高三化學(xué)《化學(xué)平衡狀態(tài)》課件

1、化化 學(xué)學(xué) 平平 衡衡診斷診斷: 1. 從反應(yīng)從反應(yīng)2 SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g) H= - 196.6 kJ/mol 你得到哪些信息？你得到哪些信息？2. 反應(yīng)反應(yīng)2SO2O2 2SO3一定條件下一定條件下達(dá)平衡后，再向容器中充入含氧的同達(dá)平衡后，再向容器中充入含氧的同位素位素18O的氧氣，經(jīng)過一段時間后的氧氣，經(jīng)過一段時間后, 18O原子存在于哪些物質(zhì)中？原子存在于哪些物質(zhì)中？_條件下，既能向條件下，既能向_方向進(jìn)方向進(jìn)行，又能向行，又能向_方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)?？键c(diǎn)梳理一、可逆反應(yīng)一、可逆反應(yīng)1. 定義定義_條件下，既能向條件下，既能向_方向進(jìn)方向進(jìn)行

2、，又能向行，又能向_方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。相同相同考點(diǎn)梳理一、可逆反應(yīng)一、可逆反應(yīng)1. 定義定義_條件下，既能向條件下，既能向_方向進(jìn)方向進(jìn)行，又能向行，又能向_方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。相同相同正反應(yīng)正反應(yīng)考點(diǎn)梳理一、可逆反應(yīng)一、可逆反應(yīng)1. 定義定義_條件下，既能向條件下，既能向_方向進(jìn)方向進(jìn)行，又能向行，又能向_方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。相同相同正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)考點(diǎn)梳理一、可逆反應(yīng)一、可逆反應(yīng)1. 定義定義(1)相同條件，正、逆反應(yīng)相同條件，正、逆反應(yīng)_；(3)任一組分的轉(zhuǎn)化率均任一組分的轉(zhuǎn)化率均_100%?；瘜W(xué)方程式中的化學(xué)方程式中

3、的“=”用用“ ”代替代替2. 特點(diǎn)特點(diǎn)3. 表示表示(2)反應(yīng)物與生成物同時存在；反應(yīng)物與生成物同時存在；(1)相同條件，正、逆反應(yīng)相同條件，正、逆反應(yīng)_；(3)任一組分的轉(zhuǎn)化率均任一組分的轉(zhuǎn)化率均_100%?；瘜W(xué)方程式中的化學(xué)方程式中的“=”用用“ ”代替代替同時進(jìn)行同時進(jìn)行2. 特點(diǎn)特點(diǎn)3. 表示表示(2)反應(yīng)物與生成物同時存在；反應(yīng)物與生成物同時存在；(1)相同條件，正、逆反應(yīng)相同條件，正、逆反應(yīng)_；(3)任一組分的轉(zhuǎn)化率均任一組分的轉(zhuǎn)化率均_100%?；瘜W(xué)方程式中的化學(xué)方程式中的“=”用用“ ”代替代替同時進(jìn)行同時進(jìn)行小于小于2. 特點(diǎn)特點(diǎn)3. 表示表示(2)反應(yīng)物與生成物同時存在；

4、反應(yīng)物與生成物同時存在；1. 反應(yīng)：反應(yīng)：2H2O2 2H2O是否為是否為可逆反應(yīng)？可逆反應(yīng)？點(diǎn)燃點(diǎn)燃通電通電1. 反應(yīng)：反應(yīng)：2H2O2 2H2O是否為是否為可逆反應(yīng)？可逆反應(yīng)？提示：不是可逆反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)條件不同。提示：不是可逆反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)條件不同。點(diǎn)燃點(diǎn)燃通電通電 1. 反應(yīng)：反應(yīng)：2H2O2 2H2O是否為是否為可逆反應(yīng)？可逆反應(yīng)？點(diǎn)燃點(diǎn)燃通電通電2. 可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定限度，即可達(dá)可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定限度，即可達(dá)到平衡狀態(tài)。則該狀態(tài)具有哪些特征？到平衡狀態(tài)。則該狀態(tài)具有哪些特征？t0t2找一找，平衡在哪里？找一找，平衡在哪里？X(g)Y(g)Z(g)t0t2找一找，平衡在哪里？找一找

5、，平衡在哪里？X(g)Y(g)Z(g)t0t2找一找，平衡在哪里？找一找，平衡在哪里？X(g)Y(g)Z(g)t0t2找一找，平衡在哪里？找一找，平衡在哪里？X(g)Y(g)Z(g)0.51.51.02.0n(mol)CAB時間時間t3t2t1找一找，平衡在哪里？找一找，平衡在哪里？0.51.51.02.0n(mol)CAB時間時間t3t2t1找一找，平衡在哪里？找一找，平衡在哪里？0.51.51.02.0n(mol)CAB時間時間t3t2t1t1找一找，平衡在哪里？找一找，平衡在哪里？0.51.51.02.0n(mol)CAB時間時間t3t2t1t1找一找，平衡在哪里？找一找，平衡在哪里？0

6、.51.51.02.0n(mol)CAB時間時間t3t2t1t1t2找一找，平衡在哪里？找一找，平衡在哪里？0.51.51.02.0n(mol)CAB時間時間t3t2t1t1t2找一找，平衡在哪里？找一找，平衡在哪里？0.51.51.02.0n(mol)CAB時間時間t3t2t1t1t2t3找一找，平衡在哪里？找一找，平衡在哪里？找一找，平衡在哪里？找一找，平衡在哪里？b找一找，平衡在哪里？找一找，平衡在哪里？bd找一找，平衡在哪里？找一找，平衡在哪里？0反反應(yīng)應(yīng)物物A的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率時間時間t1找一找，平衡在哪里？找一找，平衡在哪里？A(g)B(g)C(g)1.平衡的涵義：平衡的涵義：平衡的

7、涵義及特征平衡的涵義及特征1.平衡的涵義：平衡的涵義：強(qiáng)強(qiáng)調(diào)調(diào)四四點(diǎn)點(diǎn)條件：條件：一定條件一定條件(溫度、濃度與壓強(qiáng)溫度、濃度與壓強(qiáng))本質(zhì)：本質(zhì)：正反應(yīng)速率正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率現(xiàn)象：現(xiàn)象：各組分百分含量、濃度等保持不變各組分百分含量、濃度等保持不變 對象：對象：可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)平衡的涵義及特征平衡的涵義及特征1.平衡的涵義：平衡的涵義：強(qiáng)強(qiáng)調(diào)調(diào)四四點(diǎn)點(diǎn)條件：條件：一定條件一定條件(溫度、濃度與壓強(qiáng)溫度、濃度與壓強(qiáng))本質(zhì)：本質(zhì)：正反應(yīng)速率正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率現(xiàn)象：現(xiàn)象：各組分百分含量、濃度等保持不變各組分百分含量、濃度等保持不變 對象：對象：可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)2.平衡的特征

8、：平衡的特征：平衡的涵義及特征平衡的涵義及特征1.平衡的涵義：平衡的涵義：強(qiáng)強(qiáng)調(diào)調(diào)四四點(diǎn)點(diǎn)條件：條件：一定條件一定條件(溫度、濃度與壓強(qiáng)溫度、濃度與壓強(qiáng))本質(zhì)：本質(zhì)：正反應(yīng)速率正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率現(xiàn)象：現(xiàn)象：各組分百分含量、濃度等保持不變各組分百分含量、濃度等保持不變 對象：對象：可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)2.平衡的特征：平衡的特征：(1)等等 (2)定定 (3)動動 (4)變變平衡的涵義及特征平衡的涵義及特征1.平衡的涵義：平衡的涵義：強(qiáng)強(qiáng)調(diào)調(diào)四四點(diǎn)點(diǎn)條件：條件：一定條件一定條件(溫度、濃度與壓強(qiáng)溫度、濃度與壓強(qiáng))本質(zhì)：本質(zhì)：正反應(yīng)速率正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率現(xiàn)象：現(xiàn)象：各組分百分

9、含量、濃度等保持不變各組分百分含量、濃度等保持不變 對象：對象：可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)2.平衡的特征：平衡的特征：(1)逆逆 (2) 等等 (3) 動動 (4)定定 (5)變變平衡的涵義及特征平衡的涵義及特征拓展拓展 能夠說明能夠說明 N2 + 3H2 2NH3反應(yīng)在反應(yīng)在密閉容器中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：密閉容器中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：容器內(nèi)容器內(nèi)N2、H2、NH3三者共存三者共存 容器內(nèi)容器內(nèi)N2、H2、NH3三者濃度相等三者濃度相等容器內(nèi)容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度比恰為的濃度比恰為1:3:2t min內(nèi)生成內(nèi)生成1mol NH3同時消耗同時消耗0.5mol N2t min內(nèi)，生成內(nèi)，生成1mol

10、 N2同時消耗同時消耗3mol H2某時間內(nèi)斷裂某時間內(nèi)斷裂3mol H-H鍵鍵, 同時斷裂同時斷裂6mol N-H鍵鍵容器內(nèi)質(zhì)量不隨時間的變化而變化容器內(nèi)質(zhì)量不隨時間的變化而變化容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化容器內(nèi)的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化容器內(nèi)的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化 拓展拓展 能夠說明能夠說明 N2 + 3H2 2NH3反應(yīng)在反應(yīng)在密閉容器中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：密閉容器中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：容器內(nèi)容器內(nèi)N2、H2、NH3三者共存三者共存 容器內(nèi)容器內(nèi)N2、H2、NH3三者濃度相等三者濃度相等容器內(nèi)容器內(nèi)N

11、2、H2、NH3的濃度比恰為的濃度比恰為1:3:2t min內(nèi)生成內(nèi)生成1mol NH3同時消耗同時消耗0.5mol N2t min內(nèi)，生成內(nèi)，生成1mol N2同時消耗同時消耗3mol H2某時間內(nèi)斷裂某時間內(nèi)斷裂3mol H-H鍵鍵, 同時斷裂同時斷裂6mol N-H鍵鍵容器內(nèi)質(zhì)量不隨時間的變化而變化容器內(nèi)質(zhì)量不隨時間的變化而變化容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化容器內(nèi)的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化容器內(nèi)的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化(1) 直接：直接： V正正=V逆逆 化學(xué)鍵斷裂化學(xué)鍵斷裂=化學(xué)鍵生成化學(xué)鍵生成 各組分

12、濃度保持不變各組分濃度保持不變 質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變(2) 間接：間接： (相關(guān)物理量恒定不變相關(guān)物理量恒定不變) 壓強(qiáng)壓強(qiáng) 混合氣體的平均分子量混合氣體的平均分子量 密度密度(1) 直接：直接： V正正=V逆逆 化學(xué)鍵斷裂化學(xué)鍵斷裂=化學(xué)鍵生成化學(xué)鍵生成 各組分濃度保持不變各組分濃度保持不變 質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變(2) 間接：間接： (相關(guān)物理量恒定不變相關(guān)物理量恒定不變) 壓強(qiáng)壓強(qiáng) 混合氣體的平均分子量混合氣體的平均分子量 密度密度對于一個可逆反應(yīng)來說，變量不變才可對于一個可逆反應(yīng)來說，變量不變才可以確定反應(yīng)達(dá)平衡。以確定反應(yīng)達(dá)平衡。1. 在一定溫度下，向在一定溫度下，向a L密閉

13、容器中加入密閉容器中加入1 mol X氣體和氣體和2 mol Y 氣體，發(fā)生反應(yīng)：氣體，發(fā)生反應(yīng)：X(g)2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化容器內(nèi)各容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化容器內(nèi)物質(zhì)的濃度不隨時間變化容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為的濃度之比為1 2 2單位時間消耗單位時間消耗0.1 mol X同時生成同時生成0.2 mol ZA. B. C. D. 1. 在一定溫度下，向在一定溫度下，向a L密閉容器中加入密閉容器中加入1 mol X氣體和氣體和2 mol Y 氣體，發(fā)生反應(yīng)：氣體，發(fā)生反應(yīng)：X(g)2Y(g

14、)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化容器內(nèi)各容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化容器內(nèi)物質(zhì)的濃度不隨時間變化容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為的濃度之比為1 2 2單位時間消耗單位時間消耗0.1 mol X同時生成同時生成0.2 mol ZA. B. C. D. 2. (2011山東高考山東高考28，14分分)研究研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1)NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為程式為_。利用。利用反應(yīng)反應(yīng)6NO2 8NH3=7N212

15、 H2O也可處理也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的電子時，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是況下是_L。2. (2011山東高考山東高考28，14分分)研究研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1)NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為程式為_。利用。利用反應(yīng)反應(yīng)6NO2 8NH3=7N212 H2O也可處理也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的電子時，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是況下是_L。3NO2H2O=NO2HNO32. (2011山東高考山東高考28，14分分

16、)研究研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1)NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為程式為_。利用。利用反應(yīng)反應(yīng)6NO2 8NH3=7N212 H2O也可處理也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的電子時，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是況下是_L。3NO2H2O=NO2HNO36.72(2)已知：已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=-196.6 kJmol-1; 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=-113.0 kJmol-1 則反應(yīng)則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)

17、 SO3(g)+NO(g)的的H=_kJmol-1。一定條件下，將一定條件下，將NO2與與SO2以體積比以體積比1:2置置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。a. 體系壓強(qiáng)保持不變體系壓強(qiáng)保持不變 b混合氣體顏色保持不變混合氣體顏色保持不變c. SO3和和NO的體積比保持不變的體積比保持不變d. 每消耗每消耗1 mol SO3的同時生成的同時生成1 molNO2 測得上述反應(yīng)平衡時測得上述反應(yīng)平衡時NO2與與SO2體積比為體積比為1:6，則平衡常數(shù)則平衡常數(shù)K_。(2)已知：已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO

18、3(g)H=-196.6 kJmol-1; 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=-113.0 kJmol-1 則反應(yīng)則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的的H=_kJmol-1。一定條件下，將一定條件下，將NO2與與SO2以體積比以體積比1:2置置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。a. 體系壓強(qiáng)保持不變體系壓強(qiáng)保持不變 b混合氣體顏色保持不變混合氣體顏色保持不變c. SO3和和NO的體積比保持不變的體積比保持不變d. 每消耗每消耗1 mol SO3的同時生成的同時生成1 molNO2

19、 測得上述反應(yīng)平衡時測得上述反應(yīng)平衡時NO2與與SO2體積比為體積比為1:6，則平衡常數(shù)則平衡常數(shù)K_。41.8(2)已知：已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=-196.6 kJmol-1; 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=-113.0 kJmol-1 則反應(yīng)則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的的H=_kJmol-1。一定條件下，將一定條件下，將NO2與與SO2以體積比以體積比1:2置置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。a. 體系壓強(qiáng)保持不變體系壓強(qiáng)保持不變 b混合氣體顏色保持不變混合氣體顏色保持不變c. SO3和和NO的體積比保持不變的體積比保持不變d. 每消耗每消耗1 mol SO3的同時生成的同時生成1 molNO2 測得上述反應(yīng)平衡時測得上述反應(yīng)平衡時NO2與與SO2體積比為體積比為1:6，則平衡常數(shù)則平衡常數(shù)K_。41.8b(2)已知：已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=-196.6 kJmol-1; 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=-113.