2012年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砭C試題(新課標(biāo)卷,解析版)

1、2012年高考新課標(biāo)全國理綜化學(xué)試卷解析【試題總評】2012年新課標(biāo)高考理綜化學(xué)試題保持相對穩(wěn)定的特點(diǎn)，無偏題、怪題，突出 基礎(chǔ)，注重能力。試題突出中學(xué)化學(xué)主干知識、基礎(chǔ)知識和基本技能的考查，突出化學(xué)學(xué)科 素養(yǎng)的考 查。7道選擇題考察基礎(chǔ)知識，三道必考大題（26物質(zhì)推斷、27反應(yīng)原理、28綜合實(shí)驗(yàn)）三道選考大題（36化學(xué)與技術(shù)、37物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、38有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）。題型穩(wěn) 定。試卷所涉及的內(nèi)容 主要有常見的物質(zhì)性質(zhì)及檢驗(yàn)、阿伏伽德羅常數(shù)、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與 性質(zhì)、元素周期表與周期律，反應(yīng)原理中化學(xué)平衡圖像及實(shí)驗(yàn)探究。試卷注重知識與能力的融合，過程與方法的結(jié)合。7. 下列說法正確的是A. 液溴易揮

2、發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B. 能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl 2C. 某溶液加入CCI4，CCI4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D. 某溶液加入BaCL溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+【答案】A【解析】液漠易揮發(fā)，保存時(shí)要加水液封，選項(xiàng)為正確，除孰氣外，臭竄等強(qiáng)氧化氣體都 可農(nóng)將H氧化得到堿單質(zhì)，選項(xiàng)弓弒啟在CU案色的是:滋單質(zhì)，不是觸離子，選 項(xiàng)亡錯誤；滴加硫舉領(lǐng)，肓白色沉淀生成，可離子,也可能有硫隈根，選項(xiàng)D錯誤"【芳點(diǎn)定位】化學(xué)實(shí)驗(yàn)、氧化還原反應(yīng)、LF鑒定8. 下列敘述中正確的是A. 醫(yī)用酒精的濃度通常為 95%B. 單質(zhì)硅是將太陽

3、能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧螩. 淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D. 合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料【答案】3【解析】醫(yī)用酒精的濃度通常為汙"選項(xiàng)A錯誤；活質(zhì)硅是將衣陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ?材料，選項(xiàng)3正確；淀紛、纖維嘉弔亍天然高分協(xié)油脂不溝高分子化合甑選項(xiàng)匚 錯誤'合成纖維為有機(jī)材料，不是新型無和眉材斜，迭頃D錯i昱【著點(diǎn)定位】化學(xué)常識、物質(zhì)的分糞9. NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是A. 分子總數(shù)為NA的NO和CO的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB. 28g乙烯和環(huán)丁烷（GH）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC. 常溫常壓下，92g的NQ和

4、N2Q混合氣體含有的原子數(shù)為 6NAD. 常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA【答案】D【解析】相同物質(zhì)的量的 NO和CO含有的氧原子數(shù)相同，選項(xiàng) A正確；乙烯和環(huán)丁烷的最 簡式相同，28g乙烯和環(huán)丁烷（Gf）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA,選項(xiàng)B正確；NO和N2O的最簡式相同，92g的NO和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA,選項(xiàng)C正確；因?yàn)槭浅爻合拢?2.4L氯氣不是1mol，選項(xiàng)D錯誤?！究键c(diǎn)定位】 物質(zhì)的構(gòu)成、氧化還原反應(yīng)、阿伏加德羅定律、阿伏加德羅常數(shù)10. 分子式為GH2O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有（不考慮立體異構(gòu)）A. 5種 B

5、.6 種 C.7 種 D.8 種【答案】D【解析】只有醇類才可以與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，根戸碳能異構(gòu)，先寫出戊烷的同分異構(gòu) 體 (3種)，然后用疑基取代這些同以異構(gòu)體的不同糞的氫原子，就可以得出這樣的醉，共 < &種°【考點(diǎn)定位】同分異構(gòu)、有燈 陽j性質(zhì)11. 已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為 Kw該溫度下，將濃度為 amol L-1的一元酸HA與 bmol L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是A. a=bB. 混合溶液的PH=7C. 混合溶液中，c (H+) = ' mol.L -1D. 混合溶液中 c(H+)+c(B +)=c(OH-)+C(

6、A-)【答案】c【解析】沒有給具體的溫度和酸、堿巴屆弱，加4錯'呂由于沒有給具體的溫度，?H=7, 不一定是中性，選項(xiàng)2錯誤；判斷溶液呈中性的依據(jù)只役是霊H即HJ,此時(shí)c(H”屈,選項(xiàng)C正確;啟據(jù)電荷守恒,不論溶液是酸性、中性、旺是堿性，都成 立，選項(xiàng)n錯誤口【考點(diǎn)定位】電解質(zhì)溶液、電離、電冇好恒、水的電離、溶液的酸膩性、?H12.分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項(xiàng)應(yīng)為12345678910C2H4C2H6CHOC2H4QGH6GH8CbHbOGH6QGHbC4H10A.C7H16B.C7H14QC.C8HwD.C8HwO【答案】C【解析】認(rèn)真審題，根據(jù)排布規(guī)律，依次為烯烴

7、、烷烴、醇、酸，每4個(gè)為1組，然后增加一個(gè)碳原子。利用類推規(guī)律，第24項(xiàng)為C7H14Q,第25項(xiàng)為C8Hi6,第26項(xiàng)為GHw,選項(xiàng)C正 確?！究键c(diǎn)定位】有機(jī)物的分類、結(jié)構(gòu)13.短周期元素 W X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W勺陰離子的核外電子數(shù)與 X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。 根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是A. 上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<ZB. W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C. W與 Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性

8、共價(jià)鍵的化合物D. 由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y祖?zhèn)鞯幕衔锏姆悬c(diǎn)【答案】C【解析】根據(jù) W的陰離子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，確定 W是H;根據(jù)X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一 些文物的年代，可推斷 X是C;根據(jù)采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，確定 Y是O根據(jù)不能形成雙原子分子，確定Z是Ne。原子半徑，X>Y,選項(xiàng)A錯誤；四種原子最外層電子數(shù)總和為19,選項(xiàng)B錯誤；WY可形成既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的化合物fQ,選項(xiàng)C正確；W與X構(gòu)成的化合物為烴，其沸點(diǎn)低于由W Y構(gòu)成的化合物(HO或HQ),選 項(xiàng)D錯誤。【考點(diǎn)定位】元素周期律、周期表、元素推斷、分子的結(jié)構(gòu)26. （14分）鐵

9、是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要 化合物。（1） 要確定鐵的某氯化物 FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和0H的陰離子交換柱，使Cl-和0H發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的0H用0.40mol.L -1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出 FeClx中x值：（列出計(jì)算過程）；（2） 現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得 n（ Fe）: n （Cl）=1:2.1， 則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 。在

10、實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和 鹽酸反應(yīng)制備，F(xiàn)eCh可用鐵粉和反應(yīng)制備；（3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為 （4） 高鐵酸鉀（&FeQ）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCh與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取©FeQ，其反應(yīng)的離子方程式為 。與MnQXZn電池類似，©FeQ-Zn也可以組成堿性電池，K>FeQ4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為，該電池總反應(yīng)的離子方程式為。【答案】（1） 3 （2）（0 1?也可以）鹽酸 氮?dú)?2Fe-+2r=2Fe:_H:或 2Fe-_ -3I-=2F-（4） 2F

11、9;+3C：O'+4OH=2FcJ'-l-5H_O-F3CrFeO+-_+3<+4H:O =F_+8OH_2FfO?_ + SH:O+3Zn=3Zn （OH> ：-F2Fe （OH） ： + 40H_【解析】（1） n （Cl） -0r0250Lx0f.nol-L-（4）COC2 的分解反應(yīng)為 COC2 （g） =Ch （ g） +CO（g） H=+108kJ - mol-。反應(yīng)體系達(dá)到 平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COC2濃=liJ10inc：1 OmolxJ 5.5g'mol-1-0.19gn （Fe）

12、 =0.19 56 E'mol-：-0.0034moln （Fe） n （Cl） =0.0034： 0.010x=3（4）根據(jù)題意，F(xiàn)C：; KClO在強(qiáng)航汪空件下反應(yīng)可制取£丈2二根據(jù)元壷守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒，可得反應(yīng)的離子方程兀。根據(jù)原九;也反應(yīng)原環(huán)鋅做負(fù)極材料，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；口2 在電池中作為正極樣料，得由K發(fā)生還空反應(yīng).【著點(diǎn)定位】鐵懇其化合物、酸堿中和滴定、離子啟程式的書寫、電化學(xué)、化學(xué)計(jì)算.27. （15分）光氣（COC2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl 2在活性炭催化下合成。（1 ）實(shí)驗(yàn)室常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為 ；（

13、2） 工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH）與CO進(jìn)行高溫重整制備 CQ已知CH、H2、和CO的燃燒熱（ H）分別為-890.3kJ mol-、-285.8kJ.mol -和-283.0kJ.mol -，則生成 1m（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為；（3） 實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿（CHC3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式度變化曲線未示出) 計(jì)算反應(yīng)在第 8min時(shí)的平衡常數(shù) K=; 比較第2min反應(yīng)溫度T( 2)與第8min反應(yīng)溫度T( 8)的高低：T( 2)_ J ( 8) (填“ <”、“>”或“=”), 若12min時(shí)反應(yīng)于溫度 T (8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí) c (COC

14、b) =mol L -1; 比較產(chǎn)物CO在 2-3min、5-6min和12-13min時(shí)平均反應(yīng)速率(平均反應(yīng)速率分別以v(2-3 )、v (5-6 )、v (12- 13)的大小; 比較反應(yīng)物 COCb在5-6min和15-16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大?。簐(5-6 ) v (15-16 )(填“ <”、“>”或“=”)，原因是?！敬鸢浮?1) MnO + 4HCI (濃)MnC2+ Cl2 f + 2H2O(2) 5.52 X 103 KJ(3) CHC3 + HQ = COC2+ HaO+HCI(4、0.234 mol L -1 v 0.031mol L -1 v(5 -6

15、) > v(2-3)= v(12-13) 在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室中用二氧化猛與濃鹽酸共熱制取氨氣.(2) 根據(jù)題目信息，寫出CH H> CO燃燒的熱化學(xué)方程式分別為；CK(C)+20；(2)-2H;0：)+C0； (g) 丄壬二H- <c) +1 20 (c) =H-0il)A/f-= lS5.SkT'ir?li CO (g) +120： (g) =C0： (g)丄直2豁僦nm此 1 工業(yè)用甲烷和二童化碳反應(yīng)制取co的熱化學(xué)方理式為；CIL (g) +C0; Cg) -2H; (g) +2C0 Cg)A/f由蓋語定律和方

16、程擊可期亠AH=SHi-2AHi-2= (-8903) kJ moL-2x (-28S.8)舊灶也山畢(-283.0)kJ皿直譏目卩生成二吋:CO,需要吸熱S口 KJ,那厶三'嘉到1立方米M CO<熱為(1000 22.4)x247.3 2-5.52X103 KJ.由圖示可知Smm時(shí)COG、U, CO.勺韌質(zhì)的濃度芬別為0.04ma：L 0.11mo：L':>0,085 mMl?：所以此時(shí)其平衝常數(shù):鄭 0 !1 mobL-O 0S5 mol-L M,04 molI/i-0.23 斗nwHA 第SmmKt反應(yīng)物的濃度比第2mm&t減小，生龍韌濃度壤尢，平衡向

17、正反應(yīng)方向移動.又 因洵正反SZ為吸熱反應(yīng)，所以丁(2) <T (S)B根據(jù)圖像變化可知：在比:口時(shí)升溫B在時(shí)增加的濃度，在1二4時(shí)，序應(yīng)達(dá)到平衝-在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng) 物濃度越高，反應(yīng)速率越大，v (5-6) >v (15-16).【考苣定位】執(zhí)化學(xué)方程式們書寫、反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率、崑響化學(xué)反應(yīng)謹(jǐn)率的因 素、化學(xué)平衡、化學(xué)圖傑.28. (14分)溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：苯溴溴苯密度 /g cm-30.883.101.50沸點(diǎn)/ C8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步驟回答問題：(1) 在a中加入15mL無水苯和少量鐵

18、屑， 在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴，向a中滴入幾滴 溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪?氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完，裝置 d的作用是；(2) 液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分析提純： 向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑； 濾液依次用10mL水、8mL10喲NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是 向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾，加入氯化鈣的是 ；(3) 經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為 ，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是(填入正確選項(xiàng)前的字母)；A.重結(jié)晶 B.過濾 C. 蒸餾 D. 萃取(4) 在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是(填入正確選項(xiàng)前的字

19、母)。A.25mLB. 50mLC. 250mLD. 500mL【答案】（1） HBr 吸收HBi ft Br:（】）除去H3和未反應(yīng)的3r：干怕苯 CB【解析】苯和液漠在鐵作用下發(fā)生粉弋反應(yīng)生尹匚和溟化氫.去+ ：M0H=Xb+M3r0 +H；0,由此可知裝置已的作用是吸收”祁無水乞比鈣是一種干燥劑，其件用杲干 燥門經(jīng)囚上分離操作后，粗漠苯中還含£的主要朶質(zhì)為萃，要進(jìn)一歩提純，要經(jīng)過蒸僭.【考點(diǎn)定位】化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)方爭七乙分離撐36.【選修2化學(xué)與技術(shù)】（15分）由黃銅礦（主要成分是CuFeS）煉制精銅的工藝流程示意圖如下:焙燒和除漬反射爐（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加

20、熱到1000C左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r(jià)氧化物。該過程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分（2）冰銅（CsS和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%-50%o轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200C左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的CuaS被氧化為CitO,生成CuO與CuaS反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別（3）粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極 （填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ;若粗銅中還含有Au、Ag、Fe,它們在電解槽中的存在形式和

21、位置為 ?！敬鸢浮浚?） 2CuFeS：+0; Cu：S-2FeS+S0：?廿卜i “ 高溫十宀I “宀一二匹+ :0二 -二？0十_50：FeSiO：目M »i IQ門）2Cw S+3Q:-m ：Cu:O+2S0:； :Cu：O+r-_S=：Cu+SO:<（3）C Cu-+2e=Cu AmUA單質(zhì)形式沉積在電極（陽極）附近，氏以FX 形式進(jìn)入電解液中口高曰【解析】（1）根據(jù)題目信息可知發(fā)生的聊個(gè)主要反應(yīng)芬別是2ChFeS； + O；-Cu:S-2FeS + S0:; 2F?S+3O:° 2FeO+2SO:. i成分有 Lu:S. F出、左0 三種物質(zhì).（：）根據(jù)題目

22、信息可寫出所發(fā)生的化學(xué)方涯式分別沢 乂主旦一80+塔0二2Cu：0 丙曰+ Cu：S5C-u+SO；a （3）在稲鄆勺蓿煉中 治詞與電彖正極相連作陽極，金屬失去電 子，變成陽離子迸入溶流 穡銅與電源負(fù)極相連，做負(fù)此 電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:Cu-+2r=Cu. Au> ASUA單質(zhì)形式沉積在電極f （陽極）附近，F(xiàn)eUAFe-形式進(jìn)入電解 液中。【考點(diǎn)定位】電化學(xué)，電極方程式的書寫，化學(xué)方程式的書寫37 .【選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）VIA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化臺物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：（

23、1 ）S單質(zhì)的常見形式為 S8,其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是 ；（2 ）原子的第一一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?（3） Se原子序數(shù)為 ，其核外 M層電子的排布式為 ；（4） HbSe的酸性比H2S （填“強(qiáng)”或“弱”）。氣態(tài)SeQ分子的立體構(gòu)型為，SQ2-離子的立體構(gòu)型為 ；（5）HSeQ的Ki和K?分別為2.7x 10 -和2.5x 10 -，HSeQ第一步幾乎完全電離，2K2為1.2X10-，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋： HzSeQ和HzSeQ第一步電離程度大于第二步電離的

24、原因： ； H2SeQ比H2SeQ酸性強(qiáng)的原因:0O(6) 4.1(1) SF3面體，sop離子前立體構(gòu)型為平面三為怡-W)HiSeO和H：淀0?第一步電離產(chǎn)生的氫離 子抑制第二歩電離，所以第一歩電禽程度大于第二步宙苗1至度H2SeOj中2的化合價(jià)為-4, H：Sej.中Se的化:為七 正電性更高,導(dǎo)致$9H中 0的電子更向Se偏移'越易電離出氫離=38.【選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)對羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用作防腐劑，對酵母和霉菌有很強(qiáng)的抑制作用，工 業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得。出下是某課題組開發(fā)的從廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；(6)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下(2) 0> S> Se/ 、 2610(3) 34 3s 3p 3d(4 )強(qiáng)正四面體平面三角形(5只2SeO和H2SeO第一步電離產(chǎn)生的氫離子抑制第二步電離，所以第一步電離程度大 于第二步電離程度。對同一種元素的含鹽酸來說，該元素的化合價(jià)越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)。【解析】(1)因?yàn)闅轂榄h(huán)狀立體結(jié)構(gòu)，蔭角為2佶，所以軌道朶化方式為S? 根據(jù)同主族電離能變化觀律，