1-2-3《物質(zhì)的量濃度》活動單

1、市一中20102011學(xué)年上學(xué)期高一化學(xué)活動單第一章 從實驗學(xué)化學(xué)第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用課題3 物質(zhì)的量濃度（第1課時）活動目標(biāo)1知道物質(zhì)的量濃度的涵義。2初步學(xué)會物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體體積、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的簡單計算?；顒臃桨富顒右?通過實例理解“物質(zhì)的量濃度”的涵義1體會為什么要引入“物質(zhì)的量濃度”這一物理量？某工廠排放的廢水中含有H2SO4，原來采用NaOH溶液處理，通過調(diào)節(jié)流量閥，使最終排出的溶液呈中性（如圖所示）。現(xiàn)改用KOH溶液處理以得到鉀肥。假如你是工程師，你如何解決下列問題？（1）若KOH溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來所用NaOH溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同（

2、假設(shè)兩種堿溶液的密度相同），在廢水流量（單位：m3/h）不變的情況下，如何調(diào)節(jié)堿液流量？（定性分析堿液流量“調(diào)大”還是“調(diào)小”還是“不變”。）（2）如果不調(diào)節(jié)堿液流量閥的流量，為使最終排出的溶液呈中性，單位體積內(nèi)堿液中的溶質(zhì)KOH的物質(zhì)的量與原堿液中的溶質(zhì)NaOH要滿足什么條件？2認(rèn)識物質(zhì)的量濃度的概念物質(zhì)的量濃度表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。下圖是一張體檢報告單，其中有6項指標(biāo)是用物質(zhì)的量濃度表示的，請你仔細(xì)觀察，回答下列問題：（1）_，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。（其中，B表示各種_）。物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系式：_，常用的單位是_。  （2）寫出用物質(zhì)的量濃

3、度表示的6項指標(biāo)的項目序號。  （3）已知：葡萄糖的分子式為C6H12O6。計算該體檢者1L血液中含有葡萄糖的質(zhì)量是多少？（4）將18g葡萄糖溶解在1L水中，所得的葡萄糖溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為0.1mol/L？（5）從1L 1mol/L葡萄糖溶液中取出100mL， 取出的溶液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度是多少？活動二 初步學(xué)會物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體體積、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的簡單相互計算158.5gNaCl配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為_ mol/L。223.4g NaCl配成250mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為_ mol/L。32molNaOH配成200m

4、L溶液，其物質(zhì)的量濃度為_ mol·L-1。4將40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為_ mol/L。5配制500mL0.1mol/L NaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量是_g。6物質(zhì)的量濃度為2 mol/L的硫酸溶液50mL，其中含硫酸的物質(zhì)的量為_mol。7配制500mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液，需Na2CO3·10H2O晶體_g。810mol HCl氣體能配成_L、物質(zhì)的量濃度為2 mol/L的鹽酸。9在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HCl氣體配成0.5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度為_ mol·L-1。10在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，_L氨氣溶于水可得到物質(zhì)的量濃度

5、為5 mol·L-1的氨水200mL。第一章 從實驗學(xué)化學(xué)第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用課題3 物質(zhì)的量濃度（第2課時）活動目標(biāo)初步學(xué)會溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的相互換算?；顒右?對比溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩個概念的內(nèi)涵、外延 對同一瓶溶液，可以用兩種方法來表示其濃度：溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（也稱為百分比濃度），試填寫下表區(qū)別它們的內(nèi)涵與外延。溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義物質(zhì)的量濃度表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。定義式符號單位溶質(zhì)單位溶液單位特點體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的溶液中，所含

6、溶質(zhì)的物質(zhì)的量_，溶質(zhì)質(zhì)量_。（填“相同”或“不同” ）質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量_，物質(zhì)的量_。（填“相同”或“不同” ）活動二 尋找溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的內(nèi)在聯(lián)系1小組討論：找出兩種濃度的定義式中分子、分母的分別換算所缺的物理量 2體會感悟：兩種濃度是對同一溶液的不同表示方法，但用它們分別表示出的溶質(zhì)的質(zhì)量（或溶質(zhì)的物質(zhì)的量）應(yīng)該相等（即“溶質(zhì)守恒”）某溶液體積為V L，密度為g/cm3，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g/mol，試寫出以下守恒式：（請務(wù)必注意單位的統(tǒng)一）（1）溶質(zhì)的質(zhì)量守恒：（2）溶質(zhì)的物質(zhì)的量

7、守恒：以上兩式化簡后，均可得c與的相互換算公式：活動三 初步掌握c與的相互換算方法1溶 液密 度質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度（保留整數(shù)）濃H2SO41.84 g·cm398%濃HNO31.4 g·cm365%濃HCl1.2 g·cm312mol/L2已知75mL 2mol·L1 NaOH溶液的質(zhì)量為80克，計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液的密度是0.9g/cm3。則該氨水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)又是多少？注意：氨水（NH3·H2O）的溶質(zhì)是NH34已知98%的濃H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度

8、為18.4 mol/L,試判斷49%的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度_（“大于”“小于”或“等于”）9.2 mol/L，通過計算說明依據(jù)。第一章 從實驗學(xué)化學(xué)第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用課題3 物質(zhì)的量濃度（第3課時）活動目標(biāo)1初步學(xué)會有關(guān)溶液稀釋的計算。2初步學(xué)會有關(guān)溶液混合（無反應(yīng)）的計算?；顒右?初步掌握有關(guān)溶液稀釋的計算 遵循原則：稀釋濃溶液時，溶液的體積要發(fā)生變化，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒。 計算公式：_（其中c1、V1是稀釋前溶液的濃度和體積，c2、V2是稀釋后溶液的濃度和體積） 特別注意：嚴(yán)格來講，溶液的體積不具有加和性，即稀釋后溶液的體積不等于原來濃溶液的體積加上后來所加的水的體積

9、。而在實際數(shù)據(jù)處理過程中要視具體情況而定：若沒有告知稀釋前后溶液的密度，則可忽略體積的微小變化，計算中后來溶液的體積認(rèn)為等于原來溶液的體積加上后來所加水的體積；若稀釋前后溶液的密度均已告知，則不可忽略體積變化，要按實計算后來溶液的體積，即在沒有特殊說明的情況下，V2V1+ V水。1配制250 mL 1 mol·L1的HCl溶液，需要12 mol·L1 HCl溶液的體積是多少?2右圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，需要240 mL4.6 mol/L的稀H2SO4，則需要取_mL的該試劑瓶中的硫酸。在燒杯中將濃硫酸稀釋的實驗操作要點為_?；顒佣?/p>

10、 初步掌握有關(guān)溶液混合（無反應(yīng)）的計算遵循原則：同種溶質(zhì)不同溶度的兩溶液混合計算：計算的依據(jù)仍是混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒。計算公式：_（其中c1、c2、V1、V2是混合前后兩溶液的濃度和體積， c3、V3是混合后溶液的濃度和體積）特別注意：，即混合前后溶液的體積不具有加和性，但是當(dāng)濃度接近時，V3V1+V2 。（根據(jù)題中具體數(shù)據(jù)情況，自己要會進(jìn)行體積的處理?。?常溫下，將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17 g·cm-3的混合溶液。計算：（1）該混合溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（2）該混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為_。

11、（3）在1000 g水中需加入_mol NaCl，才能使其濃度恰好與上述混合溶液濃度相等。（保留1位小數(shù)）2100 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42離子的物質(zhì)的量濃度為多少？活動三 體會領(lǐng)悟以下特別提醒1某些物質(zhì)溶于水后，與水反應(yīng)生成新物質(zhì)，此溶液中的溶質(zhì)一般是指新物質(zhì)。例如Na2O、SO3溶于水后，溶質(zhì)分別為NaOH和H2SO4。2結(jié)晶水合物溶于水后，其溶質(zhì)為對應(yīng)的無水物。例如將25g膽礬（CuSO4·5H2O）溶于水后形成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L，其意義是指每1L該溶液中含

12、有1mol CuSO4，而不是含有1mol CuSO4·5H2O。3NH3等物質(zhì)溶于水后溶質(zhì)成分復(fù)雜，求算濃度時，仍以溶解前的NH3為溶質(zhì)。4若兩種溶質(zhì)相互反應(yīng)，則要考慮兩物質(zhì)反應(yīng)，然后依化學(xué)方程式計算生成物、剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量，以及反應(yīng)后溶液的體積，再計算溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。第一章 從實驗學(xué)化學(xué)第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用課題3 物質(zhì)的量濃度（第4課時）活動目標(biāo)1認(rèn)識容量瓶是一種容積精確的儀器。2初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗操作步驟。3初步了解實驗誤差分析的方法?；顒右?探究粗略配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法 實驗室提供下列實驗用品：NaOH固體、5mol

13、·L1 NaOH溶液、蒸餾水；托盤天平、砝碼、小燒杯、250mL燒杯、玻璃棒、量筒。（1）請你設(shè)計兩套簡單的實驗方案，配制100mL物質(zhì)的量濃度約為2mol·L1 NaOH溶液。 （2）通過上述兩套實驗方案所配制的溶液，其物質(zhì)的量濃度都是粗略的，試分析原因。活動二 探究用固體精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1認(rèn)識容量瓶是一種容積精確的儀器展示實驗室常見的容量瓶（如右圖），請你仔細(xì)觀察，并回答下列問題：（1）容量瓶上有哪些標(biāo)記？如何檢查容量瓶是否漏水？（2）實驗室需要使用245mL的某濃度的NaOH溶液，配制時應(yīng)選用何種規(guī)格的容量瓶？（3）某同學(xué)用容量瓶配制溶液，加水時不慎超過

14、的刻度線，他（她）把水倒出一些，重新加水至刻度線。這樣會造成什么結(jié)果？2精確配制100mL 1.0mol·L1 NaCl溶液實驗用品：托盤天平、砝碼、燒杯、量筒、100mL容量瓶、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管、NaCl固體、蒸餾水。（1）請你與同伴共同設(shè)計該實驗的實驗方案，并完成實驗。（2）將你的實驗過程與教材P16實驗1-5的方案對照，有哪些不同？會引起什么誤差？（配制步驟：1計算 2稱量 3溶解 4移液 5洗滌 6振蕩 7定容、 搖勻 8裝瓶、貼簽）我的實驗過程教材中的方案引起的誤差自學(xué)閱讀材料，強(qiáng)化使用容量瓶時的注意事項：容量瓶應(yīng)先檢漏（不稱為檢驗氣密性），方法是：向容量瓶中注入一定

15、量的水，將容量瓶倒置，看是否漏水，然后將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，再檢查一次。配制溶液時，應(yīng)根據(jù)所配溶液的體積選擇合適規(guī)格的容量瓶。一個容量瓶只能配制規(guī)定容積的溶液，不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。容量瓶常見的規(guī)格有：50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL。若要配制240 mL某濃度溶液應(yīng)選用250 mL的容量瓶。轉(zhuǎn)入容量瓶的溶液溫度應(yīng)在20左右，不能用容量瓶溶解、稀釋溶液，也不能用容量瓶作為反應(yīng)器皿，溶液配制好以后要立即轉(zhuǎn)入試劑瓶中，容量瓶不宜久儲溶液。手拿容量瓶時，手指應(yīng)持在瓶頸刻度以上部分，以免手溫的影響，使配制溶液的濃度偏低。如果加水定容時超過

16、了刻度線，不能將超出部分吸走，必須重新配制，否則會使溶液濃度偏低。如果不小心灑出溶液，不能再補(bǔ)水到刻度，必須重新配制，否則會使溶液濃度偏低。溶質(zhì)溶解后再轉(zhuǎn)移到容量瓶時，必須用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒23次，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移入容量瓶中，否則會使溶液濃度偏低。定容后，蓋上瓶塞振蕩，若液面低于刻度線時，不要加水，否則會使溶液濃度偏低?；顒尤?稀釋溶液精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 實驗室用1.84g/cm3、98%的濃硫酸配制100mL 1mol·L1 的稀硫酸。請你協(xié)助完成實驗方案設(shè)計。1主要實驗儀器 酸式滴定管或移液管（量取濃硫酸）、_。2實驗方案（1）計算需要濃硫酸的體積：_ m

17、L。（2）稀釋時，向燒杯中先加入少量_，再加入_，并不斷_（目的是使產(chǎn)生的_迅速擴(kuò)散）。（3）待上述溶液_后，再將溶液沿_轉(zhuǎn)移入_中，并用少量蒸餾水_，將洗滌液一并轉(zhuǎn)移入_中。（4）定容時，向容量瓶中加蒸餾水至離刻度線_處，再改用_小心滴加蒸餾水，到溶液凹液面正好與刻度相切。將容量瓶蓋好塞子，上下顛倒，搖勻。（5）裝瓶、貼簽。第一章 從實驗學(xué)化學(xué)第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用課題3 物質(zhì)的量濃度（第5課時）活動一 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制實驗的誤差分析 進(jìn)行誤差分析時，應(yīng)以為依據(jù)，看實際實驗操作中會導(dǎo)致公式中的哪個值發(fā)生變化，再進(jìn)行判斷。（稀釋型的類似分析）1稱量誤差a天平的砝碼沾有其他物質(zhì)

18、或生銹 m(B)偏 ，c(B)偏 b稱量前，天平指針左偏 m(B)偏 ，c(B)偏 c在敞口容器中稱量NaOH、CaCl2等吸水物質(zhì) m(B)偏 ，c(B)偏 2溶解時的誤差a稱好后的藥品有少量粘附在紙上或撒在燒杯外 m(B)偏 ，c(B)偏 b溶解攪拌時有少量液體濺出 m(B)偏 ，c(B)偏 3轉(zhuǎn)移、洗滌時的的誤差a轉(zhuǎn)移時有部分溶液外灑到容量瓶之外m(B)偏 ，c(B)偏 b未洗滌燒杯和玻璃棒23次m(B)偏 ，c(B)偏 c未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶（溶液比容量瓶的熱脹冷縮程度大） V(aq)偏 ，c(B)偏 4定容時的誤差a定容時，仰視容量瓶的刻度線V(aq)偏 ，c(B)偏 定

19、容時，俯視容量瓶的刻度線V(aq)偏 ，c(B)偏 b定容時加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分m(B)偏 ，c(B)偏 c加水至刻度線后，搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線（不漏液） 5其他a洗滌容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸餾水 b配制一定物質(zhì)的量的NaOH溶液，所取NaOH固體中混有Na2CO3m(B)偏 ，c(B)偏 §1-2-3 物質(zhì)的量濃度課堂反饋1班級：_ 學(xué)號：_ 姓名：_11mol/L的Na2SO4溶液是 （ ）A溶液中含有1mol Na2SO4 B1L水中加入142g Na2SO4C1mol Na2SO4溶于1mol水中D將322g Na2SO4·10H2O溶

20、于少量水后再稀釋成1000mL2NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對0.3mol/L硫酸鉀溶液的說法中，正確的是（ ）A1L溶液中含0.3NA個K+ B1L溶液中含0.9NA個離子C2L溶液中K+濃度是1.2mol/L D2L溶液中含0.6NA個離子3將4g NaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是 （ ）A1mol/LB0.1mol/LC0.01mol/LD10mol/L4設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列對于0.3mol/L的K2SO4溶液的說法不正確的是（ ）A2L溶液中含有0.6NA個SO42B2L溶液中K+的濃度為1.2mol/LC1L溶液中含K

21、+0.6mol D1L溶液中含溶質(zhì)陰陽離子總數(shù)為0.9NA個5500mL 1mol/L某化合物的溶液中含有溶質(zhì)40g，該溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為（ ）A20B40C50D806下列溶液中Cl濃度最大的是 （ ）A200mL 2mol/L MgCl2溶液 B1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C250mL 1mol/L AlCl3溶液 D300mL 500mol/L KClO3溶液7下列溶液中，與200 mL 0.5 mol/L Na2SO4溶液所含有的Na+粒子數(shù)相等的是（ ）A200mL 0.25 mol/L NaCl溶液 B200mL 1 mol/L NaCl溶液C100mL 0.5

22、mol/L NaOH溶液 D100mL 2 mol/L NaOH溶液8下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物質(zhì)的量濃度相同的是（ ）A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C50ml 1mol/L NaCl溶液 D25ml 0.5mol/L HCl溶液9將14%的NaOH溶液蒸發(fā)掉100g水后，得到28%的NaOH溶液80mL，則所得溶液物質(zhì)的量濃度為 （ ）A 8.75 mol/LB7 mol/L C6.75mol/L D6.25 mol/L10VL Al2(SO4)3溶液中含Wg Al3+，則該溶液中SO

23、的物質(zhì)的量濃度為（ ）A B C D11用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為 mol/L；從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度為 mol/L；含溶質(zhì) g。若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 mol/L，其中含Na+ g。12在400 mL0.5 mol/L CaCl2溶液中，CaCl2的質(zhì)量為 ，其中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為 ，Cl的物質(zhì)的量濃度為 。1320的蔗糖（C12H22O11）溶液200g，加適量水稀釋到1L，求稀釋后的蔗糖溶液的物質(zhì)的量濃度。（蔗糖的相對分子質(zhì)量為：342）§1-2-3 物質(zhì)的量濃度課堂反饋2班級：_ 學(xué)號：_ 姓

24、名：_1將1L 0.2mol/L NaCl溶液和1L 0.2 mol /L硫酸鈉溶液混合，若忽略溶液的體積變化，則混合溶液中鈉離子濃度為 （ ）A0.2mol/LB0.3mol/LC0.6mol/LD0.8mol/L230mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl濃度為（ ）A0.5mol/L B0.6mol/L C1.00mol/L D2mol/L3將一定量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的Na2CO3溶液加熱蒸發(fā)掉15g水后，還剩溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的溶液10mL，此時溶液的濃度為 （ ）A1.49mol/L B1.52mol/L C2mol/L

25、 D2.5mol/L4某硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為amol/L，密度為dg/mL，則該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ）ABCD5將12mol/L鹽酸（=1.19g/cm3）50mL稀釋成6mol/L鹽酸（=1.10g/cm3），需加水的體積為 （ ）A50mL B50.5mL C55mL D59.5mL6將等物質(zhì)的量濃度、等體積的硫酸與燒堿溶液混合后，滴入紫色石蕊試液，則溶液呈（ ）A紫色B紅色C藍(lán)色D無色7用密度為1g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)是的濃鹽酸，配制成體積比為1:4的稀鹽酸，密度為2g/cm3，則所配制稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 （ ）A BC D8現(xiàn)有15mol/L（=0.90g/cm3）和

26、4mol/L（=0.98g/cm3）的兩種氨水，欲配制6mol/L（=0.96g/cm3）的氨水，需上述兩種氨水的體積比為 （ ）A29B415C1160D17759在1L水中溶解了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯化氫氣體358.4L，若所得溶液的密度為1.19g/cm3，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度和HCl在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。10在標(biāo)況下，700體積氨氣溶解于1體積水中，得到密度為0.85g/cm3的氨水。求此氨水中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度。§1-2-3 物質(zhì)的量濃度課堂反饋3班級：_ 學(xué)號：_ 姓名：_1按下列實驗方法能達(dá)到要求的是 （ ）A用托盤天平稱量25.20g NaCl固體B用100mL

27、量筒量取2.5mL稀鹽酸C用酸式滴定管量出11.40mL 0.1mol/L的鹽酸溶液D用250mL容量瓶配制15mL 0.lmol/L鹽酸溶液2用CuSO4·5H2O配制0.1mol/L的水溶液，下列方法正確的是 （ ）A取25 g CuSO4·5H2O溶于1L水中B將CuSO4·5H2O干燥去掉結(jié)晶水，取16g溶于水制成1L溶液C將25 g CuSO4·5H2O溶于水制成1L溶液D將12.5gCuSO4·5H2O溶于500mL水中3實驗室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是 （ ）A

28、稱取7.68g無水硫酸銅粉末，加入500mL水B稱取12.0g膽礬晶體，配成500mL溶液C稱取8.0g無水硫酸銅粉末，加入500mL水D稱取12.5g膽礬晶體，配成500mL溶液420g密度為的硝酸鈣溶液中含1g Ca2+，則NO3的物質(zhì)的量濃度是（ ）A B C D5標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為 （ ）A B C D6某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R·xH2O其相對分子質(zhì)量為Mr，在25時a g晶體溶于b g水中，即達(dá)飽和，形成V mL溶液，則下列表達(dá)式中不正確的是 （ ）A飽和溶液的物質(zhì)的量濃度： B飽和溶液的密度：C25，R的溶解度： D飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：7配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH(aq)