物質(zhì)的分類(lèi)及電解質(zhì)

1、第二章第1節(jié)元素與物質(zhì)世界一、元素與物質(zhì)的關(guān)系1、元素與物質(zhì)的關(guān)系 （1）物質(zhì)都是由元素組成的。 （2）每一種元素都能自身組成單質(zhì)，絕大多數(shù)元素與其他種類(lèi)的元素可組成化合物 ，相同的幾種元素也可以組成不同的化合物，如CO和CO2、H2O和H2O2等。2、元素的存在形態(tài) （1）游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)，如金屬鐵中的鐵元素。（2）化合態(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)，如Fe2O3中的鐵元素。3、元素的化合價(jià)（1）一種元素可以有多種化合價(jià)，金屬元素只有0價(jià)和正化合價(jià)，非金屬元素可以有0價(jià)、正價(jià)或負(fù)價(jià)。（2）化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和等于0。二、物質(zhì)的分類(lèi)1、物質(zhì)分類(lèi)的依據(jù) 金屬單質(zhì)（如：N

2、a、Mg、Al） 單質(zhì)非金屬單質(zhì)（如：O2、O3/S、Cl2、He、Ar） 純凈物 酸（如： HCl、H2SO4、H2CO3、H3PO4） 堿（如：NaOH、Al(OH)3、NH3.H2O） 酸式鹽 NaHCO3 化合物 鹽 堿式鹽 Cu2(OH)2CO3物質(zhì) 正鹽 NaClNH4NO3 酸性氧化物 SO2、SO3、CO2 堿性氧化物 Na2O、CaO 氧化物 兩性氧化物 Al2O3 不成鹽氧化物 CO、NO 過(guò)氧化物 Na2O2、H2O2溶液（如：NaCl溶液、CuSO4溶液）懸濁液（如：泥水、石灰漿）混合物 濁液 乳濁液（如：油水、油漆） 膠體（如：煙云霧、三角洲、Fe(OH)3膠體、淀粉

3、溶液、有機(jī)玻璃、煙水晶等）【相關(guān)定義】（1） 酸性氧化物：能和堿反應(yīng)（不能跟酸反應(yīng)），只生成鹽和水的氧化物。（判斷酸性氧化物時(shí)，看面相，大多數(shù)非金屬氧化物屬于酸性氧化物，例外的見(jiàn)注意部分）（2） 堿性氧化物：能和酸反應(yīng)（不能跟堿反應(yīng)），只生成鹽和水的氧化物。（判斷堿性氧化物時(shí)，也看面相，大多數(shù)金屬氧化物屬于堿性氧化物，例外的見(jiàn)注意部分）（3） 兩性氧化物：既能和酸又能和堿反應(yīng)的氧化物。（只需要記住Al2O3這個(gè)例子）（4） 不成鹽氧化物：不能與酸或堿反應(yīng)生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的鹽和水的氧化物叫做不成鹽氧化物。（只需要記住CO、NO、NO2這幾個(gè)例子）（5） 過(guò)氧化物：含有過(guò)氧根O22-的化合物。（只需要

4、記住H2O2、Na2O2這兩個(gè)例子）（6）酸式鹽：電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子除金屬離子（或NH4+）外,還有氫離子，陰離子全部為酸根離子的鹽。（7）堿式鹽：電離時(shí),生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽(yáng)離子全部為金屬離子（或NH4+）的鹽。（8）正鹽：電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子只有金屬離子（或NH4+） ，陰離子只有酸根離子的鹽。注意：本部分，做題技巧為記反例。如：（1） 堿性氧化物全是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定都是堿性氧化物。如：Mn2O7酸性氧化物、Al2O3兩性氧化物、Na2O2過(guò)氧化物（2） 酸性氧化物大多數(shù)是非金屬氧化物，但非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。如：CO、NO不成鹽氧化物，NO

5、2屬于成鹽氧化物但不屬于酸性氧化物2、 根據(jù)物質(zhì)類(lèi)別研究物質(zhì)性質(zhì)（1） 金屬單質(zhì)通性 非金屬 金屬+非金屬=鹽（或金屬氧化物）（化合反應(yīng)） 金屬 酸 活潑金屬+酸=鹽+H2（置換反應(yīng)，金屬的活動(dòng)性要在H之前）3條 鹽 金屬1+鹽1=金屬2+鹽2（置換反應(yīng)，要求金屬1活動(dòng)性在金屬2之前）（2）非金屬單質(zhì)通性 非金屬 非金屬+非金屬=非金屬化合物（化合反應(yīng)）非金屬 金屬 非金屬+金屬=金屬化合物（化合反應(yīng)）（3）酸通性 堿 酸+堿=鹽+H2O （中和反應(yīng)） 堿性氧化物 酸+堿性氧化物=鹽+H2O （復(fù)分解反應(yīng)）酸 活潑金屬 酸+活潑金屬=鹽+H2 （置換反應(yīng)）5條 鹽 酸1+鹽1=酸2+鹽2 （復(fù)

6、分解反應(yīng)） 指示劑 酸+指示劑會(huì)變色 （如：石蕊遇酸變紅，酚酞遇酸不變色）（4） 堿通性 酸 堿+酸=鹽+H2O （中和反應(yīng)） 堿 酸性氧化物 堿+酸性氧化物=鹽+H2O （復(fù)分解反應(yīng)）4條 鹽 堿1+鹽1=堿2+鹽2 （復(fù)分解反應(yīng)） 指示劑 堿+指示劑會(huì)變色 （如：石蕊遇堿變藍(lán)，酚酞遇堿變紅） （5） 鹽通性 酸 鹽1+酸1=鹽2+酸2 （復(fù)分解反應(yīng)） 鹽 堿 鹽1+堿1=鹽2+堿2 （復(fù)分解反應(yīng)）4條 鹽 鹽1+鹽2=鹽3+鹽4 （復(fù)分解反應(yīng)） 金屬 鹽1+ 金屬1 =鹽2+金屬2 （置換反應(yīng)，要求金屬1的活動(dòng)性比金屬2強(qiáng)）（6）酸性氧化物通性 堿 酸性氧化物+堿=鹽+H2O（復(fù)分解反應(yīng)）

7、 酸性氧化物 堿性氧化物 酸性氧化物+堿性氧化物=鹽（化合反應(yīng)）3條 H2O 酸性氧化物+H2O=酸（化合反應(yīng)）（7）堿性氧化物通性 酸 堿性氧化物+酸=鹽+H2O（復(fù)分解反應(yīng)） 堿性氧化物 酸性氧化物 堿性氧化物+酸性氧化物=鹽（化合反應(yīng)）3條 H2O 堿性氧化物+H2O=堿（化合反應(yīng)）三、一種重要的混合物膠體混合物分為：溶液、膠體、濁液（三者本質(zhì)區(qū)別為：分散質(zhì)微粒直徑的大小）1、 膠體分類(lèi)（1） 按分散劑狀態(tài)分 氣溶膠（如：煙、云、霧、清晨或傍晚的光束）固溶膠（如：有色玻璃、煙水晶等） 液溶膠（如：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、硅酸膠體等） （2） 按分散質(zhì)的構(gòu)成微粒分 粒子膠體：多個(gè)微粒

8、的集合體（如：Fe(OH)3膠體） 分子膠體：一個(gè)大分子的直徑就在1nm100nm之間（如：淀粉膠體、蛋白質(zhì)膠體）2、膠體的性質(zhì) （1） 丁達(dá)爾現(xiàn)象 定義：當(dāng)可見(jiàn)光束通過(guò)膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可觀(guān)察到明亮的通路。 產(chǎn)生原因：膠粒對(duì)可見(jiàn)光發(fā)生光的散射。 應(yīng)用：鑒別溶液和膠體；清晨的光束或傍晚的霞光也屬于丁達(dá)爾現(xiàn)象。（2） 聚沉（僅用于液溶膠） 定義：使膠體微粒聚集成較大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。 方法：加入可溶性酸、堿、鹽加入帶相反電荷膠粒的膠體加熱或攪拌 應(yīng)用：向豆?jié){中加入CaSO4，使蛋白質(zhì)聚沉，制得豆腐。（3） 電泳 定義：在外電場(chǎng)作用下，膠體中的微粒發(fā)生定向移動(dòng)的現(xiàn)象。 應(yīng)用：高壓

9、除塵，電泳電鍍等。【注意】不是所有的膠體都能發(fā)生電泳，如淀粉膠體中的膠粒不帶點(diǎn)，不能發(fā)生電泳（4） 滲析定義：用半透膜把膠體中的小分子或離子分離除去的方法叫滲析。原理：膠體不能透過(guò)半透膜，溶液中的小分子或離子能透過(guò)半透膜。 應(yīng)用：膜分離，提純、精制膠體（5）介穩(wěn)性（即膠體比較穩(wěn)定）3、制備原理：Fe + 3H2O =加熱= Fe(OH)3(膠體) + 3HCl制備方法：用燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1 mol·L-1 FeCl3溶液，加熱至液體呈透明的紅褐色?！咀⒁狻坎荒軘嚢?；加熱時(shí)間不能過(guò)長(zhǎng)，當(dāng)溶液中出現(xiàn)紅褐色時(shí)停止加熱。都是防止聚沉。三種混合物的區(qū)別分散

10、系溶液膠體濁液懸濁液乳濁液分散質(zhì)粒子大小<1nm1nm 100nm>100nm分散質(zhì)粒子結(jié)構(gòu)分子、離子大量分子的集合體或大分子大量分子聚集成的固體小顆粒大量分子聚集成的液體小液滴特點(diǎn)均一、透明多數(shù)均一、透明、較穩(wěn)定不均一、不透明、久置沉淀不均一、不透明久置分層穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過(guò)濾紙能能不能能否透過(guò)半透膜能不能不能實(shí)例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體、淀粉溶液泥水、石灰乳油漆第二章 第2節(jié)電解質(zhì)一、電解質(zhì)及其電離1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)（1）電解質(zhì) 定義：在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 5種主要類(lèi)別：酸、堿、鹽、金屬氧化物、H2O（2）非電解質(zhì) 定義：在水溶液中和熔

11、融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物 3種主要類(lèi)別：大部分的有機(jī)物（例外如：醋酸屬于電解質(zhì)）、非金屬氧化物、NH32、電解質(zhì)的電離 （1）電離實(shí)質(zhì)：形成自由移動(dòng)的離子 （2）電離定義：溶于水或受熱熔融時(shí)，離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程 （3）酸、堿、鹽定義及電離條件 酸：電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物 酸只有溶于水時(shí)發(fā)生電離（即能導(dǎo)電），晶體或熔融態(tài)時(shí)都以分子形式存在，不導(dǎo)電 堿：電離時(shí)，生成的陰離子全部是OH-的化合物 強(qiáng)堿在溶于水或熔融時(shí)均能發(fā)生電離（即能導(dǎo)電），固體狀態(tài)雖然以離子形態(tài)存在，但由于靜電作用，不能自由移動(dòng)，不導(dǎo)電鹽：電離時(shí)，生成金屬陽(yáng)離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物 鹽在溶于水

12、或熔融時(shí)均能發(fā)生電離（即能導(dǎo)電），固體狀態(tài)雖然以離子形態(tài)存在，但由于靜電作用，不能自由移動(dòng)，不導(dǎo)電 （4）電離方程式 定義：表示電解質(zhì)發(fā)生電離的方程式（注意：強(qiáng)電解質(zhì)中間用“=”，弱電解質(zhì)中間用“”） （5）強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 定義：在水溶液中完全電離的電解質(zhì)4種主要類(lèi)別：強(qiáng)酸（6大強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI）、強(qiáng)堿（4大強(qiáng)堿：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2）、大部分鹽(除了(CH3COO)2Pb、HgCl2等屬于弱電解質(zhì))、活潑金屬氧化物（如：Na2O、CaO等） 弱電解質(zhì) 定義：在水溶液中只有部分電離的電解質(zhì) 3種主要類(lèi)別：弱酸

13、（如：CH3COOH、H2CO3、H2SO3等）、弱堿（如：NH3.H2O、Al(OH)3、Fe(OH)3等）、H2O【跟蹤訓(xùn)練】下列物質(zhì)中(1)NaCl晶體 (2)BaSO4 (3)熔融K2SO4 (4)Na2CO3溶液 (5)CH3COONH4 (6)CH3COOH (7)液態(tài)氯化氫 (8)鹽酸 (9)硫酸 (10)NaOH溶液(11) NH3 . H2O (12)Al(OH)3 (13)Ca(OH)2 (14) 酒精(15)蔗糖(16)CO2 (17)CaO (18) 鐵 (19)石墨 (20)汞（Hg）(21) 水 (22)Cl2請(qǐng)將序號(hào)分別填入下面的橫線(xiàn)處其中能導(dǎo)電的物質(zhì)有：(3)

14、(4) (8) (10) (18) (19) (20)（21）屬于電解質(zhì)的是：(1) (2) (3) (5) (6) (7) (9) (11) (12) (13) (17) (21) 屬于非電解質(zhì)的是： (14) (15) (16)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：(1) (2) (3) (5) (7) (9) (13) (17)屬于弱電解質(zhì)的是：(6) (11) (12) (21)【習(xí)題小結(jié)】導(dǎo)電的物質(zhì)有2類(lèi)：1、金屬單質(zhì)和石墨2、酸堿鹽的水溶液，熔融態(tài)的鹽或堿判斷電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的做題步驟：1、排除單質(zhì)和混合物2、看分類(lèi)電解質(zhì)5類(lèi)：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、H2O 非電解質(zhì)3類(lèi)：大部

15、分有機(jī)物（醋酸屬于電解質(zhì)）、非金屬氧化物、NH3強(qiáng)電解質(zhì)4類(lèi)：強(qiáng)酸（H2SO4、HNO3、HCl、HClO4、HBr、HI）、強(qiáng)堿（KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2） 大部分的鹽（(CH3COO)2Pb、HgCl2等除外）弱電解質(zhì)3類(lèi)：弱酸（如：CH3COOH、H2CO3等）弱堿（如：Al(OH)3、NH3.H2O等）、H2O【拓展延伸】影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的因素：1、離子濃度（如：同T、P下，100mol/LHCl比1mol/LHCl導(dǎo)電能力強(qiáng)）2、離子所帶電荷數(shù)（如同T、P下，1mol/LH2SO4比1mol/LHCl導(dǎo)電能力強(qiáng)）注：導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與是否為強(qiáng)電解質(zhì)沒(méi)有直接關(guān)

16、系（如：同T、P下，100mol/LCH3COOH可能比0.01mol/LHCl導(dǎo)電能力強(qiáng)）二、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)1、離子反應(yīng)定義：在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)注意：固體+固體，固體+氣體，氣體+氣體，濃H2SO4+固體或氣體、濃H3PO4+固體或氣體等都不能寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式常見(jiàn)類(lèi)型：水溶液中的1）復(fù)分解反應(yīng)2）置換反應(yīng)3）某些氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：（1）生成難溶物或微溶物（即沉淀）如：BaSO4、CaCO3、AgCl等（2）生成易揮發(fā)性物質(zhì)（即氣體）如：H2、CO2等（3）生成難電離的物質(zhì)（即弱電解質(zhì)）如：CH3COOH、NH3.H2O、H2O等離子反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)：使溶液中

17、的離子濃度降低2、離子方程式定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)，來(lái)表示離子反應(yīng)的式子（反應(yīng)前后無(wú)變化的離子不寫(xiě)入其中）書(shū)寫(xiě)步驟：一寫(xiě) 寫(xiě)出化學(xué)方程式； 注意方程式的配平問(wèn)題二拆 將可溶性強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子； 可溶性強(qiáng)電解質(zhì)：即強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽三刪 刪去不參與反應(yīng)的離子和能約去的系數(shù)；四查 電荷守恒，原子守恒?！钧}溶解性口訣】鉀鈉銨硝皆可溶，鹽酸不溶銀、亞汞，硫酸不溶鋇和鉛，碳酸只溶鉀鈉銨，鉀鈣鈉鋇堿可溶，六大強(qiáng)酸皆易溶。對(duì)微溶物的處理（如：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO 3等）：1、 作為反應(yīng)物澄清狀態(tài)或未注明：拆 渾濁狀態(tài)或?yàn)楹隣钗铮翰徊?2、作為生成物：均不拆3、離子檢驗(yàn)（1）Cl-檢驗(yàn)：加入AgNO3有白色沉淀，且再滴加HNO3沉淀不溶解（2）