河南南陽(yáng)2013高三上期終質(zhì)量評(píng)估試題（word版）--化學(xué)

1、南陽(yáng)市2013屆高三年級(jí)期終質(zhì)量評(píng)估化 學(xué) 試 題注意事項(xiàng)： 1答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上，并用2B鉛筆將準(zhǔn)考證號(hào)及考試科目在相應(yīng)位置填涂。 2選擇題答案使用2B鉛筆填涂，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)；非選擇題答案使用05毫米的黑色中性（簽字）筆或碳素筆書寫，字體工整、筆跡清楚 3請(qǐng)按照題號(hào)在各題的答題區(qū)域（黑色線框）內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效 4保持卡面清潔，不折疊，不破損 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 Fe 56 I 127第卷（選擇題 共48分）一、選擇題（本題共16個(gè)小題，每題3分

2、，共48分。每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)符合題意）1下列有關(guān)說法正確的是 A和互為同位素 B和是兩種核素 C和的中子數(shù)相等 D和的質(zhì)量數(shù)相等2宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的洗冤集錄中有銀針驗(yàn)毒的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag2H2SO22X2H2O，下列說法正確的是 AX的化學(xué)式為AgS B銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣失去電子 C反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑 D每生成1molX，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol e3下列圖示實(shí)驗(yàn)合理的是A圖1為證明非金屬性強(qiáng)弱：SCSi B圖2為制備少量氧氣C圖3為配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液 D圖4為制備并收集少量NO2氣體4用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 1molFeCl3完

3、全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體后生成NA個(gè)Fe（OH）3膠粒 同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112L以任意比例混合的SO2和O2中所含的氧原子數(shù)為NA 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224LSO3的物質(zhì)的量為1mol 100mL1 mol·L1FeCl3溶液中Fe3數(shù)目小于01NA 01mol Al2O3中含有02NA個(gè)陽(yáng)離子 1mol Na2O2參加氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為一定為NA A B C D5已知某溶液中可能含有、及其他某些未知離子，某同學(xué)取適量試液放入四支試管中，然后分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)并得出相應(yīng)的結(jié)論，其中合理的是若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入

4、足量的稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中一定含有若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，說明原溶液中一定含有若先加入鹽酸無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，說明原溶液中一定有若做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，火焰呈黃色，說明溶液中一定有Na，但不能確定是否有KA B C D6某混合溶液中所含離子的種類及其物質(zhì)的量濃度（不考慮離子的水解）如下表所示：所含離子MMg2Fe2物質(zhì)的量濃度mol·L1c332則下列有關(guān)說法不正確的是A若M是，則c為35B欲使Fe2的濃度減小，可以加入氯水C若加入足量燒堿溶液充分?jǐn)嚢?，放置較長(zhǎng)時(shí)間后，所得沉淀中含有兩種成分

5、，則M可能是Al3D若加入BaCl2溶液能產(chǎn)生兩種沉淀，且沉淀可部分溶于稀鹽酸，則M可能是7下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 A在稀氨水中通入過量CO2：NH3·H2OCO2 B少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2H2OCa22ClOCaSO32HClO C向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液 2Ba22OHBaSO32H2OD氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2OHHCaSO4H2O8 A、B、C、D、E均含有同一種短周期元素，其中A是單質(zhì)，B常溫下是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物，E是D和水反應(yīng)的產(chǎn)物。下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所

6、示轉(zhuǎn)化的是： A B C D9如下圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH3O24KOH2K2CO36H2O下列說法正確的是A甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH6e2H2O8HC反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D甲池中消耗280 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生145g固體10根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是I2（g）H2（g）2Hl（g） H948 kJmol I2（s）H2（g）2HI（g） H2648 kJmol A254gI2（g）

7、中通入2gH2（g），反應(yīng)放熱948kJ B當(dāng)反應(yīng)吸收5296kJ熱量時(shí)轉(zhuǎn)移2mole C反應(yīng)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低 D1mol固態(tài)碘比1mol氣態(tài)碘所含能量多了1700 kJ11將156gNa2O2和54gAl同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體672L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過程中得到896L氣體 B最終得到的溶液中：c（Na）c（Cl）c（OH） C最終得到56g沉淀 D最終得到的溶液中：c（Na）15mol·L112常溫下，向20 mL x mol·

8、;L1CH3COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關(guān)系如右圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中正確的是 A圖中V120mLBa點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c（CH3COO）c（Na）c（CH3COOH） C當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20mL時(shí)，溶液中： c（CH3COOH）c（H）c（OH） D滴加NaOH溶液的過程中，所得溶液里水的電離程度逐漸增大13室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A飽和氯水中 Cl、Na、 BNa2S溶液中 K、Cl、Fe3 CpH13的溶液中 C6H5O、K、Br D由水電離c（H）10×1013

9、molL溶液中 、I、Na、Al314化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是A根據(jù)圖可判斷可逆反應(yīng)A2（g）3B2（g）2AB3（g）正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B圖表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）2B（g）3C（g）D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)大 C圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D根據(jù)圖溶解度與溶液pH關(guān)系，若除去CuSO4溶液中的Fe3可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)至pH在4左右。15四種主族元素的離子a Xm、bYn、cZn和dRm（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若mn，對(duì)下列敘述的判斷正確的是 abnm 元素的原子序數(shù)a&g

10、t;b>c>d 元素非金屬性Z>R 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性XY A正確 B只有正確 C正確 D正確16某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2（g）B2（g）2AB3（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)圖示可得出的判斷結(jié)論正確的是 A反應(yīng)速率abc B達(dá)到平衡時(shí)，A2的轉(zhuǎn)化率大小為：bac C若T2T1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D達(dá)到平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小為：cba第卷（主觀卷共52分）二、填空題17（14分）據(jù)元素周期表及周期律的知識(shí)回答下列問題：（1）請(qǐng)?jiān)谙聢D所示元素周期表中用實(shí)線畫出前36號(hào)元素所

11、在的范圍的邊界。（2）下列比較元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是_。 a離子半徑：NaMg2S2Cl b酸性：HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4c氫化物穩(wěn)定性：H2OH2SPH3SiH4 dNH3結(jié)合H的能力比H2O弱 （3）元素甲是第三周期A族元素，甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A.寫出A的電子式_。工業(yè)上可用MnSO4溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3，請(qǐng)寫出該化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 （4）氮和氧都是較活潑的非金屬元素，用一個(gè)化學(xué)方程式說明兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱_。 （5）在所有元素的氣態(tài)氫化物中，元素乙的氫化物最穩(wěn)定，寫出元素乙的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 （6）01mol的單質(zhì)C

12、l2與100mL15mol/L的FeBr2溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe2和Br的物質(zhì)的量之比是_。18（12分） （1）工業(yè)合成氨技術(shù)的反應(yīng)原理是：N2（g）3H2（g）2NH3（g） H924 kJmol。在500、20MPa時(shí)，將N2、H2置于一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問題：計(jì)算反應(yīng)在第一次平衡時(shí)平衡常數(shù)K_（保留二位小數(shù)） 產(chǎn)物NH3在510min、2025min和4550min時(shí)平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率分別以v1、v2、v3表示從大到小排列次序?yàn)開。 在45min時(shí)，采取的措施是_； （2）右圖是一個(gè)體積固定的恒溫密閉容器，正中間有一個(gè)可

13、以滑動(dòng)的隔板將容器隔成A、B兩室。A室放入H2和O2共5 mol，B室放入H2和N2共5mol，使隔板恰好處于正中間。 控制一定條件，只使A室氣體充分反應(yīng)，此時(shí)隔板左移，待反應(yīng)完成且密閉容器溫度恒定（大于120）后，A室氣體體積是B室體積的45。計(jì)算原H2和O2的體積比為_。 再控制一定條件，使H2和N2發(fā)生反應(yīng)（正反應(yīng)放熱）。當(dāng)密閉容器溫度恒定（大于120）且達(dá)到平衡時(shí)，隔板右移恰好回到正中間，若加入的N2為1mol，則N2的轉(zhuǎn)化率為_,若加入的N2為x mol，則x的取值范圍是_。19（10分）A、B、C、D、E五種溶液的溶質(zhì)分別是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O

14、、Na2CO3中的一種。常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)： 將一定體積pH10的A溶液分別與001 mol·L1x升B溶液、001mol·L1y升C溶液充分反應(yīng)至中性時(shí)，x、y大小關(guān)系為：yx；濃度均為01mol·L1D與C溶液等體積混合，溶液呈酸性。 濃度均為01mol·L1A和E溶液的pH：AE請(qǐng)回答下列問題： （1）B是_溶液（填溶質(zhì)的化學(xué)式）。理由是_ （2）用水稀釋01 mol·L1D時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是_（填寫序號(hào)） c（D）/c（OH）；c（OH）c（H）；c（H）和c（OH）的乘積 OH的物質(zhì)的量（3）將C溶液逐滴滴加到A溶液中

15、，不斷振蕩，當(dāng)?shù)渭拥紸、C等物質(zhì)的量時(shí)，溶液中所有陰離子的物質(zhì)的景濃度由小到大的順序是_。 （4）在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液中分別投入023gNa，則下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是_。20（16分）、鋁、鐵、碳元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛，三種元素的單質(zhì)及化合物均可以實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化：在上述每次轉(zhuǎn)化時(shí)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中只有一種是單質(zhì)，且四種物質(zhì)中均含有組成該單質(zhì)的元素，請(qǐng)回答： （1）若丙是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，丁易溶于水，溶液顯堿性，則丙到丁的離子方程式是_。 （2）若乙是一種常見的溫室氣體，相同條件下，丙和丁的溶液都顯堿性，且丙的溶液的堿性強(qiáng)于丁的溶液的堿性，乙

16、到丙的離子方程式是_。 （3）若乙是有磁性的黑色晶體，在乙中加入稀硝酸后可得到丙，同時(shí)得到一種無色氣體，該氣體遇空氣呈紅棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 、（4）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO43ZnFe2O3ZnO2K2ZnO2該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_。用上述堿性鋅電池和惰性電極電解1000mL1molL的AgNO3溶液，電解池的總反應(yīng)方程式為_，當(dāng)電池消耗005 molZn時(shí)，被電解溶液的pH為_（溶液體積變化忽略不計(jì)）； （5）稱取金屬鈉、鋁、鐵各m g，在室溫下分別與V L 4 mol·L1的鹽酸充分反應(yīng)，試判斷在下列兩種情況下，V

17、值的取值范圍（用含m的表達(dá)式表示）： 鋁與鹽酸反應(yīng)放出的氫氣最多：_： 鈉與鹽酸反應(yīng)放出的氫氣最多： _。高三化學(xué)(答案)一選擇題：15 BDABC 610 DAADC 1116 ABCDAD17. (14分、每空2分) (1) (2) b、c(3) 或2MnSO4+Cl2+3H2O= Mn2O3+2H2SO4+2HCl (4)4NH3 +5O2 2N2 + 6H2O或4NH3 +5O24NO+6H2O（5）2F2+2H2O=4HF+O2（6）3:118、（12分、每空2分）（1）0.15 v1v3v2 降低溫度（2）2:3或4:150% ；0.5x3.5 19.（10分、每空2分）（1）CH3COOH、中和堿性物質(zhì)A只有鹽酸和醋酸，等物質(zhì)的量的A分別與等物質(zhì)的量濃度B和C混合呈中性，C的用量少，說明B的酸性C酸性比弱，所以B是醋酸。（2）（3）HCl與Na2CO3等物質(zhì)的量反應(yīng)恰好得到NaHCO3和NaCl。離子濃度由小到大為：c(CO32) < c(OH) < c(HCO3) <