《氧族元素》

1、氧族元素嘉興市第四高級中學(xué) 辛萬平教學(xué)目標(biāo)認(rèn)知目標(biāo)：通過復(fù)習(xí)氧族元素的通性和硫及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系，使學(xué)生掌握了解H2O2、O3的性質(zhì)和用途，對硫及其化合物知識網(wǎng)絡(luò)化、系統(tǒng)化。技能目標(biāo)：以硫及其化合物的性質(zhì)為載體，以實驗分析為核心，訓(xùn)練學(xué)生對已有知識進(jìn)行分析綜合、歸納演繹的思維能力以及解決實際問題的能力。情感目標(biāo)：通過學(xué)生自己對實驗方案的設(shè)計與討論，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度。重點、難點：硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的實驗設(shè)計與評價。硫及其化合物各代表物性質(zhì)的綜合運用。教學(xué)過程設(shè)計【考點分析】1、了解氧、硫等元素的單質(zhì)及某些氧化物、氫化物的性質(zhì)。2、掌握硫酸的化學(xué)性質(zhì)。3、以硫酸為例，了解化工生產(chǎn)

2、化學(xué)反應(yīng)原理的確定。初步了解原料與能源的合理利用、“三廢處理”與環(huán)境保護(hù)以及生產(chǎn)過程中的綜合經(jīng)濟(jì)效益問題；了解硫的氧化物對大氣的污染及其防治。4、了解常見鹽類的性質(zhì)和用途。5、氧族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。高考再現(xiàn)（2000年全國卷）導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是A酸雨 B光化學(xué)煙霧 C臭氧空洞 D溫室效應(yīng)（2004年江蘇卷）下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是 A濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體 C濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 D濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化【板書】一、氧族元素元素符號OSSeTePo元素名稱相似性遞變

3、性熔沸點氧化性氫化物的穩(wěn)定性【練習(xí)】1、硫、氧是同族元素，它們有許多性質(zhì)相似。氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物、兩性氧化物等等，硫化物也分為堿性氧化物（Na2S）、酸性硫化物（CS2）等等，完成下列反應(yīng)：（1）Na2S + CS2 = （2）Na2S + SnS2 = （3）Na2S2 + SnS = 【板書】二、氧及其合物H2O2的性質(zhì)O3的性質(zhì)水溶液顯弱酸性強氧化性弱還原性不穩(wěn)定性強氧化性不穩(wěn)定性【思考】請寫出H2O2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式?！揪毩?xí)】2、臭氧層是地球的保護(hù)傘，它對紫外線有吸收和阻擋作用。（1）現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)有多種氣體對臭氧層有破壞作用，氟利昂就是一種，該物質(zhì)是一種低

4、沸點鹵代烴，易揮發(fā)，進(jìn)入大氣層后，在紫外線作用下光解出Cl，它能促使O3轉(zhuǎn)化成為O2，其方程式為：Cl +O3 ClO + O2 ClO + O Cl + O2 則在反應(yīng)中Cl充當(dāng)A、反應(yīng)物 B、催化劑 C、中間產(chǎn)物 D、生成物（2）對水進(jìn)行殺菌消毒最好選擇O3，其好處是什么？3、“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如要消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN），化學(xué)方程式為：KCN + H2O2 + H2O = A + NH3（1）生成物A的化學(xué)式為 （2）反應(yīng)中被氧化的元素為 （3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448L 氨氣生成，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 （4）H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是： 【板書】三、硫

5、及其重要化合物間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系【提問】請按下表要求填入你所知道的含有硫元素的物質(zhì)的化學(xué)式：硫元素的化合價化學(xué)式2H2S Na2S FeS等0S+4SO2 H2SO3 Na2SO3 等+6SO3 H2SO4 硫酸鹽等【板書】濃H2SO4的性質(zhì)SO2的性質(zhì)吸水性：吸收游離的水分子的性質(zhì)強氧化性：脫水性：能將有機物中的氫、氧元素按水的組成脫去的性質(zhì)。氧化性還原性H2SO4 S +4 +6漂白性酸性氧化物【練習(xí)】請設(shè)計一套實驗裝置圖，用來演示濃硫酸與木炭共熱的反應(yīng)及檢驗其生成的產(chǎn)物。寫出濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式。2H2SO4（濃）+C 2SO2+CO2+2H2O，依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，選擇如下

6、實驗裝置：分析產(chǎn)物：檢驗水用無水硫酸銅，而SO2和CO2的性質(zhì)有相似之處，但也有不同之處。據(jù)上確定如何檢驗水、SO2和CO2，設(shè)計出實驗裝置圖并說明實驗現(xiàn)象及得出的結(jié)論。現(xiàn)象：無水硫酸銅變籃，證明有水的生成；A中的品紅溶液褪色，則證明了SO2的存在；B中的酸性KMnO4溶液或溴水用于吸收SO2，實驗過程中顏色將變淺；C中的品紅溶液用于證實SO2是否除凈；當(dāng)C中品紅不褪色，D中石灰水變渾則證明了CO2的存在?！景鍟浚海?）硫酸的工業(yè)生產(chǎn)原理： 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 2SO2 + O2 = 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 FeS2 2SO22SO

7、3 2H2SO4（2）二氧化硫的實驗室制取 原理：Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2 裝置：固液不加熱裝置（如右圖）【小結(jié)】作業(yè)：第二教材P76（16）、P80（12）氧族元素的精選題1過氧化氫與硫酸酸化的高錳酸鉀溶液進(jìn)行反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、水和氧氣如果過氧化氫中的氧原子是示蹤原子（18O），當(dāng)反應(yīng)完全后，含有示蹤原子的物質(zhì)是（ ）A硫酸鉀 B硫酸錳 C氧氣 D水分子2除去下列污物的方法正確的是 （ ）A做過碘升華實驗的試管用酒精或CS2洗滌B附有硫的試管可用熱NaOH溶液洗滌C附有AgCl固體的試管用稀硝酸洗滌D附有CuS的試管用稀鹽酸洗滌3一定溫度下

8、，反應(yīng)2SO2 + O2 2SO2，達(dá)到平衡時，n(SO2)：n(O2)：n(SO3) 2：3：4。縮小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時，n(O2)0.8mol，n(SO3)1.4mol，此時SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是A0.4molB0.6molC0.8molD1.2mol4下列反應(yīng)或事實能夠說明氯的非金屬性比硫強的是 （ ）ACuCl2+H2S=CuS+2HCl BCl2+Na2S=2NaCl+SC硫在常溫下是固體，Cl2通常是氣體 D鹽酸是強酸，亞硫酸是中強酸5常溫下,向20升真空容器內(nèi)通入a摩硫化氫和b摩二氧化硫(a和b都是正整數(shù),且a5,b5).反應(yīng)完全后,容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度約是（ ）A2

9、4.5克/升 B14.4克/升 C8克/升 D5.1克/升6下列物質(zhì)中，不能用硫蒸氣與金屬直接化合得到的是 （ ）ACu2S BFe2S3 CFeS DNa2S7除去SO2中的少量HCl氣體應(yīng)選用 （ ）ANaOH溶液 BCuSO4溶液 CNa2S溶液 D飽和NaHSO3溶液8H2S通入下列溶液中不產(chǎn)生渾濁的有：溴水，亞硫酸，F(xiàn)eSO4溶液，F(xiàn)eCl3溶液，CuSO4溶液 （ ）A、 B、 C D9鐵粉和硫粉的混合物41g，隔絕空氣充分加熱后，將所得固體溶于足量的稀硫酸中，可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2L，則原混合物中鐵粉的質(zhì)量是 （ ）A5.6g B2.8g C28g D11.2g10硫代硫

10、酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl離子，則S2O32將轉(zhuǎn)化成AS2 BS CSO32DSO4211向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的銅片加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸（ ）A小于0.45mol B0.45molC介于0.45mol和0.90mol之間 D大于0.90mol12某亞硫酸鈉試劑，已部分被氧化，為確定其純度，要進(jìn)行如下實驗：稱取W1g樣品，將樣品溶解，給溶液加入稍過量的用鹽酸酸化的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱其質(zhì)量為W2g?；卮穑海?）BaCl2要用鹽酸酸

11、化的原因是_。（2）BaCl2溶液要稍過量的原因是_。（3）判斷操作是否完成的方法是_。（4）判定沉淀是否洗滌干凈的方法是_。（5）Na2SO3純度的表達(dá)式為：Na2SO3=_。13工業(yè)上制硫酸的設(shè)備分為三大部分，一是沸騰爐、二是接觸室、三是吸收塔。在沸騰爐內(nèi)二硫化亞鐵與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化硫；在接觸室內(nèi)有催化劑存在下二氧化硫進(jìn)一步與氧氣化合，生成三氧化硫; 三氧化硫流經(jīng)吸收塔時，采用98.3%的濃硫酸吸收，使三氧化硫最終與水化合形成硫酸。下面的裝置是仿照工業(yè)上制備硫酸的流程設(shè)計出來的。見下圖：請寫出上圖甲乙丙丁裝置的作用 (1)寫出在催化劑表面所發(fā)生的反應(yīng)的方程式： (2)在乙反應(yīng)器內(nèi)要

12、求氧氣的量要比二氧化硫的量多一倍左右，你是如何控制與估計的？ (3)學(xué)生為了比較探究工業(yè)上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫而不用水，特用上述裝置進(jìn)行模擬實驗。若丁裝置在反應(yīng)過程中先出現(xiàn)氣泡，不久就出現(xiàn)了白霧，而丙裝置一直都沒有任何現(xiàn)象，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是： 如果要科學(xué)地準(zhǔn)確地進(jìn)行探究濃硫酸與水吸收三氧化硫的效果，應(yīng)該如何操作？ 處理尾氣的方法有： 。14某化學(xué)課外小組用含銅96%的廢銅屑制取膽礬（五水合硫酸銅）。將銅屑放入稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，在氧氣作用下便生成硫酸銅。（1）寫出生成硫酸銅的化學(xué)方程式 。（2）現(xiàn)用1kg這種廢銅屑理論上能制取膽礬多少千克？（3）將膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比依次為10.56100混合配制成菌劑波爾多液 此波爾多液中Cu2離子和Ca2離子的物質(zhì)的量比為 （最簡整數(shù)比）。 波爾多液有效成分的化學(xué)式可表示為CuSO4·xCu(OH)2·Ca(OH)2，此種配比當(dāng)x1時，試確定y的數(shù)值。15 把