4課時 化學(xué)用語與常用計量練習(xí)題(三)

1、高三化學(xué)第1階段復(fù)習(xí)80課時導(dǎo)學(xué)案課時4 化學(xué)用語與常用計量（三）一、知識回顧與記憶（一）、質(zhì)量守恒定律1內(nèi)容 2實質(zhì) （二）.化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子?；瘜W(xué)方程式的書寫必須-1.要尊重事實（且依據(jù)化學(xué)原理寫出）、要遵守質(zhì)量守恒定律（即要配平）。2.注明反應(yīng)發(fā)生的條件。（點燃、加熱、高溫、高壓、催化劑還應(yīng)有溶液濃度濃稀等）3. 符號： “=”“ ”“”“”“”“ ”的使用要符合實際。 （三）化學(xué)方程式表示的定量關(guān)系 2KMnO4 + 16HCl(濃)=2KCl + 2 MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 2mol 15mol 149g 5x22.4L 1. 化學(xué)方程式可以表

2、示質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積等定量關(guān)系。2. 化學(xué)方程式還可表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)、熱化學(xué)反應(yīng)中焓變、破舊鍵立新鍵數(shù)等與反應(yīng)物及生成物消耗量、生成量之間的定量關(guān)系。 遵守原則是：上下單位一致，左右單位相當(dāng)。【課內(nèi)練習(xí)】1（08上海卷）小蘇打、胃舒、平達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。(1）小蘇打片每片含0.5gNaHCO3，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H是_mol。 (2）胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸時，6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平_片。 (3）達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽。取該堿式鹽3.01g，加入2.0mol·L1鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42.5mL時，

3、開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0mL時正好反應(yīng)完全，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比。 2為減少溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計反應(yīng)：CO2+4H2CH4+2H2O以減小空氣中CO2。若有1mol CH4生成，則有 mol鍵和 mol鍵斷裂。3實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。若有870g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量是多少？產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)況下的體積為多少升?反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目?二、方法掌握與訓(xùn)練 利用化學(xué)方程式所體現(xiàn)的定量關(guān)系進(jìn)行相關(guān)計算的方法【方法精要】計算依據(jù)：化學(xué)方程式體現(xiàn)的定量關(guān)系幾乎涵蓋了其反應(yīng)物質(zhì)性質(zhì)中所隱涵所有化學(xué)知識概念中有關(guān)“量”的因素。它

4、包括： (1).守恒觀：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量、原子、電荷、得失電子（氧化還原）、能量守恒。 (2).化學(xué)原理：氧化還原反應(yīng)知識、熱化學(xué)、物構(gòu)中化學(xué)鍵的破裂與形成等。我們就能利用其“量”的因子進(jìn)行相關(guān)的定量計算?！菊n內(nèi)練習(xí)】4.為了預(yù)防碘缺乏病，國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有4050毫克的碘酸鉀。為檢驗?zāi)撤N食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同學(xué)取食鹽樣品428克，設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀。將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，再用0.030mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去18.00mL時藍(lán)色剛好褪去。試通過計算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品。有關(guān)反應(yīng)如下： IO35I6 H3I23H2O

5、 I22S2O322IS4O62三、能力提升與練習(xí)新情景下信息型化學(xué)方程式的書寫能力(出現(xiàn)在我省高考23、24、25)即為應(yīng)用化學(xué)原理對化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的理解能力（新課程高考必備！）近幾年,在高考中有關(guān)化學(xué)方程式的書寫要求越來越高,從以往的直接默寫,發(fā)展到利用已學(xué)原理,書寫陌生化學(xué)方程式。在信息型化學(xué)方程式書寫的考查中，有很多定量的信息，其焦點對準(zhǔn)了“給定物質(zhì)的量、量比關(guān)系或電子轉(zhuǎn)移的數(shù)量”等，是定性與定量思想的綜合體?！纠}】（08北京卷）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣進(jìn)行下列實驗(部分產(chǎn)物略去)： (1)Z為一種或兩種氣體：若Z只為一種氣體，試劑a為飽和N

6、aHCO3溶液，則反應(yīng)中能同時生成兩種氣體的化學(xué)方程式是_。 (2)取Y中的溶液，調(diào)節(jié)pH約為7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2molI時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是_。【能力解析】根據(jù)題給物質(zhì)，包括Fe2O3，F(xiàn)e，CuO，C，Al，根據(jù)(1)中現(xiàn)象，可知不含Al，Y為亞鐵鹽溶液，固體為Cu和Fe；Z為一種氣體時，濃酸為硫酸，其：C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O，通過碳酸氫鈉后，氣體只有CO2，向Y中通入過量氯氣，生成的FeCl3逐漸與鐵粉和銅粉反應(yīng)生成CuCl2和FeCl3，溶液陽離子為Cu2，F(xiàn)e3和H；氯化亞鐵溶液中加淀粉碘化鉀和

7、H2O2時，其反應(yīng)為:2Fe23H2O24I=2Fe(OH)32I2；高三復(fù)習(xí)化學(xué)方程式書寫的教學(xué)中不僅要培養(yǎng)學(xué)生定性的分析反應(yīng)物與生成物的種類，還要定量分析各物質(zhì)問反應(yīng)的量的關(guān)系，有多種變價元素化合物可能生成的反應(yīng)，必須借助物質(zhì)間量的關(guān)系或電子轉(zhuǎn)移數(shù)目確定產(chǎn)物。 【課內(nèi)練習(xí)】5。（2008山東）黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。冶煉銅的反應(yīng)為： (1)上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是_（填代號）。a.高空排放 b.用于制備硫酸 c.用純堿溶液吸收制Na2SO3 d.用濃硫酸吸收(2)過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將I

8、-氧化為I2 ：通過改變反應(yīng)途徑Fe3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3+對上述反應(yīng)催化的過程。_ _、_ （不必配平）(3)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制備Fe2O3。方法為用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。據(jù)以上信息回答下列問題：a.除去Al3+的離子方程式是_ _。b.選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水。所選試劑為_。證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為_ _。課后達(dá)標(biāo)練習(xí)

9、1.在Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3的濃度(mol/L)為( ) A B C D2經(jīng)測定，H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱，它在堿性溶液中極不穩(wěn)定，易分解生成H2O和O2；若Na2O2中通入干燥CO2氣體，Na2O2與CO2并不反應(yīng)。（1）寫出H2O2在溶液中的電離方程式 ；（2）用化學(xué)方程式表示Na2O2與潮濕的CO2氣體反應(yīng)的過程 。3（2011.3廈門質(zhì)檢）利用染化廠的廢料鐵泥（主要成分是Fe2O2、FeO和鐵）制備可用于隱形飛機(jī)涂層的納米四氧化三鐵

10、的生產(chǎn)流程為：（1）過程主要反應(yīng)的離子方程式為 。（2）物質(zhì)D的主要產(chǎn)物中鐵、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為56：1：32，則過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。4鈦具有神奇的性能，金紅石（TiO2）是地殼中含鈦礦石之一，目前生產(chǎn)鈦的方法是：第一步：金紅石與碳粉混合在高溫下通人Cl2制得TiCl4和一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦。寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 由上述所得產(chǎn)物如何獲取金鈦 ，寫出該過程中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的方程式 。高考原題實戰(zhàn)1（2011北京高考9）下列與處理方法對應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是A用NaS去除廢水中的Hg2：H

11、g2S2=HgSB用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CONOCNO2C向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H D用高溫催化氧化法去除烴類廢氣（CxHy）：2.（2010天津卷5）下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO + 6H+

12、 + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 3.（2011廣東理綜32）由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用鋼材鍍鋁。工藝流程如下：（注：NaCl熔點為801；AlCl3在181升華）（1）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)的化學(xué)方程式為 和 （2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有 ；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 （3）在用廢堿液處理A的過程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 4. （20

13、07江蘇卷）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。2006年我國粗鋼產(chǎn)量突破4億噸，居世界首位。某中學(xué)社會實踐活動小組利用假期對當(dāng)?shù)劁撹F廠進(jìn)行了調(diào)研，對從礦石開始到鋼鐵產(chǎn)出的工藝流程有了全面的感性認(rèn)識。請您對社會實踐活動小組感興趣的問題進(jìn)行計算：（1）將6.62g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應(yīng)），過濾，然后在濾液中加過量的中NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe2O3?，F(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過程中鐵元素?fù)p失4，計算每生產(chǎn)1.00t生鐵（含鐵96），至少需要這種鐵礦石多少噸?（保留兩位小數(shù)）（2）取某鋼樣粉末28.12g（假設(shè)只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO2氣體224Ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。計算