高二化學(xué)“構(gòu)造原理”0學(xué)案導(dǎo)學(xué)

1、第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)第二課時(shí) “構(gòu)造原理”學(xué)案導(dǎo)學(xué)一、導(dǎo)學(xué)目標(biāo)(教學(xué)目標(biāo))1.知道原子核外電子的排布遵循能量最低原理2.了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，能用構(gòu)造原理認(rèn)識(shí)原子的核外電子排布3.能根據(jù)構(gòu)造原理寫(xiě)出1至36號(hào)元素原子的電子排布式。4.知道原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)的涵義5.初步知道原子核外電子的躍遷及吸收或發(fā)射光譜，了解其簡(jiǎn)單應(yīng)用二、導(dǎo)學(xué)重點(diǎn)(教學(xué)重點(diǎn))1.構(gòu)造原理的理解、記憶及應(yīng)用（1至36號(hào)元素原子電子排布式的的書(shū)寫(xiě)；能量的比較等）2.知道原子核外電子的排布遵循能量最低原理三、復(fù)習(xí)內(nèi)容1.核外電子排布規(guī)律 2.能層和能極與從前所說(shuō)電子層的關(guān)系3.能層用什么表示？能極數(shù)與能層的關(guān)系是什么？能極用什么表

2、示？四、組內(nèi)討論解決問(wèn)題：（新授內(nèi)容）w.w.w.k.s.5.u.c.o.(一) 1. 構(gòu)造原理是什么？隨原子核電荷數(shù)遞增，絕大多數(shù)原子核外電子的排布遵循如右圖的排布順序，這個(gè)排布順序被稱(chēng)為構(gòu)造原理。2如和正確理解構(gòu)造原理？并用自己的方法記憶構(gòu)造原理。理解：能極由低至高的順序記憶: 5f6d7p4f5d6p7s4d5p6s3d4p5s3p4s2p3s 2s1s3.各能級(jí)的能量高低順序 1)相同能層的不同能級(jí)的能量高低順序 ：ns<np<nd<nf2)不同能層同一能級(jí)的能量高低順序：1s<2s<3s<4s；2p<3p<4p; 3d<4d 3)

3、 不同層不同能級(jí)能量高低順序: ns < (n-2)f < (n-1)d < np (n為能層序數(shù))4排布與書(shū)寫(xiě)是否一樣？試著書(shū)寫(xiě)1至36號(hào)原子核外電子的排布式（二）能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜1.整理下列概念：能量最低原理：原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài) 基態(tài)：處于最低能量的原子叫基態(tài)原子。 激發(fā)態(tài)：當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高的能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子。光譜：不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收 _光譜或發(fā)射 光譜，總稱(chēng)原子 光譜。許多元素是通過(guò)原子光譜發(fā)現(xiàn)的。在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子

4、光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，稱(chēng)為_(kāi)光譜分析。 2. 基態(tài)與激發(fā)態(tài)有什么轉(zhuǎn)換關(guān)系，哪個(gè)狀態(tài)能量高，哪個(gè)狀態(tài)穩(wěn)定？3.光譜分析有什么應(yīng)用？通過(guò)原子光譜發(fā)現(xiàn)許多元素。如：銫（1860年）和銣（1861年），其光譜中有特征的籃光和紅光。又如：1868年科學(xué)家們通過(guò)太陽(yáng)光譜的分析發(fā)現(xiàn)了稀有氣體氦?；瘜W(xué)研究中利用光譜分析檢測(cè)一些物質(zhì)的存在與含量等【課上練習(xí)】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1、一個(gè)電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價(jià)態(tài)是( )A  +1 B  +2 C  +3 D  -1 2、構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量

5、高低，若以E 表示某能級(jí)的能量，下列能量大小順序中正確的是 AE(3s)E(2s)E(1s) BE(3s)E(3p)E(3d) CE(4f)E(4s)E(3d) DE(5s)E(4s)E(4f) 3、下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是A.Al 1s22s22p63s23p1 B. O2- 1s22s22p6 C.Na+ 1s22s22p6 D. Si 1s22s22p24、由下列微粒的部分層的電子排布，能確定形成該微粒的元素在周期表中的位置的是（ ） A1s2 B3s23p1 C2s22p6 Dns2np3 5、基態(tài)原子的4s能級(jí)中只有1個(gè)電子的元素共有 （ ） A.1種 B.2種 C.3種 D.8種6、某元素的最常見(jiàn)的化合價(jià)為-2價(jià)，則該元素的原子最外電子層排列式是 （ ）Ans2B. ns2np2C. ns2np4D. ns2np67、下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是： （ ）A2s22p2和2s22p4 B3s23p4和2s22p4 C3s2和2s22p5 D3s1和3s23p48、某原子的最外層電子排布為nsnnp2n+1