高二化學上學期勒夏特列原理ppt課件

1、 復習復習 改變反應條件時平衡移動的方向改變反應條件時平衡移動的方向改變反應條件改變反應條件平平 衡衡 移移 動動增大增大反應物濃度反應物濃度向向減少減少反應物的濃度方向移動反應物的濃度方向移動減小減小反應物濃度反應物濃度向向增大增大反應物的濃度方向移動反應物的濃度方向移動增增 大大 壓壓 強強向氣體體積向氣體體積縮小縮小的方向移動的方向移動減減 小小 壓壓 強強向氣體體積向氣體體積增大增大的方向移動的方向移動升升 高高 溫溫 度度向向吸熱吸熱反應方向移動反應方向移動向向放熱放熱反應方向移動反應方向移動降降 低低 溫溫 度度1勒沙特列原理勒沙特列原理（平衡移動原理（平衡移動原理） 如果改變影響

2、平衡的一個條件（如濃度、如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱減弱這種改這種改變的方向移動。變的方向移動。21 適用范圍：適用范圍：已達平衡已達平衡的可逆反應。的可逆反應。2 適用條件：適用條件：一個一個能影響化學平衡的外界條件能影響化學平衡的外界條件的變化。的變化。對于一個已達平衡的可逆反應對于一個已達平衡的可逆反應如如N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)（正反應為放熱反（正反應為放熱反應），如果既增大壓強又升高溫度，能不能用應），如果既增大壓強又升高溫度，能不能用勒夏特列原理判斷出平衡究竟向哪個方向移動？勒夏特列原理判斷出平衡究

3、竟向哪個方向移動？ 使用催化劑時，能不能用勒夏特列原理得出使用催化劑時，能不能用勒夏特列原理得出平衡如何移動？為什么？平衡如何移動？為什么？33 平衡移動的結果是平衡移動的結果是“減弱減弱”外界條件的影外界條件的影響，響， 而不能消除外界條件的影響。而不能消除外界條件的影響。 達到新平衡時，要使平衡常數不變，達到新平衡時，要使平衡常數不變，A的濃度會不會降低到等于或小于原來平衡濃的濃度會不會降低到等于或小于原來平衡濃度？度？ 如對于反應如對于反應A(g)+B(g) C(g),增大增大A的濃度，的濃度，平衡正向移動，此時各反應物和生成物濃度如何平衡正向移動，此時各反應物和生成物濃度如何變化？變化

4、？平衡移動的結果，僅僅平衡移動的結果，僅僅是減弱外界條件的影響，是減弱外界條件的影響，而不能完全抵消外界條而不能完全抵消外界條件的變化量，更不能逆件的變化量，更不能逆轉！轉！4練習：練習：在某溫度時，在某溫度時，A+B 2C的反應達到了平衡。的反應達到了平衡。 1，平衡時容器中，平衡時容器中A,B,C的物質的量分別為的物質的量分別為1mol，2mol和和3mol，則開始時，加入的，則開始時，加入的A和和B的物質的量分別是（的物質的量分別是（ ）和（）和（ ）。）。 2，若，若A為氣態(tài)，增加壓強，為氣態(tài)，增加壓強，A的平衡濃度增的平衡濃度增大，則大，則C一定是（一定是（ ）態(tài)；）態(tài)；B一定不是（

5、一定不是（ ）態(tài)，）態(tài)，可能是（可能是（ ）態(tài)或（）態(tài)或（ ）態(tài)。如果增加或減少）態(tài)。如果增加或減少B的量，的量，C和和A在平衡時質量分數都不發(fā)生明顯變在平衡時質量分數都不發(fā)生明顯變化，則化，則B是（是（ ）態(tài)。）態(tài)。2.5mol3.5mol氣氣氣氣液液固固固固5 3，達到平衡后再加入催化劑，則，達到平衡后再加入催化劑，則v（正）（正）（ ）,v（逆）（逆）（ ），），v（正）和（正）和v（逆）的（逆）的關系是關系是v（正）（正）（ ） v（逆）。（逆）。 4，升高溫度后，升高溫度后，C的物質的量減小，則的物質的量減小，則v（正）（正）（ ），）， v（逆）（逆）（ ），），v（正）和（正）和v（逆）的關系是（逆）的關系是v（正）（正）（ ） v（逆），這（逆），這個反應是（個反應是（ ）熱反應。）熱反應。 5，對于該反應，其他條件相同的情況下，對于該反應，其他條件相同的情況下，在一開始就使用催化劑后達到平衡和不使用催在一開始就使用催化劑后達到平衡和不使用催化劑達到平衡，兩者的主要區(qū)別是：前者