114物質(zhì)的量的單位——摩爾

1、第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第1課時(shí) 物質(zhì)的量的單位摩爾【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1認(rèn)識(shí)“物質(zhì)的量（n）”是描述微觀粒子集體的一個(gè)物理量，摩爾是物質(zhì)的量的基本單位。2了解阿伏伽德羅常數(shù)（NA）、摩爾質(zhì)量（M）的涵義。3能找到N、NA、n、M、m等物理量之間的關(guān)系，體會(huì)物質(zhì)的量在聯(lián)系微觀粒子與可稱(chēng)量物質(zhì)所發(fā)揮的橋梁作用?！净顒?dòng)過(guò)程】活動(dòng)一：理解“物質(zhì)的量”是描述含有一定數(shù)目粒子的集合體的一個(gè)物理量閱讀教材有關(guān)“物質(zhì)的量”的內(nèi)容，回答下列問(wèn)題：1物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，它表示 ，符號(hào)為 。摩爾是物質(zhì)的量的 ，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為 。國(guó)際上規(guī)定，1mol任何粒子所含的粒子數(shù)與 相同，約為 。 叫做阿

2、伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為 ，通常用 表示。用公式表示物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)(N)之間的關(guān)系： 。1molH2O中，含有的水分子數(shù)是多少？氫、氧原子數(shù)分別是多少？電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)分別是多少？ 0.5mol硫酸鐵中，含有的陰、陽(yáng)離子的物質(zhì)的量分別是多少？含有的陰、陽(yáng)離子數(shù)分別是多少？含1molSO42-的硫酸鐵的物質(zhì)的量是多少？含6.02×1023個(gè)Fe3+的硫酸鐵的物質(zhì)的量是多少？ 2 叫做摩爾質(zhì)量，符號(hào)為 ，常用單位是 ，其數(shù)值與該物質(zhì)的 相等。用公式表示物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系： 。24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是多少？1.50molN

3、a2CO3的質(zhì)量是多少？已知：MgCl2在水中能完全電離出Mg2、Cl。若將47.5g MgCl2溶于足量水中配成溶液，則溶液中的Mg2和Cl的離子數(shù)分別是多少？寫(xiě)出你的計(jì)算過(guò)程?；顒?dòng)二：體會(huì)“物質(zhì)的量”在科學(xué)研究中的應(yīng)用1沿著科學(xué)家的足跡，應(yīng)用本節(jié)課所學(xué)知識(shí)，你能計(jì)算一個(gè)水分子的質(zhì)量嗎？2在無(wú)土栽培中，需要配制一定組成的植物營(yíng)養(yǎng)液。已知某植物營(yíng)養(yǎng)液的配方為0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4和1LH2O。若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1LH2O為原料配得相同組成的營(yíng)養(yǎng)液，需三種溶質(zhì)各多少克？ 3體驗(yàn)物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是粒子間按一定物質(zhì)的量關(guān)系進(jìn)行的用兩種方

4、法定量描述合成氨反應(yīng)中參加反應(yīng)的物質(zhì)與生成物之間量的關(guān)系。化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3物質(zhì)的質(zhì)量比m(N2):m(H2):m(NH3)物質(zhì)的量之比n(N2):n(H2):n(NH3)評(píng)價(jià)【課堂反饋】1摩爾質(zhì)量（M）的單位是（ ） Ag Bmol Cmol/g Dg/mol2下列關(guān)于氫分子的敘述正確的是（）A1個(gè)氫分子的質(zhì)量是2g B1molH2的質(zhì)量是2gC1g氫氣中氫分子數(shù)目是6.02×1023 D1個(gè)氫分子的質(zhì)量是g 3下列物質(zhì)溶于水電離出的Cl-數(shù)目與2 molNaCl溶于水電離出的Cl-數(shù)目相同的是（ ）A. 1 mol MgCl2 B. 2 molKClO3 C. 1 mo

5、l AlCl3D. 1.5 mol CaCl24如果1g H2O中含有m個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（ ）Am B9mC18m D36m5設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （ ）A80 g硝酸銨中所含的氮原子數(shù)為NAB0.l mol NH4+離子中所含的電子數(shù)為NAC0.5 mol金屬鋁與足量的鹽酸反應(yīng)生成H2分子數(shù)為NAD16 g氧氣和16 g臭氧所含的氧原子數(shù)均為NA 6下列說(shuō)法摘自某同學(xué)的學(xué)習(xí)筆記，你認(rèn)為是否正確？如有錯(cuò)誤，請(qǐng)加以改正。摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一。摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)粒子。物質(zhì)的量是能把物質(zhì)的質(zhì)量和微觀粒子數(shù)聯(lián)系

6、起來(lái)的一個(gè)物理量。1mol氧含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)氧原子。95gMgCl2中，含有6.02×1023個(gè)Mg2+和6.02×1023個(gè)Cl。6.02×1023個(gè)Na+離子的質(zhì)量等于23 g。71 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量以 為單位時(shí)，其數(shù)值恰好等于 ，這樣使用起來(lái)就十分方便。有時(shí)候當(dāng)物質(zhì)的量太小或太大時(shí)，需要采用“摩”的倍數(shù)單位，如0.0012mol等于 mmol。80.1 mol 粒子中含有6.02×1023個(gè)電子，符合條件的分子有_（填粒子符號(hào)，下同），陽(yáng)離子有_，陰離子有_。9計(jì)算下列各粒子的物質(zhì)的量：含有6.02×1023個(gè)SO3分子的SO3的物質(zhì)的量；含有6.02×1023個(gè)O原子的H2SO4分子的物質(zhì)的量；含有6.02×1023個(gè)Fe3+的Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量；含有6.02×1023個(gè)e- 的H2O的物質(zhì)的量。10寫(xiě)出反應(yīng)“2H2O22H2OO2”中，參加反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物之間的下列關(guān)系：（1）若反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量之比依次為_(kāi)；（2）若反應(yīng)物與生成物的分子數(shù)之比依次為_(kāi)；（3）若反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量之比依次為_(kāi)。11假設(shè)20滴水為1m