湖南省醴陵市第二中學(xué)2014屆高三上學(xué)期第一次月考-化學(xué)

1、 湖南省醴陵市第二中學(xué)2014屆高三上學(xué)期第一次月考化 學(xué) 試 題相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Zn65 Mn55 Na23 Cu64 Ag108第卷 選擇題 （共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）A油脂在堿性條件下水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸鹽B苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)C蛋白質(zhì)在酶的催化作用下水解的最終產(chǎn)物為氨基酸 D淀粉和纖維素水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖2關(guān)于物質(zhì)的分類正確的是（ ）ASO2、CO2、CO、NO2都是酸性氧化物BNa2O、Na2O2、Fe2O

2、3、CuO都是堿性氧化物CHCI、HClO、HClO3、HClO4都是強(qiáng)酸DNaOH、KOH、Ba（OH）2都是強(qiáng)堿3氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是 （ ）A分散質(zhì)顆粒直徑都在l100nm之間B能透過(guò)半透膜C加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成 D呈紅褐色4右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買同的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是 （ ）A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 184molLB1mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2gH2C配制200mL 46molL的稀硫酸需取該硫酸50mLD該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于92molL5在三個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入CO、

3、CH4、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）從大到小的順序是（ ）Ap（CO）>p（CH4）>p（O2） Bp（O2）>p（CO）>p（CH4） Cp（CH4）>p（O2）>p（CO） Dp（CH4）>p（CO）>p（O2）6下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是（ ）A在強(qiáng)酸性溶液中：K+、NH4+、SO42、C1OB能使石蕊試液呈藍(lán)色的溶液中：Na+、I、CI、NO3C在pH=l的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32、NO3D含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、HCO37下列離子方程式中正確的是（ ）

4、A將SO2氣體通入NaCIO溶液中：SO2+2ClO+H2O=SO32-+2HCIOB向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2+4Br+2Cl2=2Fe3+2Br2+4ClC向硫酸氫鉀溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2ODNH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：NH4+OH=NH3+H2O8有三種說(shuō)法：NH4NO3中氮元素顯+5價(jià)；4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2反應(yīng)中+2價(jià)鐵和-2價(jià)硫都被氧化；氧化還原反應(yīng)中還原劑得電子數(shù)與氧化劑失電子數(shù)一定相等。這三種說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 （ ） A只有 B只有 C只有 D9還原24×1

5、0-3 mol XO（OH）3+ 到X元素的低價(jià)態(tài)時(shí)，消耗02mol·L1的Na2SO3溶液30 mL，則X元素反應(yīng)后的價(jià)態(tài)是（ ）A+1 B一1 C0 D一210分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是（ ） 根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) 根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬 根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)A B C D11同溫、同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述

6、中正確的是:（ A密度之比為1116 B體積之比為1116C分子數(shù)之比為11D摩爾質(zhì)量之比為111612清洗沾有某些物質(zhì)的試管，下列方法中不正確的是（ ）A用酒精清洗沾有碘的試管 B用稀硝酸清洗沾有銀鏡的試管C用水清洗沾有固體石蠟的試管 D用乙醇清洗沾有苯酚的試管13用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是: （ ）A常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NAC由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD1L濃度為1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32-14已知常溫下

7、在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng): Ce4+Fe2+ Fe3+Ce3+Sn2+2Fe3+ 2Fe2+Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是: （ ）ASn2+、Fe2+、Ce3+ BSn2+、Ce3+、Fe2+ CCe3+、Fe2+ 、Sn2+ DFe3+、Sn2+、Ce3+15下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的結(jié)論不正確的是（ ） A能證明非金屬性ClCSi B能組成Zn、Cu原電池 C顏色深淺不同說(shuō)明反應(yīng)2NO2N2O4；H0 D白色沉淀為BaSO416向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶

8、液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是ACu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2:1 B硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/LC產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L DCu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol 第卷 （非選擇題，共52分）二、非選擇題（本題包括5小題，共52分）17（12分）實(shí)驗(yàn)室用燒堿配制500 mL 032mol·L1的NaOH溶液。需稱量 g的燒堿固體，固體應(yīng)放在 中置于天平左盤稱量。配制過(guò)程中，不需要使用的儀器是（填符號(hào)） 。A燒杯 B量筒 C玻璃棒Dl000m

9、L容量瓶E漏斗根據(jù)實(shí)驗(yàn)的實(shí)際需要和中列出的儀器判斷，完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是 （填儀器名稱）。由于操作上的不規(guī)范，下列使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是 ： 偏高的是 ：A稱量時(shí)藥品和砝碼位置顛倒 B稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng) C溶液未冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶 D容量瓶洗凈后未烘干E定容時(shí)俯視刻度線 F定容后倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線而未加水補(bǔ)充18（16分）鋁土礦的主要成分是A12O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)，按下列操作從鋁土礦中提取A12O3。回答下列問(wèn)題： （1）沉淀物的化學(xué)式分別是： ；d ；f ； （2）寫出加入過(guò)量NaOH溶液時(shí)所發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式 、 （3）寫出通入氣體B（過(guò)量）時(shí)溶液C中

10、發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 、 。 （4）氣體B能否改用試劑A代替?為什么? ， 。19(10分)按下列要求填空向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液的離子方程式：_。 氯化鋁溶液與NaHCO3溶液混合的離子方程式：_。在KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O的反應(yīng)中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比是_。強(qiáng)酸性的未知無(wú)色溶液中可能含有大量的Cl、S2、NO3、CO32、NH4+、Cu2+、Fe3+、Ag+等，現(xiàn)已檢出有Ag+，你認(rèn)為其中 _ _離子還需要鑒定是否存在，請(qǐng)寫出檢驗(yàn)該離子的離子方程式_。20、（14分）有機(jī)物A可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：（1）化合物A是一種鄰位二取代苯，其中一個(gè)取代基是羧基，則A的結(jié)