第三單元單元能力提升

1、第三單元能力提升一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律化學鍵二、化學反應(yīng)與能量變化三、化學反應(yīng)速率與化學平衡化學反應(yīng)速率化學反應(yīng)速率化學平衡四、電解質(zhì)溶液測定方法溶液的PHPH計算鹽 類的水解五、電化學原理電解池原理專題 1 有關(guān)燃燒熱、中和熱計算分析燃燒熱和中和熱是新教材新增的內(nèi)容，有關(guān)燃燒熱和中和熱的計算問題是重點之一，初學者對此不甚熟練，下面對有關(guān)燃燒熱和中和熱的計算問題進行歸納分析。一、有關(guān)概念計算【例1】已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 AH2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)BH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(

2、l)CHCl(aq)NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l) DCH3COOH(aq)NH3H2O(aq)=CH3COONH4 (aq)H2O(l) EHF(aq)NaOH(aq)=NaF(aq)H2O(l) F稀HCl與稀Ba(OH)2生成1 mol水的反應(yīng)熱G稀NaOH與95%濃硫酸生成1 mol水的反應(yīng)熱kJ/mol，下列反應(yīng)熱為57.3 kJ/mol是()。 解析：本題要分清反應(yīng)熱和中和熱的概念，中和熱是指在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水，這時的反應(yīng)熱叫中和熱，反應(yīng)熱指在化學反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量。中和熱是一類特殊的反應(yīng)熱。強酸與強堿的稀溶液反應(yīng)生成1 m

3、ol水均出57.3kJ的熱量。A、B的反應(yīng)熱應(yīng)為257.3 kJ/mol；C、D的反應(yīng)熱(即中和熱)應(yīng)略小于57.3 kJ/mol，因弱酸、弱堿在水中電離要吸收一部分熱量，故多數(shù)強酸與弱堿，弱酸與強堿的中和反應(yīng)熱大于57.3 kJ/mol；但少數(shù)弱酸如HF電離會放熱，它與NaOH的中和反應(yīng)熱會小于57.3 kJ/mol 答案：F(實為67.7 kJ/mol)，即E的反應(yīng)熱不是57.3 kJ/mol；酸與堿的濃度不能太大，否則會使離子的水合熱大于擴散熱而使總過程放熱，中和反應(yīng)熱值會偏大，故酸堿的濃度在0.1 mol/L1.0 mol/L為宜。故本題選F。若題目問 “下列反應(yīng)的中和熱為57.3 k

4、J/mol”呢？則應(yīng)選A、B、F。二、有關(guān)數(shù)值與符號關(guān)系的計算【例 2】在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式，H10，H1H2；D項，生成2 mol HCl放出的熱多，故H2的數(shù)值大于H1的數(shù)值，有H1H2。三、有關(guān)中和熱的測定計算【例 3】用中和熱的測定方法，即保溫、隔熱的條件下，向盛有 20 mL 2.08 mol/L 的 NaOH 溶液的試管分五次加入 15mL 未知濃度的 H2SO4(邊加邊振蕩，每次加1 mL，不考慮H2SO4溶于水的熱效應(yīng))后測得溶液的溫度分別是 1.4 、2.5 、4.2、5.2 、 5.18 ，則該硫酸的濃度是()。A20.8 mol/LC5.2 mol/LB6.

5、9 mol/LD4.16 mol/L答案：C 解析：酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，分析題中數(shù)據(jù)知，每多中和1 mL H2SO4時，溶液溫度由1.4 逐漸上升到5.2 ，又下降到5.18 ，這說明與NaOH恰好中和時用去V(H2SO4)為4 mL(溫度上升最高時的體積)，當H2SO4過量時，溫度下降，故應(yīng)用4 mL H2SO4求c(H2SO4)(0.02 L2.08 mol/L1/2)0.004 L5.2 mol/L。四、有關(guān)蓋斯定律的應(yīng)用計算【例 4】科學家蓋斯曾提出：“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的”。利用蓋斯定律可測某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)。P4(白磷，s)5O2(g

6、)=P4O10 (s) H12 983.2 kJ/molP( 紅 磷 ， s) 5/4O2(g)=1/4P4O10 (s) H2 738.5kJ/mol則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式：_。相 同 的 狀 況 下 ， 能量較低的是 _ ； 白磷比紅磷更_(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。答案：P4(白磷，s)=4P(紅磷，s) H29.2 kJ/mol紅磷 不穩(wěn)定 解析：依題意求，P4(白磷，s)4P(紅磷，s)H？可設(shè)計如下反應(yīng)過程：P4(白磷，s)P4O104P(紅磷，s)，據(jù)蓋斯定律有HH1()4H2(2 983.24738.5) kJ/mol29.2 kJ/mol，即P4(白磷，s)4P(紅磷

7、，s)H29.2 kJ/mol。白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱反應(yīng)，故白磷的能量比紅磷高，穩(wěn)定性比紅磷差(能量越低越穩(wěn)定)。利用蓋斯定律解題的關(guān)鍵是設(shè)計流程：從反應(yīng)物開始，經(jīng)歷若干中間反應(yīng)(不一定是真實的反應(yīng)歷程)，最終生成生成物?！緦?yīng)練習】現(xiàn)有 H2與CH4的混合氣體 112 L(標準狀況)，使其完全燃燒生成 CO2和H2O(l)，若實驗測得反應(yīng)放熱 3 695 kJ，則原混合氣體中 H2與CH4的物質(zhì)的量之比是()。A1 1B1 3C1 4D2 3解析：設(shè) H2、CH4的物質(zhì)的量分別為 x 、y 。則 x y 5mol,571.6x/2890y3 695 kJ，解得 x1.25 mol；y3.75

8、 mol，兩者比為 1 3，故選 B 項。 1已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ mol1；CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJ mol1。B2下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是() A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ mol1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ mol1 B已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ mol1，則含20.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于28.7 kJ的熱量 C已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)H0，則金剛石比石墨

9、穩(wěn)定 D已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)Ha、2C(s)O2(g)=2CO(g)；Hb，則ab解析：液態(tài)水才是水的最穩(wěn)定狀態(tài)，A 錯；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)，說明石墨具有的能量更低，更穩(wěn)定，C 錯；碳燃燒生成一氧化碳和二氧化碳都是放熱反應(yīng)，H 均取負值，應(yīng)是 av逆正向移動減小反應(yīng)物濃度v正、v逆均減小，且v逆v正逆向移動平衡體系條件變化速率變化平衡變化速率變化曲線任一平衡體系增大生成物濃度v正、v逆均增大，且v逆v正逆向移動減小生成物濃度v正、v逆均減小，且v正v逆正向移動平衡體系條件變化速率變化平衡變化速率變化曲線正反應(yīng)為氣體體積增大的放熱反應(yīng)增大壓強或升高溫度v正、v逆均增

10、大，且v逆v正逆向移動減小壓強或降低溫度v正、v逆均減小，且v正v逆正向移動平衡體系條件變化速率變化平衡變化速率變化曲線正反應(yīng)為氣體體積縮小的吸熱反應(yīng)增大壓強或升高溫度v正、v逆均增大，且v正v逆正向移動減小壓強或降低溫度v正、v逆均減小，且v逆v正逆向移動任一平衡使用催化劑v正、v逆均增大，且v逆v正0不移動二、化學反應(yīng)速率及化學平衡圖像的分析方法先看懂圖(特別是縱坐標和橫坐標表示的意義)，然后依據(jù)化學反應(yīng)速率和化學平衡的變化規(guī)律，進行綜合分析推理判斷。在此基礎(chǔ)上對不同類型的圖像，要抓住各自的特點進行歸納、總結(jié)各自的解題規(guī)律和方法。分析時一般從以下幾方面入手。(1)看清各坐標軸所代表的意義(

11、速率時間、轉(zhuǎn)化率時間等)。(2)看清曲線的變化趨勢(增大、減小、不變、先增大后減小等)。(3)看清曲線上點的意義(起點、終點、交點、極值點、轉(zhuǎn)折點等)。三、化學反應(yīng)速率及化學平衡圖像的分類及特點一般來說，圖示類型可分為單一函數(shù)圖和復合函數(shù)圖兩類，在每一類中如果根據(jù)橫坐標的不同含義，可把圖像分為兩大類：時間(t)類和壓強(p)類或溫度(T)類。這兩類的特征分別如下：1時間(t)類(1)圖像中總有一個轉(zhuǎn)折點，這個點所對應(yīng)的時間為達到平衡所需的時間，時間的長短可確定化學反應(yīng)速率的大小。再結(jié)合濃度、溫度、壓強對化學反應(yīng)速率的影響規(guī)律，可確定濃度的大小、溫度的高低和壓強的大小。(2)圖像中總有一段或幾段

12、平行于橫軸的直線，直線上的點表示可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。(3)這幾段直線的相對位置可確定化學平衡移動的方向。固定其他條件不變，若因溫度升降引起的平衡移動，就可確定可逆反應(yīng)中是H0 還是H0 還是H T1；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。乙表示：p1p2；正反應(yīng)為氣體總體積縮小的反應(yīng)；(A)表示的體積分數(shù)是指反應(yīng)物的體積分數(shù)。【例 1】下圖中，表示 2A(g)B(g)2C(g)(正反應(yīng)放熱)這個可逆反應(yīng)的正確圖像為()。解析：隨著溫度的升高，化學平衡應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向即向逆反應(yīng)方向移動，所以生成物 C 的體積分數(shù)減??；增大體系的壓強，由于反應(yīng)的兩邊都是氣態(tài)物質(zhì)，所以正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都增大；而加入催化劑只能加快

13、反應(yīng)速率，縮短達到平衡的時間，不能使平衡移動，所以達到平衡后，各組分的濃度及體積分數(shù)應(yīng)該不變；正反應(yīng)為氣體體積縮小的放熱反應(yīng)，溫度較低，壓強越大，轉(zhuǎn)化率越大。答案：A【例 2】(雙選)可逆反應(yīng) mA(s)nB(g)qC(g)在一定溫度下的密閉容器中進行，B 的體積分數(shù)(VB%)與壓強的關(guān)系如圖)。37 所示。下列敘述正確的是(AmnqBnqCnqDx 點時 v正v逆圖 37解析：從圖中曲線的走向呈上升趨勢可知，隨著壓強增大，VB%增大，即平衡向逆反應(yīng)方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，逆反應(yīng)氣體體積減小，而與非氣態(tài)物質(zhì)的計量數(shù)無關(guān)，即 nq。圖 38從 x 點向橫軸作垂線，并從 x 點和相應(yīng)平衡曲線上

14、的x點分別作橫軸的平行線，如圖 38。從圖中可知，在一定溫度和壓強下，由 x 點到平衡點 x，VB%減小，即向正反應(yīng)方向進行直至達到平衡，所以此時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。答案：CD【對應(yīng)練習】 該反應(yīng)達平衡后，改變橫坐標表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是()。ABCD答案：A2(2011 年福建高考) 25 時，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：圖 39下列判斷正確的是()。A往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2)增大B往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2)變小C升高溫度，平衡體系中c(Pb2)增大，說明該反應(yīng)H0D25 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)

15、K2.2 解析：由于加入的固體Pb，對反應(yīng)物和生成物的濃度都不會產(chǎn)生影響，平衡不會發(fā)生移動，A項錯誤；加入Sn(NO3)2后Sn2濃度增大，平衡向左移動，c(Pb2)應(yīng)增大，B項錯誤；升高溫度，平衡體系中c(Pb2)增大說明平衡逆向移動，即逆向為吸熱反應(yīng)，正向為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)H”、“v(A)v(A)；同理可以計算出B的平衡轉(zhuǎn)化率I(B)、(B)、(B)分別為0.5、0.38和0.19。(3)由第一次平衡到第二次平衡是C的濃度瞬間降低到0，即移走產(chǎn)物C，平衡向正方應(yīng)方向移動。(5)第階段和第階段相比，反應(yīng)物濃度降低，生成物濃度增大，平衡向正方應(yīng)方向移動，因為反應(yīng)放熱，所以是降低了溫度。(6)由

16、于逆反應(yīng)是一個體積增大的可逆反應(yīng)，所以擴大容器的體積平衡向逆反應(yīng)方向移動。畫圖時A、B、C的起始濃度為原來的一半。答案：(1)1 3 2(2)v(A)v(A)v(A)(B)19% (4)向正反應(yīng)方向 從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物 C(5)此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(6)(注：只要曲線能表示出平衡向逆反應(yīng)方向移動及各物質(zhì)濃度的相對變化比例即可)8(2010 年廣東高考)硼酸(H3BO3)在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。(1)請完成B2H6氣體與水反應(yīng)的化學方程式：B2H66H2O=2H3BO3_。(2)在其他條件相同時，反應(yīng)3H2O中，H3BO3的轉(zhuǎn)化率()在不同溫度下隨反應(yīng)時間(t)的

17、變化如圖 316，由此圖可得出：圖 316溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影響是_。該反應(yīng)的H_0(填“”)。(3)H3BO3 溶液中存在如下反應(yīng)：解析：(1)根據(jù)元素守恒，未知產(chǎn)物只能是 H2。(2)由圖像可知，溫度升高，H3BO3 的轉(zhuǎn)化率增大，故升高溫度使平衡正向移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即H0。答案：(1)6H2(2)升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(3)5.71010專題 3 電解質(zhì)溶液中離子、分子濃度的大小溶液中離子濃度大小比較問題，是高考的熱點之一。 多年以來全國高考化學試卷年年涉及這種題型。這種題型考查的知識點多，靈活性、綜合性較強，有較好的區(qū)分度，它能有效地測試出同學們對

18、強弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、pH、離子反應(yīng)、鹽類水解等基本概念的掌握程度及對這些知識的綜合運用能力。一、知識要點1電解質(zhì)的電離強電解質(zhì)如 NaCl、HCl、NaOH 等在水溶液中是完全電離的，在溶液中不存在強電解質(zhì)分子。弱電解質(zhì)在水溶液中是少部分發(fā)生電離的。如 25 0.1 mol/L CH3COOH 的溶液中，多 元弱 酸如 H2CO3 還 要考 慮分 多步 電離 ：CH3COOH的電離度只有1.32%，溶液中存在大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H、CH3COO和極少量的OH離子。2水的電離水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱地電離，生成 H3O和c(OH)1107 mol/L。在一定

19、溫度下，c(H)與c(OH)的乘積是一個常數(shù)：水的離子積Kwc(H)c(OH)，在25 時，Kw11014。在純水中加入酸或堿，都會抑制水的電離，使水的電離度變小，水電離出的c(H)水和c(OH)水均小于107 mol/L；在純水中加入強堿弱酸鹽、強酸弱堿鹽，都會促進水的電離，使水的電離度變大，水電離出的c(H)水或c(OH)水均大于107 mol/L。3鹽類水解(1)強酸弱堿鹽的水解。由 H2O 的電離方程式可知： (2)強堿弱酸鹽的水解。 例如：0.10 mol/L的NaAc(Ac表示CH3COO)溶液中NaAc的水解程度是0.007 5%。在這個溶液中存在以下電離和反應(yīng)方程式：H2O O

20、HH，NaAc=NaAc，HAc HAc。由此可見，在這個溶液中存在以下關(guān)系：c(Na)c(Ac)c(OH)c(H)；c(Na)c(Ac)c(HAc)；c(Na)c(OH)c(Ac)2c(HAc)c(H)。后者等式存在的原因電離所產(chǎn)生的一部分上H與Ac反由水的電離方程式可知：c(OH)c(H)c(H)反應(yīng)c(H) 由NaAc的組成可知：c(Na)c(Ac)c(HAc)以上兩式相加可得：c(Na)c(OH)c(Ac)2c(HAc)c(H)c(HAc)二、三種守恒關(guān)系在化學考試中，經(jīng)常出現(xiàn)比較電解質(zhì)溶液中離子、分子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系的試題，涉及到鹽類水解和緩沖溶液等。1電荷守恒(電中性原則)在電

21、解質(zhì)溶液中，各種陽離子所帶正電荷的總和等于各種陰離子所帶負電荷的總和。例如在 Na2CO3的水溶液中存在以下電離和水解反應(yīng)方程式：即電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)與所有的陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等?，F(xiàn)以 0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液加【例1】常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液 pH7，則此溶液中()。答案：CAc(HCOO)c(Na)Bc(HCOO)c(Na)Cc(HCOO)c(Na)D無法確定c(HCOO)與c(Na)的關(guān)系 解析：根據(jù)溶液中的電荷守恒關(guān)系，c(Na)c(H)c(HCOO)c(OH)，由于所得溶液pH7，可知 c (H)c(OH)，進而推知c(H

22、COO)c(Na)。2物料守恒電解質(zhì)溶于水時電離所產(chǎn)生的離子往往能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)前離子中所含某種元素的原子總數(shù)等于反應(yīng)后溶液中離子、分子中所含該元素的原子數(shù)的總和。例如 K2CO3溶于水時，其電離和水解反應(yīng)方程式為：物料守恒，即溶液中某一組分的原始濃度應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。【例 2】0.1 mol/L 的 NaOH 溶液 0.2 L，通入標準狀況下)。448 mL H2S 氣體，所得溶液離子濃度大小關(guān)系正確的是(Ac(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)c(S2)c(H)Bc(Na)c(H)c(HS)c(S2)c(OH)Cc(Na)c(H2S)c(HS)c(S2)c(OH

23、)Dc(S2)c(OH)c(H)c(H2S)解析：對于溶液中微粒濃度(或數(shù)目)的比較，要遵循兩條原則：一是電荷守恒，即溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)；二是物料守恒，即溶液中某一組分的原始濃度應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。上述溶液實際上是含 0.02 mol NaHS 的溶液。根據(jù)上面的規(guī)律： 答案：D3質(zhì)子守恒此外質(zhì)子守恒關(guān)系也可由電荷守恒與物料守恒相加或相減得到。 電解質(zhì)溶液中存在水的電離平衡，水電離出的H總數(shù)(質(zhì)子數(shù))始終等于水電離出的OH總數(shù)。如0.1 mol/L的Na2CO3溶液，溶液中的H和OH都來自于水的電離，而H和OH兩者的總量應(yīng)該相等。這里O

24、H全部游離存在，但是H分成了三 又如在NH4Cl溶液中的質(zhì)子守恒關(guān)系式：c(H)c(OH)c(NH3H2O)三、典型題型分析1單一溶液【例 3】在0.1 mol/L的NH3H2O溶液中，下列關(guān)系正確的是()。答案：A【例 4】在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是()。答案：A2混合溶液(1)酸與堿的混合液。物質(zhì)的量濃度相等的強酸與弱堿(或弱酸與強堿)等體積混合。【例 5】在10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中加入同體積、 ()。同濃度的HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是Ac(Na)c(Ac)c(H)c(OH)Bc(Na)c(Ac)c(OH)c(H)Cc(Na)c(Ac)c

25、(HAc)Dc(Na)c(H)c(Ac)c(OH)答案：A 解析：等物質(zhì)的量的NaOH與HAc恰好完全反應(yīng)，Ac又發(fā)生水解，溶液呈堿性，AcH2O HAcOH，故c(Na)c(Ac)c(OH)c(H)。根據(jù)物料守恒，有c(Na)c(Ac)c(HAc)；根據(jù)電荷守恒，有c(Na)c(H)c(Ac)c(OH)，故A是錯誤的。強酸與弱堿(或弱酸與強堿)非等物質(zhì)的量混合。【例 6】(雙選)0.2 mol/L HCN 溶液和 0.1 mol/L NaOH 溶液)。等體積混合后，混合溶液呈堿性，則下列關(guān)系正確的是(答案：BD 解析：此題實質(zhì)上是0.05 mol/L HCN和0.05 mol/L NaCN的

26、混合溶液。由電荷守恒關(guān)系可得：c(H)c(Na)c(CN)c(OH)，因溶液呈堿性，即c(OH)c(H)，則c(Na) c(CN)，B正確；由物料守恒關(guān)系可得：c(HCN)c(CN)c(Na)20.01 mol/L，D正確。已知酸堿混合液的 pH?！纠?7】常溫下，將 HCN 與 NaOH 溶液混合，所得溶液pH7，此溶液中()。解析：根據(jù)電中性原則，易知 C 項正確。答案：CAc(CN)c(Na) Bc(CN)c(Na)c(OH)c(H)Bc(Na)c(Cl)c(OH)c(H)Cc(Na)c(Cl)c(OH)c(H)Dc(Na)c(Cl)c(H)c(OH)答案：C弱酸與強堿弱酸鹽(或弱堿與強

27、酸弱堿鹽)等物質(zhì)的量混合。 【例9】(雙選)用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO) c(Na)，對該混合溶液的下列判斷正確的是()。 Ac(H)c(OH) Bc(CH3COOH)c(CH3COO)0.2 mol/L Cc(CH3COOH)c(CH3COO) Dc(CH3COO)c(OH)0.2 mol/L 答案：AB 解析：CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的電離和CH3COONa的水解因素同時存在。已知c(CH3COO)c(Na)，根據(jù)電荷守恒c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，可得

28、出c(OH)c(H)，說明混合溶液呈酸性，即CH3COOH的電離趨勢大于CH3COO的水解趨勢；根據(jù)物料守恒，可推出B是正確的。(3)正鹽和酸式鹽的混合液。 答案：B【對應(yīng)練習】1(2011 年廣東湛江模擬，雙選)下列關(guān)系的表述中，正確的是()。c(H2CO3)解析：A 項是電荷守恒式；B 中醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，中和 pH 相同、等體積的鹽酸和醋酸，后者消耗的氫氧化鈉遠遠大于前者，錯誤；水中加酸或堿，會抑制水的電離，而水中加強堿弱酸鹽或者強酸弱堿鹽都會促進水的電離，C 正確；答案：AC2(2011 年廣東茂名模擬) 25 時，在20 mL 0.1 molL1的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入 0

29、.2 molL1 CH3COOH，溶液 pH的變化曲線如圖 317 所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較不正確的是()。圖 317解析：在 A 點附近，此時加入醋酸的量很少，氫氧化鈉過量，此時有 c(OH)c(CH3COO)，D 錯誤。答案：DAB點：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)BC點：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)CD點時，c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)D對曲線上A、B間任何一點，溶液中都有：c(Na) c(CH3COO)c(OH)c(H)3(2011 年廣東湛江模擬，雙選)25 時下列敘述正確的是()。答案：BD4(2010 年廣東高考)HA

30、為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在 0.1 molL1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是()。解析：A 明顯錯誤，因為陽離子濃度都大于陰離子濃度，電荷不守恒；D 是電荷守恒，明顯正確；NaA 的水解是微弱的，故 c(A)c(OH)，B 錯；C 的等式不符合任何一個守恒關(guān)系，是錯誤的。DAc(Na)c(A)c(H)c(OH) Bc(Na)c(OH)c(A)c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H)Dc(Na)c(H)c(A)c(OH)5(2011 年廣東深圳模擬，雙選)對0.1 molL1 NH4Cl溶液，下列分析正確的是()。解析：由電荷守恒可知 A 錯誤，B 正確；溫度升高，水的離子積增大

31、，C 正確；加水稀釋，促進水的電離，但是鹽的水解程度是很小的，pH 應(yīng)升高，但不能超過 7。BC6用 0.1 molL1的鹽酸滴定0.1 molL1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是()。C 解析：溶液中不可能出現(xiàn)陰離子均大于陽離子的情況，不遵循電荷守恒，故C項錯。7下列敘述正確的是()。 A0.1 mol/L C6H5ONa溶液中：c(Na)c(C6H5O)c(H)c(OH) BNa2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小 CpH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中， c(H)不相等 D在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2)下降答案：D 解析：A項，苯酚鈉為堿性溶液，錯；B項，溫度不變，則Kw是不變的，錯；C項，pH5即代表溶液中c(H)均為105 mol/L，錯；D項，Ag2S比AgCl更難溶，故加入AgCl固體電離出來的Ag會與溶液中的S2結(jié)合生成Ag2S，正確。8下列濃度關(guān)系正確的是()。c(OH)，B 錯；C 項等物質(zhì)的量的強堿與弱酸混合生成強堿解析：根據(jù)氯水中所含粒子的種類可知氯水中也含有氯氣分子，A 設(shè)置了一個貌似物料守恒的式子而忽視了氯氣分子的存在，故 A 錯；根據(jù) Cl2H2O HClOHCl，HCl 完全電離，而 HClO 部分電離，可知正確順序 c(H)c(Cl)c(ClO) 弱酸鹽溶液顯