高中化學(xué) 第二章 物質(zhì)變化及其分類 重難點(diǎn)9 氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系（含解析）新人教版必修1

1、重難點(diǎn)9 氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系1.概念間的關(guān)系圖記憶口訣：氧得降還還還還失升氧氧氧即：氧化劑得到電子所含元素化合價(jià)降低被還原發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物；還原劑失去電子所含元素化合價(jià)升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物。2.概念分析的方法（1）正確標(biāo)出反應(yīng)前后變價(jià)元素的化合價(jià)。（2）找出化合價(jià)變化(升、降)與氧化還原反應(yīng)中各概念之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系。（3）在分析電子轉(zhuǎn)移總數(shù)時(shí)，不能將得電子數(shù)和失電子數(shù)加和作為轉(zhuǎn)移電子數(shù)?！局仉y點(diǎn)考向一】氧化還原反應(yīng)的判斷【例1】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A實(shí)驗(yàn)室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2 B實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2

2、 C實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取Cl2 D實(shí)驗(yàn)室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取H2 【答案】A【解析】A用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取二氧化碳，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故A選；B高錳酸鉀加熱分解制取氧氣，O元素的化合價(jià)升高，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；C實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取Cl2，Mn和Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C選；DZn和H元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選A?！久麕燑c(diǎn)睛】把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)；反之，不存在元素的化合價(jià)變化的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)?！局仉y點(diǎn)考向二】氧化劑和還原劑

3、的判斷【例2】下列反應(yīng)中水只做氧化劑的是()A2Na2O2+2H2O4NaOH+O2B3NO2+H2O2HNO3+NOCNaH+H2ONaOH+H2D2F2+2H2O4HF+O2【答案】C【解析】A水中H和O元素化合價(jià)不變，水既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯(cuò)誤；B水中H和O元素化合價(jià)不變，水既不是氧化劑也不是還原劑，故B錯(cuò)誤； C水中H元素的化合價(jià)降低，被還原，故做氧化劑，故C正確；D水中H元素的化合價(jià)不變，但O元素的化合價(jià)升高，被氧化，故水為還原劑，故D錯(cuò)誤；故選C?！局仉y點(diǎn)點(diǎn)睛】1、常見(jiàn)的氧化劑：活潑非金屬單質(zhì)：如 Cl2、Br2、O2等 某些高價(jià)氧化物，如SO3、MnO2等&#

4、160;氧化性含氧酸，如 濃H2SO4、HNO3、HClO等 高價(jià)含氧酸鹽，如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、FeCl3等 過(guò)氧化物，如Na2O2、H2O2等 某些金屬陽(yáng)離子：如Ag+、Fe3+等 2、常見(jiàn)的還原劑：活潑金屬單質(zhì)：如 Na、A1、Zn、Fe等 低價(jià)態(tài)的金屬陽(yáng)離子：如Fe2+等； 某些非金屬單質(zhì)：如 H2、C等 元素(如C、S等)處于低價(jià)時(shí)的氧化物，如CO、NO、SO2等 元素(如Cl、S等)處于低化合價(jià)時(shí)的氫化物：如 H2S、HCl、HI、NH3等 元素(如S、Fe等)處于低化合價(jià)

5、時(shí)的鹽或酸，如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等【重難點(diǎn)考向三】反應(yīng)過(guò)程的判斷【例3】下列變化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()ACuOCu BFeFeCl2 CHNO3NO2 DCaCO3CO2 【答案】B【解析】ACuOCu：Cu的化合價(jià)由+2價(jià)降低到0價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，故需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故A不選；BFeFeCl2：Fe的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，故需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B可選；CHNO3NO2：硝酸分解可得到二氧化氮，無(wú)需加入氧化劑，故C不選；DCaCO3CO2：煅燒碳酸鈣可得到二氧化碳，無(wú)需加入氧化劑，故D不選；故選B?！久麕燑c(diǎn)睛】還原劑

6、在化學(xué)反應(yīng)中失去電子，化合價(jià)升高本身具有還原性，被氧化，其產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物；氧化劑在化學(xué)反應(yīng)中得到電子，化合價(jià)降低本身具有氧化性，被還原，其產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物；根據(jù)化合價(jià)變化進(jìn)行判斷?！局仉y點(diǎn)考向四】氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷【例4】已知CaH2中Ca為2 價(jià)，對(duì)于CaH22H2O=Ca(OH)22H2，下列說(shuō)法正確的是()AH2都是還原產(chǎn)物BH2都是氧化產(chǎn)物CCaH2中的氫元素既被氧化又被還原D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為11【答案】D【解析】A只有H元素的化合價(jià)變化，H2既為氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B只有H元素的化合價(jià)變化，H2既為氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；CCaH2中H元素的化合價(jià)

7、，被氧化，故C錯(cuò)誤；DH2既為氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，由電子和原子守恒可知，1個(gè)H得到電子與1個(gè)H失去電子相等，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：1，故D正確；故選D?！久麕燑c(diǎn)睛】由CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2可知，CaH2中H元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，水中H元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，以此來(lái)解答。1下列屬于氧化還原反應(yīng)的是()A2KI+Br22KBr+I2 .BCaCO3CaO+CO2 CSO3+H2OH2SO4 DMgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaCl 【答案】A2硫單質(zhì)在反應(yīng)3S6KOH=2K2SK2SO33H2O中的變化是()A被氧化B被還原C既被氧化又被還原

8、D既未被氧化又未被還原【答案】C【解析】該反應(yīng)中單質(zhì)硫中的硫元素化合價(jià)為0價(jià)，一部分升高到4價(jià)，一部分降低到2價(jià)，故在反應(yīng)中硫單質(zhì)既被氧化又被還原。3菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食主要原因是河蝦中含有五價(jià)砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時(shí)會(huì)生成有毒的三價(jià)砷下列說(shuō)法正確的是()A“兩者同食”發(fā)生的反應(yīng)中維生素C作氧化劑 B五價(jià)砷在維生素C作用下發(fā)生了還原反應(yīng) C因?yàn)楹游r中含有砷元素，所以不能食用 D可以推測(cè)砒霜中所含的砷元素化合價(jià)為+5 【答案】B4下列變化過(guò)程中，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()AFeFeSO4 BSO2S CCOCO2 DHClCl2 【答案】B【解析】AFe元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故A錯(cuò)誤；BS元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，故B正確；CC元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故C錯(cuò)誤；DCl元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故D錯(cuò)誤；故選B。5人體血紅蛋白中含有Fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+離子轉(zhuǎn)變成Fe3+離子，