離子反應(yīng)練習

1、離子反應(yīng)練習【同步達綱訓(xùn)練】（一）一、選擇題： 1.能用H+OH- H2O表示的是()A.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng) B.NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)C.Cu(OH)2和稀H2SO4的反應(yīng) D.NaOH溶液和CO2的反應(yīng)2.下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是()A.KCl+NaOH NaCl+KOH B.AgNO3+NaCl AgCl+NaNO3C.Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOHD.CaCO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)23.離子方程式兩邊應(yīng)該是()A.原子相同的個數(shù)相等B.離子所帶正負電荷數(shù)總和相等，得失電子數(shù)可以不相等C.元素的種類可以不同D.粒子的總數(shù)應(yīng)相等4.某

2、固體化合物M不導(dǎo)電，但熔化或溶于水中能完全電離，下列關(guān)于M的說法中，正確的是()A.M為非電解質(zhì)B.M是強電解質(zhì)C.M為一種鹽D.M是弱電解質(zhì)5.下列物質(zhì)中不能電離出酸根離子的是()A.Na2SB.KCl C.KMnO4D.Ba(OH)26.下列物質(zhì)的電離方程式，錯誤的是()A.HCl H+Cl-B.H2SO4 2H+SO42-C.FeCl3 Fe3+Cl- D.Ca(OH)2 Ca2+2OH-7.能用CO32-+2H+ H2O+CO2來表示的化學(xué)方程式是()A.CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 B.Na2CO3+3HCl 2NaCl+CO2+H2OC.NaHCO3+HCl N

3、aCl+H2O+COD.Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+CO2+H2O8.下列反應(yīng)均可在溶液中進行，能用同一離子方程式表示的是()A.NaHCO3、BaCO3分別與鹽酸反應(yīng)B.Ba(OH)2、BaSO4分別跟H2SO4反應(yīng)C.Ca(NO3)2、CaCl2分別與Na2CO3、K2CO3反應(yīng)D.Na2S、NaHS分別與鹽酸反應(yīng)9.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是()A.K+、HCO3-、CO32-、Br-B.CO32-、HCO3-、OH-、K+C.Fe3+、Cu2+、NO3-、SO42- D.H+、Cl-、Na+、SO32-10.下列離子方程式書寫正確的是()A.NaOH和稀H2SO4

4、 OH-+H+ H2OB.Fe和稀HCl反應(yīng) Fe+2H+ Fe3+H2C.Ba(OH)2和NaHSO4反應(yīng)H+OH- H2OD.NaHCO3和H2SO4反應(yīng) HCO3-+H+ H2O+CO2二、填空題： 1.溶質(zhì)分子數(shù)比為11的50mL鹽酸與50mL醋酸溶液中，鹽酸溶液中的氫離子濃度_(填大于、等于、小于)醋酸溶液中的氫離子濃度.由此判斷出該鹽溶液的導(dǎo)電能力(填大于、等于、小于)該醋酸溶液的導(dǎo)電能力，其理由是 .2.某河道兩旁有甲、乙兩廠.它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種離子.甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含三種離子是 ，工廠的廢水中含有另

5、外三種離子.如果加一定量 (填“活性炭”、“硫酸亞鐵”、“鐵粉”)可以回收其中的金屬_(填金屬元素符合)，另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的 (填寫離子符合)轉(zhuǎn)化為沉淀.經(jīng)過濾后的廢水主要含 可用來澆灌農(nóng)田.3.寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)可溶性的鹽酸溶液(或鹽酸)跟AgNO3反應(yīng).(2)可溶性硫酸鹽溶液(或H2SO4)跟鋇鹽溶液反應(yīng).(3)CuSO4和Ba(OH)2溶液混合.(4)可溶性堿溶液跟鐵鹽溶液反應(yīng) .（二）一、選擇題1.下列離子方程式改寫為化學(xué)方程式正確的是()A.Cu2+2OH- Cu(OH)2 CuCO3+2NaOH Cu(OH)2+Na2CO3

6、B.H+OH- H2O CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2OC.Ag+Cl- AgCl A gNO3+HCl AgCl+HNO3D.Ca2+HCO3-+OH- CaCO3+H2O Ca(HCO3)2+Ca(OH)2 2CaCO3+2H2O2.下面的敘述中不正確的是()A.在熔化或溶解時均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì).B.電解質(zhì)、非電解質(zhì)都一定是化合物，單質(zhì)不屬于此范疇.C.電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電.D.水是極弱的電解質(zhì).3.下列各組離子中，能在PH1的溶液中大量共存，并且溶液呈無色透明的是()A.MnO4-、K+、Na+、SO42-B.S2-、SO32-、Na+、NH4+C.Mg2+、

7、NH4+、Cl-、NO3-D.Ba2+、K+、S2-、SO42-4.已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是：PbSO4+2NH4Ac Pb(Ac)2+(NH4)2SO4.當Pb(Ac)2(醋酸鉛)溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS生成.表示這個反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是()A.Pb(Ac)2+H2S PbS+2Hac B.Pb2+H2S PbS+2H+C.Pb2+2Ac-+H2S PbS+2HacD.Pb2+2Ac-+2H+S2- PbS+2HAc5.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是()(1)CaCO3(2)NaOH(3)CH3COOH(醋酸)(4)

8、NH3·H2O(氨水)(純凈物)(5)KCl(6)NaHS(7)CH3CH2OH(酒精)(8)CO2A.(1)(3)(4)(7)B.(3)(4)C.(3)(4)(7) D.(3)(4)(8)6.含有下列離子的水溶液中，能被還原劑還原的離子是()A.K+ B.Cu2+ C.S2- D.OH-7.已知某酸性溶液中含Zn2+、Fe3+則下述離子組中能與上述離子共存的是()A.CO32-、Cl- B.SO42-、Cl-C.NO-3C-、SO42-D.OH-、NO3-8.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.氨氣通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3 CH3COONH4B.澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)

9、：H+OH- H2OC.BaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H+ Ba2+H2O+CO2D.Ca(HCO3)2跟鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+ H2O+CO29.xR2+yH+O2 mR3+nH2O的離子方程式中對m和R3+判斷正確的是()A.m=4,R3+是氧化產(chǎn)物B.m=y，R3+是還原產(chǎn)物C.m=2，R3+是氧化產(chǎn)物 D.m=y/2，R3+是還原產(chǎn)物10.某溶液中只含Na+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子.已知Na+、Al3+、Cl-的個數(shù)比為321，則溶液中Al3+與SO42-的個數(shù)比為()A.12B.14C.34D.32二、填空題1.向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液時，溶液的導(dǎo)

10、電性.向NaOH溶液中滴加CH3COOH時，溶液的導(dǎo)電性.2.某溶液中含有OH-、CO32-、SO42-三種陰離子，如果只取一次溶液分別將三種離子檢驗出來，那么：(1)先檢驗加入試劑(或溶液).(2)再檢驗加入試劑(或溶液).(3)最后檢驗加入試劑(或溶液).3.在一定條件下，RO3n-和I-可以發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：RO3n-+6I-+6H+ R-+3I2+3H2O(1)RO3n-中R元素的化合價(2)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 參考答案【同步達綱訓(xùn)練】（一）一、1.B2.A3.A4.B5.D6.C7.BD8.C9.AC10.AD二、1.大于；大于HCl是強電解質(zhì)而醋酸為弱電解質(zhì).2.OH-、K+、Cl-；鐵粉；Ag；Ag+、Fe3+、Cl-、OH-;KNO33.(1)Ag+Cl-=AgCl(2)SO42-+Ba2+