酸堿中和滴定學(xué)案導(dǎo)學(xué)案

1、酸堿中和滴定考綱解讀：掌握酸堿中和滴定的儀器、原理、操作及誤差分析，并遷移應(yīng)用于其他滴定學(xué)案導(dǎo)學(xué)：酸堿中和滴定：用已知物質(zhì)的量濃度的酸（堿）來測(cè)定求知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法。一、酸堿中和滴定的原理：1?原理：當(dāng)酸堿恰好中和時(shí)n （OH -） =n （H +）n酸c酸V酸=n堿c堿V堿我們常把已知濃度的酸酸（或堿）稱為標(biāo)準(zhǔn)溶液，將未知濃度的堿（或酸）稱待測(cè)溶液，則酸堿恰好中和時(shí):若為一元酸與一元堿則上式可簡(jiǎn)化為：5測(cè)=2?中和滴定的關(guān)鍵問題：準(zhǔn)確測(cè)出參加反應(yīng)的酸和堿溶液的體積準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全3.指示劑的選擇：研究酸堿中和反應(yīng)過程中溶液PH變化消耗NaOH溶液的體積溶液PH

2、0mL118.00 mL2.319. 80 mL3.319.98 mL4.320.00 mL720.02 mL9.720.20 mL10.722.00 mL11.7140.00 mL12.6V<NaOH)畫出溶'液PH隨后加入NaOH溶液的變化圖PH的突變叫酸堿中和滴定的突躍范圍我們把酸堿恰好中和的最后一滴酸或堿引起溶液例：用 O.lmol/LNaOH 溶液滴定 20mL0.1mol/L 鹽酸 指示劑的選擇是根據(jù)突躍范圍 若用強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸突躍范圍：4.3-9.7甲基橙 ( 3.1 4.4 )從色變?yōu)?色時(shí)說明達(dá)到了滴定終點(diǎn)酚醐(8.2 10.)從 色變?yōu)?色時(shí)說明達(dá)到了滴定終點(diǎn)注

3、意：酸堿中和滴定不選石蕊作指示滴定終點(diǎn)，因其PH 變色范圍寬，顏色不易覺察，誤差超過了酸堿中和滴定允許的誤差。 若用強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿 突躍范圍： 9.7 4.3甲基橙 (3.1 4.4)從色變?yōu)?色時(shí)說明達(dá)到了滴定終點(diǎn)酚醐(8.2 10.)從 色變?yōu)?色時(shí)說明達(dá)到了滴定終點(diǎn) 若用強(qiáng)酸滴定弱堿：如用鹽酸滴定氨水思考：如用鹽酸滴定氨水你選擇甲基橙還是酚酞作指示劑，為什么？ 若用強(qiáng)堿滴定弱酸思考：如用氫氧鈉滴定醋酸你選擇甲基橙還是酚酞作指示劑，為什么？二、酸堿中和滴定操作1. 酸堿中和滴定儀器： 試劑： 滴定管 構(gòu)造：滴定管是一種具有精確刻度、 內(nèi)徑均勻的細(xì)長(zhǎng)玻璃管。常有25.00mL 和 50.00m

4、L兩種規(guī)格。酸式滴定管：下端是用于控制液體流量的 。 故酸式滴定管不能用來盛堿式滴定管：下端是一段橡皮管，橡皮管內(nèi)有一個(gè)比橡皮管的內(nèi)徑稍大的玻璃小球，橡皮管下端連一個(gè)尖嘴玻璃管，通過 為控制液體流量。 故堿式滴定管不能用來盛。 刻度：零刻度在，滿刻度在 ，滿刻度以下無刻度。1ml分為10格，每小格是0.1ml ,故可精讀到 ml,估讀到 ml。問題:若為25mL 滴定管,按照裝液體的正確方法將溶液裝至零刻度， 將溶液全部放出，體積( 填大于、小于、等于 )25mL? 用途： , 2. 滴定前準(zhǔn)備儀器的洗滌三洗 : 、 、 三次 : T T 洗凈的標(biāo)志： 查漏酸式滴定管：堿式滴定管：潤(rùn)洗：在加入

5、酸堿反應(yīng)液之前，潔凈的酸式滴定管和堿式滴定管還分別用所可盛裝的酸或堿溶液潤(rùn)洗方法：從滴定管上口加入35mL所要盛裝的酸或堿溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液 體潤(rùn)洗全部滴定管內(nèi)壁，然后一手控制活塞（酸式滴定管輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，堿式滴定管輕輕擠壓小球），裝反應(yīng)液：分別將酸堿反應(yīng)液加入到酸式滴定管和堿式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“ 0”以上23cm處，并將滴定管垂直固定在滴定管夾上，在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞或輕擠小球使 ,并使液面處于某一刻度排氣泡的方法：酸式滴定管： 堿式滴定管：使尖嘴向上，并捏住小球后上部的橡皮管，使溶液流出的同時(shí)使氣泡排出調(diào)節(jié)起始讀數(shù)：準(zhǔn)確讀取讀數(shù)并記錄。讀數(shù)時(shí)的注意事項(xiàng)：往錐

6、形瓶中加入一定體積的待測(cè)液注意：錐形瓶只能用 洗，一定 用待測(cè)液潤(rùn)洗，否則結(jié)果會(huì)偏高，錐形瓶取液時(shí)要用 ,不能用 。向錐形瓶滴加 滴指示劑，開始滴定。注意：指示劑用量不能過多，因指示劑本身也具有弱酸性或弱堿性，會(huì)使滴定中耗標(biāo)準(zhǔn)液量增大或減小，造成滴定誤差。3?滴定過程中的注意事項(xiàng)：在鐵架臺(tái)的底座上放 ,作用是 拿錐形瓶時(shí)，右手前三指拿住瓶頸，邊滴邊搖動(dòng)，以順時(shí)針圓周運(yùn)動(dòng)，瓶口不能碰一 ,瓶底不能碰。使用：酸式滴定管：用左手控制活塞，拇指在管前，食、中指在管后，三指平行輕拿活塞柄，無名指及小指彎向手心，輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，不要反食指和中指伸直，防止產(chǎn)生將活塞拉出的力，操作輕緩，自然。堿式滴定管：左手拇

7、指在前，食指在后，拿住橡皮管中玻璃球的稍上部位擠壓時(shí)，不能按玻璃球以下部位,否則放開手進(jìn)，空氣將進(jìn)入管中形成氣泡。滴定過程中禁止手 ，眼睛要 禁止看 滴加速度：開始時(shí)可稍快，讓標(biāo)準(zhǔn)溶液一滴一滴 滴下，但 成線。終點(diǎn)時(shí)，要慢慢地滴加，甚至一滴一搖。滴定終點(diǎn)的判斷： 最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生改變且 指示劑變色后 滴定結(jié)束時(shí)讀數(shù)并記錄（讀數(shù)注意事項(xiàng)同上）滴定應(yīng)重復(fù)三次，最后求三次滴定結(jié)果的平均值計(jì)算：滴定操作可概括為五句話：右手持瓶頸，左手把管控，二目緊盯錐形瓶，變色30 秒，滴定才算終三、酸堿中和滴定的誤差分析：理論依據(jù)： 實(shí)例：滴定過程中以下操作會(huì)使滴定結(jié)果偏高還是偏低？ 用滴定管滴定時(shí)）讀

8、數(shù)）開始時(shí)仰視，終點(diǎn)視線與凹液面最低處相） 用蒸餾水洗滴定管后，沒有用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗 2 3 次（ 若用滴定管滴定前尖嘴處有氣泡末排出，滴定過程中氣泡消失（ 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液（ 滴定過程中，標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外，或盛標(biāo)準(zhǔn)液滴定管漏液（ 開始時(shí)仰視，終點(diǎn)視線與凹液面最低處相切（ 開始時(shí)俯視，終點(diǎn)視線與凹液面最低處相切（ 結(jié)束時(shí)仰視，開始視線與凹液面最低處相切（ 結(jié)束時(shí)俯視，開始視線與凹液面最低處相切（ 滴定結(jié)束后，立即讀數(shù)（用滴定管取待測(cè)液時(shí)讀數(shù)切（ 結(jié)束時(shí)俯視，開始視線與凹液面最低處相切（錐形瓶： 錐形瓶用蒸餾水洗后，又用待測(cè)液洗（ ） 錐形瓶用蒸餾水洗后末干燥（） 在

9、滴定過程中有標(biāo)準(zhǔn)液粘在錐形瓶?jī)?nèi)壁，又未用蒸餾水沖下（ 標(biāo)準(zhǔn)液滴入錐形瓶后未搖勻，出現(xiàn)局部變色或剛變色未等待半分鐘觀察變色是否穩(wěn)定就停止滴定，造成滴定未達(dá)終點(diǎn)，測(cè)定結(jié)果待測(cè)液濃度（ ） 用強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿時(shí)，堿液移入錐形瓶中，加入10ml 蒸餾水再滴定（）指示劑： 滴定終止一分鐘后，溶液又呈現(xiàn)出滴定前的顏色（ 當(dāng)指示劑變色后若反加一滴待測(cè)液，而溶液未恢復(fù)滴定前的顏色（ 由于待測(cè)液中混有雜質(zhì)而引起的誤差練習(xí)：用已知濃度的鹽酸來測(cè)定碳酸鈉溶液的濃度，若配制碳酸鈉溶液時(shí)所用碳酸鈉固體中含有下列雜質(zhì)。會(huì)引起所測(cè)結(jié)果比實(shí)際濃度偏高還是偏低？NaOH （ NaCI （ NaHCO ?（ K2CO3 （）練習(xí)：1

10、?下面一段關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)敘述：取25ml未知濃度的鹽酸，a.放入錐形瓶中，此瓶需事先用蒸儲(chǔ)水洗凈,b.并經(jīng)該待測(cè)液洗過，c.加入幾滴酚醐作指示劑，d.取一支酸式滴定管，經(jīng)蒸儲(chǔ)水冼凈后，e.往其中注入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉7§液，進(jìn)行滴定,f. 一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無色變成淺紅色，即停止滴定，記下數(shù)據(jù)。文中用橫線標(biāo)明的操作中，有錯(cuò)誤的是：（）A.bdef B.bdeC.bdef D.def2、用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L鹽酸，如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的體積約為0.05mL ）,繼續(xù)加水到50mL ,所得溶液的pH是（）A. 4B. 7.2C. 1

11、0 D . 11.33.有三瓶體積相等、濃度都是1 mol L的HCI溶液,將加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在中加入少量 CH3COONa固體（加入后溶液仍呈強(qiáng)酸性），不作改變，然后以酚 醐作指示劑, 用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液的體積是（）D .二二A .二B .'C.二4?用中和滴定法測(cè)定某燒堿的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列有關(guān)問題。I、配制待測(cè)液：將4.10g含有少量中性雜質(zhì) （不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制成 250mL待測(cè)液溶 液。II、某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)的0. 20 mol - L的HCI溶液滴定待測(cè)的NaOH溶液，具實(shí)驗(yàn)操作如下：A ?用堿式滴定管取待測(cè)的 Na

12、O溶液放入錐形瓶中，滴加 2滴酚醐指示劑B .用待測(cè)的NaO溶液潤(rùn)洗堿式滴定管C ?把滴定管用蒸儲(chǔ)水洗干凈D ?取下酸式滴定管，用標(biāo)準(zhǔn)的HCI溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)的 HCI溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2? 3 cm處，再把酸式滴定管固定好調(diào)節(jié)液面，并記錄液面刻度。E?檢查滴定管是否漏水，并分別固定在滴定管夾上F ?另取錐形瓶，再重復(fù)滴定操作G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴定邊搖動(dòng)錐形瓶，直至達(dá)到滴定終點(diǎn)，記下滴定管液 面所在的刻度。根據(jù)上述滴定操作完成下列空白：（1） 滴定操作的正確順序是（用字母填空）ETTTTT o（2） 在G操作中如何確定終點(diǎn) ？ 。（3） D步操作中液面

13、應(yīng)調(diào)節(jié)到 ，尖嘴部分應(yīng)根據(jù)下表實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)，計(jì)算燒堿的純度是 .滴定次數(shù)待測(cè)液體積（ml）所消耗HCI標(biāo)準(zhǔn)液的體積（ml）滴定前的刻度 （ml）滴定后的刻度（ml）110.000.5020.48210.001.0024.20310.004.0024.02對(duì)幾種假定情況的討論待測(cè)液濃度：（填無影響、偏高、偏低）酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)HCI溶液的潤(rùn)洗，待測(cè)的NaOH溶液的濃度的測(cè)定值 在D操作中尖嘴部分若滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，待測(cè)的NaOH溶液濃度的測(cè)定值會(huì);若用蒸儲(chǔ)水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定的結(jié)果 讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果 。5.實(shí)驗(yàn)室步驟I稱取樣品1.500 g o

14、步驟II將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟”移取25. 00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20 %勺中性甲醛 溶液，搖勻、靜 置5 min后，加入12滴酚醐試液，用 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上 述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟III填空： 堿式滴定管用蒸儲(chǔ)水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液白體積一(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察 (A)滴定管內(nèi)液面的變化(B)

15、錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化 滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚醐指示劑由 色變成 色。滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20(2)滴定結(jié)果如下表所示：若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010 mol ? L 口，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。6?取相同體積(0.025L )的兩份0.01mol/LNaOH溶液，把其中一份放在空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH (填填大、減小或不變)，其原因是 用已知濃度的硫酸溶液中和上述兩份溶液，其中第一份(在空氣中放置一段時(shí)間)所消耗硫酸溶液的體積為V(A),另一份消耗

16、硫酸溶液的體積V ( B),貝(1 )以甲基橙為指示劑時(shí)，V (A )和丫 ( B)的關(guān)系是： ;(2 )以酚醐為指示劑時(shí)，V( A)V( B)的關(guān)系是： 。附：氧化還原滴定 稱取Wg草酸晶體配成lOO.OOmL水溶液；取25.00mL所配的草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸后，用濃度為amol/L的高鎰酸鉀溶液滴定。 所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO 4+5H2c2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO 2 f +2MnSQ+8H 2O反應(yīng)后生成的 MnSO4在水溶液中基本無色。試回答下列問題：為保證實(shí)驗(yàn)的精確度，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)從下列儀器中選取的儀器是 a.托盤天平(含祛碼、鐐子)；b.50mL酸式

17、滴定管；c.lOOmL量筒；d.lOOmL容量瓶;e.燒杯；f.膠頭滴管；g.錐形瓶；h.玻璃棒；i.藥匙實(shí)驗(yàn)滴定時(shí)， KMnO 4 溶液應(yīng)裝在 式滴定管中；在滴定過程中，右手應(yīng) ,左手應(yīng) ,眼睛注視，達(dá)至 y 滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是 ；若滴定過程中用少量蒸儲(chǔ)水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁再繼續(xù)滴定，則所測(cè)得的x值（填偏大”偏小”或無影響”；x 值為 。GHQ ） 具有較強(qiáng)的還原性，放置在12 溶液進(jìn)行滴若滴定過程中共用去amol/L KMnO 4溶液 VmL ，所配制的草酸溶液物質(zhì)的量濃度為 ，由此可計(jì)算出草酸晶體結(jié)晶水的2.（ 2004 年廣東卷） （8分）維生素 C （又名抗壞血酸，分子式為 空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知濃度的定。