化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡單元測驗試卷

1、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡單元測驗試卷姓名 班級 座號 成績_第I卷（60分）一. 選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題意）1. 在2A + B = 3C + 4D的反應(yīng)中, 下列表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率最快的是( )A. V(A) = 0.5 B. V(B) = 0.3 C. V(C) = 1.0 D. V(D) = 1.1 2. 已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下： 起始濃度（） 2s末濃度（） 據(jù)此可推算出上述方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比是（ ）A. 9：3：4B. 3：1：2C. 2：1：3D. 3：2：13、下列說法中正確的是（ ）A.0.1mol/LHCl

2、和0.1mol/LH2SO4與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)速率相同B.大理石塊與大理石粉分別同鹽酸反應(yīng)速率相同C.在相同條件下分別與鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)速率相同D. 0.1mol/LHCl和0.1mol/LHNO3與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)，速率相同 4、跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的下列物質(zhì)：硫酸鈉固體水硫酸鉀溶液硝酸鉀溶液，下列可行的是（ ）A.只有B. C.D. 5H2(g)+I2(g)2HI(g) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),可逆反應(yīng)已達化學(xué)平衡,下列圖象中正確的是（ ） I2 I2 H2% H2轉(zhuǎn)P P T T A B C

3、 D6 在恒溫下的密閉容器中, 有可逆反應(yīng): 2NO + O2 2NO2 (正反應(yīng)為放熱反應(yīng)), 不能說明已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（ ）A. 正反應(yīng)生成 NO2 的速率和逆反應(yīng)生成 O2 的速率相等B. 反應(yīng)容器中壓強不隨時間的變化而變化C. 混合氣體顏色深淺保持不變D. 混合氣體的平均分子量不隨時間變化而變化7在一定的溫度下, 可逆反應(yīng): A2(g) + B2(g) 2AB(g) 達到平衡的標(biāo)志是( )A 容器中的總壓強不隨時間的變化而變化B 單位時間內(nèi)有 n mol A2 生成同時就有 n mol B2 生成C單位時間內(nèi)有 n mol A2 生成同時就有 2n mol AB 生成D單位時間內(nèi)有

4、 n mol B2 生成同時就有 2n mol AB 分解8一定條件下, 在2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 的化學(xué)平衡體系中, 各物質(zhì)的濃度分別為: SO2 = 2.0 mol/L, O2 = 0.8 mol/L, SO3 = 2.4 mol/L, 則氧氣的起始時的濃度可能是（ ）A. 0.82.4 mol/L B. 02 mol/L C. 00.8 mol/L D. 無法確定9一定溫度下某密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng): CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)), 當(dāng)達到平衡時測得容器中各物質(zhì)均為n mol, 現(xiàn)要使H2的平衡濃度增大一倍,

5、 其它條件不變時, 可以采取的措施為（ ）A. 再通入n mol的CO2和n mol H2 B. 再通入n mol的H2 (g)C. 縮小容器體積至原來體積的一半 D. 升高溫度10. 等物質(zhì)的量的SO2和O2混合, 在一定條件下發(fā)生反應(yīng), 達到平衡狀態(tài)時, SO2的轉(zhuǎn)化率為a%, O2的轉(zhuǎn)化率為b%, 則二者的關(guān)系為（ ） A. a% > b% B. a% < b% C. a% = b% D. 不能確定11恒溫條件下, 反應(yīng): aX(g) bY(g) + cZ(g) 達到平衡, 把容器體積壓縮到原來的一半, 且達到新平衡時, X的物質(zhì)的量濃度從0.1 mol/L增大到0.19 m

6、ol/L, 下列判斷正確的是( ) A. a > b + c B. a < b + c C. a = b + c D. a = b = c C%tT1,P2T1,P1T2,P212已知某可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g) xC(g) ，在密閉容器中進行，右圖表示反應(yīng)在不同時間t ，溫度T和壓強P與C在混合氣體中的百分含量（C%）的關(guān)系曲線，則( )AT1T2 ，P1P2 ，m+nx ，正反應(yīng)為放熱BT1T2 ，P1P2 ，m+nx ，正反應(yīng)為吸熱CT1T2 ，P1P2 ，m+nx ，正反應(yīng)為放熱DT1T2 ，P1P2 ，m+nx ，正反應(yīng)為吸熱13.在恒容密閉容器中進行合成氨反應(yīng):

7、N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) + Q, 溫度一定時, 若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增大到原來的2倍, 則產(chǎn)生的結(jié)果是( )A. 平衡不發(fā)生移動 B. 正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C. NH3的百分含量減小 D. 平衡向正反應(yīng)方向移動14對于mA（s）nB（g） pC（g）的可逆反應(yīng)，在一定溫度下C的百分含量與壓強的關(guān)系如圖所示，則下列判斷正確的是 C%Am+np Bnp x Cx點的狀態(tài)是v正v逆 y Dy點的狀態(tài)是v正v逆 P15某溫度下, 反應(yīng): H2(g) + I2(g) 2HI(g) （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）, 在一帶有活塞的密閉容器中達到平衡狀態(tài), 下列說法中不正確的是

8、（ ）A. 恒溫條件下壓縮體積, 平衡不移動, 但是混合氣體顏色加深B. 恒容條件下迅速充入HI氣體, 開始時正反應(yīng)速率不變C. 恒容條件下升高溫度, 正反應(yīng)速率減小D. 恒容條件下充入H2, I2(g)的百分含量(即質(zhì)量分數(shù))降低16下列事實中,不能用勒夏特列原理來解釋的是（ ） A.增加氧氣的量有利于氨氧化反應(yīng) B.向氯水中加食鹽不利于氯氣的溶解 C.500左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng) D.高壓條件有利于合成氨反應(yīng)17.容積為1L的固定的密閉容器中充入2mol NH3，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：達到平衡時c(N2)為0.9mol/L，若維持原溫度和體積不變，按下列物質(zhì)的量加入起始物質(zhì)，達到

9、平衡時，容器內(nèi)c(N2)不能維持0.9mol/L的是（ ）A. 1molN2+3molH2 B.0.5molN2+1.5molH2+1molNH3 C. 2molN2+3molH2 D. 0.2molNH3+0.9molN2+2.7molH218.反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2 Z(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))在不同溫度（T）、不同壓強（P1>P2）下，達到平衡時，混合氣體中Z的體積分數(shù)隨溫度變化的曲線應(yīng)為下圖中的（ ） Z% Z% Z% Z% P1 P2 P2 P1 P2 P1 P1 P2 T T T T (A) (B) (C) (D) 19在密閉容器中,對于反應(yīng)N2+3H22NH3(氣),

10、N2、H2起始分別為10mol、30mol,達平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為25%,若從NH3開始反應(yīng),在相同條件下,欲使平衡時各成分的體積分數(shù)與前者相同,則起始時NH3的物質(zhì)的量及NH3的轉(zhuǎn)化率為（ ）A.15mol;25% B.20mol;50% C.20mol;75% D.40mol;80%20某溫度下, 將3mol A和2mol B充入一密閉容器中, 發(fā)生下列反應(yīng): aA(氣) + B(氣) C(氣) + D(氣), 5分鐘后達到平衡狀態(tài), 已知一定溫度下, 各物質(zhì)的平衡濃度符合下列關(guān)系: AaB=CD, 若在溫度不變的條件下, 將上述容器的體積擴大為原來的10倍, 發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化,

11、則B的轉(zhuǎn)化率為: A. 60% B. 40% C. 24% D. 4%第II卷（40分）題號12345678910答案題號11121314151617181920答案二. 填空題：21（6分）在 2 L的密閉容器中, 充入 1 mol N2 和 3 mol H2, 在一定的條件下反應(yīng), 2 分鐘后達到平衡狀態(tài), 相同溫度下, 測得平衡時混合氣體的壓強比反應(yīng)前混合氣體的壓強減小了 1/10, 填寫下列空白:(1) 平衡時混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量比為 _(2) N2 的轉(zhuǎn)化率為 _(3) 2分鐘內(nèi), NH3 的平均反應(yīng)速率為 _22（6分）在某溫度下,于固定容積的密閉容器中進行下列反應(yīng): 2S

12、O2(g)+O2(g)2SO3(g) 起始:SO2=3mol/L,O2=2mol/L,達平衡時,80%的SO2轉(zhuǎn)化為SO3,這時 SO2= mol/L,O2= mol/LSO3=mol/L.容器內(nèi)的壓強等于反應(yīng)前的倍 .如果溫度不變,向上述平衡體系中通入氦氣,容器內(nèi)的壓強 ,平衡 移動.23（10分）回答下列有關(guān)問題:(1) 反應(yīng): 2A(g) B(g) + xC(g), 在一定的條件下達到平衡狀態(tài), 密閉容器中的壓強增大P%, 測得A的轉(zhuǎn)化率為 P%, 則x 的值為 _.(2) 在容積相同的兩密閉容器A和B中, 保持溫度為 423K, 同時向A和B中分別加入 a mol 和 b mol 的H

13、I(a > b), 待反應(yīng): 2HI(氣) H2(氣) + I2(氣)達到平衡后, 用 “ > < 或 =” 回答下列問題: 從反應(yīng)開始到達到平衡所需要時間: tA _ tB 平衡時的碘的濃度: HI的平衡分解百分率為: 24(4分)已知：重鉻酸根離子（Cr2O72）是橙紅色的，鉻酸根離子（CrO42-）是黃色的，重鉻酸鉀溶于水發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72H2O 2CrO422H，溶液為橙黃色，向溶液中滴加少量稀硫酸，溶液呈_色，向溶液中滴中少量KOH稀溶液，則溶液呈_色。25（6分）在一固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(g) + B(g) xC(g),達到平衡后，C的體積分數(shù)為40%。若維持容器體積和溫度不變，按0.4molA