化學(xué)選修3魯科版第一章訓(xùn)練6元素的電負性及其變化規(guī)律

1、訓(xùn)練6元素的電負性及其變化規(guī)律 基礎(chǔ)過關(guān)一、元素的電負性及其變化規(guī)律1下列對電負性的理解不正確的是()A電負性是人為規(guī)定的一個相對數(shù)值，不是絕對標(biāo)準(zhǔn)，所以沒有單位B元素的電負性的大小反映了元素對鍵合電子引力的大小C元素的電負性越大，則元素的非金屬性越強D元素的電負性是元素固有的性質(zhì)，與原子結(jié)構(gòu)無關(guān)2元素電負性隨原子序數(shù)的遞增而增強的是()ANaKRb BNPAsCOSCl DSiPCl3對A、B兩種主族元素(除A族)來說，下列敘述中正確的是()AA的電負性大于B，則A的第一電離能一定大于BBA的電負性大于B，則A的失電子能力大于BCA的電負性大于B，則A的得電子能力大于BDA的電負性大于B，則

2、A的原子半徑一定小于B二、電負性的應(yīng)用4利用元素的電負性大小，不能判斷出()A在化合物中元素原子吸引電子能力的相對強弱B元素在元素周期表中的準(zhǔn)確位置C某元素是金屬元素還是非金屬元素D元素在化合物中的化合價的正負5電負性的大小也可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強弱的尺度。下列關(guān)于電負性的變化規(guī)律正確的是()A周期表中同周期從左到右，元素的電負性逐漸變大(稀有氣體除外)，則元素的非金屬性逐漸增強B周期表中從上到下，元素的電負性逐漸變大，金屬性逐漸增強C電負性越大，金屬性越強D電負性越小，非金屬性越強6不能說明X的電負性比Y的電負性大的是()A與H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易BX的最高價氧化物的水化物

3、的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強CX原子的最外層電子數(shù)比Y原子最外層電子數(shù)多DX單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來7在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價鍵的成分。下列各對原子形成的化學(xué)鍵中共價鍵成分最少的是()ALi，F(xiàn) BNa，F(xiàn)CNa，Cl DMg，O三、元素周期律的綜合應(yīng)用8某價電子構(gòu)型為2s22p5的元素，下列有關(guān)它的描述正確的是()A原子序數(shù)為7 B電負性最大C原子半徑最小 D第一電離能最大9現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5則下列有關(guān)比較中正確的是()A第一電離能：>

4、;>>B原子半徑：>>>C電負性：>>>D最高正化合價：>>能力提升10(1)電負性的數(shù)值能夠衡量元素在化合物中吸引電子能力的大小。電負性數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子的能力_，元素的化合價為_值；電負性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的能力_，元素的化合價為_值。(2)請指出下列化合物中化合價為正值的元素。NaH_、NF3_、NH3_、SO2_、H2S_、ICl_。11有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬于同一族，它們原子的最外層電子排布式為ns1。B和D也屬于同一族，它

5、們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層電子數(shù)等于D原子最外層電子數(shù)的一半。請回答下列問題：(1)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式_。(2)用軌道表示式表示D元素原子的價電子構(gòu)型_。(3)元素B與D的電負性的大小關(guān)系是_，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是_。(填“>”、“<”或“”)12.仔細觀察如下示意圖，回答下列問題：(1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，B元素位于元素周期表的第_周期_族。(2)鈹?shù)淖罡邇r氧化物的水化物是_化合物(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)，證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式是_。(3)根據(jù)周期律知識，硼酸酸性比碳酸_，理由是_。(4)根據(jù)Mg在空氣中

6、的燃燒情況，Li在空氣中燃燒生成產(chǎn)物為_(用化學(xué)式表示)。拓展探究13不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用電負性來表示，電負性越大，其原子吸引電子能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的一方。下面是某些短周期元素的電負性值：元素符號LiBeBCOF電負性1.01.52.02.53.54.0元素符號NaAlSiPSCl電負性0.91.51.82.12.53.0(1)通過分析電負性變化規(guī)律，確定N、Mg最接近的電負性范圍：_<Mg<_，_<N<_。(2)推測電負性與原子半徑的關(guān)系是_。上表中短周期元素電負性的變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_變化規(guī)律。(3)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負性差值大于1.7時，一般為離子鍵；小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷：AlBr3中化學(xué)鍵類型是_。答案1D2D3C4B5A6C7B8B9A10(1)強負弱正(2)NaNHSHI11(1)1s22s22p63s23p1(2)(3)O>SAl>K12(1)2A(2)兩性B