陜西三原北城中學(xué)2013高三下第一次月考-化學(xué)

1、陜西省三原縣北城中學(xué)2013屆高三下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題說明：1本試題分、兩卷，第卷的答案涂到答題卡上，第卷填寫在答題紙上； 2全卷共三大題38小題，滿分300分，150分鐘完卷?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Ca-40 Mg-24 Fe-56 Cl-35.5第卷一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 （ ） A. 46g NO2氣體中含有的分子數(shù)一定為 B. 1mol（碳正離子）中含有電子數(shù)為10 C. 1mol銅與足量硫蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 D.

2、1mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2，均失去2個(gè)電子8某無色透明溶液能與鋁粉反應(yīng)放出H2，則此溶液中一定能大量共存的離子組為 （ ） AOH-、Na+、K+、MnO4- BH+、Cl-、Ba2+、NO3-CK+、Cl-、Na+、SO42- DNH4+、Mg2+、Cl-、HCO3- 9 HPE是合成除草劑的重要中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。有關(guān)HPE的說法正確的是AHPE不能跟濃溴水反應(yīng) B1molHPE最多可以和2mol NaOH反應(yīng)CHPE在核磁共振氫譜中有個(gè)峰DHPE分子中有2個(gè)手性碳原子10化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，錯(cuò)誤的是（）

3、A鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-B表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H=-483.6kJ/molC純堿水解的離子方程式：CO32- + H2O HCO3- + OH-DCa(HCO3)2溶液中加入過量澄清石灰水：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O11下列實(shí)驗(yàn)操作，正確的是（ ） A中和滴定時(shí)，用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，并滴入l mL指示劑B配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，將稱量好的溶質(zhì)溶于盛有適量水的燒杯中，溶解后立即傾入容量瓶中，繼續(xù)進(jìn)行洗滌和定容C制取Fe(OH)2時(shí)，吸取NaOH溶液的膠頭滴管

4、的末端應(yīng)插入FeSO4溶液中，再緩緩將NaOH溶液擠出D溴乙烷和燒堿溶液共熱后，將硝酸銀溶液滴入水解液中，即可見到淡黃色沉淀12下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是（ ）A圖4表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L1鹽酸至過量時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系 B圖5表示Cl2通入H2S溶液中pH的變化C圖6表示10 mL 0.01 mol·L-1KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol·L1 H2C2O4 溶液混合時(shí)，n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化（Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用）D圖7表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨

5、時(shí)間變化，則改變的條件一定是加入催化劑 13下列各溶液中，各粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 （ ） A0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-) B0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) C0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(OH-) = 2c(H2CO3) + c(HCO3-) + c(H+) D0.1mol/LNa2S溶液中：c(Na+) = 2c(S2-) +2c(HS-) + 2c(H2S)第卷三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第2

6、2題第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第33題第38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題（11題，共129分）26（14分）某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)對(duì)一種銅礦樣品的組成進(jìn)行測(cè)定。銅礦的組成可表示為：xCu(OH)2·yCuCO3·zH2O(x、y、z為最簡(jiǎn)整數(shù)比值)。該小組通過加熱的方法，進(jìn)行了定量的實(shí)驗(yàn)分析，得出了銅礦的組成。下面是實(shí)驗(yàn)中的一些問題，請(qǐng)你幫助解決有關(guān)的問題：（1）用圖中的儀器（有些儀器可重復(fù)使用，有些用品在圖中略去）組裝成實(shí)驗(yàn)裝置，按氣體流動(dòng)方向從左到右連接的順序?yàn)椋篈 ；其中的B、C裝置能否顛倒 （填：“能”或“不能”）原因是：_（2）連接好

7、裝置，必須先進(jìn)行的操作是 （3）裝置A的作用是 ；（4）若36.4g銅礦樣品完全分解后，B裝置增重了8.8g ，D裝置的玻璃管減輕了12.4g ，則該銅礦組成的化學(xué)式可表示為： ；27（15分）AJ是中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質(zhì)，E在常溫下為液體，且E可由C、F合成，J可用作殺菌消毒劑。 回答下列問題：（1） B的化學(xué)式： ，E的電子式_。 （2）寫出反應(yīng)的離子方程式 _。 （3）向AlCl3溶液中加入少量固體B，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 （4）以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液，則在_（填“陰、陽(yáng)”

8、）極附近溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是_ 。N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g）28（14分）一定溫度下，在一個(gè)帶有活塞的容積可變的密閉容器中（活塞的一端與大氣相通），發(fā)生如下反應(yīng)： H0若反應(yīng)開始時(shí)充入2molN2和6moolH2，達(dá)到平衡后，測(cè)得平衡時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量為7.2mol，N2的體積分?jǐn)?shù)為a%。 （1）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式 ，并計(jì)算平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率 。（2）若增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將 ，該反應(yīng)的K值將 （均填“增大”“減小”或“不變”）。（3）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N2、H2、NH3的物質(zhì)的量，若反應(yīng)達(dá)平衡后，混合氣體中N2的體

9、積分?jǐn)?shù)仍為a%，那么： 若a=1，c=2，則b= ，在此情況下反應(yīng)起始時(shí)將向 方向進(jìn)行。（4）保持上述反應(yīng)溫度不變，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)平衡后N2的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是 。（填序號(hào)） A4molNH3 B2.5molN2、4.5molH2和1molNH3C3molN2和6molH2 D1molH2和4molNH336化學(xué)選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）1mol某芳香烴A，充分燃燒可以得到8molCO2和4molH2O。烴A可通過如下圖的各個(gè)反應(yīng)得到AH的化合物和聚合物M。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（1）寫出F中官能團(tuán)的名稱 ，反應(yīng)AB的反應(yīng)類型是 。（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C ；D 。（3

10、）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：AM： 。F+銀氨溶液： 。 （4）G有多種同分異構(gòu)體，符合下列要求的同分異構(gòu)體有 種。 屬于芳香族化合物；分子中僅有兩種官能團(tuán)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。三原縣北城中學(xué)2012-2013學(xué)年度第二學(xué)期第一次月考高三化學(xué)參考答案27.（15分）（1）Na2O2（2分）（2分）（2）Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O（2分）（3）4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al(OH)3+12NaCl+3O2 （3分）(4)陰極（2分），在陰極由于H+得到電子產(chǎn)生H2，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)水繼續(xù)電離，導(dǎo)致溶液中c(OH)>c(H+)，溶液呈堿性，所以陰極附近溶液變?yōu)榧t色 （3分）35（15分）(1) O2 CO2 （或氮?dú)猓?(2)明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵（填其中任何兩中）鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶電的膠體，使其聚沉，達(dá)到凈化目的(3)水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子(4)10