專題7第3講化學平衡移動

1、 2015屆高三化學一輪復習教學案專題7 化學速率與化學平衡第3講化學平衡的移動考綱要求 1.理解濃度、溫度、壓強、催化劑等對化學平衡影響的一般規(guī)律。2.了解化學平衡的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用?？键c一化學平衡的移動1概念可逆反應達到平衡狀態(tài)以后，若反應條件(如溫度、壓強、濃度等)發(fā)生了變化，平衡混合物中各組分的濃度也會隨之改變，從而在一段時間后達到新的平衡狀態(tài)。這種由原平衡狀態(tài)向新平衡狀態(tài)的變化過程，叫做化學平衡的移動。2過程3化學平衡移動與化學反應速率的關系(1)v正>v逆：平衡向 移動。(2)v正v逆：反應達到平衡狀態(tài)， 平衡移動。(3)v正<v逆：平衡向 移

2、動。4影響化學平衡的外界因素(1)影響化學平衡的因素若其他條件不變，改變下列條件對化學平衡的影響如下：平衡體系條件變化速率變化平衡變化速率變化曲線任一平衡體系減小反應物的濃度v正、v逆均 ，且v逆>v正 增大生成物的濃度v正、v逆均 ，且v逆>v正 減小生成物的濃度v正、v逆均 ，且v正>v逆 正反應方向為氣體體積增大的放熱反應增大壓強或升高溫度v正、v逆均 ，且v逆>v正 減小壓強或降低溫度v正、v逆均 ，且v正>v逆 任意平衡或反應前后氣體化學計量數(shù)和相等的平衡正催化劑或增大壓強v正、v逆 v正、v逆同等倍數(shù)減小 (2)勒夏特列原理如果改變影響化學平衡的條件之

3、一(如溫度、壓強、以及參加反應的化學物質的濃度)，平衡將向著能夠 的方向移動。鞏固練習:1、某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質建立化學平衡后，改變條件對反應2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，H<0的正、逆反應速率的影響如圖所示：(1)加催化劑對反應速率影響的圖像是_(填序號，下同)，平衡_移動。(2)升高溫度對反應速率影響的圖像是_，平衡向_方向移動。(3)增大反應容器體積對反應速率影響的圖像是_，平衡向_方向移動。(4)增大O2的濃度對反應速率影響的圖像是_，平衡向_方向移動。3向某密閉容器中加入0.15 mol·L1 A、0.05 mol

4、3;L1 C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間的變化如甲圖所示t0時c(B)未畫出， t1時c(B)增大到0.05 mol·L1。乙圖為t2時刻改變反應條件，平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況。(1)若t4時改變的條件為減小壓強，則B的起始物質的量濃度為_ mol·L1。(2)若t5時改變的條件是升溫，此時v(正)v(逆)，若A的物質的量減少0.03 mol時，容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出該反應的熱化學方程式_ _ 。(3)若t115 s，則t0t1階段以C的濃度變化表示的平均反應速率為v(C)_ mol·L1·s

5、1，A的轉化率為_。(4)t3時改變的某一反應條件可能是_(選填序號)。A使用催化劑B增大壓強C增大反應物濃度考點二等效平衡1含義：在一定條件下(等溫等容或等溫等壓)，對同一可逆反應體系，起始時加入物質的物質的量不同，而達到化學平衡時，同種物質的百分含量相同。2原理同一可逆反應，當外界條件一定時，反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，最后都能達到平衡狀態(tài)。其中平衡混合物中各物質的含量相同。由于化學平衡狀態(tài)與 有關，而與建立平衡的 無關。因而，同一可逆反應，從不同的狀態(tài)開始，只要達到平衡時條件(溫度、濃度、壓強等)完全相同，則可形成等效平衡。深度思考1在等溫等容條件下，可逆反應：2A(g)B(

6、g) 3C(g)D(g)HQ1 kJ·mol1(Q1>0)，起始物質的量如下表所示：序號ABCD2 mol1 mol004 mol2 mol001 mol0.5 mol1.5 mol0.5 mol01 mol3 mol1mol003 mol1 mol(1)上述反應達到平衡時，互為等效平衡的是哪幾組？達到平衡后，哪些量相同？(2)達到平衡后，放出的熱量為Q2 kJ，吸收的熱量為Q3 kJ，則Q1、Q2、Q3的定量關系為_。歸納總結等溫、等容條件下，對于左右氣相物質的化學計量數(shù)不等的可逆反應，改變起始時加入物質的物質的量，若按可逆反應計量數(shù)之比換算成同一半邊物質(一邊倒)，其物質的

7、量對應相同，則它們互為等效平衡。2在等溫等容條件下，可逆反應：2A(g)B(g) 3C(g)D(s)起始物質的量如下表所示：序號ABCD2 mol1 mol004 mol2 mol001 mol0.5 mol1.5 mol0.5 mol01 mol3 mol1 mol003 mol1 mol上述反應達到平衡時，互為等效平衡的是哪幾組？達到平衡后，哪些量相同？歸納總結等溫、等容條件下，對于左右氣相物質的化學計量數(shù)相等的可逆反應，改變起始時加入物質的物質的量，若按可逆反應計量數(shù)之比換算成同一半邊物質(一邊倒)，其物質的量對應成比例，則它們互為等效平衡。3在等溫等壓條件下，可逆反應2A(g)B(g)

8、 3C(g)D(g)起始物質的量如下表所示：序號ABCD2 mol1 mol004 mol2 mol001 mol0.5 mol1.5 mol0.5 mol01 mol3 mol1 mol003 mol1 mol上述反應達到平衡后，互為等效平衡的是哪幾組？達到平衡后，哪些量相同？鞏固練習:()1在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應：3A(g)B(g) xC(g)。.將3 mol A和2 mol B在一定條件下反應，達平衡時C的體積分數(shù)為a；.若起始時A、B、C投入的物質的量分別為n(A)、n(B)、n(C)，平衡時C的體積分數(shù)也為a。下列說法正確的是A若達平衡時，A、B、C各增加1 mol，則B的

9、轉化率將一定增大B若向平衡體系中再加入3 mol A和2 mol B，C的體積分數(shù)若大于a，可斷定x<4C若x2，則體系起始物質的量應滿足3n(B)>n(A)3D若體系起始物質的量滿足3n(C)8n(A)12n(B)，則可判斷x4()2已知：t 時，2H(g)Y(g) 2I(g)H196.6 kJ·mol1，t 時，在一壓強恒定的密閉容器中，加入4 mol H和2 mol Y反應，達到平衡后，Y剩余0.2 mol。若在上面的平衡體系中，再加入1 mol氣態(tài)的I物質，t 時達到新的平衡，此時H物質的物質的量n(H)為A0.8 mol B0.6 mol C0.5 mol D0

10、.2 mol( )3(2014·江蘇，14)一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)容器編號溫度（）起始物質的量（mol）平衡物質的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列說法正確的是A該反應的正方應為放熱反應B達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數(shù)比容器中的小C容器I中反應達到平衡所需時間比容器中的長D若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，

11、則反應將向正反應方向進行4(2012·江蘇，14)溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是A反應在前50 s的平均速率v(PCl3)0.003 2 mol·L1·s1B保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)0.11 mol·L1，則反應的H<0C相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反應達到平衡前v(正)>v(逆)D相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%5、有甲、乙兩容器，甲容器容積固定，乙容器容積可變。一定溫度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2，反應N2(g)3H2(g) 2NH3(g)達到平衡時生成NH3的物質的量為m mol。(1)相同溫度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的壓強始終與甲的壓強相等，乙中反應達到平衡時，生成NH3的物質的量為_mol(從下