高二化學知識梳理課件：112中和反應反應熱的測定（人教版選修4）_第1頁
高二化學知識梳理課件：112中和反應反應熱的測定（人教版選修4）_第2頁
高二化學知識梳理課件：112中和反應反應熱的測定（人教版選修4）_第3頁
高二化學知識梳理課件：112中和反應反應熱的測定（人教版選修4）_第4頁
高二化學知識梳理課件：112中和反應反應熱的測定（人教版選修4）_第5頁
已閱讀5頁，還剩36頁未讀， 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權，請進行舉報或認領

文檔簡介

1、 第2課時中和反應反應熱的測定 1.了解中和反應的反應熱(中和熱)的概念及應用。 2通過中和反應反應熱的測定，初步學習測定化學反應反應熱的實驗方法。 3能正確分析測定反應熱時的誤差產(chǎn)生的原因，并能采取適當措施減小誤差。 1中和反應 中和反應即酸和堿相互作用生成鹽和水的反應，其實質是酸電離產(chǎn)生的 和堿電離產(chǎn)生的 結合生成難電離的水。強酸、強堿之間的中和反應一般都可用離子方程式HOH=H2O表示。HOH 2中和熱 (1)概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成 mol H2O時的反應熱(即所放出的熱量)。 (2)表示方法：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol。 1 中和熱與

2、中和反應的反應熱辨析 (1)中和熱指中和反應每生成1 mol H2O時的反應熱，與強酸、強堿的類別無關。任何中和反應的中和熱都相同。但是不同的中和反應，其反應熱可能不同。 (2)有弱酸或弱堿參加的中和反應，其中和熱的數(shù)值都小于57.3，這是因為反應時弱酸或弱堿發(fā)生電離需要吸收熱量。 1含1 mol Ba(OH)2的稀溶液與足量鹽酸反應，放出熱量114.6 kJ。下列熱化學方程式中，正確的是(雙選)() ABa(OH)2(aq)2HCl(aq)=BaCl2(aq)2H2O(l) H114.6 kJ/mol BBa(OH)2(aq)2HCl(aq)=BaCl2(aq)2H2O(l) H114.6 kJ/mol 解析：解答本題首先要明確熱化學方程式中的化學計量數(shù)為各物質的物質的量，可以為整數(shù)，也可以為分數(shù)，然后根據(jù)生成一定量水所放出的熱量進行分析和計算。 1 mol Ba(OH)2與足量稀鹽酸反應生成2 mol H2O，共放出熱量114.6 kJ，則生成1 mol H2O放出熱量57.3 kJ，放熱反應HQ257.3 CQ1Q257.3 D無法確定 解析：硝酸是強電解質，完全電離生成H，故Q257.3。而醋酸是弱酸，電離成H過程中吸收熱量，故Q157.3?？傮w關系：Q1”“H。 答案：(1)上下攪動(或

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論