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1、2010屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教學(xué)案:氧化還原反應(yīng)考點一 氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物 例1(2008·茂名一模)金屬鈦(Ti )性能優(yōu)越,被稱為繼鐵、鋁制后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti 的反應(yīng)為:aTiO 2 bCl2 cCaTiCl 4 cCO 反應(yīng) TiCl 4 2Mg Ti 2MgCl2 反應(yīng)關(guān)于反應(yīng)、的分析不正確的是( ) TiCl 4在反應(yīng)中是還原產(chǎn)物,在反應(yīng)中是氧化劑;C 、Mg 在反應(yīng)中均為還原劑,被還原;在反應(yīng)、中Mg 的還原性大于C ,C 的還原性大于TiCl 4;a 1,b c 2;每生成19.2 g Ti,反應(yīng)、中共轉(zhuǎn)移4.8
2、mol e-。A B C D 解析中C 、Mg 在反應(yīng)中均為還原劑,被氧化;經(jīng)計算知中每生成19.2 g Ti,反應(yīng)、中共轉(zhuǎn)移3.2 mol e-答案D知識規(guī)律還原性 化合價升高 弱氧化性 還原反應(yīng) 還原產(chǎn)物 氧化性 化合價降低 弱還原性 考點二 物質(zhì)的氧化性強弱、還原性強弱的比較。氧化性得電子性,得到電子越容易氧化性越強還原性失電子性,失去電子越容易還原性越強由此,金屬原子因其最外層電子數(shù)較少,通常都容易失去電子,表現(xiàn)出還原性,所以,一般來說,金屬性也就是還原性;非金屬原子因其最外層電子數(shù)較多,通常都容易得到電子,表現(xiàn)出氧化性,所以,一般來說,非金屬性也就是氧化性。1. 根據(jù)金屬活動性順序來
3、判斷:一般來說,越活潑的金屬,失電子氧化成金屬陽離子越容易,其陽離子得電子還原成金屬單質(zhì)越難,氧化性越弱;反之,越不活潑的金屬,失電子氧化成金屬陽離子越難,其陽離子得電子還原成金屬單質(zhì)越容易,氧化性越強。 2. 根據(jù)非金屬活動性順序來判斷:一般來說,越活潑的非金屬,得到電子還原成非金屬陰離子越容易,其陰離子失電子氧化成單質(zhì)越難,還原性越弱。 3. 根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律來判斷: 氧化還原反應(yīng)可用如下式子表示: 規(guī)律:反應(yīng)物中氧化劑的氧化性強于生成物中氧化產(chǎn)物的氧化性,反應(yīng)物中還原劑的還原性強于生成物中還原產(chǎn)物的還原性。4. 根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件來判斷:如:Mn02+4HCl(濃 Mn
4、Cl 2+C12+2H202KMn04+16HCl(濃=2MnCl2+5C12+8H2O后者比前者容易(不需要加熱 ,可判斷氧化性 KMn04>Mn025. 根據(jù)反應(yīng)速率的大小來判斷:如:2Na2SO 3+O2=2Na2SO 4(快), 2H 2SO 3+O2=2H2SO 4(慢), 322SO 2O SO 2催化劑+ ,產(chǎn)物其還原性: Na2SO 4>H2SO 3>SO26. 根據(jù)被氧化或被還原的程度來判斷: 如:22Cl Cu 點燃+,S S Cu 22+, 即氧化性:S Cl 2>。 又如:O H 2SO r SO H H B r 2222 (42+濃,O H 4
5、S H I 4SO H HI 8222 (42+=+濃,即有還原性:HBr HI >。7. 根據(jù)原電池的正負極來判斷:在原電池中,作負極的金屬的還原性一般比作正極金屬的還原性強。8. 根據(jù)電解池中溶液里陰、陽離子在兩極放電順序來判斷。如:Cl-失去電子的能力強于OH -,還原性:->OH Cl。9. 根據(jù)元素在周期表中位置判斷:(1對同一周期金屬而言,從左到右其金屬活潑性依次減弱。如Na 、Mg 、A1金屬性依次減弱,其還原性也依次減弱。(2對同主族的金屬而言,從上到下其金屬活潑性依次增強。如Li 、Na 、K 、Rb 、Cs 金屬活潑性依次增強,其還原性也依次增強。(3)對同主族
6、的非金屬而言,從上到下其非金屬活潑性依次減弱。如F 、Cl 、Br 、I 非金屬活潑性依次減弱,其氧化性也依次減弱。10. 根據(jù)(氧化劑、還原劑)元素的價態(tài)進行判斷:元素處于最高價只有氧化性,最低價只有還原性,處于中間價態(tài)既有氧化又有還原性。 一般來說,同種元素價越高,氧化性越強;價越低還原性越強。如氧化性:Fe3+>Fe2+>Fe, S(+6價>S(+4價 等,還原性:H2S>S>SO2,但是,氧化性:HClO 4< HClO34< HClO24< HClO。注意:物質(zhì)的氧化性、還原性不是一成不變的。同一物質(zhì)在不同的條件下,其氧化能力或還原能力
7、會有所不同。如:氧化性:HNO 3(濃)HNO 3(?。?;Cu 與濃H 2SO 4常溫下不反應(yīng),加熱條件下反應(yīng);KMnO 4在酸性條件下的氧化性比在中性、堿性條件下強。原子的氧化性一般都強于分子的氧化性。如:氧化性222O O Cl Cl F F >>>、等。例2(2007·聊城二模)常溫下,在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)16H +10Z-+2XO4-2x 2+5Z2+8H2O 2A 2+ +B22A 3+2B- 2B -+Z2B 2+2Z- 由此判斷下列說法錯誤的是( )A. 反應(yīng)Z 2+2A2+2A 3+2Z-可以進行。 B.Z 元素在反應(yīng)中均被還原C. 氧化性由強到
8、弱的順序是XO 4-、Z 2、B 2、A 3+D. 還原性由強到弱的順序是A 2+、B -、Z -、X 2+解析根據(jù)上述規(guī)律4可得:氧化性順序:XO 4->Z2>B2>A3+,還原性順序:A 2+>B->Z->X2+。答案B考點三 氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法1. 配平原則:電子守恒、原子守恒、電荷守恒2. 配平步驟(以高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣為例):標(biāo)出化合價變化了的元素的化合價。如:+7 -1 +4 0 KMnO 4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O根據(jù)元素存在的實際形式調(diào)整發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的系數(shù),使之成11的關(guān)系。如:+7 -1 +
9、4 0KMnO 4+2HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O調(diào)整系數(shù),使化合價升降總數(shù)相等。2+Cl2+H2O 根據(jù)化合價升降總數(shù)相等確定發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。如:2KMnO 4+10HCl=KCl+2MnCl2+5Cl2+H2O利用元素守恒,用觀察方法配平?jīng)]有參加氧化還原反應(yīng)的其他物質(zhì)的系數(shù)。如: 2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O檢查方程式兩邊各原子的個數(shù)是否相等,離子方程式還要檢查方程式兩邊的離子所帶的電荷數(shù)是否相等。例3(2008·江西信豐中學(xué))對于反應(yīng)KMnO 4+HClKCl+MnCl2+Cl2+H2O (未配平),若
10、有0.1mol KMnO4參加反應(yīng),下列說法正確的是( )A 其轉(zhuǎn)移電子0.5mol B 生成Cl 20.5molC 參加反應(yīng)HCl 為16mol D Cl 2是還原產(chǎn)物解析配平該方程式為:2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O ,Mn 由+7+2,得到5電子,則0.1mol KMnO4參加反應(yīng)消耗HCl 為1.6mol ,轉(zhuǎn)移的電子為0.5mol ,生成的Cl 2為0.25mol ,故A 正確,B 、C 不正確;Cl 2是氧化產(chǎn)物,故D 不正確。答案A考點四 電子轉(zhuǎn)移守恒應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移守恒法是依據(jù)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等這一原則進行計算的。電子轉(zhuǎn)移守恒法是氧化還原反應(yīng)計算的最基本的方法。例4(07·廣州·學(xué)業(yè)水平測試)在一定條件下,分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣,當(dāng)制得同溫、同壓下相同體
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