蘇教版選修4化學(xué)反應(yīng)原理過(guò)關(guān)檢測(cè)試題

1、蘇教版選修4化學(xué)反應(yīng)原理過(guò)關(guān)檢測(cè)試題一選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.用惰性電極進(jìn)行電解，下列說(shuō)法正確的是：A、電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B、電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH，故溶液pH減小C、電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2D、電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:12.在一密閉燒瓶中，在25時(shí)存在如下平衡：2NO2（g） N2O4（g） H0。把燒瓶置于100的水中，則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會(huì)改變的是顏色 平均分子量 質(zhì)量 壓強(qiáng) 密度A、和 B、和 C、和 D、和3.在容積為2升的密閉容器中，有反應(yīng)：mA（g）nB（g

2、） pC（g）qD（g），經(jīng)過(guò)5分鐘達(dá)到平衡，此時(shí)，各物質(zhì)的變化為:A減少了amolL-1，B的平均反應(yīng)速度VBa/15molL-1min-1，C增加了2a/3 molL-1，這時(shí)，若增加系統(tǒng)壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則mnpq為A、3122 B、1322 C、1321 D、11114.下列說(shuō)法中正確的是 A、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B、自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變 C、熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng) D、非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)5.人體血液的pH保持在7.357.45，適量的CO2可維持這個(gè)pH變化范圍，可用下面化學(xué)方程式表示：H2O

3、+CO2H2CO3H+HCO3。又知人體呼出的氣體中CO2體積分?jǐn)?shù)約5%。下列說(shuō)法正確的是A、太快而且太深的呼吸可以導(dǎo)致堿中毒(pH過(guò)高)B、太快而且太深的呼吸可以導(dǎo)致酸中毒(pH過(guò)低)C、太慢而且太淺的呼吸可以導(dǎo)致酸中毒(pH過(guò)低)D、太慢而且太淺的呼吸可以導(dǎo)致堿中毒(pH過(guò)高)6.已知下列熱化學(xué)方程式：Zn(s)O2(g)ZnO(s) H 351.1kJmol1Hg(l)O2(g)HgO(s) H 90.7 kJmol1由此可知反應(yīng)Zn(s)HgO(s)ZnO(s)Hg(l)的焓變?yōu)锳、260.4 kJmol1 B、441.8 kJmol1C、260.4 kJmol1D、441.8 kJm

4、ol17.本題所列的四個(gè)選項(xiàng)是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專(zhuān)題后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是A、化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B、化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C、化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D、化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品8.下列電離方程式中正確的是A、Na2HPO4溶于水：Na2HPO4=2Na+H+PO43 B、NaHSO4熔化：NaHSO4=Na+H+SO42 C、HF溶于少量水中：2HFH+HF2一D、（NH4）2 SO4溶于水：（NH4）2 SO42NH4+SO42一9.已知CuSO4溶液分

5、別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：(1) CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu2+ + CO32 + H2O = Cu(OH)2+ CO2次要：Cu2+ + CO32= CuCO3(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2 = CuS 次要：Cu2+ + S2+ 2H2O = Cu(OH)2+ H2S則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是 ( ) A、CuS Cu(OH)2Cu(OH)2CuCO3C、Cu(OH)2CuCO3CuS D、Cu(OH)2CuCO3CuS 10.pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液，按41的體積比混合，則混合溶液

6、中H+濃度為（單位：molL1）A、(4109+11012) B、(8109+11012) C、51010 D、51012二. 選擇題（每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）11.在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是A、混合氣體的壓強(qiáng) B、混合氣體的密度C、B的物質(zhì)的量 D、氣體總物質(zhì)的量12.原電池的電極名稱(chēng)不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說(shuō)法中不正確的是A、由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al3eAl3+B、由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al3e4OH

7、AlO22H2OC、由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu2eCu2+D、由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu2eCu2+13.在體積都為1 L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實(shí)的14.目前，人們正在研究開(kāi)發(fā)一種高能電池-鈉硫電池，它是以熔融的鈉和硫?yàn)閮蓸O，以Na+導(dǎo)電的Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)式如下：Na2Sx2Na+xS，以下說(shuō)法正確的是A、放電時(shí)，Na 作正極，S極發(fā)生還原反應(yīng)B、充電時(shí)鈉極與外電源的正極相連C、當(dāng)用該電池電解AgNO3溶液時(shí)，陽(yáng)極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2L時(shí)，消耗金屬鈉2

8、.3gD、充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為：Sx2-2e-=xS15.在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) HC(A)C(OH)C(H+) B、C(A)C(B+)C(H+)C(OH)C、C(B+)+C (H+)C(A)+C(OH) D、C(B+)C(A)C(H+)c(OH)19.在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有A、滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+ 、NH4+ 、Cl 、IB、pH值為1的溶液：Cu2+、Na+ 、Mg2+、NO3-C、水電離出來(lái)的c(H+)=1013mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br、Ba2+

9、D、所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+ 、CO32-、NO3-、Al3+ 20.某溶液中只含有Na、H、OH、A四種離子，下列說(shuō)法正確的是A、若溶液中c（A） c（Na），則溶液一定呈中性B、溶液中不可能存在：c（Na） c（A） c（OH） c（H）C、若c（OH） c（H），溶液中不可能存在：c（Na） c（OH） c（A） c（H）D、若溶質(zhì)為NaA、HA，則一定存在：c（A） c（Na） c（H） c（OH）三填空題21.在一定溫度下，有1mol N2氣體和3mol H2氣體發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）3H2（g） 2NH3（g） H0。（1）若在相同溫度下，分別在1L定壓密閉容器A中和1

10、L定容密閉容器B中反應(yīng)： 哪個(gè)容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡? 答： 。 哪個(gè)容器中的N2的轉(zhuǎn)化率高? 答： 。 （2）若在上述定壓密閉容器A中，反應(yīng)已達(dá)到平衡時(shí)，再加入0.5摩氬氣，則N2的轉(zhuǎn)化率會(huì)起什么變化?答： 。正反應(yīng)速度與原平衡相比，有無(wú)變化，簡(jiǎn)答理由。 。（3）若在1L定容容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡混和物中N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為A、B、C摩。仍維持原溫度，用x、y、z分別表示開(kāi)始時(shí)N2、H2、NH3的加入的物質(zhì)的量（mol），使達(dá)到平衡后N2、H2、NH3的物質(zhì)的量也為A、B、C摩。則應(yīng)滿(mǎn)足的條件是：若x0，y0，則z 。若x0.75，則y應(yīng)為 mol、z應(yīng)為 mol。x

11、、y、z應(yīng)滿(mǎn)足的一般條件是 。22.在2L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）+D（s），達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為0.4molL-1。（1）溫度不變，若縮小容器體積，則平衡 移動(dòng)（填“正向”、“逆向”、“不”）。（2）維持容器的溫度和體積不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是0.4molL-1的是 。A、4molA+2molB B、2molC+1molD C、2molA+1molB+2molC+1molD D、1molA+0.5molB+1molC+0.2molD（3）若維持容器的溫度和體積不變，按不同配比加入起始物質(zhì)，達(dá)到平

12、衡時(shí)， C的濃度仍是0.4molL-1。反應(yīng)從逆反應(yīng)開(kāi)始，則D的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿(mǎn)足的條件是 。若加入0.2molA和0.1molB，則C和D起始物質(zhì)的量分別應(yīng)滿(mǎn)足 、 。23.A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球.關(guān)閉K2,將等量且少量的 NO2通過(guò)K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、 B的體積相同。已知：2NO2（g）N2O4（g） H0。（1）一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B中生成的N2O4的速率是V（A） V（B）（填“”、“”或“=”）；若打開(kāi)活塞K2，氣球B將 （填“變大”、“變小”或“不 變”，下同）。（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO

13、2，則達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率（A）將 ；若通入等量的Ne氣，則達(dá)到平衡時(shí)，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將 ，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將 。（3）室溫時(shí)，若A、B都保持體積不變，將A套上一個(gè)絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時(shí)， 中的顏色較深。（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為57.5，則平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為 。24.如圖所示，當(dāng)關(guān)閉K時(shí)，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時(shí)，V（A）=V（B）=aL。在相同溫度和催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：2X（g）+2Y（g）3Z（g）+2W（g）（正

14、反應(yīng)是放熱反應(yīng)），達(dá)到平衡（）時(shí)，V（B）=1.2aL。請(qǐng)回答:(1)B中X的轉(zhuǎn)化率（X）B為 ；(2)打開(kāi)K，過(guò)一段時(shí)間重新達(dá)到平衡（）時(shí)，B的體積為 （用的代數(shù)式表示，連接管中氣體體積不計(jì)）。25.某二元酸H2A的電離方程式是：H2A=H+HA-，HA-A2-+H+?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Na2A溶液顯 （填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示） ；（2）NaHA溶液顯 （填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示） ；（3）若0.1molL-1NaHA溶液的pH=2，則0.1molL-1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能 0.11molL-1（填“”、

15、“”或“=”），理由是： ；（4）0.1molL-1NaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是 。26.如圖所示，若電解5min時(shí)銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答： 電源電極X名稱(chēng)為_(kāi)。 pH變化：A池_，B池_，C池_。 通過(guò)5min時(shí)，B中共收集224mL氣體（標(biāo) 況），溶液體積為200mL，則通電前硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。 若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后溶液的pH = _。四.實(shí)驗(yàn)題27. 實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測(cè)定NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82.0%，為了驗(yàn)證其純度，用濃度為0.2mol/L的鹽酸進(jìn)行滴定，試回答下列問(wèn)題：(1)托盤(pán)天平稱(chēng)量5.0g固

16、體試劑，用蒸餾水溶解于燒杯中，并振蕩，然后立即直接轉(zhuǎn)入 500mL容量瓶中，恰好至刻度線(xiàn)，配成待測(cè)液備用。請(qǐng)改正以上操作中出現(xiàn)的五處錯(cuò)誤。 ， ， ， ， 。(2)將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在25.00mL 滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在 處，并記下刻度。(3)取20.00mL待測(cè)液，待測(cè)定。該項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作的主要儀器有 。用 試劑作指示劑時(shí)，滴定到溶液顏色由 剛好至 色時(shí)為止。(4)滴定達(dá)終點(diǎn)后，記下鹽酸用去20.00mL，計(jì)算NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(5)試分析滴定誤差可能由下列哪些實(shí)驗(yàn)操作引起的 。A、轉(zhuǎn)移待測(cè)液至容量瓶時(shí)，未洗滌燒杯B、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸C、滴定時(shí)，反應(yīng)容器搖動(dòng)太激烈，有少量

17、液體濺出D、滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有液滴E、讀數(shù)（滴定管）開(kāi)始時(shí)仰視，終點(diǎn)時(shí)俯視28.用酸堿中和滴定的方法測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量時(shí)，可先在混合液中加過(guò)量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（用酚酞作指示劑），試回答：（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，為什么不會(huì)使BaCO3沉淀溶解而能測(cè)定NaOH的含量？ 。（2）滴定時(shí)，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才達(dá)到滴定終點(diǎn)，則能否由此準(zhǔn)確地計(jì)算出結(jié)果？ 。（3）能否改用甲基橙作指示劑？ ，若用甲基橙作指示劑，則測(cè)定結(jié)果如何？ 。五.計(jì)算題29.常溫下，F(xiàn)eS的Ks

18、p=6.2510-18(設(shè)飽和溶液的密度為1g/mL)。若已知H2S飽和溶液在常溫下，c（H+）與c（S2-）之間存在以下關(guān)系：c2（H+）c（S2-）=1.010-22，在該溫度下，將適量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中c（Fe 2+）達(dá)到1mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH為多少？30.有pH為13的Ba（OH）2、NaOH的混合溶液100mL，從中取出24mL用0.025mol/LH2SO4滴定，當(dāng)?shù)味ㄖ脸恋聿辉僭黾訒r(shí)，所消耗的酸的體積是滴定至終點(diǎn)所耗酸體積的一半。求：（1）當(dāng)?shù)蔚匠恋聿辉僭黾訒r(shí)，溶液的pH（設(shè)體積可以加和）。（2）原混合溶液中Ba（OH）2和NaOH的物質(zhì)的量濃度。參考答案：1、D 2、D 3、A 4、C 5、C 6、AC 7、C 8、D 9、A 10、D11、BC 12、C 13、AC 14、D 15、C 16、D 17、A 18、AC 19、B 20、A21、（1）A A （2）減小 減小 在其它條件不變的情況下，降低壓強(qiáng)減小反應(yīng)速率（3）2 2.25 0.5 2x+z=2 2y+3z=622、（1）正向 （2）BD （3）n(D)0.