第4單元·氧化還原反應(yīng)·(高考真題+模擬真題)

1、第4單元·氧化還原反應(yīng)·（高考真題+模擬真題）高考真題1.（2010天津卷）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 解析：B中元素不守恒，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na

2、+4OH-+O2；C中的HClO是弱酸，不能拆成離子形式；D的離子方程式本身沒有問題，但KMnO4的強(qiáng)氧化性能將濃鹽酸氧化，不能實(shí)現(xiàn)證明H2O2具有還原性的目的(還原性：HClH2O2，HCl先反應(yīng))，D錯(cuò)。答案：A命題立意：考查離子方程式的正誤判斷。2.（2010廣東理綜卷）能在溶液中大量共存的一組離子是ANH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-解析：A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-離子生成氣體不共存，F(xiàn)e3+和I-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不

3、共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。答案：C3.（2010安徽卷）亞氨基羥（Li2NH）是一種儲氫容量器，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NHH2LiNH2LiH。下列有關(guān)說法正確的是A. Li2NH中N的化合價(jià)是1B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C.Li和H的離子半徑相等D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同答案：B解析：A選項(xiàng)中Li2NH中氮的化合價(jià)為-3;C選項(xiàng)中Li+半徑小于H；D選項(xiàng)鋼瓶儲氫是物理過程，而該方法為化學(xué)方法。4.（2010江蘇卷）下列說法不正確的是A鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加B常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的C一定條件

4、下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D相同條件下，溶液中、的氧化性依次減弱【答案】AC【解析】本題主要考查的是相關(guān)的反應(yīng)原理。A項(xiàng)，鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極反應(yīng)為其質(zhì)量在增加；B項(xiàng)，該反應(yīng)是典型的吸熱反應(yīng)，在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行；C項(xiàng)，催化劑能改變反應(yīng)速率，不一定加快，同時(shí)它不能改變轉(zhuǎn)化率；D項(xiàng)，可知的氧化性大于，綜上分析可知，本題選AC項(xiàng)。5.（2010廣東理綜卷）某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進(jìn)行吸收處理。（1）請完成SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+2NaOH = _（2）反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2

5、 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為_（3）吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl、OH和SO請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響） 提出合理假設(shè) 假設(shè)1：只存在SO32-；假設(shè)2：既不存在SO32-也不存在ClO；假設(shè)3：_ 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液

6、分置于A、B試管中步驟2：步驟3：解析：(1) NaOH過量，故生成的是正鹽：SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O。(2)S元素的價(jià)態(tài)從+4+6，失去電子做表現(xiàn)還原性，故還原劑為Na2SO3。(3)很明顯，假設(shè)3兩種離子都存在。加入硫酸的試管，若存在SO32-、ClO-，分別生成了H2SO3和HClO；在A試管中滴加紫色石蕊試液，若先變紅后退色，證明有ClO-，否則無；在B試管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液，若紫紅色退去，證明有SO32-，否則無。答案：(1) Na2SO3+H2O(2) Na2SO3(3) SO32-、ClO-都存在實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于

7、試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中步驟2：在A試管中滴加紫色石蕊試液若先變紅后退色，證明有ClO-，否則無步驟3：在B試管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液若紫紅色退去，證明有SO32-，否則無6.（2010安徽卷）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進(jìn)行了如下探究：實(shí)驗(yàn)制備銀鏡，并與Fe（NO3）3溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。（1）下列有關(guān)制備銀鏡過程的說法正確的是 。a.邊振蕩盛有2的AgNO3溶液的試管，邊滴入2的氨水。至最初的沉淀恰好溶解為止b.將幾滴銀氨溶液滴入2

8、 mL乙醛中c.制備銀鏡時(shí)，用酒精燈的外焰給試管底部加熱d.銀氨溶液具有較弱的氧化性e.在銀氨溶液配制過程中，溶液的pH增大提出假設(shè)假設(shè)1：Fe1具有氧化性，能氧化Ag。假設(shè)2：Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3能氧化Ag。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)（2）甲同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)的生成物中檢驗(yàn)出Fe3，驗(yàn)證了假設(shè)1成立。請寫出Fe3氧化Ag的離子方程式： 。（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)2，請幫他完成下表中內(nèi)容（提示： NO在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生）。實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫具體操作過程）預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論若銀鏡消失，假設(shè)2成立。若銀鏡不消失，假設(shè)2不成立。思考與交流（4）甲

9、同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)1成立，若乙同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)2也成立。則丙同學(xué)由此得出結(jié)論：Fe（NO3）3溶液中的Fe3和NO都氧化了Ag。你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論，并簡述理由： 。答案（1）ade (2)Fe3+Ag= Fe2+Ag+ （3）將銀鏡在硝酸銅溶液中（4）同意 4Fe3+6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（OH）3+9Ag+3NO  解析：本題第（1）小題是考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)，最后2小題具有較大的開放度。7.（2010福建卷）硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意

10、如下：（1） 將菱鋅礦研磨成粉的目的是_。（2） 完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：Fe(OH)2+_+_=Fe(OH)3 +CI-(3)針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是_。（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為_。Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3開始沉淀的pH10464沉淀完全的pH12480開始溶解的pH105Ksp56×68×28×（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應(yīng)物是_（選填序號）。KS*5U.C#O%

11、a大理石粉 b石灰乳 c純堿溶液 d燒堿溶液（6）“濾液4”之后的操作依次為_、_、過濾，洗滌，干燥。（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于_?！窘馕觥浚?） 將棱鐵礦研磨成粉可以增加反應(yīng)時(shí)的接觸面積，使得反應(yīng)更加充分（2） 漂白粉的成分中含有次氯酸根，調(diào)節(jié)酸堿度后，具有較強(qiáng)的氧化性，能使+2價(jià)的鐵離子氧化成+3價(jià)，氧化亞鐵變成氧化鐵必須增加氫氧元素的量，可以推測出另一種反應(yīng)物為水，清楚了反應(yīng)物，一般可以順利的配平。（3） 化學(xué)式量為89，組成元素是，其中鐵的相對原子量為56，扣掉56剩下33，化學(xué)式中只能含有2個(gè)氧原子和1個(gè)氫原子，所以可能的組成為（4）完全沉淀，開始溶解

12、，而在的時(shí)候開始沉淀，為了使能完全析出不影響，溶液的酸堿度控制在范圍（5）a大理石粉難溶于水，選擇熟石灰和燒堿溶液可以使溶液的堿性增強(qiáng)，有利于鎂離子完全沉淀（6）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶能使晶體盡快的析出（7）綜合計(jì)算（不展開）答案：(1) 增大反應(yīng)物接觸面積或增加反應(yīng)時(shí)的接觸面積，使反應(yīng)更加充分。(2) (3) （或其他合理答案）(4) （或其他合理答案）（5）b或(b和d);d（6）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（或其他合理答案）（7）（或其他合理答案）8.（2010浙江卷）洗車安全氣囊是德國安全的重要保障。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火使其中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽?，從而保護(hù)司機(jī)及乘客免

13、受傷害。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗(yàn)表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L。單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另和一種單質(zhì)。化合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。請回答下列問題：（1）甲的化學(xué)式為 ，丙的電子式為 。（2）若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，安全氣囊中

14、紅棕色粉末的作用是 。（4）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是 。A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO（5）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結(jié)晶水合物） 。試題解析：本題知識載體很新鮮，很生活，很化學(xué)。簡答式的題目首先要進(jìn)行分析，確定設(shè)計(jì)的物質(zhì)及反應(yīng)才能完成各小題的內(nèi)容。題目關(guān)鍵詞：粉末分解釋放氮?dú)?，粉末僅含Na、Fe、N、O，水溶性試驗(yàn)部分溶解，可溶部分為化合物甲，不溶物紅棕色可溶于鹽酸。13.0g甲完全分解為N2和單質(zhì)乙，N26.72L，單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另和一種單質(zhì)。

15、化合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。解題分析：1、粉末由兩種物質(zhì)混合而成。2、紅棕色物質(zhì)可能為Fe2O3Fe(OH)3等,根據(jù)題意只能是Fe2O3。3、甲只有兩種元素，且含N，必含Na。3、計(jì)算：N(6.72/22.4)*2*14=8.4g，則Na的物質(zhì)的量為：（13-8.4）/23=0.2mol，N與Na的物質(zhì)的量之比為：0.6:0.2=3:1，則化合物甲為Na3N。4、在高溫下Na與Fe2O3反應(yīng)的產(chǎn)物為Na2O2和Fe。答案：（1）Na3N，(2)2N2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2(3)6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe ,紅色粉末的作用是充當(dāng)氧化劑，除去氮化鈉

16、分解產(chǎn)生的金屬鈉（金屬鈉溶于水產(chǎn)生大量的熱和堿性有害物質(zhì)），提供大量的熱量用于氮化鈉的迅速分解。（4）從氧化性角度分析KNO3、CuO均可，但KNO3本身受熱分解，產(chǎn)生氧氣與氮?dú)夥磻?yīng)。故選擇D. CuO。（5）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簷z驗(yàn)Na2O2在空氣中與水或二氧化碳反應(yīng)的產(chǎn)物，即檢驗(yàn)NaOH和Na2CO3或NaHCO3。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)一：實(shí)驗(yàn)原理：定量分析法。步驟：1、稱量混合固體的質(zhì)量。2、將混合物加熱，并將氣體通入澄清石灰水，無氣體則無NaHCO3，石灰水變渾濁則有NaHCO3無NaOH，稱量石灰水質(zhì)量變化量mg。3、加入過量鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，稱量石灰水質(zhì)量增加量ng。4、通過m與n的計(jì)算

17、獲得最終結(jié)果。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)二：實(shí)驗(yàn)原理：測定鹽酸用量與產(chǎn)生二氧化碳的量的關(guān)系確定混合物成分。1、不產(chǎn)生二氧化碳則混合物只有NaOH。2、開始產(chǎn)生二氧化碳前，與開始產(chǎn)生二氧化碳直到最大量消耗的鹽酸的體積比為1:1則只有Na2CO3。大于1:1則為NaOH與Na2CO3的混合物。小于1:1則為Na2CO3和NaHCO3的混合物。即比較圖中a,b的大小。 教與學(xué)提示： 題型的難點(diǎn)1是通過定性和定量兩種方式確定物質(zhì)的化學(xué)成分，其中Na3N又是學(xué)生很不熟悉的。難點(diǎn)2是氧化還原方程式的書寫與配平，及氧化還原原理的應(yīng)用。難點(diǎn)3是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，通過定量來定性。但，題目設(shè)計(jì)與問題設(shè)計(jì)都在平時(shí)的練習(xí)與討論中必然會(huì)涉及。比

18、如實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)部分，在省市多次統(tǒng)考中均有有關(guān)碳酸鹽與酸反應(yīng)定量問題出現(xiàn)過，或反復(fù)練習(xí)過。但，在簡答的環(huán)境中也還是有難度的。解題中要?jiǎng)佑玫狡綍r(shí)知識的積累，決定成敗還是在平時(shí)。9.（2010上海卷）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：2)整個(gè)過程中的還原劑是 。3)把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開色：繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。4)加碘鹽

19、中含碘量為20mg50mgkg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若莊Kl與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。答案：1）I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl；2）KI、I2；3）紅棕、HBrO3>Cl2>HIO3；4）10.58。解析：此題考查氧化還原反應(yīng)的配平、氧化劑和還原劑、氧化性強(qiáng)弱的判斷、化學(xué)計(jì)算知識。分析反應(yīng)從開始滴加少許氯水時(shí)，其將KI中的I元素氧化成碘單質(zhì)；等CCl4層變紫色后，再滴加氯水時(shí)，其將碘單質(zhì)進(jìn)一步氧化成碘酸。1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則，分析反應(yīng)中的化合價(jià)變化，I元素的化合價(jià)從0+5，升高5

20、價(jià)，Cl元素的化合價(jià)從0-1，降低1價(jià)，綜合得失電子守恒和質(zhì)量守恒，可配平出：I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl；2）分析整個(gè)過程中化合價(jià)升高的都是I元素，還原劑為：KI和I2；3）KI換成KBr時(shí)，得到的是溴單質(zhì)，則其在CCl4中呈紅棕色；繼續(xù)滴加氯水時(shí)，顏色不變，可知氯水不能將溴單質(zhì)氧化成HBrO3，故其氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐BrO3>Cl2>HIO3；4）綜合寫出反應(yīng)方程式：KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，按最小值計(jì)算時(shí)，1000kg加碘食鹽中含碘20g，根據(jù)質(zhì)量守恒，可知：換算成碘酸鉀的質(zhì)量為：33.70g，物質(zhì)的量為：0.16m

21、ol，則需要消耗Cl2的體積為：（20g/127g.mol-1）×3×22.4L/mol=10.58L。解法點(diǎn)撥：守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化學(xué)科學(xué)的基礎(chǔ)。在化學(xué)反應(yīng)中，守恒包括原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒等。任何化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)前后應(yīng)遵守電荷或原子守恒。電荷守恒即反應(yīng)前后陰陽離子所帶電荷數(shù)必須相等；原子守恒（或稱質(zhì)量守恒），也就是反應(yīng)前后各元素原子個(gè)數(shù)相等；得失電子守恒是指在氧化還原反應(yīng)中，失電子數(shù)一定等于得電子數(shù)，即得失電子數(shù)目保持守恒。比如此題中我們就牢牢抓住了守恒，簡化了計(jì)算過程，順利解答。10.（2010江蘇卷）正極材料為的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式

22、電源。但鈷的資源匱乏限制了其進(jìn)一步發(fā)展。（1）橄欖石型是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過、與溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80真空干燥、高溫成型而制得。共沉淀反應(yīng)投料時(shí)，不將和溶液直接混合的原因是 。共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。高溫成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的導(dǎo)電性能外，還能 。（2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有及少量AI、Fe等）可通過下列實(shí)驗(yàn)方法回收鈷、鋰。 在上述溶解過程中，被氧化成，在溶解過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 在空氣中加熱時(shí)，固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290時(shí)已完全脫水，則1000時(shí)，剩余固體的成分

23、為 。（填化學(xué)式）；在350400范圍內(nèi)，剩余固體的成分為 。（填化學(xué)式）?！敬鸢浮?(1)Fe2+在堿性條件下更易被氧化（凡合理答案均可）（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O與空氣中O2反應(yīng)，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化（2） 、【解析】本題考察的知識比較散，涉及到能源利用，物質(zhì)性質(zhì)、化工流程分析，圖表分析，覆蓋面比較廣。（1）不能直接混合的原因是Fe2+在堿性條件下更容易被氧化；根據(jù)題給的信息，發(fā)生的反應(yīng)為（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O消耗空氣中的O2,保護(hù)Fe2+

24、,防止Fe2+被氧化；（2）通過題給信息可知LiCoO2與Na2S2O3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為8 LiCoO2+ Na2S2O3+11H2SO4=4Li SO4+8CoSO4+ Na2SO4+11 H2O根據(jù)質(zhì)量的變化，在變化過程中，Co的質(zhì)量沒有變，通過題給數(shù)據(jù)看，在10000C是Co(OH)2完全分解，則產(chǎn)物CoO，在350-4000C時(shí)，固體的質(zhì)量在89.25%-86.38%之間，可以通過極點(diǎn)進(jìn)行分析，在2920C,n(Cr)n(O)=100/93：（89.25-100*59/93)/16=2:3,其化學(xué)式為Co2O3在5000C n(Cr)n(O)= 100/93：（86.38-1

25、00*59/93)/16=3:4其化學(xué)式為Co3O4 ，所以可以確定在350-4000C時(shí)的化學(xué)式為Co2O3和Co3O411.（2010重慶卷）某興趣小組用下圖裝置探究氨的催化氧化（1）氨催化氧化的化學(xué)方程式為_（2）加熱玻璃管2一段時(shí)間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是_反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）（3）為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)裝入_；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是_（4）為實(shí)現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置_（填裝置代號）；化合物X為_（只寫一種），Na2O2的作用是_答案：（1）4NH3+5O24NO+6

26、H2O（2）放熱（3）濃H2SO4；生成的NO與O2反應(yīng)生成NO2,NO2與水反應(yīng)生成HNO3，NH3與HNO3反應(yīng)生成了 (4)I;NH4Cl與HCl反應(yīng)生成氧氣（合理答案均給分）【解析】本題考查氨的催化氧化。（1）和氧化生成。（2）該反應(yīng)為放熱，故不加熱后仍能保持紅熱狀態(tài)。（3）產(chǎn)物中有和，會(huì)被氧化生成，在于空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成HNO3,而與會(huì)產(chǎn)生白煙。（4）裝置5與1均產(chǎn)生NH3。加熱分解可得和HCL,而HCL與可生成。模擬新題1. (2010·淄博三模)下列廚房中的變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（ ）A.料酒久置變酸 B.新切開的土豆片一段時(shí)間后變棕黃色C.食醋滴到大理石板上，

27、大理石變得粗糙 D.新煮的綠豆湯久置變色答案】 C?！窘馕觥緼項(xiàng)中的料酒中酒精因氧化成醛，進(jìn)而氧化成酸而變酸，錯(cuò)誤；B中土豆中含有一種多元酚類的單寧物質(zhì)（又稱鞣質(zhì)），單寧在酶的作用下，極易被空氣氧化而生成褐色，稱為酶褐變。錯(cuò)誤；C中因?yàn)榘l(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，大理石變得粗糙。正確；D豆皮中含有多酚類物質(zhì)，因?yàn)槎喾宇愇镔|(zhì)容易氧化成醌類物質(zhì)，并繼續(xù)聚合成顏色更深的物質(zhì)，錯(cuò)誤。2(2010·蘇州二模)金屬銅與人體分泌物中的鹽酸以及子宮內(nèi)的空氣反應(yīng)可生成超氧酸： (超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示正確的是A氧化劑是 B在堿中能穩(wěn)定存在C氧化產(chǎn)物是 D1 mo

28、l Cu參加反應(yīng)有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移【答案】A。【解析】分析題中所給信息，由反應(yīng)中元素化合價(jià)升降，得出氧化劑是O2，氧化產(chǎn)物是CuCl，A正確、C錯(cuò)誤；因?yàn)?超氧酸)是一種弱酸，在堿中不能穩(wěn)定存在，B錯(cuò)誤；因?yàn)樯蒀uCl，所以1 mol Cu參加反應(yīng)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤。3(2010年上海松江第二次模擬)氮化鈉和氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Na3N + 3H2O 3NaOH + NH3， NaH + H2O NaOH + H2。有關(guān)Na3N和NaH的敘述正確的是 （ ）A離子半徑：Na+>N3->H+B與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽D加熱熔

29、化時(shí)，都只破壞離子鍵【答案】 D 【解析】本題以信息的形式考查了離子半徑大小比較、氧化還原反應(yīng)的判斷、及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。Na+與N3-均是10電子的離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，其離子半徑越小，所以N3- > Na+ >H+，A錯(cuò)誤；氮化鈉與水是非氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；根據(jù)Na3N + 3H2O 3NaOH + NH3所以Na3N與鹽酸可以反應(yīng)產(chǎn)生NaCl和NH4Cl兩種鹽，C錯(cuò)誤；Na3N 和NaH都是活潑金屬形成的離子化合物，因此，熔化只破壞離子化合物，D正確。4. (2010年江西吉安一中周考)金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁制后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為

30、：aTiO2  bCl2  cCaTiCl4  cCO 反應(yīng)TiCl4 2Mg  Ti  2MgCl2 反應(yīng)關(guān)于反應(yīng)、的分析不正確的是 ( )TiCl4在反應(yīng)中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)中是氧化劑；C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑，被還原；在反應(yīng)、中Mg的還原性大于C，C的還原性大于TiCl4；a1，bc2；每生成19.6 g Ti，反應(yīng)、中共轉(zhuǎn)移4.8 mol e。 A B C D【答案】 D【解析】反應(yīng)中，Cl2 中的Cl從0價(jià)下降到1價(jià)，每mo

31、lCl2 轉(zhuǎn)移2mole，C從0價(jià)升高到+2價(jià)，每molCl 轉(zhuǎn)移2mole，配平方程式有a1，bc2，正確。根據(jù)化合價(jià)的變化情況，TiCl4在反應(yīng)中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)中是氧化劑，正確；還原劑被氧化，錯(cuò)誤；在同一反應(yīng)中，還原劑的還原性最強(qiáng)，故有Mg的還原性大于C，C的還原性大于TiCl4，正確；反應(yīng)中，Ti由+4價(jià)下降到0價(jià)，每生成1mol Ti(即48g)轉(zhuǎn)移4mol e，故每生成19.6 g Ti（即0.4mol）轉(zhuǎn)移1.6mole，結(jié)合反應(yīng)每生成0.4molTiCl4轉(zhuǎn)移1.6mole，反應(yīng)、中共轉(zhuǎn)移3.2 mol e

32、，錯(cuò)誤。5（北京市石景山區(qū)2010 年 高 三 統(tǒng) 一 測 試）已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2+2S2O+O2+4OH=Fe3O4+S4O+2H2O，下列說法正確的是（ ）AO2和S2O是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑B每生成1mol Fe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2molC參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的最之比為1：1D若有2mol Fe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol【答案】 D【解析】本題考查氧化還原反應(yīng)。S2O32-中S元素是+2價(jià)，S4O62-中S元素化合價(jià)為+52，所以S元素化合價(jià)升高，S2O32-作還

33、原劑，A錯(cuò)；該反應(yīng)中Fe2+也作還原劑，且3molFe2+中有2mol作還原劑，O2做氧化劑，故氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：4，生成1molFe3O4轉(zhuǎn)移的電子是4mol,B、C錯(cuò)；由電子守恒知D正確，選D。本題難度中等。冰酸性KMnO4 溶液H26(2010·金華聯(lián)考)清華大學(xué)化學(xué)系的教授在北京講學(xué)時(shí)，做了一個(gè)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液顯紅色。判斷下列說法中正確的是（ ）A該條件下生成的水分子化學(xué)性質(zhì)比較活潑B該條件下H2被冷卻為液態(tài)氫，液氫的水溶液具有氧化性性C該條件下H2燃燒生成了只具有氧化

34、性的物質(zhì)D該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2【答案】D【解析】根據(jù)題意可知，該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中一定有水，H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2。7. (2010·湖州4月統(tǒng)測)對于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關(guān)反應(yīng)如下：11P15CuSO424H2O5Cu3P6H3PO415H2SO4下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（ ）ACuSO4發(fā)生了氧化反應(yīng)B生成1 mol H3PO4時(shí)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移C氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為65D白磷只作還原劑【答案】C【解析】11molP反應(yīng)時(shí)5mol為氧化劑，6mol為還原劑，15molCuSO4 為氧

35、化劑，有30 mol電子轉(zhuǎn)移。 8(2010·陽泉二模)在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水做還原劑時(shí)，被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是 （ ） A、3 mol B、2 mol C、 mol D、 mol【答案】D。解析：反應(yīng)中BrF3自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式中反應(yīng)中的水并沒有全部做還原劑，被氧化的水只占參加反應(yīng)水的2/5，當(dāng)有5mol水做還原劑時(shí)會(huì)生成氧氣5/2mol的氧氣。而反應(yīng)中的BrF3被還原的量只占BrF3總量的2/3，并且被還原的BrF3并不是只來源于H2O的作用，而是被水和BrF3共同還原。根據(jù)化學(xué)價(jià)態(tài)的變化可知，如果有1mol的

36、氧氣生成，那么就說明有4/3mol的BrF3被水還原。所以最后的結(jié)果是5/2×4/3=10/3mol9(2010·衢州月考)將3.48g四氧化三鐵完全溶解在100mL 1mol·L-1 的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL， 恰好使溶液中的Fe2全部轉(zhuǎn)化為Fe2，Cr2O72全部轉(zhuǎn)化為Cr3，則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ）A0.05mol·L1 B0.1mol·L1 C0.2mol·L1 D0.3mol·L1【答案】B解析： 可以把Fe3O4看作FeO·Fe2O3，則n(Fe3O4)n(FeO)

37、n(Fe2)，依次可知，在反應(yīng)中Fe2 Fe3，Cr2O722Cr3，若設(shè)K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為c，則根據(jù)得失電子守恒有：，解得c0.1mol·L-1。10(2010·常熟三模)在一定溫度下，某濃度的硝酸與金屬鋅反應(yīng)生成NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1：3，則要使1mol金屬鋅完全反應(yīng)，需要硝酸的物質(zhì)的量為 （ ）A2.8molB2.6molC2.4molD0.8mol【答案】A。【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒與元素守恒，反應(yīng)中的電子總數(shù)為：n=1×n(NO2)+3×n(NO)=10mol，需要Zn的物質(zhì)的量為10/2=5mol，需要結(jié)

38、合的NO3為10mol，則推出5Zn14HNO3 1mol x解得：x=2.8mol，選A。11(2010·桐鄉(xiāng)4月統(tǒng)測)命題背景：在2008年國際奧林匹克化學(xué)競賽中，某興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。為此提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強(qiáng)？（1）猜想澳大利亞代表團(tuán)同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+>Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含_（填化學(xué)式，下同）所致。美國代表團(tuán)同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2>Fe3+，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含_所致。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證為驗(yàn)證美國代表團(tuán)同學(xué)的觀點(diǎn)，選