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文檔簡(jiǎn)介
1、5.2 認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量濃度(共兩課時(shí))第1課時(shí) 溶液酸堿性強(qiáng)弱的測(cè)定方法設(shè)計(jì)思想本節(jié)內(nèi)容是化學(xué)基本概念與理論知識(shí)的融合,兩個(gè)內(nèi)容均屬化學(xué)核心知識(shí)。通過(guò)酸雨的pH 引入物質(zhì)的量濃度概念,自然流暢。物質(zhì)的量濃度在生產(chǎn)和研究中有廣泛的應(yīng)用。這個(gè)概念的建立可在對(duì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念回憶并評(píng)價(jià)的基礎(chǔ)上通過(guò)師生互動(dòng)的方式,讓學(xué)生自我建構(gòu)得出結(jié)論。教師不必貪圖教學(xué)的快節(jié)奏,包辦代替。可根據(jù)學(xué)生理解情況,酌情提出一些問(wèn)題讓學(xué)生運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行辨析。水的電離對(duì)學(xué)生了解溶液的酸堿性以及pH 具有重要的意義,也為今后繼續(xù)學(xué)習(xí)奠定了很重要的基礎(chǔ)。教學(xué)中可從實(shí)驗(yàn)事實(shí)入手,說(shuō)明水是一種極弱的電解質(zhì),只能微弱地電離,并存在
2、著電離平衡。由此引出水的離子積,并使學(xué)生了解水的離子積是個(gè)很重要的常數(shù)。然后通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的探究分析理解在25時(shí),任何物質(zhì)的溶液中K W =c (H+·c (OH-=10-14。在處理溶液的酸堿性和pH 的關(guān)系時(shí)可從K W 出發(fā),在學(xué)生了解溶液中c (H+ 和c (OH- 關(guān)系基礎(chǔ)上理解溶液酸堿性的本質(zhì),并進(jìn)行矛盾的對(duì)立統(tǒng)一,以及事物間的相互聯(lián)系和相互制約等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。關(guān)于pH 的教學(xué)可以分以下幾步進(jìn)行:先說(shuō)明引入pH 的意義,再給出計(jì)算式,介紹有關(guān)pH 的簡(jiǎn)單計(jì)算,最后總結(jié)溶液的酸堿性和pH 的關(guān)系。一教學(xué)目標(biāo)1知識(shí)與技能(1)水的電離和溶液的pH (B ) (2)物質(zhì)的
3、量濃度概念(B ) (3)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算(B )2過(guò)程與方法(1)通過(guò)物質(zhì)的量濃度概念的建構(gòu),認(rèn)識(shí)科學(xué)概念的建立過(guò)程。(2)通過(guò)pH 與溶液酸堿性關(guān)系的學(xué)習(xí)、歸納等思維過(guò)程,經(jīng)歷科學(xué)方法的學(xué)習(xí)。3情感態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)pH 與溶液酸堿性關(guān)系的學(xué)習(xí),了解對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律及事物間相互聯(lián)系與相互制約規(guī)律。二教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)1重點(diǎn)pH 的數(shù)學(xué)表達(dá)式,物質(zhì)的量濃度的概念,溶液酸堿性與pH 的關(guān)系。2難點(diǎn)物質(zhì)的量濃度概念的建立三教學(xué)用品pH 試紙、pH 計(jì)、0.1mol/LH2SO 4、0.1mol/L NaOH溶液、靈敏電流計(jì)、純水、學(xué)生電源四教學(xué)流程1流程圖2流程圖說(shuō)明pH 測(cè)定1:通過(guò)0.1mol/
4、LH2SO 4和NaOH 溶液的pH 測(cè)定熟悉操作與pH 試紙使用注意事項(xiàng)。 物質(zhì)的量濃度2:引導(dǎo)學(xué)生評(píng)價(jià)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度在應(yīng)用中不足的基礎(chǔ)上,自主建構(gòu),得出結(jié)論,再?gòu)?qiáng)化鞏固。pH 與酸堿性3:在介紹水的電離基礎(chǔ)上,先通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)引導(dǎo)學(xué)生得出在25時(shí),任何物質(zhì)的溶液中K W =c (H+·c (OH-=10-14的結(jié)論,在歸納出溶液酸堿性本質(zhì),通過(guò)問(wèn)題的形式解決pH 與溶液酸堿性之間的關(guān)系。五教學(xué)案例1教學(xué)過(guò)程 夏立先,物質(zhì)的量濃度教學(xué)設(shè)計(jì)(第一課時(shí)),中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考,2006(9):32。楊文斌,物質(zhì)的量濃度概念教學(xué)設(shè)計(jì),化學(xué)教學(xué),2006(4) :3738 KWw 與溫度的關(guān)系:在
5、稀溶液中,KW 不隨離子濃度的變化而改變,不論溶液是酸性、堿性或 中性,溶液中的 c(H )和 c(OH )的乘積在一定溫度下為一常數(shù)。Kw 隨溫度的變化而改變, 溫度升高,Kw 明顯地增大 ,見(jiàn)表。 表 Kw 跟溫度變化的關(guān)系 溫度/ 0 10 20 25 Kw 1.138×10 2.917×10 6.808×10 1.009×10 -15 -15 -15 -14 + - 溫度/ 40 50 90 100 -14 Kw 2.917×10 5.470×10 3.802×10 5.495×10 -14 -14 -13
6、 -13 在常溫下,水的離子積一般都可看作為 1×10 。 pH 的應(yīng)用 pH 的測(cè)定和控制在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)實(shí)驗(yàn)和醫(yī)療等方面都很重要。在工業(yè)上, 例如,氯堿工業(yè)生產(chǎn)中所用食鹽水的 pH 要控制在 12 左右,以除去其中的 Ca 和 Mg 等雜質(zhì)。 在無(wú)機(jī)鹽的生產(chǎn)中,為了分離所含的雜質(zhì) Fe ,常把無(wú)機(jī)鹽溶液的 pH 調(diào)到 5 左右,此時(shí) Fe 3+ 3+ 2+ 2+ 形成 Fe(OH3 沉淀而分離析出,其他陽(yáng)離子卻留在溶液中。在農(nóng)業(yè)上,土壤的 pH 關(guān)系到農(nóng)作 物的生長(zhǎng),有的作物如芝麻、油菜、蘿卜等可以生長(zhǎng)在較大的 pH 范圍內(nèi),有的卻對(duì)土壤的 pH 反應(yīng)非常敏感,如茶樹(shù)適宜在 pH 約為 4.05.5 的土壤中生長(zhǎng)。在醫(yī)療上,測(cè)定血液等的 pH 可以幫助診斷疾病。例如,人體內(nèi)血液的 pH 一般在 7.357.45 范圍內(nèi),如果超過(guò)這個(gè)范圍, 便屬于病理現(xiàn)象。在科學(xué)實(shí)驗(yàn)中,pH 是影響某些反應(yīng)過(guò)程的重要因素,因此測(cè)定和控制溶液 的 pH,就如控制溫度和濃度等同樣重要。 六教學(xué)反思 對(duì)于學(xué)生層次較高的班級(jí),可以讓學(xué)生通過(guò)討論來(lái)確定 pH 的使用范圍。也可以要求學(xué)生 在課后自己設(shè)計(jì) c(H+)、pH 與溶液酸堿性的關(guān)系圖,培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神?;虬才艑W(xué)生課 下閱讀課后的“資料”和“閱讀
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