4+HNO3Cu+4HNO3(濃濃) = Cu(NO3)2+2NO2+2H2O20課堂練習(xí)課堂練習(xí)1、工業(yè)上擬用銅和硝酸來制備、工業(yè)上擬用銅和硝酸來制備Cu(NO3)2 3H2O，下面有三位同學(xué)提出了不同的生產(chǎn)方案：下面有三位同學(xué)提出了不同的生產(chǎn)方案：甲方案：甲方案：Cu+

11、濃濃HNO3 蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶乙方案：乙方案： Cu+稀稀HNO3 蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶丙方案：丙方案：Cu CuO 蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶你認(rèn)為你認(rèn)為_方案最好，理由方案最好，理由_空氣加熱空氣加熱HNO3丙丙若生產(chǎn)等量若生產(chǎn)等量Cu(NO3)2 , 丙消耗丙消耗HNO3少且無污染少且無污染21課堂練習(xí)課堂練習(xí)2、 （2004年高考天津卷年高考天津卷-29）將）將32.64g銅與銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的生的NO和和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為為11.2L。請(qǐng)回答：。請(qǐng)回答：（1）NO的體積為的體積為 L，NO2的體積為的體積為 L。（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入的）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部轉(zhuǎn)化成沉淀，溶液，恰好使溶液中的全