元素周期表學(xué)案

1、元素周期表學(xué)案安徽省特級(jí)教師 楊明生一、元素周期表的結(jié)構(gòu)通常把 的各種元素按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成行，再把不同行中原子 的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成列，所形成的圖表就叫做元素周期表。1、周期具有相同電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一行，叫做周期。比較元素周期表的行，分析所排各行元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。每一周期都是從 開始鹵素結(jié)束于 (第一與第七周期例外 )；周期序數(shù)= =元素周期表的行序數(shù)。元素周期表有7行，共有7個(gè)周期；每一周期，從左向右，原子的最外層電子數(shù)從 (第一與第七周期例外 )，元素原子半徑 ；元素主要化合價(jià)從 ，元素的金屬性漸弱，非金屬性漸強(qiáng)。第一、二、三

2、周期，分別所排元素?cái)?shù)為 2、8、8，叫做 ；第四、五、六周期，所排元素?cái)?shù)分別為18、18、32，叫做 ；第七周期，排滿可以排 種元素，現(xiàn)未排滿，叫做 。如果隨著大量的新元素被發(fā)現(xiàn)，元素周期表將發(fā)展到第八周期，則第八周期最多可排 種元素。鑭系元素 57La71Lu 15種元素 屬于 周期元素；錒系元素 89Ac103Lr 15種元素 屬于 周期元素。2、族比較元素周期表的列，分析同一列（重點(diǎn)比較鹵族元素及堿金屬元素）中各元素原子最外層電子數(shù)。元素周期表共有 列，除8、9、10三列為一族外，其余15列各為一族；由長(zhǎng)、短周期共同組成的族，叫做 ，用A表示；完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族，叫做 ，用B表示，

3、并用羅馬數(shù)字（A、A、A、A、A、A、A）表示族序號(hào)； 所在的列為零族，計(jì)作“0”；填寫下表：族類AB0族數(shù)列序號(hào)1、2、13、14、15、16、173、4、5、6、7、11、128、9、1018族序號(hào)我們把B族到B族共10列通稱為 元素，包括族和七個(gè)副族，是從左邊主族向右邊主族過渡的元素。如果將來發(fā)現(xiàn)了119號(hào)元素，請(qǐng)你推測(cè)它所在周期表中的位置： 周期， 族。元素原子結(jié)構(gòu)與元素在元素周期表中位置有關(guān)，由于原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，因此，元素性質(zhì)與元素在元素周期表中位置有著十分密切的關(guān)系。二、元素性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系 元素在周期表中位置 原子結(jié)構(gòu)主要化合價(jià)、元素性質(zhì)（元素金屬性、非金屬

4、性及其強(qiáng)弱等）1、元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系同一周期，從左向右，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸變小，最外層電子數(shù)逐漸增多，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，元素 逐漸減弱，元素 逐漸增強(qiáng)；同一主族，從上到下，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，元素 逐漸增強(qiáng)，元素 逐漸減弱； 非金屬性逐漸增強(qiáng) 周期金 1屬 B 非金屬區(qū) 非 2性 Al Si 金 3逐 Ge As 屬 4 漸 Sb Te 性 5 增 金屬區(qū) Po At 增 6 強(qiáng) 強(qiáng) 7 金屬性逐漸增強(qiáng)主族 AA A A A A A從以上圖表不難看出：位于齒狀線右上區(qū)的元

5、素為 元素，位于齒狀線左下區(qū)元素為 元素；位于齒狀線兩側(cè)元素為往往表現(xiàn)一定的 ，又表現(xiàn)一定的 ,是尋找 的區(qū)域；根據(jù)推測(cè)，元素周期表中穩(wěn)定存在的元素中，金屬性最強(qiáng)的元素為 ，非金屬最強(qiáng)的元素為 。2、元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系元素化合價(jià)與原子電子層結(jié)構(gòu)關(guān)系密切，通常把最外層電子稱為 。具體關(guān)系：主族元素 = 等于它所在主族的 = （價(jià)電子數(shù)）=原子所能失去或偏移的電子數(shù)；元素的 與 絕對(duì)值之和等于8。三、核素 同位素1、同位素的概念質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子間，互稱 ；填表：原子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)名稱俗名氕普氫氘重氫氚超重氫同一元素的各種核素，雖然質(zhì)量數(shù)不同，但它們的 基本

6、相同；在天然存在的各種元素里，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種核素所占的原子個(gè)數(shù)百分比是不變的。Cl、Cl，H、H、H，屬于 種原子， 種元素，構(gòu)成 種分子，組成 種物質(zhì)。2、元素相對(duì)原子質(zhì)量的求法氫元素的相對(duì)原子質(zhì)量是根據(jù)、的相對(duì)原子質(zhì)量和它們的原子個(gè)數(shù)百分比進(jìn)行算術(shù)平均計(jì)算出來的，由各同位素原子的質(zhì)量數(shù)進(jìn)行算術(shù)平均所得的數(shù)值，通常被稱為元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量。請(qǐng)?zhí)羁眨涸釉觽€(gè)數(shù)百分比（%）相對(duì)質(zhì)量元素相對(duì)原子質(zhì)量元素近似相對(duì)原子質(zhì)量Cl75.7734.969Cl24.2336.966四、元素周期律和元素周期表的意義1869年， 發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制了第一張 。元素周期表是學(xué)習(xí)與研究 的一

7、種重要工具。元素周期律與周期表可以指導(dǎo) ，用于制造農(nóng)藥的元素一般位于元素周期表的非金屬區(qū)，如， 等元素，用于制造催化劑及耐高溫、耐腐蝕的合金材料的元素，一般為 元素。學(xué)案答案：一、周期表的結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同 最外層電子數(shù)相同1、周期堿金屬元素 稀有氣體元素 電子層數(shù) 1遞增到8 從大到小 +1+7，411短周期 長(zhǎng)周期 32 不完全周期 50 第六 第七2、族 18 主族 副族 稀有氣體元素 7 7 1 1 A、A、A、A、A、A、A B、B、B、B、B、B、B 0過渡元素 第八 A二、元素性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系 1、元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系金屬性 非金屬性 金屬性 非金屬性 非金屬元素 金屬元素 金屬性 非金屬性 半導(dǎo)體材料 Cs F2、元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系最高正化合價(jià) 族序數(shù) 最外層電子數(shù) 負(fù)化合價(jià) 最高