高一化學(xué)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量濃度1

1、5.2 認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量濃度（共兩課時(shí)）第1課時(shí) 溶液酸堿性強(qiáng)弱的測(cè)定方法設(shè)計(jì)思想本節(jié)內(nèi)容是化學(xué)基本概念與理論知識(shí)的融合，兩個(gè)內(nèi)容均屬化學(xué)核心知識(shí)。通過(guò)酸雨的pH 引入物質(zhì)的量濃度概念，自然流暢。物質(zhì)的量濃度在生產(chǎn)和研究中有廣泛的應(yīng)用。這個(gè)概念的建立可在對(duì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念回憶并評(píng)價(jià)的基礎(chǔ)上通過(guò)師生互動(dòng)的方式，讓學(xué)生自我建構(gòu)得出結(jié)論。教師不必貪圖教學(xué)的快節(jié)奏，包辦代替?？筛鶕?jù)學(xué)生理解情況，酌情提出一些問(wèn)題讓學(xué)生運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行辨析。水的電離對(duì)學(xué)生了解溶液的酸堿性以及pH 具有重要的意義，也為今后繼續(xù)學(xué)習(xí)奠定了很重要的基礎(chǔ)。教學(xué)中可從實(shí)驗(yàn)事實(shí)入手，說(shuō)明水是一種極弱的電解質(zhì)，只能微弱地電離，并存在

2、著電離平衡。由此引出水的離子積，并使學(xué)生了解水的離子積是個(gè)很重要的常數(shù)。然后通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的探究分析理解在25時(shí)，任何物質(zhì)的溶液中K W =c (H+·c (OH-=10-14。在處理溶液的酸堿性和pH 的關(guān)系時(shí)可從K W 出發(fā)，在學(xué)生了解溶液中c (H+ 和c (OH- 關(guān)系基礎(chǔ)上理解溶液酸堿性的本質(zhì)，并進(jìn)行矛盾的對(duì)立統(tǒng)一，以及事物間的相互聯(lián)系和相互制約等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。關(guān)于pH 的教學(xué)可以分以下幾步進(jìn)行：先說(shuō)明引入pH 的意義，再給出計(jì)算式，介紹有關(guān)pH 的簡(jiǎn)單計(jì)算，最后總結(jié)溶液的酸堿性和pH 的關(guān)系。一教學(xué)目標(biāo)1知識(shí)與技能（1）水的電離和溶液的pH （B ） （2）物質(zhì)的

3、量濃度概念（B ） （3）有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算（B ）2過(guò)程與方法（1）通過(guò)物質(zhì)的量濃度概念的建構(gòu)，認(rèn)識(shí)科學(xué)概念的建立過(guò)程。（2）通過(guò)pH 與溶液酸堿性關(guān)系的學(xué)習(xí)、歸納等思維過(guò)程，經(jīng)歷科學(xué)方法的學(xué)習(xí)。3情感態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)pH 與溶液酸堿性關(guān)系的學(xué)習(xí)，了解對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律及事物間相互聯(lián)系與相互制約規(guī)律。二教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)1重點(diǎn)pH 的數(shù)學(xué)表達(dá)式，物質(zhì)的量濃度的概念，溶液酸堿性與pH 的關(guān)系。2難點(diǎn)物質(zhì)的量濃度概念的建立三教學(xué)用品pH 試紙、pH 計(jì)、0.1mol/LH2SO 4、0.1mol/L NaOH溶液、靈敏電流計(jì)、純水、學(xué)生電源四教學(xué)流程1流程圖2流程圖說(shuō)明pH 測(cè)定1：通過(guò)0.1mol/

4、LH2SO 4和NaOH 溶液的pH 測(cè)定熟悉操作與pH 試紙使用注意事項(xiàng)。 物質(zhì)的量濃度2：引導(dǎo)學(xué)生評(píng)價(jià)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度在應(yīng)用中不足的基礎(chǔ)上，自主建構(gòu)，得出結(jié)論，再?gòu)?qiáng)化鞏固。pH 與酸堿性3：在介紹水的電離基礎(chǔ)上，先通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)引導(dǎo)學(xué)生得出在25時(shí)，任何物質(zhì)的溶液中K W =c (H+·c (OH-=10-14的結(jié)論，在歸納出溶液酸堿性本質(zhì)，通過(guò)問(wèn)題的形式解決pH 與溶液酸堿性之間的關(guān)系。五教學(xué)案例1教學(xué)過(guò)程 夏立先，物質(zhì)的量濃度教學(xué)設(shè)計(jì)（第一課時(shí)），中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考，2006（9）：32。楊文斌，物質(zhì)的量濃度概念教學(xué)設(shè)計(jì)，化學(xué)教學(xué)，2006（4） ：3738 KWw 與溫度的關(guān)系：在

5、稀溶液中，KW 不隨離子濃度的變化而改變，不論溶液是酸性、堿性或 中性，溶液中的 c（H ）和 c（OH ）的乘積在一定溫度下為一常數(shù)。Kw 隨溫度的變化而改變， 溫度升高，Kw 明顯地增大 ，見(jiàn)表。 表 Kw 跟溫度變化的關(guān)系 溫度/ 0 10 20 25 Kw 1.138×10 2.917×10 6.808×10 1.009×10 -15 -15 -15 -14 + - 溫度/ 40 50 90 100 -14 Kw 2.917×10 5.470×10 3.802×10 5.495×10 -14 -14 -13

6、 -13 在常溫下，水的離子積一般都可看作為 1×10 。 pH 的應(yīng)用 pH 的測(cè)定和控制在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)實(shí)驗(yàn)和醫(yī)療等方面都很重要。在工業(yè)上， 例如，氯堿工業(yè)生產(chǎn)中所用食鹽水的 pH 要控制在 12 左右，以除去其中的 Ca 和 Mg 等雜質(zhì)。 在無(wú)機(jī)鹽的生產(chǎn)中，為了分離所含的雜質(zhì) Fe ，常把無(wú)機(jī)鹽溶液的 pH 調(diào)到 5 左右，此時(shí) Fe 3+ 3+ 2+ 2+ 形成 Fe(OH3 沉淀而分離析出，其他陽(yáng)離子卻留在溶液中。在農(nóng)業(yè)上，土壤的 pH 關(guān)系到農(nóng)作 物的生長(zhǎng)，有的作物如芝麻、油菜、蘿卜等可以生長(zhǎng)在較大的 pH 范圍內(nèi)，有的卻對(duì)土壤的 pH 反應(yīng)非常敏感，如茶樹(shù)適宜在 pH 約為 4.05.5 的土壤中生長(zhǎng)。在醫(yī)療上，測(cè)定血液等的 pH 可以幫助診斷疾病。例如，人體內(nèi)血液的 pH 一般在 7.357.45 范圍內(nèi)，如果超過(guò)這個(gè)范圍， 便屬于病理現(xiàn)象。在科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，pH 是影響某些反應(yīng)過(guò)程的重要因素，因此測(cè)定和控制溶液 的 pH，就如控制溫度和濃度等同樣重要。 六教學(xué)反思 對(duì)于學(xué)生層次較高的班級(jí)，可以讓學(xué)生通過(guò)討論來(lái)確定 pH 的使用范圍。也可以要求學(xué)生 在課后自己設(shè)計(jì) c（H+）、pH 與溶液酸堿性的關(guān)系圖，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神?；虬才艑W(xué)生課 下閱讀課后的“資料”和“閱讀