河北唐山市12-13高二下學(xué)期期末-化學(xué)

1、 唐山一中20122013學(xué)年度下學(xué)期期末考試高二化學(xué)試題說明：1考試時間90分鐘，滿分100分。2將卷答案用2B鉛筆涂在答題卡上,卷用藍(lán)黑鋼筆或圓珠筆答在試卷上.。3卷卷頭和答題卡均填涂本次考試的考號，不要誤填學(xué)號，答題卡占后位。相對原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108卷(選擇題 共44分)一、選擇題（共22小題，每小題2分，計44分。每小題只有一個選項正確）113C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于測定蛋白質(zhì)，核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，Kurt W t

2、hrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎。下面的有關(guān)13C與15N敘述正確的是（ ）A13C與15N有相同的中子數(shù) B13C與C60互為同素異形體C15N與14N互為同位素 D15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同2元素周期表中某IIA族元素原子序數(shù)為x，那么同一周期的IIIA族元素原子序數(shù)不可能為（ ）Ax+25 Bx+1 Cx+11 Dx+103共價鍵、金屬鍵、離子鍵和分子間作用力都是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同相互作用，含有上述中兩種相互作用的晶體是（ ）ASiO2晶體 BAr晶體 CNaCl晶體DNaOH晶體4兩個體積相同的容器，一個盛NO，另一個盛N2和O2，在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有

3、相同的（ ） A 原子總數(shù) B 質(zhì)子總數(shù) C 密度 D 質(zhì)量5設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）A46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2中含中子數(shù)為2NAC1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NAD1molFe與足量O2或Cl2反應(yīng)均失去3NA個電子6某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCl，該有機物能發(fā)生()取代反應(yīng)加成反應(yīng)消去反應(yīng)使溴水褪色使酸性KMnO4溶液褪色 與AgNO3溶液生成白色沉淀聚合反應(yīng)A以上反應(yīng)均可發(fā)生 B只有不能發(fā)生C只有不能發(fā)生 D只有不能發(fā)生7下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）AHF BCO

4、2 CBF3 DPCl58用密度為1g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)是的濃鹽酸，配制成體積比為1:4的稀鹽酸，密度為2g/cm3，則所配制稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（ ）A BC D9已知元素的離子aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均為由同周期主族元素形成的簡單離子。下列正確的是（ ）A原子半徑C>D>A>B B原子序數(shù)C>D>B>A C離子半徑D>C>B>A D單質(zhì)的還原性A>B>C>D10下列敘述中正確的是()ANH3、CO、CO2都是極性分子 BCH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子CHF、HCl、HBr、H

5、I的穩(wěn)定性依次增強 DCS2、H2O、C2H2都是直線形分子11用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL，還原含2×103molX2O72的溶液，過量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被還原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6mL，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是 ( ) A+1 B+2 C+3 D+4 12.下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是( )A.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w B.液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏wC.二氧化硅和鐵分別受熱熔化 D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中13.某有機物 ，分別取鈉、氫氧化鈉、新制氫氧化銅

6、懸濁液分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)恰好反應(yīng)(可加熱)，則消耗此三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 ()A645 B.323 C.322 D.11114.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小有關(guān)的是( )F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高 HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅 NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低A. 僅 B.僅 C. D. 15已知維生素A的結(jié)構(gòu)簡式如下，關(guān)于它的正確說法是()A維生素A分子式為C20H30O B維生素A是一種易溶于水的醇C維生素A不易被氧化 D1 mol維生素A最多可以和6 mol氫氣加成16. 下列

7、事實與氫鍵有關(guān)的是（）A水加熱到很高的溫度都難以分解 BHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高 D水結(jié)成冰體積膨脹17.香蘭素的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有宜人的芳香氣味，是制作巧克力的輔助原料，下列關(guān)于香蘭素的判斷不正確的是()A分子式為C8H8O3B可與銀氨溶液反應(yīng)C可與NaOH溶液反應(yīng)D分子中所有原子都在同一平面18有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?8%的KOH溶液80mL，這80mL溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）A5mol/L B6mol/L C6.25mol/L D6.75mol/L19某一有機物A可發(fā)

8、生下列反應(yīng)：已知C為羧酸，且C、E均不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的可能結(jié)構(gòu)有()A1種 B2種 C3種 D4種20莽草酸是一種合成治療甲型H1N1流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中，下列關(guān)于這兩種有機化合物的說法正確的是()A兩種酸都能與溴水反應(yīng)B兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色C鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵D等物質(zhì)的量的兩種酸能消耗等量的NaOH21. 下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))（）A124 g P4含有PP鍵的個數(shù)為4NA B12 g石墨中含有CC鍵的個數(shù)為1.5NAC12 g金剛石中含有CC鍵的個數(shù)為4NA D60gSiO2中含SiO鍵的個數(shù)為2NA22. 據(jù)

9、報道，某種合金材料有較大的儲氫容量，其晶體結(jié)構(gòu)的最小單元如右圖所示。則這種合金的化學(xué)式為（）ALaNi6 BLaNi3 CLaNi4 DLaNi5卷(非選擇題 共56分)二、填空題（包括6小題，共56分）23（10分）下面是用98%的濃H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500 mL的操作，請按要求填空：（1）需量取濃H2SO4的體積為 （2）如果實驗室有20mL、50mL、100mL量筒，應(yīng)選用 mL量筒最好。量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將 （偏高、偏低、無影響）。（3）將稀釋并冷卻后的硫酸溶液沿 注入 中，并用蒸餾水洗滌_23次

10、，洗滌液要 中，并搖勻。（4）加水至距刻度 處，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。24（11分）下表是Na、Mg、Si、S、Br五種元素的單質(zhì)的沸點，其中b、e均是熱和電的良導(dǎo)體。單質(zhì)abcde沸點()58.8882.9444.72 3551 107(1) a的元素在元素周期表中的位置為_。(2) 寫出d的元素原子的電子式_；其最高價氧化物形成的晶體為_晶體(填類型)，溶于強堿的離子方程式為_。(3) c與氫形成的分子X的空間構(gòu)型為_；寫出X的水溶液與足量b元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式_。(4) 上述元素所能形成的簡單離子中半徑最小的是_（填離子符號），最高價氧化物對應(yīng)

11、水化物酸性最強的是_(填分子式)，e元素與N元素形成化合物的電子式為_。(5) b元素與氯元素形成的化合物Y的晶體中，1個晶胞內(nèi)含有的基本微粒及個數(shù)是_。25（10分）某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)請將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。 (2)反應(yīng)中，被還原的元素是_，還原劑是_。(3)將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量

12、之比為_。26（8分）工業(yè)上測定SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如右圖。反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液，SO2和I2發(fā)生反應(yīng)為（N2、O2不與I2反應(yīng)）：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI（1）混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于_的體積（填寫混合氣體的分子式）（2）讀數(shù)前應(yīng)冷卻到室溫、_、_（3）反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失后，沒有及時停止通氣，則測得的SO2含量_（選填：偏高，偏低，不受影響）（4）若碘溶液體積為Va mL,濃度為Cmol/L。N2與O2的體積為Vb mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。用C、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為_。27（10分）菠蘿酯是一種

13、具有菠蘿香氣的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物。（1） 甲一定含有的官能團(tuán)的名稱是_。（2）5.8 g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3 mol CO2和0.3 mol H2O，甲蒸氣對氫氣的相對密度是29，甲分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是_。（3）苯氧乙酸有多種酯類的同分異構(gòu)體，其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且有2種一硝基取代物的同分異構(gòu)體是（寫出任意2種的結(jié)構(gòu)簡式）_。（4）已知：RCH2COOHRCHCOOHClRONaROR(R，R代表烴基)菠蘿酯的合成路線如下：試劑X不可選用的是（選填字母）_。aCH3COONa溶液 bNaOH溶液cNaHCO3溶液 dNa丙

14、的結(jié)構(gòu)簡式是_，反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。28（7分）如圖為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單位。OTiCa(1)在該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中，每個鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子、鈣離子各有 、 個。(2)該晶體結(jié)構(gòu)中，元素氧、鈦、鈣的離子個數(shù)比是 。該物質(zhì)的化學(xué)式可表示為 。(3)若鈣、鈦、氧三元素的相對原子質(zhì)量分別為a,b,c，晶體結(jié)構(gòu)圖中正方體邊長(鈦原子之間的距離)為dnm(1nm=10-9m)，則該晶體的密度為 g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。參考答案一、 選擇題1234567891011CDDAACBCBBC121314

15、1516171819202122BBCADDCBABD二、 填空題23（10分 除注明外每空1分）（1）14ml（2）15 偏低（3）玻璃棒 500ml容量瓶（2分） 燒杯和玻璃棒 注入容量瓶（4）12cm 膠頭滴管24（11分 除注明外每空1分）（1）第四周期第A族 （2）電子式略 原子 Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2 （3）V型 H2S+2OH-=S2-+H2O （4）Mg2+ H2SO4 電子式略 （5）4個Na+ 4個Cl-（2分）25（10分 每空2分）（1）Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=2Na2S4O6+Au2O+4NaOH （2）Au Na2S2O3 （3）   &