2015考試說明

1、2015年江蘇省高考說明·化學(xué)科一、命題指導(dǎo)思想普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試是由合格的高中畢業(yè)生和具有同等學(xué)力的考生參加的選拔性考試。高等學(xué)校根據(jù)考生統(tǒng)考成績、學(xué)業(yè)水平測試等級和綜合素質(zhì)評價(jià)等擇優(yōu)錄取。高考試卷應(yīng)具有較高的信度、效度，以及必要的區(qū)分度和適當(dāng)?shù)碾y度。12015年化學(xué)科江蘇卷的命題將按照“有利于科學(xué)選拔人才、促進(jìn)學(xué)生健康發(fā)展、維護(hù)社會公平”的原則，既能體現(xiàn)化學(xué)基礎(chǔ)學(xué)科的特點(diǎn)和發(fā)展趨勢，又能促進(jìn)化學(xué)課程改革的深化；既重視考查考生對中學(xué)化學(xué)課程的學(xué)習(xí)水平，又關(guān)注對考生進(jìn)入高等學(xué)校繼續(xù)學(xué)習(xí)潛力的評價(jià)；既關(guān)注普通高中課程改革實(shí)踐的實(shí)際情況，又能發(fā)揮高考命題的導(dǎo)向作用，推動(dòng)化學(xué)的課

2、堂教學(xué)改革。22015年化學(xué)科江蘇卷以考查學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)和化學(xué)學(xué)科能力為主旨，以普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）所要求的化學(xué)基本思想、基本方法、基礎(chǔ)知識和基本技能等為主要考查內(nèi)容，重點(diǎn)考查考生的信息獲取與加工、化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究、從化學(xué)視角分析解決問題和化學(xué)思維等能力，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識科學(xué)及其發(fā)展過程，認(rèn)識科學(xué)、技術(shù)、社會和環(huán)境之間的相互關(guān)系，初步形成正確的世界觀、人生觀、價(jià)值觀，初步樹立和諧、可持續(xù)發(fā)展的科學(xué)發(fā)展觀，以促進(jìn)學(xué)生在知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀等方面的全面發(fā)展。32015年化學(xué)科江蘇卷將進(jìn)一步體現(xiàn)高中化學(xué)課程的“基礎(chǔ)性、應(yīng)用性、時(shí)代性”的特征，進(jìn)一步體現(xiàn)化學(xué)科江蘇卷的“寬基礎(chǔ)、厚實(shí)

3、踐、重能力”的特色。二、考試內(nèi)容及要求根據(jù)普通高等學(xué)校對新生化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)的要求，依據(jù)中華人民共和國教育部頒布的普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)），參照普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試大綱（課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)版），結(jié)合江蘇省普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)教學(xué)要求，對化學(xué)學(xué)科的考試內(nèi)容作如下說明。（一）素養(yǎng)和能力要求 1理解化學(xué)科學(xué) （1）了解化學(xué)科學(xué)發(fā)展的主要線索，形成化學(xué)科學(xué)的基本思想和基本觀念，理解化學(xué)核心概念和基本原理，認(rèn)識化學(xué)變化的基本規(guī)律。 （2）能綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識和化學(xué)科學(xué)方法，對生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中與化學(xué)相關(guān)的簡單問題進(jìn)行分析解釋，作出合理的判斷或得出正確的結(jié)論。 （3）認(rèn)識化學(xué)科學(xué)及其重大成果對人類社會

4、發(fā)展的作用，初步形成科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境之間和諧、可持續(xù)發(fā)展的科學(xué)發(fā)展觀。2形成信息素養(yǎng) （1）能夠通過對自然界、生產(chǎn)、生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中化學(xué)現(xiàn)象以及相關(guān)模型、數(shù)據(jù)和圖形等的觀察，獲取有關(guān)感性知識，并運(yùn)用分析、比較、概括、歸納、推理等方法對所獲取的信息進(jìn)行初步加工和應(yīng)用。（2）能夠敏捷、準(zhǔn)確地獲取試題所給的相關(guān)信息，并與已有知識整合，在分析評價(jià)的基礎(chǔ)上應(yīng)用新信息。3學(xué)會實(shí)驗(yàn)探究 （1）了解并初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一般過程，掌握并應(yīng)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和技能。（2）具有較強(qiáng)的問題意識，能夠在給定情境中通過分析、判斷提出有探究價(jià)值的化學(xué)問題。（3）能設(shè)計(jì)解決簡單化學(xué)問題的實(shí)驗(yàn)探究方案，能運(yùn)用觀察、

5、實(shí)驗(yàn)、閱讀資料等多種手段收集證據(jù)，能運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法形成探究結(jié)論。（4）能對探究方案、探究過程、探究結(jié)論等進(jìn)行分析、比較和評價(jià)，能用化學(xué)語言準(zhǔn)確地表達(dá)探究結(jié)果，并應(yīng)用探究結(jié)果解決相關(guān)問題。4解決化學(xué)問題（1）能將與化學(xué)相關(guān)的實(shí)際問題分解，綜合運(yùn)用相關(guān)知識和科學(xué)方法，解決生產(chǎn)、生活實(shí)際和科學(xué)研究中的簡單化學(xué)問題。（2）能正確運(yùn)用化學(xué)語言表達(dá)化學(xué)問題解決的過程和結(jié)果，并作出解釋。（二）化學(xué)基礎(chǔ)知識與技能要求層次2015年化學(xué)科江蘇卷對高中化學(xué)課程中的基礎(chǔ)知識和技能的考查按由低到高的要求，分為了解、理解（掌握）、綜合應(yīng)用三個(gè)層次，其含義分別為：了解：對所學(xué)化學(xué)知識與技能有初步認(rèn)識，能

6、夠正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)或直接使用。理解（掌握）：領(lǐng)會所學(xué)化學(xué)知識和技能的含義及其應(yīng)用條件，能夠正確判斷、解釋和說明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和事實(shí)。綜合應(yīng)用：在理解所學(xué)化學(xué)知識和技能之間的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi)在聯(lián)系的基礎(chǔ)上，能運(yùn)用所掌握的知識和技能進(jìn)行必要的分析、類比、推理、歸納或計(jì)算，能解釋、論證并解決一些具體化學(xué)問題。（三）考試范圍和內(nèi)容2015年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)科江蘇卷考試范圍分為必考內(nèi)容和選考內(nèi)容。必考內(nèi)容為普通高中化學(xué)課程中的“化學(xué)1”、“化學(xué)2”、“化學(xué)反應(yīng)原理”和“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”4個(gè)課程模塊的內(nèi)容。選考內(nèi)容包括普通高中化學(xué)課程中的“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修課程模塊的內(nèi)容，

7、考生從中任選一個(gè)模塊內(nèi)容。第一部分 必考內(nèi)容根據(jù)普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)），2015年化學(xué)科江蘇卷必考部分的內(nèi)容包括：化學(xué)科學(xué)特征和基本研究方法、化學(xué)基礎(chǔ)概念和基本理論、無機(jī)化合物及其應(yīng)用、有機(jī)化合物及其應(yīng)用和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)五個(gè)方面。1化學(xué)科學(xué)特征和基本研究方法（1）認(rèn)識化學(xué)是在原子、分子水平上識別和創(chuàng)造物質(zhì)的一門基礎(chǔ)科學(xué)。知道化學(xué)科學(xué)發(fā)展的主要線索和發(fā)展趨勢。（2）認(rèn)識物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)過程中所遵循的基本原理和規(guī)律。（3）認(rèn)識科學(xué)探究的一般過程，了解以實(shí)驗(yàn)為主的科學(xué)探究方法。認(rèn)識實(shí)驗(yàn)、假說、比較、分類、模型等科學(xué)方法在化學(xué)科學(xué)發(fā)展中的作用。（4）了解定

8、量實(shí)驗(yàn)研究方法在化學(xué)科學(xué)發(fā)展中的作用。認(rèn)識現(xiàn)代分析儀器和技術(shù)在測定物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)中的作用。（5）了解科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境的相互關(guān)系（如化學(xué)與資源、材料、能源、環(huán)境、生命過程的關(guān)系等）。認(rèn)識化學(xué)學(xué)科對提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會發(fā)展的重要作用。2化學(xué)基本概念和基本理論（1）物質(zhì)的組成和分類理解分子、原子、離子等的含義。理解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的含義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別和聯(lián)系掌握物質(zhì)分類的基本方法，理解常見的不同類型物質(zhì)的相互聯(lián)系和轉(zhuǎn)化關(guān)系。熟悉常見元素的主要化合價(jià)，能正確使用化學(xué)式（分子式）表示物質(zhì)的組成，能根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。知道膠體是常見的分散系，了

9、解膠體與溶液的簡單鑒別方法和膠體在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用（膠體的滲析、凝聚、布朗運(yùn)動(dòng)和電泳等性質(zhì)不作要求）。理解溶液、溶解度、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等概念。理解摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算（混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算不作要求）。（2）化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化能正確書寫化學(xué)方程式，并能根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。能說明化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的主要原因，知道化學(xué)變化中常見的能量轉(zhuǎn)化形式。了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱（焓變）等概念。能正確書寫熱化學(xué)方程式，能根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單

10、計(jì)算。理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，了解氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。理解原電池和電解池的工作原理，能寫出常見的簡單電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解常見的化學(xué)電源，認(rèn)識化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的實(shí)際意義及其重要應(yīng)用。認(rèn)識金屬腐蝕的危害，理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，能運(yùn)用恰當(dāng)?shù)拇胧┓乐硅F、鋁等金屬腐蝕。了解提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料和研制新型化學(xué)電源的重要性。認(rèn)識化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。（3）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)理解元素、核素和同位素的含義。了解原子的構(gòu)成。知道原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的數(shù)量關(guān)系。掌握118號元素的原子核外電子排布，能用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原

11、子和簡單離子的結(jié)構(gòu)。了解元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。掌握同一周期、同一主族元素的原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。理解元素（主族和零族）原子結(jié)構(gòu)、在周期表中的位置、性質(zhì)及其它們之間的關(guān)系。知道化學(xué)鍵的含義。能用電子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式表示某些物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。能識別典型的離子化合物和共價(jià)化合物，能從化學(xué)鍵變化的角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。（4）化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和平均反應(yīng)速率的定量表示方法。理解溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑等對化學(xué)反應(yīng)速率影響的一般規(guī)律。認(rèn)識催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的可逆性。能用焓變和熵變說明常見簡單化學(xué)反應(yīng)的方向。理

12、解化學(xué)平衡和化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單計(jì)算。理解濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等對化學(xué)平衡影響的一般規(guī)律。認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。（5）溶液中的離子平衡理解電離、電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。理解并能表示弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。理解水的電離和水的離子積常數(shù)。了解溶液pH的定義，能進(jìn)行溶液pH的簡單計(jì)算。了解鹽類水解的原理，能說明影響鹽類水解的主要因素，認(rèn)識鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用（弱酸弱堿鹽的水解不作要求）。理解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，能運(yùn)用溶度積常數(shù)（Ksp）進(jìn)行簡單計(jì)算。了解離子反應(yīng)的概念，了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

13、能正確書寫簡單的離子反應(yīng)方程式。3無機(jī)化合物及其應(yīng)用（1）理解并能應(yīng)用常見金屬的活動(dòng)順序。（2）了解常見金屬（如Na、Al、Fe、Cu等）及其重要化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用。（3）了解常見非金屬（如H、C、N、O、S、Si、Cl等）及其化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用。（4）認(rèn)識化學(xué)在海水、金屬礦物等自然資源綜合利用和實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化等方面的實(shí)際應(yīng)用。（5）了解金屬材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用。認(rèn)識常見無機(jī)物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。4有機(jī)化合物及其應(yīng)用（1）了解測定有機(jī)化合物組成和結(jié)構(gòu)的一般方法。（2）知道有機(jī)化合物中碳的成鍵特征，能認(rèn)識手性碳原子。（3）認(rèn)識常見有機(jī)化合物中的官能團(tuán)。能用結(jié)

14、構(gòu)簡式等方式正確表示簡單有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)。能根據(jù)有機(jī)化合物的命名規(guī)則命名簡單的有機(jī)化合物。（4）了解有機(jī)化合物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象（不包括立體異構(gòu)），能根據(jù)給定條件推斷有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體。（5）了解加成、取代、消去、加聚和縮聚等有機(jī)反應(yīng)的特點(diǎn)，能判斷典型有機(jī)反應(yīng)的類型。（6）掌握烴（烷烴、烯烴、炔烴和芳香烴）及其衍生物（鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯）的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要性質(zhì)。能利用不同類型有機(jī)化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系設(shè)計(jì)合理路線合成簡單有機(jī)化合物。（7）知道天然氣、液化石油氣和汽油的主要成分及其應(yīng)用。（8）了解糖類、油脂、氨基酸和蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要性質(zhì)，認(rèn)識化學(xué)科學(xué)在生命科學(xué)發(fā)展中的重

15、要作用。（9）知道簡單合成高分子的單體、鏈節(jié)和聚合度，了解合成高分子的性能及其在高新技術(shù)領(lǐng)域中的應(yīng)用。（10）認(rèn)識有機(jī)化合物在生產(chǎn)、生活中的作用和對環(huán)境、健康產(chǎn)生的影響。5化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)（1）知道化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)科學(xué)探究的一種重要方法，了解實(shí)驗(yàn)探究的一般過程。（2）熟悉化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的使用方法和主要用途，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。（3）能識別化學(xué)品安全使用標(biāo)識，了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法。（4）掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液和物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。初步掌握中和滴定的原理和方法。初步掌握測定溶液pH的方法。（5）了解Cl、SO42、CO32、Na+、K+、Fe3+、NH4+等常見離子的檢

16、驗(yàn)方法，能對常見物質(zhì)的組成進(jìn)行檢驗(yàn)和分析。（6）了解過濾、結(jié)晶、萃取、蒸餾等物質(zhì)分離、提純的常用方法，能對常見的物質(zhì)進(jìn)行分離和提純。（7）了解常見氣體和一些簡單化合物的制備原理和實(shí)驗(yàn)室制備方法。（8）了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法，能改進(jìn)簡單的實(shí)驗(yàn)方案。（9）能識別簡單的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖，能對實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行初步分析或處理，并得出合理結(jié)論。（10）能綜合運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理和方法，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案解決簡單的化學(xué)問題，能對實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)驗(yàn)過程和實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析和評價(jià)。第二部分 選考內(nèi)容 1“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”課程模塊（1）原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)認(rèn)識原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，了解電子云、電子層（能層）、原子軌道（能級）的含義。了解多

17、電子原子核外電子分層排布遵循的原理，能用電子排布式表示136號元素的原子和離子的基態(tài)核外電子排布。了解主族元素第一電離能、電負(fù)性等性質(zhì)的周期性變化規(guī)律，能根據(jù)元素電負(fù)性說明元素的金屬性和非金屬性的周期性變化規(guī)律。（2）化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)理解離子鍵、共價(jià)鍵的含義，能說明離子鍵、共價(jià)鍵的形成。了解NaCl型和CsCl型離子晶體的結(jié)構(gòu)特征，能用晶格能解釋典型離子化合物的某些物理性質(zhì)。了解共價(jià)鍵的主要類型鍵和鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等數(shù)據(jù)說明簡單分子的某些性質(zhì)（對鍵和鍵之間相對強(qiáng)弱的比較不作要求）。了解鍵的極性和分子的極性，了解極性分子和非極性分子的某些性質(zhì)差異。能根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)層電子對互斥模型

18、判斷簡單分子或離子的空間構(gòu)型（對d軌道參雜化和AB5型以上復(fù)雜分子或離子的空間構(gòu)型不作要求）。了解“等電子原理”的含義，能結(jié)合實(shí)例說明“等電子原理”的應(yīng)用。了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。能用金屬鍵的自由電子理論解釋金屬的某些物理性質(zhì)。知道金屬晶體的基本堆積方式，了解簡單晶體的晶胞結(jié)構(gòu)特征（晶體內(nèi)部空隙的識別、與晶胞的邊長等晶體結(jié)構(gòu)參數(shù)相關(guān)的計(jì)算不作要求）。了解簡單配合物的成鍵情況（配合物的空間構(gòu)型和中心原子的雜化類型不作要求）。（3）分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)知道分子間作用力的含義，了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。知道分子晶體的含義，了解分子間作用力的大

19、小對物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響。了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響（對氫鍵相對強(qiáng)弱的比較不作要求）。了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。2“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”課程模塊（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)認(rèn)識化學(xué)實(shí)驗(yàn)在學(xué)習(xí)和研究化學(xué)中的作用。了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化和安全性要求，形成環(huán)境保護(hù)的意識。了解常見物質(zhì)的制備和合成方法。能應(yīng)用過濾（抽濾）、結(jié)晶、萃取、蒸餾、層析等方法分離和提純常見的物質(zhì)。了解常見物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)的檢測方法，了解質(zhì)譜、核磁共振譜、紅外光譜等在測定物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)中的作用。了解對物質(zhì)進(jìn)行定性研究和定量分析的基本方法。了解反應(yīng)條件控制在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的意義，初步掌握控制反應(yīng)條件的方

20、法。（2）化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究的一般過程。能發(fā)現(xiàn)生產(chǎn)、生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究中有意義的化學(xué)問題。能根據(jù)具體情況設(shè)計(jì)解決化學(xué)問題的實(shí)驗(yàn)方案，并能對設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行分析、比較、優(yōu)化和改進(jìn)。能通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)收集有關(guān)數(shù)據(jù)和事實(shí)，并運(yùn)用科學(xué)方法加以處理。能對實(shí)驗(yàn)事實(shí)做出合理的解釋，運(yùn)用比較、歸納、分析、綜合等方法形成實(shí)驗(yàn)探究結(jié)論。能對實(shí)驗(yàn)探究過程進(jìn)行評價(jià)和反思，并應(yīng)用探究結(jié)果解決相關(guān)的化學(xué)問題。三、考試形式及試卷結(jié)構(gòu)（一）考試形式閉卷、筆試?？荚嚂r(shí)間為100分鐘。試卷滿分為120分。（二）試題類型及分值比例試題包括選擇題和非選擇題兩大類。試卷分值比例為選擇題約占三分之一，非選擇題約占三分之二。必考部

21、分和選考部分分值比例為必考部分約90%，選考部分約10%。（三）必考部分內(nèi)容比例化學(xué)基本概念和基本理論 約30%36分元素及其化合物 約20%24分有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 約17%20分化學(xué)實(shí)驗(yàn) 約20%24分化學(xué)計(jì)算 約13%15分（四）試題難易比例容易題 約30%36分中等難度題 約50%60分較難題 約20%24分 四、典型題示例 一、選擇題1下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 AN2的電子式：BS2的結(jié)構(gòu)示意圖：C質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：D鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：【解析】該題從分子的電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、核素的表示、有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式等方面考查學(xué)生的化學(xué)用語的識別、轉(zhuǎn)換、應(yīng)用能力，引導(dǎo)

22、中學(xué)化學(xué)教學(xué)重視化學(xué)用語的教學(xué)，重視學(xué)生化學(xué)用語應(yīng)用能力的培養(yǎng)?！敬鸢浮緾 掌握理解；較容易2化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是A明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率CMgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料D電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂【解析】該題充分體現(xiàn)“讓學(xué)生學(xué)習(xí)真實(shí)、有用的化學(xué)”的課程改革理念，以明礬的凈水、鋼鐵的防腐、活潑金屬的工業(yè)生產(chǎn)和耐高溫材料的應(yīng)用等為背景，考查學(xué)生對有實(shí)際應(yīng)用的化學(xué)原理的理解和掌握程度，引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)更進(jìn)一步關(guān)注在化學(xué)課程中實(shí)施STSE教育。【答案】D 掌握理

23、解；中等難度3用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A常溫常壓下的33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19 NAC由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2 NAD1 L濃度為1 mol·L1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32【解析】本題以“阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用和計(jì)算”為載體，考查學(xué)生對物質(zhì)的量、氣體體積、阿伏加德羅常數(shù)之間的相互關(guān)系的理解程度和應(yīng)用能力，同時(shí)也考查了有機(jī)化合物中鍵數(shù)的計(jì)算方法、鹽類水解知識。【答案】C 掌握理解；較容易4用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?圖

24、2 圖3 圖4 圖5A用圖2所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl B用圖3所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C用圖4所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D用圖5所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層 【解析】該題是以“氯氣的除雜、NH4Cl的結(jié)晶、CO2的制備、CCl4萃取碘水后的分離”等內(nèi)容設(shè)計(jì)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)題。該題主要考查學(xué)生對實(shí)驗(yàn)裝置圖的識別、實(shí)驗(yàn)基本操作和化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理的掌握程度。以常見的基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容設(shè)計(jì)試題，意在引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)重視對學(xué)生實(shí)驗(yàn)基本操作技能的培養(yǎng)，凸顯“化學(xué)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)”的學(xué)科特點(diǎn)?！敬鸢浮緿 掌握理解；較容易5下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是A向

25、飽和FeCl3溶液中滴加過量氯水，可制取Fe(OH)3膠體B取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2C室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚 D已知I3I2I，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大【解析】該題從膠體的制備、離子的檢驗(yàn)、物質(zhì)的提純和物質(zhì)性質(zhì)的探究等角度考查學(xué)生對化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識和基本原理的掌握和應(yīng)用能力，引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)能力、實(shí)驗(yàn)原理的理解能力和運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法解決實(shí)際問

26、題的能力?！敬鸢浮緾 掌握理解；中等難度6甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是 CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g) H49.0 kJ·mol1 CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g) H192.9 kJ·mol1 下列說法正確的是 ACH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol1 B反應(yīng)中的能量變化如右圖所示 CCH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量 D根據(jù)推知反應(yīng)：CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2(g)的H192.9 kJ·mol1【解析】該題以甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中甲醇蒸氣轉(zhuǎn)

27、化成氫氣的反應(yīng)為背景，著重考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)熱大小的判斷和比較、對熱效應(yīng)圖示的識別能力，以及物質(zhì)聚集狀態(tài)等因素的改變對反應(yīng)熱大小影響的理解程度和綜合分析能力?！敬鸢浮緿 掌握理解；中等難度7NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如下圖所示）。下列說法正確的是A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)【解析】該題以NaCl轉(zhuǎn)化應(yīng)用為背景，從物質(zhì)的溶解性的比較、物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)的類型判斷、氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識等方面考查了學(xué)生對元素及

28、其化合物知識的理解程度和應(yīng)用能力，引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)重視建構(gòu)元素及其化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系框圖的教學(xué)，并關(guān)注元素及其化合物知識在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的應(yīng)用。 【答案】B 掌握理解；中等難度8下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是 A漂白粉溶液在空氣中失效：ClOCO2H2O=HClOHCO3B用濃鹽酸與MnO2 反應(yīng)制取少量氯氣：MnO22H2ClMn2Cl22H2OC向NaAlO2 溶液中通入過量的CO2制Al(OH)3： AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3D在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4： 3ClO2Fe(OH)3=2FeO423ClH2O4H【解析】該題

29、以具有應(yīng)用背景的化學(xué)反應(yīng)事實(shí)為載體，從化合物在水溶液中的存在狀態(tài)、元素及電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目守恒、化學(xué)反應(yīng)的條件等方面，考查學(xué)生對離子方程式的掌握程度和離子方程式正誤的判斷能力。解題時(shí)學(xué)生可能會因忽視化學(xué)反應(yīng)的條件而錯(cuò)選D選項(xiàng)?！敬鸢浮緾 掌握理解；中等難度9常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙變紅色的溶液：Mg2、K、SO42 、NO3B使酚酞變紅色的溶液：Na、Cu2、HCO3 、NO3C0.1 mol·L1AgNO3 溶液：H、K、SO42 、ID0.1 mol·L1NaAlO2 溶液：H、Na、Cl、SO42【解析】該題以“在

30、指定溶液中能否大量共存”為考點(diǎn)，重點(diǎn)考查學(xué)生對常見離子在水溶液中存在條件的認(rèn)知水平，以及對離子反應(yīng)發(fā)生條件的掌握情況，引導(dǎo)學(xué)生重視元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)，形成“化學(xué)反應(yīng)和物質(zhì)的存在形態(tài)是有條件的”基本化學(xué)思想?！敬鸢浮緼 掌握理解；較容易10下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B圖2表示0.1000 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C圖3表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80 時(shí)KNO3的不飽和溶液D圖4 表示某可逆反應(yīng)

31、生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，由圖知t時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大【解析】該題以反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系、酸堿滴定曲線、溶解度曲線和可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系等有關(guān)圖像為載體，綜合考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、弱電解質(zhì)的電離、固體物質(zhì)溶解度、化學(xué)反應(yīng)的限度等原理的理解水平，特別考查了學(xué)生對圖示信息的獲取和運(yùn)用所學(xué)知識對獲取的信息進(jìn)行加工處理的能力，試題的綜合性意在引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注知識體系的建構(gòu)?！敬鸢浮緾 掌握理解，中等難度11已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期

32、的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是A元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)C工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)D化臺物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵【解析】本題要求學(xué)生根據(jù)元素在元素周期表中的位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，推斷出“H、C、Na、Al、Cl”5種元素，考查了學(xué)生嚴(yán)密的邏輯推理能力。同時(shí)，也考查學(xué)生對碳的氫化物種類、元素最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性、常見元素單質(zhì)的工業(yè)制法、化學(xué)鍵類型等知識的應(yīng)用能力。該題的“A選項(xiàng)”是學(xué)生極易錯(cuò)選的選項(xiàng)。【答案】BC 掌握理解；中等難度12

33、藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：下列有關(guān)敘述正確的是A貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)B可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚C乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應(yīng)D貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉【解析】該題以“藥物貝諾酯的合成反應(yīng)”為載體，主要考查學(xué)生對有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的表達(dá)、官能團(tuán)的類型和性質(zhì)等基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)知識的理解和掌握程度?！敬鸢浮緿 掌握理解；中等難度13700時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2H2(g)反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1t

34、2）：反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/moln(H2O)/ mol01.200.60t10.80t20.20下列說法正確的是A反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2) mol·L1·min1B保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達(dá)到平衡時(shí)n(CO2)0.40 molC保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大D溫度升高至800，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)【解析】該題以“可逆反應(yīng)-水煤氣法制氫的反應(yīng)”為背景，分別考查了學(xué)生對化學(xué)

35、反應(yīng)平均速率的定量表示方法、平衡常數(shù)、化學(xué)平衡狀態(tài)，以及外界條件對化學(xué)平衡影響的一般規(guī)律的理解程度和運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算的能力。本題采用工業(yè)生產(chǎn)中真實(shí)的化學(xué)反應(yīng)作為研究對象，意在引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)重視化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在工業(yè)生產(chǎn)中的重要作用?！敬鸢浮緽C 掌握理解；中等難度14右圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是A該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化B裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為： O22H2O4e=4OHC裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生D裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化【解析】該題以航天器能量儲存系統(tǒng)為情景，綜合考查

36、學(xué)生對多種不同形式能量的轉(zhuǎn)化、電池工作原理等知識的理解應(yīng)用能力，體現(xiàn)了對學(xué)生的信息獲取、加工和綜合應(yīng)用能力進(jìn)行考查的立意。由于電池不能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化，因此D選項(xiàng)具有一定的迷惑性，是學(xué)生容易錯(cuò)選的答案?！敬鸢浮緾 掌握理解；中等難度15常溫下，用0.1000 mol·L1 NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是A點(diǎn)所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B點(diǎn)所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C點(diǎn)所示溶液中：c(Na)c(OH)c(

37、CH3COO)c(H)D滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)【解析】該題以NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線為載體，融合了中和反應(yīng)的定量計(jì)算、溶液中鹽的水解、弱電解質(zhì)的電離、電荷守恒、物料守恒等基本原理的應(yīng)用，綜合考查學(xué)生對滴定曲線的認(rèn)識、對電解質(zhì)溶液基本原理的理解和分析解決問題的能力。該題的思維容量較大，要求學(xué)生要仔細(xì)分析滴定過程：開始滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液接近終點(diǎn)滴加NaOH溶液到達(dá)終點(diǎn)滴加NaOH溶液過量。D選項(xiàng)表示的是開始滴加少量NaOH溶液時(shí)溶液中微粒的濃度關(guān)系，容易被學(xué)生所忽略?！敬鸢浮緿 掌握理解；較難二、非選

38、擇題16以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下： 反應(yīng)前需在FeSO4溶液中加入_（填字母），以除去溶液中的Fe3。 A鋅粉 B鐵屑 CKI溶液 DH2反應(yīng)需控制反應(yīng)溫度低于35，其目的是_。工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是_。反應(yīng)常被用于電解生產(chǎn) (NH4)2S2O8(過二硫酸銨)。電解時(shí)均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為_。【解析】該題將元素化合物知識與生產(chǎn)工藝結(jié)合起來，以“氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料的工藝流程”為背景設(shè)計(jì)問題，能更好地引導(dǎo)中

39、學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注科學(xué)的應(yīng)用性和實(shí)踐性，考查學(xué)生在不同價(jià)態(tài)鐵元素的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)條件控制的原理、影響物質(zhì)溶解度的因素、電解原理等方面對元素化合物性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系的理解和應(yīng)用程度。本題中“電解生產(chǎn)(NH4)2S2O8電極反應(yīng)式的書寫”考查學(xué)生對新信息的處理能力。【參考答案】B防止NH4HCO3分解（或減少Fe2的水解）降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出2SO422e=S2O82掌握理解：中等難度17以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：回答下列問題：（1）在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為SO2(g)O2(g)SO3(g)

40、，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K_；過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是_、_。（3）通氯氣氧化后時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為_（寫化學(xué)式）。【解析】該題以“硫鐵礦（FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）”為背景，將Fe、S、Cl元素及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用、影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征、化學(xué)反應(yīng)的原理和表示、生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)中尾氣成分的分析等知識和原理知識融合在實(shí)際生產(chǎn)工藝中，考查學(xué)生化學(xué)知識的靈活應(yīng)用能力及思維的全面性和深刻性，亦考查學(xué)

41、生應(yīng)用元素化合物知識和反應(yīng)原理解決實(shí)際問題的能力，引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注化學(xué)知識在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的應(yīng)用性?！緟⒖即鸢浮浚?）KSO2NaOH=NaHSO3(2)提高鐵元素的浸出率 抑制Fe3水解（3）Cl2Fe2=2ClFe3Cl2 HCl掌握理解；中等難度18化合物H 是合成藥物鹽酸沙格雷酯的重要中間體，其合成路線如下：(1)化合物A 中的含氧官能團(tuán)為_和_(填官能團(tuán)名稱)。(2)反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是_(填序號)。(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。I分子中含有兩個(gè)苯環(huán)；II分子中有7 種不同化學(xué)環(huán)境的氫；III不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但

42、水解產(chǎn)物之一能發(fā)生此反應(yīng)。(4)實(shí)現(xiàn)DE的轉(zhuǎn)化中，加入的化合物X 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，X 的結(jié)構(gòu)簡式為_。(5)已知：?；衔锸呛铣煽拱┧幬锩婪▊惖闹虚g體，請寫出以和為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：【解析】該題以真實(shí)應(yīng)用背景的藥物中間體的合成路線為載體，從有機(jī)化合物官能團(tuán)識別、反應(yīng)類型的判斷、官能團(tuán)的性質(zhì)、同分異構(gòu)體的書寫、結(jié)構(gòu)的推導(dǎo)和有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)等多個(gè)方面設(shè)計(jì)的有機(jī)綜合題。該題主要考查學(xué)生對有機(jī)化學(xué)核心知識的掌握程度，以及在新情境下對信息的獲取、處理和綜合應(yīng)用能力。以藥物中間體的合成為背景設(shè)計(jì)有機(jī)化學(xué)問題，意在引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注有機(jī)化學(xué)在社會發(fā)

43、展中的作用和意義?！緟⒖即鸢浮?1)羥基 醛基 (2)(3) (或)(4)(5)綜合應(yīng)用；中等難度19阿立哌唑(A)是一種新的抗精神分裂癥藥物，可由化合物B、C、D在有機(jī)溶劑中通過以下兩條路線合成得到。路線一：路線二：(1)E的結(jié)構(gòu)簡式為_。(2)由C、D生成化合物F的反應(yīng)類型是_。(3)合成F時(shí)還可能生成一種相對分子質(zhì)量為285的副產(chǎn)物G，G的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)H屬于-氨基酸，與B的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體。H能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種。寫出兩種滿足上述條件的H的結(jié)構(gòu)簡式：_。(5)已知：，寫出由C制備化合物的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例

44、如下：【解析】該題以“抗精神分裂癥藥物阿立哌唑”為背景，從有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)簡式的書寫、反應(yīng)類型的判斷、同分異構(gòu)體的推斷、有機(jī)反應(yīng)副產(chǎn)物的分析、目標(biāo)化合物合成路線的設(shè)計(jì)等方面，考查學(xué)生對有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識的理解、掌握程度，以及在新情景下運(yùn)用有機(jī)化學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力?！緟⒖即鸢浮浚?）（2）取代反應(yīng)（3）（4） (5) 掌握理解；中等難度20Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過下列方法制備：在KOH加入適量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反應(yīng)溫度為80，邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品。反應(yīng)方程式為2AgNO34K

45、OHK2S2O8Ag2O22KNO32K2SO42H2O 回答下列問題：(1)上述制備過程中，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是_。(2)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)正極的Ag2O2 轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應(yīng)方程式：_。(3)準(zhǔn)確稱取上述制備的樣品（設(shè)僅含Ag2O2和Ag2O）2.558 g，在一定的條件下完全分解為Ag 和O2，得到224.0 mL O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。計(jì)算樣品中Ag2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）?！窘馕觥吭擃}是以“銀鋅堿性電池正極活性物質(zhì)Ag2O2的制備和含量分析”為載體而設(shè)計(jì)的綜合性計(jì)算題。試題涉及檢驗(yàn)洗滌是

46、否完全的方法、銀鋅堿性電池反應(yīng)方程式的書寫、樣品中Ag2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定計(jì)算等內(nèi)容，考查學(xué)生化學(xué)原理的掌握程度、化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作技能和化學(xué)計(jì)算技能的應(yīng)用能力。該題將對學(xué)生化學(xué)計(jì)算技能的考查置于具有真實(shí)應(yīng)用的背景中，充分體現(xiàn)了化學(xué)計(jì)算服務(wù)于化學(xué)問題解決的基本觀點(diǎn)，引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)重視化學(xué)計(jì)算在解決化學(xué)實(shí)際問題中應(yīng)用的教學(xué)?！緟⒖即鸢浮?1)取少許最后一次洗滌濾液，滴入12滴Ba(NO3)2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全（或取少許最后一次洗滌濾液，滴入12滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全）(2)Ag2O22Zn4KOH2H2O=2K2Zn(OH)42Ag(3)n(O2)1.000

47、×102 mol設(shè)樣品中Ag2O2的物質(zhì)的量為x, Ag2O的物質(zhì)的量量為y248 g·mol1 ×x232 g·mol1 × y2.588 gxy1.000×102 mol x9.500×103 moly1.000×103 mol 0.91掌握理解；中等難度21聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。（1）已知：2NO2(g)=N2O4(g) H57.20 kJ·mol1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)=N2O4(g)達(dá)到平衡。其它條件不變時(shí)，下

48、列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是_（填字母）。 A減小NO2的濃度 B降低溫度 C增加NO2的濃度 D升高溫度（2）25時(shí)，1.00 g N2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O (l)，放出19.14 kJ 的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(l)的H_kJ·mol1。（3）17、1.01×105 Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2)0.0300 mol·L1、c(N2O4)0.0120 mol·L1。計(jì)算反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K。（4）現(xiàn)用一定量的C

49、u 與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00 L已達(dá)平衡的N2O4和NO2混合氣體（17、1.01×105 Pa），理論上至少需消耗Cu 多少克？【解析】該題是以含氮化合物在高科技領(lǐng)域的實(shí)際應(yīng)用(以N2H4和N2O4作為火箭推進(jìn)劑)為背景設(shè)計(jì)而成的化學(xué)計(jì)算綜合性試題。將N2H4與N2O4的反應(yīng)熱效應(yīng)的計(jì)算、NO2與N2O4的平衡的移動(dòng)和平衡常數(shù)的計(jì)算、NO2制備的相關(guān)計(jì)算綜合于一題，綜合考查學(xué)生對影響平衡移動(dòng)和反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的理解程度，以及運(yùn)用平衡組成計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)和根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的能力，同時(shí)考查了學(xué)生對信息的獲取、數(shù)據(jù)分析計(jì)算的能力?！緟⒖即鸢浮浚?）BC（2）1224.9

50、6 （3）根據(jù)題意知平衡時(shí)：c(N2O4 )0.0120 mol·L1；c(NO2)0.0300 mol·L1 K13.3 答：平衡常數(shù)為13.3。（4）由（3）可知，在17、1.01×105 Pa達(dá)到平衡時(shí)，1.00 L混合氣體中：n(N2O4 )c(N2O4)×V0.0120 mol·L1×1.00 L0.0120 mol n(NO2 )c(NO2)×V0.0300 mol·L1×1.00 L0.0300 mol 則n總(NO2 )n(NO2 )2×n(N2O4 )0.0540 mol 由C

51、u4HNO3=Cu(NO3)22NO22H2O可得m(Cu)×64 g·mol11.73 g答：理論上至少需消耗Cu 1.73 g。掌握理解；中等難度22高氯酸銨（NH4ClO4）是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分，實(shí)驗(yàn)室可通過下列反應(yīng)制?。篘aClO4 (aq)NH4Cl(aq)NH4ClO4 (aq)NaCl(aq)(1)若NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進(jìn)行，其原因是_。(2）反應(yīng)得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.30和0.l5（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線右圖）。從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為（填操作名稱）_

52、、干燥。(3）樣品中NH4ClO4的含量可用蒸餾法進(jìn)行測定，蒸餾裝置如右圖所示（加熱和儀器固定裝置已略去），實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：按右圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。步驟2：準(zhǔn)確稱取樣品a g（約0.5 g）于蒸餾燒瓶中，加入約150 mL水溶解。步驟3：準(zhǔn)確量取40.00 mL約0.1 mol·L1 H2SO4溶液于錐形瓶中。步驟4：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20 mL 3 mol·L1 NaOH 溶液。步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100 mL溶液。步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置23次，洗滌液并入錐形瓶中。步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c mol·

53、L1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V1 mL步驟8：將實(shí)驗(yàn)步驟17重復(fù)2次步驟3中，準(zhǔn)確移取40.00 mL H2SO4 溶液所需要的儀器是_。步驟17中，確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實(shí)驗(yàn)是_（填寫步驟序號）。為獲得樣品中NH4ClO4 的含量，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是_。【解析】該題是以“復(fù)合火箭推進(jìn)劑的一種成分NH4ClO4的制備和含量測定”為載體而設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)綜合題，從化學(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)儀器的選用、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵步驟的理解以及實(shí)驗(yàn)方案的完善等方面，考查學(xué)生對化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作技能的熟練程度、實(shí)驗(yàn)原理的理解和應(yīng)用程度、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評價(jià)能力，特別考查了學(xué)生在化學(xué)實(shí)驗(yàn)背景下發(fā)現(xiàn)和解決問題的能力和根據(jù)圖表信息形成結(jié)論的能力。試題從物質(zhì)的制備到