江蘇漣水中學12-13高二上學期期末考試--化學（帶解析）

1、漣水中學2012-2013學年高二上學期期末考試化學試題注意事項：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）1下列關于食品添加劑說法正確的是A食品添加劑都是人工合成的化學品，都有副作用，不可食用。B味精也是食品添加劑C碘鹽中加碘不屬于食品添加劑D著色劑僅能使食品顏色鮮艷，不能改變營養(yǎng)，故不屬于食品添加劑2關于加碘食鹽，下列說法正確的是A要密封、防潮和避光保存B碘鹽中加的是單質碘C使用碘鹽時宜高溫煎炒D使用碘鹽不利于人體健康3“84”消毒液的有效成分是NaClO，可使用它進行殺菌消毒。下列說法不正確的是A“84”消毒液的消毒原理是它具有較強的堿性B臭氧

2、、雙氧水、次氯酸等消毒原理是它們具有較強的氧化性C酒精消毒的原理是利用變性作用D“84”消毒液的消毒原理是它具有較強的氧化性4標準狀況下，m g氣體A與n g氣體B分子數相同，下列說法中不正確的是A. 同溫同壓下，同體積的A氣體與B氣體的密度之比為n:m B. 氣體A與B的相對分子質量之比為m:nC.同質量氣體A與B的分子個數之比為n:m D.相同狀況下，同體積A氣體與B氣體質量之比為m:n5當光束通過下列分散系：塵埃的空氣 稀硫酸 蒸餾水 墨水，能觀察到有丁達爾現(xiàn)象的是（ ）ABCD6下列溶液中Cl-的物質的量濃度與50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl-的物質的量濃度相等的是A100m

3、l 1mol/LNaCl溶液 B75ml 1mol/LMgCl2溶液C150ml 3mol/LKCl溶液 D25ml 2mol/LAlCl3溶液 7不能與溴水發(fā)生反應的是 苯 苯酚 亞硫酸 NaOH溶液 AgNO3溶液 裂化汽油 己烷 鎂粉A  B只有           C           D8兩種金屬混合物粉末15g與足量的鹽酸反應時生成標準狀況下11.2L氫氣，符合上述情況的金

4、屬混合物( )AMg、Fe BZn、AgCZn、Fe DMg、Al9向MgCl2、AlCl3的混合溶液開始滴加6mol/L的試劑A，之后改滴試劑B，所得沉淀物質的量Y(mol)與試劑體積V（mL）間的關系如圖所示。以下結論不正確的是（ ）A.從6到9，相應離子反應方程式為H+OH-=H2OB.A 是NaOH，B是鹽酸，且c(NaOH)：c( HCl) = 2：1C.原混合液中，c(Al3+)：c(Mg2+)：c(Cl-) = 1：1：5D.A是鹽酸，B是NaOH, 且c(NaOH) = 2c (HCl) 10下列對非金屬元素（除稀有氣體外）的相關判斷正確的是非金屬元素都是主族元素單質在反應中都

5、只能作氧化劑氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以都叫氣態(tài)氫化物氧化物常溫下都可以與水反應生成酸 非金屬元素R所形成的含氧酸鹽（MaROb）中的R元素必定呈現(xiàn)正價除惰性元素外，周期表中共有16種非金屬元素A B C D11在以下的分子或離子中，空間結構的幾何形狀不是三角錐形的是 （ ）A.NF3 B.CH3- C.BF3 D.H3O+12長式周期表共有18個縱行，從左到右排為118列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說法正確的是（ ）A第16列中元素中沒有非金屬元素 B只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2C第四周期第8列元素是鐵元素  D第15列元素原子

6、的最外層電子排布為ns2 np513下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點短路下列敘述正確的是Aa為直流電源的負極Bc極發(fā)生的反應為2Cl2eCl2Cf電極為鋅板De極發(fā)生氧化反應14下列各變化中屬于原電池反應的是A在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層B鍍鋅鐵表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化C紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層D濃硝酸比稀硝酸更能氧化金屬銅15用Pt電極電解KCl和CuSO4的混合溶液，當電路中通過0.4mol電子的電量時，陰陽兩極都產生0.14mol的氣體，若電解后溶液體積為40L，

7、則電解后溶液的pH為( )A11 B5 C7 D116分子式為C8H16O2的有機物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能轉化成C。則有機物A的可能結構有()A2種 B3種 C4種 D5種17下列化學式只能表示一種純凈物的是 （ ） ACF2Cl2 BC3H6 CC6H12O6 DC2H4O218為防治“白色污染”，有一條重要途徑是將合成高分子化合物重新變成小分子化合物。目前對結構式為的化合物已成功實現(xiàn)了這種處理，其運用的原理是酯交換反應（即酯與醇在酸或堿的催化下生成一個新酯和一個新醇的反應）。試分析若用CH3OH來處理這種化合物能得到的有機物可能是A BHOCH2CH3 C

8、D19下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是A氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白色煙霧B鐵絲在氯氣中燃燒，產生棕褐色的濃煙，產物溶于水，溶液呈淺綠色C銅在氯氣中燃燒，產生棕黃色煙，產物溶于水，溶液呈藍綠色D鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成白色固體20下列做法存在安全隱患的是將水沿燒杯內壁緩緩加入濃硫酸中，用玻璃棒不斷攪拌 實驗室制取氯氣時，尾氣用堿液吸收取用金屬鈉或鉀做完實驗后，剩余的藥品要放回原瓶夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，應立即開燈檢查煤氣泄漏的原因，然后打開所有的門窗通風干冰可用于鈉、鎂等金屬的滅火A B C D全部 21下列各圖所示的實驗操作，不能達到相應的實驗目的的是22有機化學知識

9、在生活中應用廣泛，下列說法正確的是 A乙二醇可用來生產聚酯纖維和作汽車發(fā)動機的抗凍劑B乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”C福爾馬林是甲醛的水溶液，具有殺菌防腐能力，因此可以用其保鮮魚肉等食品D煤中含有煤焦油及多種化工原料，可通過煤的干餾獲得23“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業(yè)生產中產生的CO2分離出來并利用。如可利用濃NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示(部分條件及物質未標出)。下列有關該方法的敘述中不正確的是A.能量消耗大是該方法的一大缺點B.“反應分離”環(huán)節(jié)中，分離物質的基本操作是蒸發(fā)結晶、過濾C.整個過程中，有2種物質可以循環(huán)利用D.該方法可減少碳排放，

10、捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產品第II卷（非選擇題）24（15分）隨著生活水平的提高，人們越來越關注自身的健康。以下是探討化學物質與人體健康的有關問題：（1）微量元素與人體健康密切相關。為此，我國啟動了多項工程，幫助居民補充微量元素，預防疾病。例如為了解決 問題啟動了“醬油加鐵”工程。（2）我國居民在平時的飲食中應多吃堿性食物。下列屬于堿性食物的是 （填“肉類”、“雞蛋”或“水果”）。（3）服用藥物時要對癥下藥。胃舒平（主要成分Al(OH)3）可治療胃酸過多，離子方程式為_ （4）現(xiàn)有下列五種物質A食鹽 B食醋 C蘋果汁 D葡萄糖E青霉素，F(xiàn).阿司匹林請按下列要求填空(填序號)。富含維生素

11、C的是 ；可直接進入血液，補充能量的是 ；應用最廣泛的抗生素之一的是 ；既可作為調味劑，又可作為防腐劑的是 ；食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的 ，使用最早的解熱鎮(zhèn)痛藥 。（5）明礬是一種混凝劑，凈水的原理是 （離子方程式）； 汽車尾氣中的CO、NO在催化劑的作用下發(fā)生反應，轉化為兩種無毒氣體。請寫出該反應的化學方程式 蛋白質遇到酸、堿、重金屬鹽、乙醇等化學物質時會發(fā)生凝結，失去原來的活性，這個變化稱為 。（6）鋼鐵的生產與使用是人類文明和生活進步的一個重要標志。炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl）,第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑。試回答：鐵鍋的腐蝕主要是由 腐蝕造成的。鐵鍋銹蝕的負極反

12、應式為 。為防止輪船的船體在海水中腐蝕，一般在船身連接 （填“鋅塊”或“銅塊”）。25（10分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增。已知：Z的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn R原子核外L層電子數為奇數；Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4。請回答下列問題：（1）Z2+ 的核外電子排布式是 （2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是 。A穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙 B穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲乙C穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙 D穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙（3）Q、R、Y

13、三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為 （用元素符號作答）。（4）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物的化學式為 。（5）Q的一種氫化物相對分子質量為28，其中分子中的鍵與鍵的鍵數之比為 ，該氫化物與氧氣形成的燃料電池在堿性電解質中負極反應為 。26（6分）高鐵酸鉀是20世紀70年代以來開發(fā)的一種繼臭氧、過氧化氫、二氧化氯之后一種新型水處理劑,它能快速殺滅水中的細菌和病毒,且不會生成三氯甲烷、氯代酚等次級衍生物。高鐵酸根（FeO42）在溶液中呈紫紅色，溶液的pH對高鐵酸根穩(wěn)定性的影響很大,當pH值為10-11時非常穩(wěn)定，而當pH<7.5時,穩(wěn)定性明顯下降,分解放出氧

14、氣,并析出具有高度吸附活性的無機絮凝劑Fe(OH)3。電解法制備高鐵酸鉀原理如右圖所示。電解質溶液應選用_A、NaOH溶液B、NaCl溶液 C、稀硫酸(2) 電解過程中可能觀察到的實驗現(xiàn)象有 。(3) 生成高鐵酸根（FeO42）的電極反應是 。27(12分)已知A-O分別代表一種物質，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件略去）。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質。B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數比為2：3，且能與水反就應得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀。請回答下列問題： 下列物質的化學式為：A 、C 、D

15、。 寫出C與J反應生成H和G的離子方程式： 。 寫出I與H在點燃條件下反應生成A和J的化學方程式： 。 寫出D與足量的N反應生成E和F的化學方程式： 。 參考答案一、選擇題1B【解析】試題分析：食品添加劑不都是人工合成的，也有天然的，少量使用不會有副作用的，A項錯誤。加碘鹽中的碘屬于食品添加劑，C項錯誤。著色劑屬于食品添加劑，D項錯誤。答案選B?？键c：化學與健康點評：食品添加劑是為改善食品色、香、味等品質，以及為防腐和加工工藝的需要而加入食品中的化合物質或者天然物質。2A【解析】試題分析：加碘鹽中加的是KIO3，KIO3性質較穩(wěn)定，但是受熱分解，所以不能高溫下使用，加碘鹽對人體有益，缺碘可以形

16、成甲狀腺疾病。因此A是正確的。答案選A?？键c：化學與健康點評：本題是常識，簡單基礎。3A【解析】試題分析：NaClO中的ClO-具有強氧化性，用NaClO殺菌消毒也是利用其強氧化性使蛋白質變性，所以A錯誤，其他選項都正確。答案選A?？键c：NaClO的性質點評：本體基礎簡單，主要考查了NaClO殺菌消毒的原理。4A【解析】試題分析：同溫同壓下，體積相同的氣體密度之比等于質量之比，所以為m:n，A項錯誤，其他選項均正確。答案選A?？键c：阿伏伽德羅定律點評：本題主要考查阿伏伽德羅定律的應用，非?；A，可以鍛煉學生的基礎知識。5C【解析】試題分析：膠體有丁達爾現(xiàn)象，其中屬于膠體，是溶液，所以C正確?？?/p>

17、點：考查膠體的性質和判斷點評：熟練區(qū)分膠體和溶液，了解膠體的性質6C【解析】試題分析：50ml 1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)為3mol/L，100ml 1mol/LNaCl溶液中c(Cl-)為2mol/L，75ml 1mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)為2mol/L，150ml 3mol/LKCl溶液中c(Cl-)為3mol/L，25ml 2mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)為,6mol/L。答案選C?？键c：物質的量濃度點評：某離子的物質的量濃度與溶液的體積無關，而與溶質的濃度和溶質的組成有關。7A【解析】試題分析：溴水主要與不飽和有機物發(fā)生加成反應，如；與含酚羥基的物質發(fā)

18、生取代反應，如；溴水還具有氧化性，可以與還原性物質發(fā)生氧化還原反應，如；還有酸性，可以與堿反應，如，有溴離子，可以與銀離子發(fā)生沉淀反應，如；不能與苯或己烷反應，這類物質發(fā)生反應必須是純溴。考點：考查溴水的化學性質。點評：總結溴水的化學性質，有助于進一步理解有機反應。屬于較綜合性習題。8A【解析】試題分析：由題知,若生成1mol氫氣,則需金屬混合物的質量為30g;對于選項中的各種金屬,分別只要生成1mol氫氣,一個質量大于30g,一個質量小于30g,即符合題意,不反應的按無窮大計算.所以該題答案為A。這種問題也可以用假設法，先假設是二價金屬，那么根據數量關系算出它的式量來  M+2HC

19、L=MCL2  +H2   M                       22.4 15                    11.2這樣可以算出

20、它相對原子質量為30，由于是混合金屬，則混合物的平均相對原子質量為30。A項Mg為24，F(xiàn)e為56，平均值可能為30，故正確；B項Zn為65，Ag不能和鹽酸反應，當Zn的質量為15g時，不能生成11.2L氫氣，含Ag時更不能生成11.2L氫氣，錯誤；C項Zn為65，F(xiàn)e為56，二者都大于30，平均值不可能為30，故錯誤；D項Mg為24，Al的化合價為+2價時，可看成其相對原子質量為27÷3×2=18，二者都小于30，平均值不可能為30，故錯誤。 考點：考查混合金屬的計算和組合判斷點評：注意利用平均值法計算，注意化合價與相對原子質量的關系9D【解析】試題分析：根據圖

21、像可知先加入的試劑A為NaOH，后加入的試劑B為鹽酸，D項錯誤；69mL之間沉淀量沒有發(fā)生改變說明鹽酸在中和過量的NaOH，所以A正確；根據AB段用了1mL，CD段用了2mL可知NaOH的濃度是鹽酸濃度的2倍，B項正確，根據AB段用了1mL，OA段用了5mL可知原混合溶液中c(Al3+)：c(Mg2+)=1：1，所以原混合溶液中c(Al3+)：c(Mg2+)：c(Cl-)= 1：1：5，C正確。答案選D?？键c：Mg、Al圖像點評：本題主要分析清楚每段圖像的含義即可，考查學生的分析能力，難度較大。10C【解析】試題分析：金屬單質在反應中做還原劑，非金屬的氫化物一般為氣態(tài)，金屬的氫化物一般為固態(tài)，

22、CO就不能與水反應，所以正確的是，答案選C?？键c：基本概念點評：本題非常簡單，主要考查元素周期律中的基本概念。11C【解析】試題分析：A項NF3中心原子的價電子數是5，孤電子對數是1，則為三角錐型；B項CH3-的中心原子的價電子數是5，孤電子對數是1，則為三角錐型；C項BF3中心原子的價電子數是3，孤電子對數是0，則為平面三角形；D項H3O+中心原子的價電子數是5，孤電子對數是1，則為三角錐型?？键c：考查分子的立體構型。點評：只要會根據價層電子對互斥理論來判斷即可。12C【解析】試題分析：A項第16列為氧族元素，第六周期的Po為金屬元素；B項第18列He最外層電子排布也為ns2；C項正確；D項

23、第15列元素原子的最外層電子排布為ns2 np3?？键c：考查元素周期表的結構及電子排布式。點評：屬于較簡單題。13D【解析】試題分析：接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色，說明c為陰極，d為陽極，則a為正極，b為負極，f為極，e為陽極。所以A項錯誤，c是陰極發(fā)生還原反應，所以B錯，用裝置進行電鍍，要想鐵上鍍鋅，則鐵在陰極，鋅在陽極，所以e電極為鋅，f電極為鐵，C項錯誤，D正確。答案選D?？键c：電解原理點評：電解中最關鍵的是準確判斷出電極上離子的放電順序。在判斷電解產物時，首先判斷陽極電極材料。如果是活性電極，則電極本身失去電子。如果是惰性電極，則溶液中的陰離子失去電子。而陰極是溶液中的陽離子得到電子，

24、所以需要熟練記住常見離子的放電順序。14B【解析】試題分析：要想構成原電池反應，必須要有兩個活潑性不同的電極，只有B選項中有兩個活潑性不同的電極，因此答案選B。考點：原電池點評：本題主要考查構成原電池的條件，非常基礎簡單。15A【解析】試題分析：根據題意可知，陰極產生的氣體為H2，陽極產生的氣體為Cl2和O2，0.14molH2轉移0.28mol電子，所以陰極還有Cu0.06mol。根據轉移的電子數和產生氣體的體積，可求得陽極產生Cl20.08mol，O20.06 mol。所以整個電解過程分為三段，第一階段，陽極產生0.06molCl2，陰極產生0.06molCu，此時溶液的pH變化不大；第二

25、階段，陽極產生0.02molCl2，陰極產生0.02molH2，此時溶液中產生0.04molOH-，溶液的pH增大，第三階段，陽極產生0.06molO2，陰極產生0.12molH2，此時溶液中OH-濃度基本不變，所以溶液中c(OH-)=，所以溶液的pH為11，答案選A。考點：電解的計算點評：本題難度較大，主要考查學生的分析能力。16A【解析】試題分析：根據題意可知A為酯類，因為B在一定條件下能轉化成C，所以B是醇，C是酸，且B、C含有4個碳原子，因此只考慮B的結構即可，能氧化成酸的4個碳原子的醇有兩種，所以答案選A?？键c：同分異構體點評：本題主要根據題中給的信息進行判斷，重點考查學生的分析能力

26、和獲取信息的能力。17A【解析】試題分析：CF2Cl2沒有同分異構體，只有一種結構，C3H6、C6H12O6、C2H4O2都存在同分異構體，所以不能表示純凈物。答案選A考點：同分異構體點評：本題重點考查同分異構體的判斷，比較基礎簡單。18C【解析】試題分析：酯交換反應（即酯與醇在酸或堿的催化下生成一個新酯和一個新醇的反應）原化合物水解得到對應的乙二醇和對苯二甲酸，再由對苯二甲酸與甲醇酯化，故能得到化合物C?？键c：酯化反應的機理。點評：熟悉酯化反應的機理，對題目中信息能提取出所需要的內容。19C【解析】試題分析：A項瓶口上方有白色煙霧錯誤，只有氯化氫溶于水蒸汽中，是白霧，沒有煙；B項溶液呈淺綠色

27、錯誤，應該是棕黃色溶液；C項正確；D項生成白色固體錯誤，是淡黃色的過氧化鈉。考點：考查常見反應的現(xiàn)象。點評：對于反應中出現(xiàn)的現(xiàn)象，在平時學習中要總結，屬于簡單題。20A【解析】試題分析：將水沿燒杯內壁緩緩加入濃硫酸中，會使液體受熱飛濺，最好是把硫酸加入水中；正確；對于固體鉀、鈉等要回收，正確；夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，不能有明火，也就不能開燈；干冰與鎂等金屬可以發(fā)生反應，不能明火?？键c：考查實驗室安全問題。點評：對于實驗室安全操作要理解到位，屬于簡單題。21B【解析】試題分析：B項二氧化硅與水不溶，不能發(fā)生反應，要制取硅酸，一般可以由硅酸鹽與鹽酸或碳酸反應制取硅酸?？键c：考查常見的實驗操作方法。

28、點評：課本中的實驗及圖像在平時學習中要注意，屬于較簡單題。22A【解析】試題分析：B.汽油是不可再生資源，B錯誤；C.福爾馬林是防腐劑但不能用于食品的保存。C錯誤；D.煤需干餾后可獲得煤焦油及多種化工原料，不能說含有煤焦油及多種化工原料，D錯誤。故選A。考點：有機化合物的用途，能源的綜合利用。點評：了解常見有機物的用途。23B【解析】試題分析：根據題意可知基本過程中有兩個反應：二氧化碳與氫氧化鈉反應，碳酸鈣的高溫分解，A選項正確；“反應分離”過程中分離物質的操作應該是過濾，選項B錯誤；循環(huán)利用的物質應該有CaO和NaOH 兩種，選項C是正確的； D選項中甲醇工業(yè)上可用CO2制備，因此D正確，答

29、案選B?？键c：考查CO2的性質、基本實驗操作等點評：根據題中信息可知，捕捉室中反應為二氧化碳與氫氧化鈉反應，得到的Na2CO3和CaO在溶液中反應得到NaOH和CaCO3，由此可分析出各選項正誤。該題屬于中等難度的試題，起點高但落點很低。二填空題24（1）缺鐵性貧血 （2）水果 （3）Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O （4）C D E B A F（5）A13+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+ 2NO+2CO N2+2CO2 變性 （6）吸氧腐蝕或電化學腐蝕 Fe-2e-= Fe2+ 鋅塊【解析】試題分析：（1）醬油加鐵工程主要解決的是缺鐵性貧血。（2）堿性食物不是指食物呈堿性，而

30、是在人體水解后得到堿性的物質。肉類和雞蛋水解后得到酸性的物質，所以屬于酸性物質，而水果水解后可以得到堿性的物質，所以屬于堿性物質。（3）胃舒平治療胃酸過多的離子方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O。（4）富含維生素C的是蘋果汁，可直接進入血液，補充能量的是葡萄糖，應用最廣泛的抗生素之一的是青霉素，既可作為調味劑，又可作為防腐劑的是食醋，食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的食鹽，使用最早的解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林。（5）明礬凈水是因為明礬可以水解生成Al(OH)3(膠體)。汽車尾氣中的CO、NO在催化劑的作用下轉化為兩種無毒氣體是N2和CO2。蛋白質遇到重金屬鹽、酸或堿會變性。（6）炒過菜

31、的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），因此屬于吸氧腐蝕。負極反應為：Fe - 2e =Fe2+。要保護船體的鐵不被腐蝕，應選擇一個比鐵活潑的金屬，因此選鋅快?？键c：化學綜合題點評：本題比較綜合，很多知識點綜合在一起，但是比較基礎，難度適中。25（1）1s22s22p63s23p63d9 （2）B （3）Si<C<N （4）SiO2 （5）5:1 ；C2H4 - 12e- +16OH- =2CO32- + 10H2O 【解析】試題分析：由29號為Cu元素。Y價電子：msnmpn中n只能取2，又為短周期，則Y可能為C或Si。R的核外L層為奇數，則可能為Li、B、N或F。Q、X的p軌道為

32、2和4，則為C（或Si）和O（或S）。又五種元素原子序數依次遞增。所以可推出：Q為C，R為N，X為O，Y為Si，Z為Cu。（1）Cu的價電子排布為3d104s1，失去兩個電子，則為3d9，故答案為：1s22s22p63s23p63d9；（2）Q、Y的氫化物分別為CH4和SiH4，由于C的非金屬性強于Si，則穩(wěn)定性CH4SiH4因為SiH4 的相對分子質量比CH4大，故分子間作用力大，沸點高，所以答案為B；（3）C、N和Si中，C、Si位于同一主族，則上面的非金屬性強，故第一電離能大，而N由于具有半充滿狀態(tài)，故第一電離能比相鄰元素大，所以NCSi，故答案為：SiCN；（4）電負性最大是氧，最小的是硅，所以構成的物質為SiO2 。（5）C、H形成的相對分子質量為28的物質為C2H