河北衡水中學(xué)2012高三上四調(diào)考試--化學(xué)

1、（1） 20112012學(xué)年度第一學(xué)期第四次調(diào)研考試a) 高三年級(jí)化學(xué)試卷本試卷分第卷（選擇題）和第卷(非選擇題)兩部分。共100分。考試時(shí)間110分鐘。可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 F19 Mg24 Al27 P31 Cl35.5 （2） 第卷（選擇題 共42分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每題1分，共10分）1、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（ ）A常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸B二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C明礬可用以水的消毒殺菌D銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕2、下列

2、關(guān)于化學(xué)用語的理解正確的是 （ ）A35Cl2和37Cl2互為同位素B原子結(jié)構(gòu)示意圖，表示6X或12CC不同種原子間形成的共價(jià)鍵一定是極性共價(jià)鍵DH+ + OH- H2O，可以表示稀鹽酸或NaHSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式3、以共價(jià)單鍵相連的非金屬單質(zhì)中，1個(gè)原子與相鄰原子成鍵的數(shù)目為8-N個(gè)，N為該非金屬元素的族序數(shù)，這一現(xiàn)象化學(xué)家稱為8-N規(guī)則。某非金屬單質(zhì)結(jié)構(gòu)如下圖所示，構(gòu)成該單質(zhì)的元素位于（ ）AA族 B. A族 CVA族 DA族4、下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的敘述中，正確的是（ ）A氫鍵的存在一定會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)升高B因?yàn)榈鞍踪|(zhì)分子與膠體粒子大小相近，故蛋白質(zhì)溶液具有膠體的某些

3、性質(zhì) C丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體粒子對(duì)光線反射形成的，可以用于區(qū)分膠體和懸濁液 D可以用電子氣理論解釋大多數(shù)金屬容易發(fā)生銹蝕的性質(zhì)5、下列說法中，正確的一組是（ ） 是氫元素的三種核素，互稱為同位素飲用水可以用明礬、漂白粉來凈化，兩者的作用原理相同化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)有些吸熱反應(yīng)，不需要加熱也能進(jìn)行NH4Cl、 MgCl2均為離子化合物，均含有離子鍵和共價(jià)鍵除去水垢中的CaSO4，可以先用飽和的碳酸鈉溶液浸泡，再加酸處理 A B C D 6、2010年4月，科學(xué)家成功合成了一種擁有117個(gè)質(zhì)子的新元素?？茖W(xué)家用Ca轟擊Bk，生成了6個(gè)擁有117個(gè)質(zhì)子的新原子，其中的5個(gè)原子有176個(gè)中子，1個(gè)

4、原子有177個(gè)中子。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A第117號(hào)元素是副族元素BBk的質(zhì)量數(shù)為97C第117號(hào)元素是非金屬元素 DCa2+的中子數(shù)比核外電子數(shù)多107、下列指定粒子的數(shù)目相等的是（ ）A物質(zhì)的量相等的水與重水含有的中子數(shù)B等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有共用電子對(duì)數(shù)C同溫、同壓、同體積的一氧化碳和乙烯含有的質(zhì)子數(shù)D等物質(zhì)的量的鐵和銅分別與氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)8、M元素的一個(gè)原子失去2個(gè)電子，該2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個(gè)原子中形成離子化合物Z。下列說法正確的是（ ）AZ的熔點(diǎn)較低 BZ可以表示為M2YCM離子和Y離子的核外電子排布相同 DM形成+2價(jià)陽離子9、下列實(shí)驗(yàn)操作、試劑保存方法，

5、正確的是（ ）A實(shí)驗(yàn)室中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細(xì)口試劑瓶中；B制備氫氧化鐵膠體時(shí)，應(yīng)向20mL沸水中逐滴滴加12mL飽和的FeCl3溶液，并繼續(xù)加熱到液體呈透明的紅褐色為止；C用干燥的pH試紙測(cè)定濃硫酸的pHD用規(guī)格為20 mL的量筒，量取2.8 mL的Na2CO3溶液10、下列敘述中的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是（ ）A純水在25和80時(shí)的pHBpH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中的c（H+）C25時(shí)，0.2 mol/L與0.1 mol/L的兩種醋酸溶液中醋酸的電離程度D25時(shí)，等體積且pH都等于5的鹽酸和A1C13的溶液中，已電離的水分子數(shù)二、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每題2

6、分，共32分）11、下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（ ）A磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O48HNO33Fe3NO4H2O BCa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca22HCO32OHCaCO3CO32H2OC明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物質(zhì)的量最多：Al32SO422Ba24OHAlO22BaSO42H2OD向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應(yīng)：4Fe22Br3Cl24Fe36ClBr212、已知：還原性HSO3-I-，氧化性IO3-I2 。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的

7、物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示。下列說法正確的是（ ）A反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為SO3Ba點(diǎn)時(shí)剩余NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2 molCb點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是KI或NaID當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，加入的 KIO3 為1.1 mol13、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m1g氣體A與m2g氣體B的分子數(shù)相等，下列說法中正確的是（ ） A1個(gè)A分子的質(zhì)量是1個(gè)B分子的質(zhì)量的倍 B同溫同體積的A與B的質(zhì)量比為 C同溫同質(zhì)量的A與B的分子數(shù)比為 D同溫同壓下A與B的密度比為14、恒溫、恒壓下，將1mol O2和2mol SO2氣體充入一體積可變的容器中（狀態(tài)），發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，狀態(tài)時(shí)達(dá)

8、平衡，則O2的轉(zhuǎn)化率為（ ） A40 B60 C80 D9015、可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)；H= QkJ/mol。有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2molC達(dá)到平衡后吸收熱量為Q2kJ，已知Q1=3Q2。下列敘述不正確的是（ ）A甲中A的轉(zhuǎn)化率為75 BQ1+Q2=Q C達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D乙中的熱化學(xué)方程式為2C(g) A(g)+3B(g)；H= Q2kJ/mol16、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對(duì)

9、應(yīng)的離子方程式不正確的是（ ）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A在空氣中放置一段時(shí)間后，溶液呈藍(lán)色4H+4I-+O2=2I2+2H2OB溶液由淺綠色變?yōu)榧t色2Fe2Cl22Fe32ClFe33SCN-=Fe(SCN)3C溶液由黃綠色變?yōu)闊o色Cl22OH-=Cl-+ClO-+H2OD有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色Ba2OH+H+SO42-BaSO4+H2O17、將一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后生成V1L氣體Z（V10）。反應(yīng)后的固體殘?jiān)黋與過量的稀鹽酸反應(yīng)，又生成V2L氣體Z（V1、V2均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積）。下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）18、下列各組離子，在溶液中能

10、大量共存、加入NaOH溶液后有沉淀生成的一組是（ ）AFe2、Ba2+、NO3、ClO- BBa 2、NH4、HCO3、KCK、Fe3+、Ba2、HSO3 DCa2、HCO3、NH4、AlO219、如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞II可自由移動(dòng)。M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生如下反應(yīng)： A(g)+3B(g) 2C(g)；H Co2+24、歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)與研究化學(xué)行之有效的方法，某同學(xué)在全面復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)上作出如下歸納：固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3CaCO3NaHCO3給出質(zhì)子能力：CH3COOHCH3CH2OHH2O相同物質(zhì)的量濃度溶液中c(NH4+)：(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4Cl微粒半徑

11、：r（H+）r（H）r(H-)熔沸點(diǎn)：H2O H2S H2Se不活潑金屬單質(zhì)一定不能與活潑金屬鹽溶液反應(yīng)以上歸納中正確的是（ ）ABCD25、短周期元素X、Y、Z、R、W五種元素原子序數(shù)依次增大，其中X與Z、Y與W分別為同族元素。原子半徑XY W RZ，W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z、R的核外電子數(shù)之和與Y、W核外電子數(shù)之和相等。下列說法不正確的是（ ） AY、Z、R的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)BX2Y分子間存在氫鍵，故X2Y比X2W穩(wěn)定CX、Z分別與Y均可形成A2B與A2B2型化合物，且A2B2均有較強(qiáng)的氧化性D由X、Y、Z形成的化合物能與X、Y、R形成的化合物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)2

12、6、將足量的CO2慢慢通入一定體積的NaOH溶液中，溶液的pH隨CO2的體積（已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的變化曲線如圖所示（不考慮過量的CO2在水中的溶解和反應(yīng)過程中溶液體積的變化），則下列說法不正確的是（ ）ANaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LBNaOH溶液的體積為2LCM點(diǎn)粒子濃度的大小關(guān)系滿足c(HCO3-)c(CO32-)DM、N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)均大于7（3） 第卷（非選擇題 共58分）27、煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。(1) 在煤的氣化反應(yīng)器中發(fā)生如下幾種反應(yīng)：C（s）十H2O（g）=CO（g）+H2（g） H= +13

13、1kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g） H= 394kJ/molCO（g）+O2（g）=CO2（g） H= 283kJ/mol則CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）H= （2）已知830時(shí)，在一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (填字母)。 a容器中的壓強(qiáng)不變 b1 mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H-O鍵 c (CO)= (H2O) dc(CO)=c(H2) 又知此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，等物質(zhì)的量的CO和H2O反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為 .(3) 將不同量的CO(

14、g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度/起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min1650241.61.652900120.40.433900abcdt實(shí)驗(yàn)l中以(CO2)表示的反應(yīng)速率為 。該反應(yīng)的逆反應(yīng)為 (填“吸”或“放)熱反應(yīng)若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等)，且tl (或使用合適的催化劑)c、d t0t1 1：128（共9分）（1）K+ Fe3+ （1分） （2）3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO + 2H2O （2分）（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分） (4) Fe2+ Cu2+ （1分） Cl- NO3- SO42-（2分）（5）D（1分）29、（共10分）30、（共8分）31、（共8分）（1） SiO32 + CO2 + H2O = H2SiO3 + CO32 1分（2）2C+SiO2=2CO+Si1分（3）Al(OH)3 + O