山東濟(jì)寧2013高三上期末考試-化學(xué)

1、20122013學(xué)年度高三復(fù)習(xí)階段性檢測化 學(xué) 試 題注意事項：1.本試卷分第I卷和第II卷兩部分。第I卷為選項題，共48分；第II卷為非選擇題，共52分，滿分100分，考試時間為90分鐘。2. 答第I卷前，考生務(wù)必將姓名、準(zhǔn)考證號、考試科目用2B鉛筆填涂在答題卡上，并將第I卷選擇題的答案涂在答題卡上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1O16C12N14Na23Mg24Al27S32Cl35.5k39Ca40Fe56Cu64Ag108Ba137第I卷（選擇題，共48分）選擇題（本題包括16小題，每題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1.化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是A

2、.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水B.“光化學(xué)煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關(guān)C.服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會對人體健康造成危害D.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維.光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”2.若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.NA個Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107gB.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NAD.2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA到0. 2NA之間3.下列說法正確的是A.石油裂解

3、、煤的氣化、海水制鎂等過程中都包含化學(xué)變化B.可電解熔解MgCl2來制取金屬鎂；也能電解熔融AlCl3來制取鋁C.鋁熱劑、鹽酸、水玻璃、雙氧水、明礬均為混合物D.Na2O2、MgCl2、NaOH、NH4Cl均為含共價鍵的離子化合物4.下列離子方程式書寫正確的是A.用惰性電極電解氯化鎂溶液：B.NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液共熱：C.向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：D.FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：5.下列有關(guān)粒子的檢驗方法及現(xiàn)象敘述不正確的是A.檢驗SO42-：向溶液中先滴加足量稀鹽酸，無沉淀，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，溶液中一定含有SO42-B.檢驗CO32-：加入鹽

4、酸，生成的氣體能澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量CO32-C.檢驗I-：通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后變藍(lán)，可確定有I-存在D.檢驗CI-：先加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，則證明含有CI-6.下列關(guān)于有機(jī)物的說法中，正確的是A.用新制的Cu（OH）2懸濁液可檢驗?zāi)蛞褐械钠咸烟荁.苯、乙醇和乙烯都能發(fā)生加成反應(yīng)C.石油分餾可獲得乙烯、苯及其衍生物D.纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同7.下列說法中，正確的是A.熵減的吸熱反應(yīng)可能是自發(fā)反應(yīng)B.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）H0 則金剛石比石墨穩(wěn)定C.使用催化劑既不會改變反應(yīng)的限度又不會改變反

5、應(yīng)焓變D.已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）H1 H2，則8.在不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH-）有如圖所示關(guān)系。下列條件關(guān)于離子共存說法中正確的是A.a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中能大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-B.b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中能大量存在：NH4+、Ca2+、AlO2-、I-C.c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中能大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-D. d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中能大量存在：Na+、K+、SO32-、Cl-9元素x和元素Y在周期表中位于相鄰的兩個周期，x與Y兩原子核外電子總數(shù)之和為19，Y的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比X多3個。下列描述中不正確的是Ax與Y形成的化合物的化學(xué)式可

6、能為Y2X或Y2X2Bx和Y都是性質(zhì)很活潑的元素，在自然界中都只能以化合態(tài)形式存在CY能置換出酸中的氫，卻不能置換出鹽溶液中的金屬DX的化合物種類比Y的化合物種類多10某pH=1的工業(yè)廢液，只可能含有以下離子中的若干種：H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗： 第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀350 g。第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀233g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量不變。根據(jù)上述實(shí)驗，以下推測正確的是 一定存在Mg2+可能存在CO32- 一定存在Cl-可能存在Ba2+可能存在Mg2+A B C D11利用下列實(shí)驗

7、裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗的是12U常見化合價有+4和+6，硝酸鈾酰UO2(NO3)2加熱可發(fā)生如下分解：UO2(NO3)2（未配平），將氣體產(chǎn)物收集于試管中并倒扣于盛水的水槽中，氣體全部被吸收，水充滿試管。則生成的鈾的氧化物化學(xué)式是AUO2 B2UO2·UO3 CUO3 D-UO2·2UO313下列對各種體系的敘述中，不正確的是A.在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通入足量C12后，充分加熱除去過量Cl2，得到較純凈的FeCl3溶液 B.一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡 CHCOO-+H2OCH3COOH+OH-，使得溶液中的C.常溫下，在醋酸溶

8、液中加入少量的CH3COONa固體，會使其電離平衡逆向移動D.處理鍋爐水垢中的CaSO4時，先用飽和Na2CO3溶液處理，再加入鹽酸，水垢就會溶解 14.下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是A.氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：（Cl-）B.新制氯水中：（Cl-）（ClO-）C.室溫下，向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： D.pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：15.右圖是鉛蓄電池充、放電時的工作示意圖，已知放電時電池反應(yīng)為： 2PhSO4+2H2O。下列有關(guān)說法正確的是 A.K與N相接時，能量由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.K與N相接時，H+向

9、負(fù)極區(qū)遷移C.K與M相接時，陽極附近的pH逐漸增大D.K與M連接時，所用電源的a極為負(fù)極 16.將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是A.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 molB.n（Na+）：n（Cl-）可能為7：3C.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15n0.25D.n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：2：1第卷(非選擇題，共52分)注意事項：1答卷前考生務(wù)必在密封線內(nèi)，將學(xué)校、班級、姓名、考號、座號填寫清楚。2請你將第卷的答案用黑色中性

10、筆直接寫在答題紙上?？荚嚱Y(jié)束后，只收答題卡和答題紙。17(14分)實(shí)驗是進(jìn)行科學(xué)探究的重要途徑，也是學(xué)習(xí)科學(xué)知識的主要手段之一。請回答有關(guān)問題：(1)若用C裝置制備氨氣，其化學(xué)方程式為_，干燥氨氣可以選用作為干燥劑，收集時采用_法。若采用D裝置制備氨氣，那么所選藥品是_。(2)若用二氧化錳和濃鹽酸來制取干燥、純凈的氯氣，請選擇合適的儀器裝置并按連接順序排列_。若在G中盛有品紅溶液，通入氯氣時，可看到品紅溶液褪色，由此可得出“氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性”的結(jié)論，你認(rèn)為此結(jié)論是否合理?_。若不合理，請說明理由_。(3)B、H、J連接后，在B中盛裝濃硝酸和銅片，以制得并進(jìn)行NO2的有關(guān)實(shí)驗。寫出B中

11、反應(yīng)的離子方程式_。欲用H裝置驗證NO2與H2O的反應(yīng)，操作步驟為：先關(guān)閉止水夾a、b，再打開止水夾c，使燒杯中的水進(jìn)入具支試管的可能的操作是_。18(10分)下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為118號元素。已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請回答下列問題：(1)D的化學(xué)式為_；F的電子式為_。(2)A與B生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為_。(3)B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式_。19(13分)I、(1)在某容積為10L的密

12、閉容器中，有可逆反應(yīng)： .如圖為某反應(yīng)過程中各物質(zhì)物質(zhì)的量n(mol)隨時間t(min)的變化曲線圖。在015min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：u(B)=_。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為下列哪些物理量不再變化時可以表明該反應(yīng)已經(jīng)到達(dá)平衡狀態(tài)_(填字 母，多選、少選均扣分)a混合氣體的壓強(qiáng) b混合氣體的密度c混合氣體的總體積 dc(A)與c(B)的比值(2)若該反應(yīng)的正反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示。在其他條件不變的情況下，t2時改變的條件可能是_；、(1)常溫下，01 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是_(填序號) Ac(H+) Bc(H+)c(CH3COO

13、H) Cc(H+)·c(OH-) Dc(OH-)c(H+)(2)體積均為100mLpH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則Ka（HX）_ (填“大于”、“小于”或“等于”) Ka(CH3COOH)。(3)23時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中離子濃度大小關(guān)系是_，c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=_。 (已知醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=18×10-5)20.（15分）鋁、鐵、銅的單質(zhì)、合金及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。（1）鐵元素在元素周期表中的位置是_。（2）鋁電池性能優(yōu)越，鋁一空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來越多的關(guān)注，其原理如圖所示。該電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為_；電池中NaCl的作用是_。（3）用鋁電池電解CuSO4溶液（電極均為鉑電極），通電一段時間后，一極上析出紅色固體，另一極的電極反應(yīng)式為_，此時向溶液中加入SgCuO固體后可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過程中收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_L。（4）氯化鋁廣泛用于有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑。將鋁土礦粉混合后加熱并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時生成C