安徽省池州市2012屆高三上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測（化學(xué)）

1、安徽省池州市2012屆高三上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，滿分100分。考試時間120分鐘。第卷（選擇題 共50分）7下列說法一定正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（ ）A常溫下4.4gN2O與標準狀況下2.24LCH4均含有0.1NA個分子B78g金屬鉀（K）完全轉(zhuǎn)化為超氧化鉀（KO2）時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAC0.1mol/L稀鹽酸中，H+數(shù)目為0.1NAD60g二氧化硅晶體中，含S1O鍵數(shù)目為2NA8下列在指定溶液中的各組離子，能夠大量共存的是（ ）A使無色酚酞變紅的溶液中：S2、K+、CO32、C1B1molL1的氯化鐵溶液中：Na+、C1、SCN、

2、Cu2+CPH=0的溶液中：S2、I、Mg2+、Ba2+D水電離的C（H+）=1013molL1的溶液中：Fe2+、SO42、K+、NO39在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A（g）+3B(g) 2C(g)H D將、兩種溶液等體積混合，所得溶液中c（C1）c（NH3+）c（H+）c（OH）25（15分）元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分別代表某一化學(xué)元素。請用所給元素回答下列問題。（1）T元素的基態(tài)原子價電子排布式為 。（2）G和E的原子可形成與Ne具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，這兩種離子的半徑由大到小的順序是（填

3、離子符號） ；Q、M、R中第一電離能最大的是（填元素符號） 。（3）M、D兩種元素形成的化合物分子共有 個鍵 個鍵；分子構(gòu)型是 。（4）A分別與D、E、R形成的分子中，分子間存在氫鍵的是（填分子式） 。（5）從所給元素中組成合適的反應(yīng)物，用化學(xué)方程式表明元素M、R的非金屬性強弱 。（6）第三周期主族元素單質(zhì)熔點高低的順序如右圖所示，“1”所對應(yīng)的元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是 ，“7”所對應(yīng)的最高價氧化物的晶體類型是 。26（14分）化學(xué)式為C9H10O2的有機物有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中F與FeC13溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，從G到H的反應(yīng)中，有機產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)且能使溴水褪色。請注意：當羥基

4、與雙鍵碳原子相連接時，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCH=CHOHRCH2CHO請回答下列問題：（1）結(jié)構(gòu)簡式：A ；I 。（2）FG的反應(yīng)類型： 。（3）H分子中的官能團名稱： 。（4）B與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（5）寫出與F是同類物質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。27（13分）隨著能源問題的進一步突出，利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達國家的青睞。最近的研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）也可以用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，MnFe2O5的制備流程如下：（提示：錳元素在本題所有過程中價態(tài)均不變）： （1）投入原料Fe(NO3)n中n值是_。 （2）另出步驟二中的離子方程式_； （3）利

5、用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為： MnFe2O4 MnFe2O4x O2 MnFe2O4xH2OMnFe2O4H2 請認真分析上述兩個反應(yīng)并回答下列問題： 從理論上講，該循環(huán)中，1 mol H2O能制1molH2（g）同時吸收285.8KJ的熱量（不考慮能量損失），寫出能表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式 。 若MnFe2O4x中x0.7，則MnFe2O4x中Fe3占全部鐵元素的百分率為_。 針對MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫過程存在的不足，你認為熱化學(xué)循環(huán)制氫還需要解決的化學(xué)問題是 （填一項即可）。28（16分）研究性學(xué)習(xí)小組對炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進行研究。（1）提出假設(shè)：a.

6、該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物全部是二氧化碳；b.該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物全都是一氧化碳；c.該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是 。（2）設(shè)計方案：如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與炭粉充分反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。（3）查閱資料：氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制與氮氣。請寫出該反應(yīng)的離子方程式： ，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（4）實驗操作及實驗現(xiàn)象：按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取4.80g氧化鐵和0.48g碳粉混合均勻。放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中。加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣。停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，觀察澄清石灰水變化并點燃尾氣。預(yù)測可能觀察到的現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論，填入下表、實驗現(xiàn)象預(yù)測相關(guān)結(jié)論石灰水不變渾濁石灰水變渾濁氣體產(chǎn)物含CO2，假設(shè)a或c成立尾氣不能燃燒立體產(chǎn)物不含CO，假設(shè)a成立尾氣能燃燒待反應(yīng)結(jié)果，再通一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.32g，將固體溶于稀鹽酸，固體全部溶解，并有氣泡產(chǎn)生，溶液呈淺綠色，滴加KSCN溶液，溶液不變紅色。（5）數(shù)據(jù)處理與得出結(jié)論：有同學(xué)認為，僅根據(jù)（4）中和的數(shù)據(jù)和