高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)基本理論章節(jié)課件

1、專(zhuān)題五物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律考綱展示1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子的構(gòu)成;了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3.了解原子核外電子排布規(guī)律。4.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì);了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。5.以第三周期為例,掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。6.以第A族和第A族為例,掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。7.了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。8.了解化學(xué)鍵的定義;了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。9.了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。易錯(cuò)點(diǎn)警示：（1）Cl元素有35Cl、37

2、Cl兩種核素，兩種核素互為同位素（2）1molH37Cl含有的中子數(shù)為_(kāi)，1mol-CH3含有的電子數(shù)為_(kāi)（3）CH3COONa化學(xué)鍵類(lèi)型有_,屬于_化合物金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，原子半徑逐漸減小金屬性逐漸增強(qiáng)，原子半徑逐漸增大非金屬性逐漸增強(qiáng)思考：以硒、鍶為例，根據(jù)元素周期律，對(duì)比它與相鄰元素的性質(zhì)差異。（原子半徑、金屬性、非金屬性角度思考）元素推斷：（1）周期序數(shù)等于主族序數(shù)的元素_（2）主族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素_（3）主族數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素_（4）短周期主族中半徑最小的元素_最大的元素_（5）最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為2的元素_（6）第三周期簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素_（7

3、）其單質(zhì)是硬度最大的物質(zhì)的元素為_(kāi)（8）既能和強(qiáng)酸又能和強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)_H、Be、AlC 、SOHNaN、PAlCAl、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3元素推斷：（9） 同周期三種元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間反應(yīng)成鹽_（10）氣態(tài)氫化物和它最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)生成鹽的元素_(11)氣態(tài)氫化物和它的氧化物常溫下反應(yīng)生成該元素的單質(zhì)_Na、Al、S(Cl)NS 專(zhuān)題六化學(xué)能與熱能考綱展示1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因,能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3.了解熱化學(xué)方程式的含義,能正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式。4.了解焓變(

4、H)與反應(yīng)熱的含義。了解H=H(生成物)-H(反應(yīng)物)表達(dá)式的含義。5.理解蓋斯定律,并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的簡(jiǎn)單計(jì)算。6.了解能源是人類(lèi)生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ);了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。放熱放熱反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物能量能量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)過(guò)程H H0 0吸熱吸熱反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物能量能量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)過(guò)程H H0 0模型（宏觀(guān)角度）考點(diǎn)一、反應(yīng)熱、熱化學(xué)方程式模型（微觀(guān)角度）考點(diǎn)一、反應(yīng)熱、熱化學(xué)方程式考點(diǎn)一、反應(yīng)熱、熱化學(xué)方程式【關(guān)鍵點(diǎn)】 1.催化劑能加快反應(yīng)速率，是由于它參與反應(yīng)改變了反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能提高化學(xué)反應(yīng)速率(不能增加轉(zhuǎn)化率).2.催化劑具有選

5、擇性，某種催化劑對(duì)某一反應(yīng)可能是活性很強(qiáng)的催化劑，對(duì)其他反應(yīng)不一定具有催化作用3.反應(yīng)的活化能越低,反應(yīng)速率越快,相對(duì)來(lái)說(shuō)反應(yīng)就越易進(jìn)行。例1 (1)2018北京卷 我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程,該歷程示意圖如圖所示?；瘜W(xué)反應(yīng)微觀(guān)過(guò)程透析熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)(1)均為放熱反應(yīng),Hc(OH)c(NH4+)c(H2S)c(H)c(HS)c(S2)2.水解理論(1)弱電解質(zhì)離子的水解損失是微量的(雙水解除外)，水解產(chǎn)生的微粒都非常少，還要考慮水的電離。如NH4Cl溶液中： NH4+ 、Cl、NH3H2O、H的濃度大小關(guān)系是：(2)多元弱酸酸根離子的水

6、解是分步進(jìn)行的，以第一步為主，如在Na2CO3溶液中：CO32-、HCO3-、H2CO3的濃度大小關(guān)系應(yīng)是：c(Cl)c(NH4+)c(H)c(NH3H2O)CO32- HCO3- H2CO33.影響電離平衡移動(dòng)的因素(1)越稀越電離，越熱越電離 注：強(qiáng)酸溶液pH=a，加水稀釋10n，pH=a+n，若為弱酸pHa+n4.影響水解平衡移動(dòng)的因素(1)越弱越水解，越熱越水解6、電離平衡常數(shù)、水的離子積、水解平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)ka以CH3COOH為例水的離子積Kw水解平衡常數(shù)kh以CH3COONa為例表達(dá)式相互關(guān)系Ka越大，越易電離，酸性越強(qiáng)Ka越大，其對(duì)應(yīng)酸根陰離子越難水解（1）電離平衡常數(shù)的計(jì)

7、算（1）電離平衡常數(shù)的計(jì)算（2）電離平衡常數(shù)的應(yīng)用（一）、鹽溶液酸堿性的判斷1.弱酸酸式鹽酸堿性判斷。NaHX溶液顯_性，NaHSO3溶液顯_性。已知H2SO3 Ka1=1.5x10-2, Ka2=1.0 x10-72.一元弱酸及其對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿弱酸鹽等物質(zhì)的量混合，溶液的酸堿性判斷。如：CH3COOH與CH3COONa； HCN與NaCN。已知 HCN Ka=4.9x10-103.弱酸弱堿鹽的酸堿性。如CH3COONH4、NH4F溶液的酸堿性（二）、探究復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律1.解釋強(qiáng)酸制弱酸2.多元弱酸參與的復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)物的判斷。如苯酚鈉中通入少量CO2；已知：苯酚Ka=1x10-10 ， H2CO

8、3 Ka1=4.4x10-7, Ka2=4.7x10-117、常見(jiàn)圖像分析方法1）、酸堿中和滴定型7、常見(jiàn)圖像分析方法1）、酸堿中和滴定型用 0.100molL1的氨水滴定 10.00 mL 0.100molL1 的一元酸 HA 的溶液， 滴定過(guò)程中加入氨水的體積（V）與溶液中的關(guān)系如圖所示。7、常見(jiàn)圖像分析方法1）、酸堿中和滴定型向0.10 molL-1的Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸,加入的HCl與找溶質(zhì)7、常見(jiàn)圖像分析方法2）、二元弱酸物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化圖Na2CO3溶液中加入HCl7、常見(jiàn)圖像分析方法3）、沉淀滴定Ksp圖理論依據(jù)： 例：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) Ksp=c(Ag+) c(Cl-) 1、同類(lèi)型（AB）難溶電解質(zhì)， Ksp越大，溶解度越大2、Ksp只與溫度有