陜西省柞水中學(xué)高中化學(xué) 3.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡導(dǎo)學(xué)案（無(wú)答案）新人教版選修4

1、 難溶電解質(zhì)的溶解平衡（第1課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.知道難溶物在水中的溶解情況，認(rèn)識(shí)沉淀溶解平衡的建立過(guò)程。 2.能將化學(xué)平衡相關(guān)知識(shí)靈活應(yīng)用到沉淀溶解平衡的分析中，能主動(dòng)說(shuō)出影響平衡的因素。【復(fù)習(xí)回顧】1. 什么是溶解度？ 2. 什么是電離平衡常數(shù)? 3.固體物質(zhì)的溶解性與溶解度之間的關(guān)系： 20時(shí)溶解度S10g為 溶；溶解度S=10-1g為 溶；溶解度S=1-0.01為 溶；溶解度S<0.01為 溶?！舅伎?】氯化銀屬于難溶物,它們?cè)谒惺欠裢耆荒苋芙? 是否存在絕對(duì)不溶的物質(zhì)？【思考2】以有AgCl沉淀生成的溶液為例分析沉淀溶解平衡的建立過(guò)程。一方面：在水分子的作用下，少量的_ 和

2、_脫離AgCl表面進(jìn)入水中，另一方面：溶液中的_和_受AgCl表面的陰、陽(yáng)離子的吸引回到AgCl的表面。在一定溫度下，當(dāng)_ 速率與_速率相等時(shí)，形成_溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)。一沉淀溶解平衡(1)概念：(2)沉淀溶解平衡的表示方法：以AgCl溶解平衡為例，表達(dá)：_。【思考】從物質(zhì)類別上看難溶電解質(zhì)與難電離物質(zhì)有何不同？ 溶解平衡與電離平衡表達(dá)形式有何異同？舉例說(shuō)明。(3)溶解平衡的特征：“逆” “動(dòng)” “等” “定” “變”二、影響沉淀溶解平衡的因素(1)內(nèi)因：物質(zhì)的本性（沉淀本身的溶解度） (2)外因：（AgCl溶解平衡為例）改變條件平衡移動(dòng)方向C（Ag+ ）C（Cl-）加 水加AgCl（s）加N

3、aCl（s）加AgNO3(s)加NH3·H2O 【課堂小結(jié)】 濃度：加水, 溶解(但濃度不變)(填“促進(jìn)”或“抑制”，下同)；同離子效應(yīng),（增大離子濃度） 溶解；化學(xué)反應(yīng)，（減小離子濃度） 溶解。溫度：多數(shù)溶解過(guò)程是吸熱的，升溫，沉淀溶解平衡被 。Ca(OH)2例外?！菊n堂檢測(cè)】 A組基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說(shuō)法正確的是 ()AAgCl沉淀生成和沉淀溶解達(dá)平衡后不再進(jìn)行BAgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag和ClC升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變2下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是()A反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溶液中各離子濃

4、度相等B沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解3在AgCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在，當(dāng)向溶液中加入0.1 mol·L1的鹽酸時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()AAgCl沉淀溶解平衡正向移動(dòng) BAgCl溶解度增大C溶液中c(Ag)增大 D溶液中c(Cl)增大 B組鞏固提高 4. 將足量BaCO3分別加入： 30mL水 10mL 0.2mol/LNa2CO3溶 50mL0.01mol/LBaCl2溶液 100mL 0.01mol/L 鹽酸中溶解至溶液飽和。請(qǐng)確定各溶液

5、中Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲。5. 現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是（ ）20 mL 0.01 mol·L-1KCl溶液 30 mL 0.02 mol·L-1CaCl2溶液 40 mL 0.03 mol·L-1HCl溶液 10 mL蒸餾水 50 mL 0.05 mol·L-1AgNO3溶液A. B.C. D.【總結(jié)反思】 難溶電解質(zhì)的溶解平衡（第2課時(shí)）【教學(xué)目標(biāo)】沉淀溶解平衡在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用(沉淀生成、分步沉淀，沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化)【重點(diǎn)難點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡;沉淀的轉(zhuǎn)化和溶解三、沉淀溶解平衡的應(yīng)用

6、【探究問(wèn)題1】向飽和NaCl溶液中加濃鹽酸會(huì)有什么現(xiàn)象？運(yùn)用平衡移動(dòng)原理，討論產(chǎn)生現(xiàn)象的原因?！咎骄繂?wèn)題2】如何處理工業(yè)廢水中的Fe3+？1、沉淀的生成（1）方法：A、調(diào)節(jié)PH法 B、加沉淀劑法 （2）原則：生成沉淀的反應(yīng)能發(fā)生，且進(jìn)行得越完全越好（3）意義：物質(zhì)的檢驗(yàn)、提純及工廠廢水的處理等 (4) 不同沉淀方法的應(yīng)用 A.直接沉淀法：除去指定的溶液中某種離子或獲取該難溶電解質(zhì)。 B.分步沉淀法：鑒別溶液中含有哪些離子或分別獲得不同難溶電解質(zhì)。 C.共沉淀法：加入合適的沉淀劑，除去一組某種性質(zhì)相似的離子。 D.氧化還原法：改變某離子的存在形式，促使轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛雀〉碾y溶電解質(zhì)便于分離。【思考

7、】結(jié)合以前的知識(shí)，如果想溶解碳酸鈣，可以用什么方法？為什么？2、沉淀的溶解(1) 酸堿溶解法(2) 鹽溶解法(3) 生成配合物使沉淀溶解(4) 發(fā)生氧化還原反應(yīng)使沉淀溶解 【過(guò)渡】當(dāng)向AgNO3和NaCl恰好完全反應(yīng)的平衡體系中加入I，若再加入S2，會(huì)看到什么現(xiàn)象？【實(shí)驗(yàn)探究】完成實(shí)驗(yàn)3-4 及實(shí)驗(yàn)3-5，填表。3、沉淀的轉(zhuǎn)化 (1) 實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(dòng)。(2) 規(guī)律：(3) 應(yīng)用:鍋爐除垢，礦物轉(zhuǎn)化等。【課堂小結(jié)】沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化本質(zhì)上都是沉淀溶解平衡的移動(dòng)，其基本依據(jù)主要有： 濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。 溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。 加入相同離子，平衡向沉淀方向移

8、動(dòng)。 加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子。使平衡向溶解的方向移動(dòng)?！菊n堂檢測(cè)】 A組基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1. 為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（ ）A、NaOH B、Na2CO3 C、氨水 D、MgO2. 試用平衡移動(dòng)原理解釋下列事實(shí)（1）FeS不溶于水，但卻能溶于稀鹽酸中。（2）CaCO3難溶于稀硫酸，但卻能溶于醋酸中。（3）分別用等體積的蒸餾水和0.010mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成的BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌造成的損失量。3. 將AgNO3溶液依次加入氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液中都會(huì)出現(xiàn)不同顏色的沉淀，

9、沉淀的顏色變化是_ _。出現(xiàn)這種顏色變化的原因是： 。 B組鞏固提高4. 己知碳酸鈣和氫氧化鈣在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)2OH(aq)，CaCO3(s) Ca2+(aq)CO32(aq)。在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、O2、N2，CO2等，為了除去有害氣體SO2變廢為寶，常常見(jiàn)粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應(yīng)產(chǎn)物為石膏。（1）寫(xiě)山上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式： S02與CaCO3懸濁液反應(yīng) S02與Ca(OH)2懸濁液反應(yīng) （2）試說(shuō)明用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水的理由。 難溶電解質(zhì)的溶解平衡（第3課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、能準(zhǔn)確說(shuō)出溶度積的

10、概念，能用溶度積規(guī)則判斷沉淀的產(chǎn)生、溶解。 2能用溶度積規(guī)則進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算?！緩?fù)習(xí)回顧】在一定溫度下,若把AgCl分別放入100 mL Na2SO4；100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液；100 mL 0.1 mol·L-1AlCl3溶液；100 mL 0.1 mol·L-1MgCl2溶液中。攪拌后在相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是（ ）A. B. C. D.四、溶度積常數(shù)（簡(jiǎn)稱溶度積）1.定義： 2.符號(hào)及表達(dá)式: 【練習(xí)1】：寫(xiě)出下列難溶電解質(zhì)的溶解平衡關(guān)系式和溶度積表達(dá)式。AgCl: _Ag2SO4: _Fe(OH)3: _3.影響因素：4.

11、意義：【思考】有人認(rèn)為Ksp越小，其物質(zhì)的溶解度就越小，你認(rèn)為正確嗎？五、溶度積規(guī)則1、 離子積：溶液中有關(guān)離子濃度冪乘積,用Qc表示。例如: AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq) Qc = 2、 溶度積規(guī)則：3、溶度積規(guī)則的應(yīng)用： (1) 已知溶度積求離子濃度【例1】AgCl在298K時(shí)的溶解濃度為1.33×10-5mol /L,求其溶度積?！揪毩?xí)2】已知室溫下PbI2的溶度積為7.1×10-9，求飽和溶液中Pb2+和I-的濃度;在c(I-)=0.1mol·L-1的溶液中, Pb2+的濃度最大可達(dá)到多少?（2）利用溶度積判斷離子共存【例2】如果

12、將2×10-4mol·L-1的CaCl2溶液與3×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液等體積混合，問(wèn)能否產(chǎn)生沉淀？【練習(xí)3】已知298K時(shí)，Ksp (AgCl )=1.8×10-10 ，在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入100mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，下列說(shuō)法正確的是( ) A有AgCl沉淀析出 B. 無(wú)AgCl沉淀 C. 無(wú)法確定 D. 有沉淀但不是AgCl【練習(xí)4】已知298K時(shí)， MgCO3的 Ksp = 6.82×10-6，溶液中c(Mg2+)=0.0001mol·L-1，c(

13、CO32-) = 0.0001mol·L-1，此時(shí)Mg2+和CO32-能否共存？(3) 已知溶解度求溶度積 【例3】 鉻酸銀在298 K時(shí)的溶解度為0.00445g, 求其溶度積。【練習(xí)5】已知AgCl 298 K 時(shí)在水中溶解度為1.92×10-4g，計(jì)算其Ksp。【練習(xí)6】已知CaCO3在常溫下的Ksp為4.9×10-9，則該溫度下的溶解度又是多少？【課堂檢測(cè)】 A組基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1下列敘述正確的是()A溶度積大的化合物溶解度肯定大B向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達(dá)到平衡時(shí)，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變C將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)

14、到平衡時(shí)，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積DAgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)2. 已知AgCl的Ksp=1.8×1010，將足量AgCl分別放入： 100mL蒸餾水； 100mL 0.1mol/L鹽酸溶液；100mL 0.1mol/L的氯化鋁溶液；100mL 0.1mol/L的氯化鎂溶液中；(a) 充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下，Ag+的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲。(b) 在0.1mol/L的氯化鋁溶液中,Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到 mol/L。 B組鞏固提高3. 醫(yī)學(xué)上常用BaSO4作內(nèi)服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視。.醫(yī)學(xué)上進(jìn)行鋇餐透視時(shí)為什么不用BaCO3？(用離子方程式表示) 。.某課外活動(dòng)小組為了探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入： 5 mL水 40 mL 0.2 mol·L1的Ba(OH)2溶液 20 mL 0.5 mol·L1的Na2SO4溶液 40 mL 0.1 mol·L1的H2SO4溶液中，溶