高二文科學(xué)業(yè)水平測(cè)試必背知識(shí)點(diǎn)一(修改)(共9頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上新塘中學(xué)高二文科學(xué)業(yè)水平測(cè)試必背知識(shí)點(diǎn)整理一、常見(jiàn)物質(zhì)的俗名：1、 甲烷 ：天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）： 2、 Na2CO3 ：純堿、蘇打 3 、CO2固體：干冰 4 、NaHCO3 ：小蘇打 5 、C2H5OH：乙醇 酒精 6 、CuSO4.5H2O ：膽礬、藍(lán)礬 7、 丙三醇 ：甘油 8 、SiO2： 石英、硅石 、水晶 9、 KAl(SO4)212H2O： 明礬 10、 CaO： 生石灰 11 、 Na2SiO3水溶液：水玻璃 12 、Ca(OH)2 ：熟石灰、消石灰 13、 CH3COOH：乙酸 醋酸 14、 CaCO3 ：石灰石、大理石 15 、三氯甲烷

2、： 氯仿 16、NaOH： 燒堿、火堿、苛性鈉 17、 NaCl 食鹽 18、漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（屬于混合物）19、王水：由濃HNO3和濃鹽酸以13的體積比配制成的混合物 20、漂白液：NaClO21、水煤氣：CO和H2 22、鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物 23、鐵銹、鐵紅：Fe2O3二、物質(zhì)的顏色：Fe2+淺綠色 Fe3O4黑色晶體 Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黃色 Fe (OH)3紅褐色沉淀 Fe (SCN)3(硫氰酸鐵）血紅色溶液 FeO黑色的粉末 Fe2O3紅棕色粉末 銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色 Cu2+藍(lán)色 CuSO4（無(wú)水）白色 CuSO4·5

3、H2O藍(lán)色 Cu(OH)2藍(lán)色沉淀 Cl2、氯水黃綠色酸性 F2淡黃綠色氣體 Br2深紅棕色液體 I2紫黑色固體KMnO4紫色 過(guò)氧化鈉（Na2O2）淡黃色固體 S黃色固體 NO無(wú)色有毒氣體 NO2紅棕色酸性氣體 NH3無(wú)色、有剌激性氣味堿性氣體 三、化學(xué)基本概念和基本理論1、 從宏觀角度：物質(zhì)由元素組成，如CO2由碳和氧兩種元素組成2、 從微觀角度：物質(zhì)由微粒構(gòu)成，如CO2由二氧化碳分子構(gòu)成3、 分子由原子構(gòu)成，如CO2分子由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成，不能說(shuō)成由1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子構(gòu)成；一個(gè)原子只有一個(gè)原子核4、 原子得到或失去電子后變成離子，原子、分子都呈電中性，如O、O2，離子帶正電

4、荷或負(fù)電荷，如Na+或Cl-；原子團(tuán)是帶電荷的原子集團(tuán)，如SO42-、CO32-、OH-等-5、 物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別就是有無(wú)新物質(zhì)生成，如物質(zhì)的三態(tài)變化（氣、液、固），焰色反應(yīng)，過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取、鹽析等操作也只涉及物理變化，但酸堿中和、物質(zhì)的腐敗、鋼鐵的生銹、石油的裂化、裂解和煤的干餾、蛋白質(zhì)的變性等屬于化學(xué)變化；化學(xué)變化往往會(huì)伴隨物理變化的發(fā)生6、 知道物質(zhì)的分類：（1）純凈物和混合物重點(diǎn)是看是否只由一種物質(zhì)組成，如空氣、石油、煤、天然氣、溶液、膠體等均屬于混合物（2）單質(zhì)和化合物看是否由同種元素組成，如Fe、Cu、O2、Br2等屬于單質(zhì)，NH3、SO2、NaOH等屬于化合物

5、（3）了解酸、堿、鹽的組成特點(diǎn)：如HCl、HNO3、H2SO4等屬于酸，NaOH、Ca(OH)2、KOH等屬于堿，NaCl、BaSO4、NaHCO3屬于鹽：注意純堿不是堿（4）了解氧化物和氫化物的組成特點(diǎn)：兩者都只含兩種元素；前者含氧，后者含氫；如CO2、Na2O屬于氧化物；CH4、NH3屬于氫化物7、溶液由溶劑和溶質(zhì)組成，溶劑可以是水或有機(jī)溶劑，溶質(zhì)可以是氣體、液體或固體，如碘酒是酒精做溶劑，溴的四氯化碳溶液是四氯化碳做溶劑8、膠體是一種分散系，分散質(zhì)粒子直徑在1100nm間，區(qū)別溶液與膠體用丁達(dá)爾效應(yīng)，明礬的凈水、豆腐的制作、沙洲的形成、墨水的堵管等都跟膠體的性質(zhì)有關(guān)四、物質(zhì)的用途：1、

6、檢查腸胃用作“鋇餐”的是 BaSO4 2、常用作金屬焊接保護(hù)氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體 N2 3、 制造光導(dǎo)纖維的原料 ：SiO2 ； Si的用途半導(dǎo)體、太陽(yáng)能電池、合金等。H2SiO3干燥劑， Na2SiO3（水玻璃）粘合劑、滅火劑。4 、能與Na2O2反應(yīng)的兩種物質(zhì) H2O、CO2 且都放出氧氣，作為呼吸面具中和潛水艇里氧氣的來(lái)源。金屬鈉可用作高壓鈉燈。5、 治療胃酸過(guò)多的藥品有： NaHCO3 （也可做發(fā)酵粉）、Al（OH）3。6、 常用作凈水劑的物質(zhì)： 明礬、Al(OH)3、硫酸鐵 ；常用作耐火材料的物質(zhì)是： Al2O3、 MgO7、 能作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑的

7、是： 乙烯 8、液氨作 制冷 劑9、次氯酸（HClO）見(jiàn)光易_分解_,是一種_強(qiáng)氧化_劑,所以自來(lái)水常用它來(lái)_消毒。次氯酸還能使染料和有機(jī)物質(zhì)_褪色_，可用作_漂白劑_。碘化銀或干冰可用于人工降雨10、CCl4滅火劑 11、Fe2O3（鐵紅）-紅色涂料 12、Cu2O紅色玻璃中的原料四、氧化還原反應(yīng)：（1）氧化還原反應(yīng)的判斷：看有無(wú)化合價(jià)的升降，重要看有無(wú)單質(zhì)（3NO2+H2O=2HNO3+NO除外）（2）概念的判斷：高原（還原劑，有還原性）降氧（氧化劑，有氧化性）（3）相互關(guān)系：（氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：是電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移）還原劑失電子升高價(jià)被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑得電子降低價(jià)被還原發(fā)生還原反應(yīng)五

8、、化學(xué)能與熱能（1）放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量生成物總能量（注意圖像表示） 吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量生成物總能量 （注意圖像表示） （2）斷開(kāi)化學(xué)鍵：吸收能量；形成化學(xué)鍵：放出能量（3）常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：燃燒反應(yīng)；化合反應(yīng)；金屬與酸的反應(yīng)；酸堿中和反應(yīng) 常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：分解反應(yīng) 制水煤氣 （C+H2O=CO+H2）； CO2C2CO Ba（OH）2與NH4Cl的反應(yīng)六、原電池原理將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置負(fù)極(Zn)：Zn2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)）正極(Cu)：2H+2e-=H2（還原反應(yīng)）構(gòu)成原電池的條件： a、有活潑性不同的金屬(或者其中一個(gè)為碳棒)做電極，其中較活潑金屬做負(fù)極，較不活潑金屬做

9、正極 b、有電解質(zhì)溶液 c、形成閉合回路電子從負(fù)極流向正極；電流從正極流向負(fù)極負(fù)極的現(xiàn)象：溶解或質(zhì)量減少；正極現(xiàn)象：冒氣泡或質(zhì)量增加（負(fù)極腐蝕，正極受保護(hù)）化學(xué)電源的種類：干電池為一次性電池，鉛蓄電池、鋰電池為二次電池（即可充電電池）；而燃料電池是一種高效、環(huán)保電池。（氫氣、甲烷等充入負(fù)極，氧氣充入正極）二次電池放電過(guò)程為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能（即原電池裝置），而充電過(guò)程則為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。金屬發(fā)生腐蝕的原因主要是電化學(xué)腐蝕，即構(gòu)成了原電池裝置，通常是較活潑金屬作負(fù)極，被氧化受到腐蝕。七、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡：（1）化學(xué)反應(yīng)速率的求算公式：v=C/t（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：濃度（針對(duì)于氣體

10、和溶液）、溫度、壓強(qiáng)（針對(duì)有氣體的反應(yīng)）越高，反應(yīng)速率就越快；使用催化劑會(huì)改變反應(yīng)速率（通常加快）；還有固體的表面積越大、形成原電池等都可加快反應(yīng)速率。（3）平衡狀態(tài)的建立： 反應(yīng)物、生成物濃度的變化決定正、逆反應(yīng)速率的變化平衡狀態(tài)的標(biāo)志：V正 = V逆（但反應(yīng)沒(méi)有結(jié)束）各物質(zhì)的濃度（或物質(zhì)的量或質(zhì)量）保持不變，（4）到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)仍在進(jìn)行，反應(yīng)到達(dá)最大的限度，反應(yīng)物、生成物它們的質(zhì)量各自不再變化（注意濃度不一定相等）（5）當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡狀態(tài)會(huì)發(fā)生變化八、電解質(zhì)及離子共存問(wèn)題1、酸、堿、鹽屬于電解質(zhì)，但一定要注意是化合物,不是單質(zhì)和混合物，與水反定應(yīng)生成物質(zhì)能導(dǎo)電的也不是電解質(zhì)，

11、如CO2、SO2、NH3等；非電解質(zhì)是任何情況下都不導(dǎo)電的化合物，如乙醇、蔗糖、葡萄糖等大多數(shù)有機(jī)物 2、強(qiáng)電解質(zhì)是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽；弱電解質(zhì)是弱酸、弱堿、水常見(jiàn)強(qiáng)酸：H2SO4、HNO3、HCl 常見(jiàn)強(qiáng)堿：Ba（OH）2、NaOH、KOH、Ca(OH)2弱酸：CH3COOH、HClO、H2CO3、HF、H2SO3 弱堿：NH3H2O、Cu(OH)2、Al(OH)3、 Fe(OH)33、離子共存問(wèn)題 （即不會(huì)生成沉淀，氣體，水，弱電解質(zhì)等）、弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均與OH-不能大量共存.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3

12、COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、 AlO2-均與H+ 不能大量共存.弱酸的酸式陰離子（如：HCO3-、HSO3-等）在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸（H+）會(huì)生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿（OH-）生成正鹽和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-等若陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+與CO32-、 SO32-、 PO43-、SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、I- 等；、若陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.如：Fe3+與I-、S2-；NO3-（H+）MnO4-（H+）與Fe2+等； 、因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)

13、而不能大量共存：如：Fe3+與SCN-等；、有顏色的四種離子：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-九、物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律：1、元素周期律和元素周期表：（熟記120號(hào)元素，注意其在周期表的位置，要知道主族的表示方法）非金屬角A 一 HAAAAAAHe二LiBeBCNOFNe三NaMgAlSiPSClAr四KCa 金屬角 周期序數(shù)=電子層數(shù)；主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià)（O、F無(wú)正價(jià)）； 最低負(fù)價(jià)=主族序數(shù)8金屬角，越左越下，原子半徑越大，金屬性（即失電子能力）越強(qiáng)，單質(zhì)還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的堿的堿性越強(qiáng) 【 如：金屬性：Na>Mg>Al， 堿性：NaOH>Mg（OH）2&g

14、t;Al（OH）3 】非金屬角，越右越上，原子半徑越小，非金屬性（即得電子能力）越強(qiáng)，單質(zhì)氧化性性越強(qiáng)，與氫氣反應(yīng)越劇烈，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)。如： 非金屬性：F>Cl>Br>I 氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI 最高價(jià)含氧酸的酸性：HClO4 （高氯酸）>H2SO4 > H3PO4 （磷酸） 2離子化合物和共價(jià)化合物、離子鍵和共價(jià)鍵離子化合物：含有離子鍵（含活潑金屬Na、K、Mg、Ca）的化合物，如NaCl、MgO、KOH；（判斷依據(jù)：含金屬元素的化合物）共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物，如H2O、HCl、C

15、H3COOH、CO2、NH3、CH4 （判斷依據(jù)：只含非金屬的化合物）離子鍵：:由金屬元素原子和非金屬元素原子形成的化學(xué)鍵，如NaCl.共價(jià)鍵：:由不同種非金屬元素原子形成的化學(xué)鍵，如HCl、CO、H2、O2極性鍵：:兩個(gè)不同種非金屬元素原子形成的共價(jià)鍵，如HCl、CO，CH4 、NaOH中H-O鍵。非極性鍵：兩個(gè)同種金屬元素原子形成的共價(jià)鍵，如H2、O2，Na2O2、H2O2中的OO鍵 離子化合物中一定有離子鍵，可能有共價(jià)健（如NaOH）；而共價(jià)化合物中一定無(wú)離子鍵。3、元素、核素、同位素 元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。符號(hào)：X 核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子

16、。符號(hào)：X 同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對(duì)于原子來(lái)說(shuō)) 符號(hào)：如與互為同位素，它們是不同的核素，O2與O3互為同素異形體4、了解原子的構(gòu)成：X，知道原子中所有微粒的相互關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N) 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)=ZAZX；如則16表示 S的質(zhì)子數(shù)是16 ，32表示 S的質(zhì)量數(shù)是32 ，S的中子數(shù)= 32-16=16 。電子數(shù)是16，其原子序數(shù)是 16八、常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)：1、碘單質(zhì)（I2）的檢驗(yàn)：遇淀粉變藍(lán) ，特別要注意加碘鹽中碘是KIO3的形式存在，不會(huì)使淀粉變藍(lán)。2、 Cl2的檢驗(yàn)：使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)

17、，試紙變 藍(lán) ；NH3的檢驗(yàn)：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3，試紙變 藍(lán)色 ；或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口,有白煙出現(xiàn),SO2的檢驗(yàn)：用品紅溶液檢驗(yàn)氣體，品紅褪色，但加熱時(shí)又恢復(fù)紅色。注意：只有PH試紙不可以濕潤(rùn)，其它試紙都要濕潤(rùn)3、 檢驗(yàn)Cl 先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀 4、 檢驗(yàn)SO42 先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀 5、檢驗(yàn)?zāi)嘲咨腆w是銨鹽的方法 加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激氣味能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則固體為銨鹽。 6 、NO3離子的檢驗(yàn)：某溶液加入H2SO4的同時(shí)加入Cu.銅溶解溶液變藍(lán),: 7、Fe3+的檢驗(yàn)：遇KS

18、CN生成血紅色溶液。Fe2+的檢驗(yàn)：先加KSCN無(wú)現(xiàn)象，再加入硝酸或氯水，溶液變成血紅色。8、葡萄糖的檢驗(yàn)：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（或與新制的Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的）特別注意：發(fā)生銀鏡反應(yīng)的試管的稀硝酸來(lái)洗。9、蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)：遇濃硝酸顯黃色；灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味。九、常見(jiàn)物質(zhì)的保存： 鈉、鉀保存在煤油中； 不能貯存在有磨口玻璃塞的中的物質(zhì)是 NaOH、KOH、（Na2SiO3） 需要保存在棕色瓶中的物質(zhì)的： 氯水、濃硝酸、AgNO3 、H2O2 氫氟酸（HF）保存在塑料瓶中 要保存于水中的物質(zhì)有：液溴、白磷十：物質(zhì)的性質(zhì)或反應(yīng)的現(xiàn)象：1、鐵在氯氣中燃燒的產(chǎn)物是FeCl3 2、H2在Cl2中

19、燃燒，產(chǎn)生蒼白色的火焰3、常見(jiàn)的漂白劑 （1）利用其強(qiáng)氧化性漂白的：氯水（實(shí)為HClO）、Na2O2、H2O2、O3等。（2）SO2（與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定無(wú)色物，加熱時(shí)又恢復(fù)原來(lái)的顏色） （3）利用吸附作用漂白：活性碳（物理變化）4、能使澄清的石灰水變渾濁的氣體： CO2、SO2 （可用品紅溶液或KMnO4溶液來(lái)區(qū)別）5、濃硫酸的特性： 吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā) 濃硝酸的特性： 不穩(wěn)定易分解、強(qiáng)氧化性、易揮發(fā) 常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化（注意：鈍化是一種化學(xué)變化）6、實(shí)驗(yàn)室不能用來(lái)制H2的酸：濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸。7、 兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙：NH3遇HCl，生成NH4

20、Cl固體遇到空氣立刻變紅棕色的氣體 NO （NO與氧氣不能共存，且不能用排空氣法收集）8、在放電情況下發(fā)生反應(yīng)的兩種氣體：N2與O2 ；9、溶于水顯堿性的唯一氣體： NH3，所以干燥氨氣一定要用堿石灰。10、Na+的焰色黃色，K+的焰色紫色（隔藍(lán)色鈷玻璃觀察） ，注意鉑絲要用稀鹽酸洗。11、碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比較： 碳酸氫鈉受熱易分解 12、鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象 鈉漂浮在水面上，熔化成一個(gè)銀白色小球，在水面到處游動(dòng)，發(fā)出咝咝的聲響，反應(yīng)后滴入酚酞溶液變紅。 13、鈉在空氣中生成Na2O，燃燒時(shí)的產(chǎn)物為Na2O214、碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化：2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO

21、2 Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO315、 既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質(zhì)有：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、 反應(yīng)都放出氣體（H2）的是Al。16、 常見(jiàn)氣體性質(zhì)：污染大氣氣體：H2S、Cl2、SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。 有刺激性氣味的氣體： HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3； 在空氣中產(chǎn)生白霧的氣體： HCl 不溶于水（能用排水法收集）的氣體 ：H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、 不能用排氣法收集的氣體： NO（氧化）、C2H4、CO（密度與空氣近似） 溶于水顯酸性的氣體 ：HCl、SO2、NO2

22、、CO2（能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅） Cl2（使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪色） 溶于水顯堿性的氣體： NH3 不能用濃硫酸干燥的氣體： NH3（HI、HBr） 能用堿石灰干燥的氣體：NH3，不能用堿石灰干燥的氣體酸性氣體：HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2。17、 敞口放置質(zhì)量會(huì)增加的溶液：濃硫酸（吸水）、堿溶液（吸CO2）敞口放置質(zhì)量會(huì)減少的溶液：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水（揮發(fā)） 18、Fe（OH）2在空氣中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：4Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 =4Fe(OH)3 現(xiàn)象是：白色灰綠紅褐色19、實(shí)驗(yàn)室制Al（OH）3的方法：用Al2（SO4）3與氨水（NH3H2O）

23、來(lái)制，而不用NaOH溶液，原因是Al（OH）3會(huì)與NaOH溶液反應(yīng)，而不會(huì)與氨水反應(yīng)。十一、有機(jī)化學(xué)1 檢驗(yàn)酒精中是否含水的試劑是：無(wú)水CuSO4，現(xiàn)象變藍(lán) 2 能使溴水褪色的有： 烯烴、油（注意苯、烷不能） （SO2也可以，主要是利用其還原性）3 能使KMnO4酸性溶液褪色的有： 烯烴、乙醇、油（苯、烷不能） （SO2也可以，主要是利用其還原性）4 能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)是： 含C=C雙鍵的（如烯） 5 能發(fā)生酯化反應(yīng)的物質(zhì)是： 醇（-OH）和酸（-COOH） 6 屬于天然高分子的是： 淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是） 7、三大硅酸鹽工業(yè)：陶瓷、玻璃、水泥8 屬于三大合

24、成材料的是： 塑料、合成橡膠、合成纖維 9 水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是： 淀粉、纖維素、麥芽糖 10 有毒的物質(zhì)是： 甲醇（含在工業(yè)酒精中）；NaNO2(亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽) 11 能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2的是： 含羥基的物質(zhì)（如乙醇CH3CH2OH）、乙酸（CH3COOH）能與NaOH、NaHCO3溶液反應(yīng)的是：CH3COOH12 能發(fā)生水解的是： 酯（水解產(chǎn)物是酸和醇）、油脂（水解產(chǎn)物是高級(jí)脂肪酸和甘油）、二糖和多糖（水解產(chǎn)物是葡萄糖）、蛋白質(zhì)（水解產(chǎn)物是氨基酸）； 不能水解的糖：?jiǎn)翁牵ㄈ缙咸烟牵?13 能作為衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志的是：乙烯的產(chǎn)量 14 不溶于水且密度比水小的有機(jī)物：

25、 液態(tài)烴（苯、汽油等）、乙酸乙酯 ；不溶于水且密度比水大的有機(jī)物：CCl4、溴苯、硝基苯。15 易溶于水的有機(jī)物： 甘油、乙醇、乙醛、乙酸 16 寫(xiě)出下列分子中含有的官能團(tuán)的名稱、 乙醇（CH3CH2OH）；羥基OH 乙酸（CH3COOH）；羧基COOH 17 寫(xiě)出下列有機(jī)反應(yīng)類型：（1） 甲烷與氯氣光照反應(yīng) CH4+Cl2 CH3Cl + HCl （取代反應(yīng)）（2） 乙烯使溴水褪色 CH2=CH2 + Br2 CH2CH2 （二溴乙烷） （加成反應(yīng)） （3）從乙烯制乙醇 CH2=CH2 +H2O CH3CH2OH （乙醇） （加成反應(yīng) ） （4） 從乙烯制聚乙烯/ CH2=CH2 （聚乙烯）

26、 （加聚反應(yīng)）（5） 乙酸與乙醇反應(yīng) CH3COOH+ CH3CH2OH CH3COOCH2CH3（乙酸乙酯） （酯化或取代反應(yīng)）（6）乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 （氧化反應(yīng)） （7）苯與液溴在一定條件下制溴苯 （取代反應(yīng)） （8） 苯與氫氣在一定條件下制環(huán)已烷 （加成反應(yīng)）18 能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析的兩種鹽 ：Na2SO4、(NH4)2SO4 、NaCl19、石油的分餾屬于物理變化，、石油的裂化和裂解（通常會(huì)產(chǎn)生烯烴等不飽和烴）屬于化學(xué)變化；20、煤的干餾、煤的氣化、煤的液化都屬于化學(xué)變化，煤的氣化和液化的主要目的是獲取清潔能源，減少酸雨的產(chǎn)生；而石油的裂化和裂解的目的是為了提高輕質(zhì)燃料特別

27、是汽油的產(chǎn)量。煤的干餾的主要目的是為了獲得重要的化工原料21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。 例：鑒別：乙酸乙酯、苯、汽油（不溶于水，?。灞?、CCl4（不溶于水，沉）、乙醇、乙酸（與水互溶），則可用水來(lái)區(qū)別。22、石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)（溫度計(jì)水銀球應(yīng)插在具支燒瓶支管口處，測(cè)定餾出物的溫度，冷凝管的水流方向是低進(jìn)高出）。 十四、金屬的冶煉與合金：1、 常采用電解法冶煉的金屬，常采用熱還原法冶煉的金屬，常采用熱分解法冶煉的金屬 K、Ca、Na、Mg、Al Zn、Fe、Sn、Pb、Cu Hg、Ag 電解法 熱還原法 熱分解法2、金屬的冶煉方法和原理與金屬的活動(dòng)性有關(guān)，一般越活潑的金屬，越難冶

28、煉，越不活潑的金屬，越易冶煉。3、 合金的定義： 兩種或兩種以上金屬或金屬與非金屬熔合而成具有金屬特性的混合物，4、合金的性質(zhì)：其硬度比各組分金屬高，熔點(diǎn)比各組分低 。5、人類使用最早的合金是青銅，用量最大、用途最廣的合金是鋼鐵。6、制合金的目的是為了提高金屬的機(jī)械性能和降低金屬的熔點(diǎn)十五、環(huán)境保護(hù)：1、與環(huán)境保護(hù)有關(guān)的知識(shí)：(1)酸雨：SO2 、NO2；雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。(2)溫室效應(yīng)CO2 ；(3)光化學(xué)煙霧：NO2 ；(4)破壞臭氧層：氟氯烴、部分氮的氧化物；(5)白色污染：塑料袋；(6)水體富氧化：含磷洗衣粉（藻類瘋長(zhǎng)）；(7)能保護(hù)環(huán)境的最好燃料：H2十六：其它知

29、識(shí)：1、.量筒最下面的刻度是0。讀數(shù)精確到小數(shù)點(diǎn)后一位 2、度計(jì)中間刻度是0。讀數(shù)精確到小數(shù)點(diǎn)后一位 3、盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。讀數(shù)精確到小數(shù)點(diǎn)后一位 4、“氣”匯集：無(wú)機(jī)的：爆鳴氣(H2與O2)； 水煤氣或煤氣(CO與H2)；碳酸氣(CO2) 有機(jī)的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4)液化石油氣(以丙烷、丁烷為主) 裂解氣(以CH2=CH2為主) 焦?fàn)t氣(H2、CH4等)5、物質(zhì)分離的常用方法：.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大、互相溶解的液體混合物。如：乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。 注意： 溫度計(jì)水銀球要與蒸餾燒瓶的支管口相平；進(jìn)水方向：下進(jìn)上出。 .過(guò)濾法：溶與不溶。（一貼二低三靠）如：KCl溶液中混有CaCO3 .升華法：SiO2(I2)。 .萃取法：如用C