化學(xué)中的化學(xué)

1、（ ）1下列說法不正確的是A在自然界中存在的單質(zhì)，一定具備化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、不與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)這一特征B.100多年前，英國曾耗巨資改建高爐，試圖延長CO和Fe2O3的接觸時間，以減少CO的排放，這違背了化學(xué)反應(yīng)都有一定限度這一基本原理C在溶液中，有色物質(zhì)參與的反應(yīng)，可以用分光光度計來測定其化學(xué)反應(yīng)速率D雖然碳酸鈣分解需要吸收大量的熱，但在高溫條件下也能自發(fā)進行（ ）2下圖是周期表中短周期的一部分。已知A、B兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于E元素原子的最外層電子數(shù)。下列有關(guān)說法正確的是A元素B和E、B和D形成的化合物在固態(tài)時都屬于分子晶體B工業(yè)上可用A、D形成的化合物制取A的單質(zhì)；B的單質(zhì)在信息

2、業(yè)有廣泛用途C與E同族的元素中，若簡單陰離子的還原性越強，則該元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性也越強D元素B的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為正四面體，元素C的最簡單氫化物的沸點比E的氣態(tài)氫化物的沸點高（ ）3隨著對合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入一個加熱到570的電解池中，采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)了常壓、570條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖）。下列有關(guān)說法中正確的是 A電解法合成氨的電解池中能用水作電解質(zhì)溶液的溶劑B鈀電極B連接的是電源

3、的負(fù)極C鈀電極A的電極反應(yīng)式為：N2+6e+6H+=2NH3D當(dāng)有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時，有2.688L NH3生成（ ）4下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是A等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH+4）=c（K+）=c（Ba2+）B02 mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0l mol·L-1NaOH溶液等體積混合后的溶液：2c（OH-）+ c（A-）c（HA）+2 c（H+）C向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH4）+ c（Na+）c（HCO3）+ c（CO32）D將10 mL 0l mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴

4、滴加到10 mL 0l mol·L-1鹽酸中：c（Na+）c（Cl）c（HCO3）c（CO32）（ ）5下列說法正確的是A某烷烴的名稱為2,2,4,4四甲基3,3,5三乙基己烷B等質(zhì)量的甲醛與乳酸CH3CH(OH)COOH完全燃燒消耗氧氣的量不相等C結(jié)構(gòu)片段為的高聚物，是其單體通過縮聚反應(yīng)生成D化合物在酸性條件下水解，所得溶液加堿后加熱有NH3生成（ ）6某溶液，只可能含有以下離子中的若干種：H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗：第一份加足量AgNO3溶液后，有5.84g白色沉淀產(chǎn)生，沉淀中加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，有棕色氣

5、體產(chǎn)生，沉淀顏色不變，但是質(zhì)量減少0.1g； 將產(chǎn)生的氣體全部通入過量的澄清石灰水，又得到白色沉淀1.0g，該沉淀能溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體；第二份加入過量濃NaOH溶液，加熱使產(chǎn)生的氣體全部放出，用50mL0.5mol·L-1的硫酸溶液恰好完全吸收，酸也不剩余。根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是A原溶液一定不存在較大濃度的H+、Mg2+B原溶液確定含NH4+、NO2-、CO32-，且物質(zhì)的量之比為521C不能確定原溶液是否含有K+、NO3-D實驗中產(chǎn)生的棕色氣體遇空氣顏色會加深26（15分）丙烯可用于合成應(yīng)用廣泛的DAP樹脂單體。下列反應(yīng)流程中的反應(yīng)條件和少量副產(chǎn)物省略。已知： RCO

6、ORROHRCOORROH（R、R、R代表烴基）（1）DAP樹脂單體的分子式為 。（2）B中所含官能團的名稱是 ，BC的反應(yīng)類型 。（3）E的相對分子質(zhì)量為162， 1H核磁共振有3個信號。寫出E的結(jié)構(gòu)簡式 。（4）請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（5）D有多種同分異構(gòu)體，請寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。A能與NaOH溶液反應(yīng)B苯環(huán)上只有兩個相同的取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種（6）以丙烯為原料，其他無機試劑任選，寫出制備硝化甘油的合理流程圖，注明試劑和條件。注：合成路線的書寫格式參照如下實例流程圖：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH327(14分) A、B、C分別是由H

7、、C、O、N、Na、Cu等六種元素中的兩種或多種元素組成的化合物?，F(xiàn)對A、B、C，D三種化合物分別做以下實驗：A是一種藍(lán)色固體，B是無色晶體，其式量為68，C是白色固體。分別取A、B、C三種物質(zhì)少量于三支試管中，加適量水溶解，發(fā)現(xiàn)A不溶于水，B、C都能溶于水，并且用pH試紙測定，B與C的水溶液都顯堿性。取A物質(zhì)少量于一支試管中，后加適量稀鹽酸溶解，并用酒精燈微熱，發(fā)現(xiàn)固體溶解時，伴有氣泡產(chǎn)生。將56.8g A隔絕空氣加熱分解生成40g黑色固體X、無色酸性氣體Y（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.96 g/L）和水。生成的Y折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L。（1）則A的化學(xué)式為 。（2）取B的水溶液2mL

8、與新制Cu(OH)2混合加熱，發(fā)現(xiàn)能出現(xiàn)磚紅色沉淀。 則物質(zhì)B為 。（3）取16.8gC固體加強熱，將生成的氣體依次通過經(jīng)稱量過的裝CaCl2固體的干燥管和裝足量Ba(OH)2水溶液的洗氣瓶，后經(jīng)再次稱量發(fā)現(xiàn)干燥管增重1.8g，洗氣瓶增重4.4g。寫出C物質(zhì)加入水后的或電離方程式或離子方程式并說明水溶液顯堿性的原因 。（4）D 是一種含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5% 的液態(tài)化合物，相對分子質(zhì)量與空氣中某種主要成分的相對分子質(zhì)量相同，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：_；D為一種二元弱堿，則D與過量硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物是_ （用化學(xué)式表示），D與一種黑色氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物中有一種氣態(tài)單質(zhì)及（2）中出現(xiàn)的磚紅色物質(zhì)。寫出其化

9、學(xué)方程式:_。282013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO2CO2(g)+N2(g)對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質(zhì)的量濃度（CB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），則該反應(yīng)的KP= 。該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行，該反應(yīng)的H 0。（選填“>”、“<”）在某一絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發(fā)生上述反應(yīng)，測得正反應(yīng)的速率隨時間變化的曲線如圖所示（已知：t2 -tl=t3t2）。則下列說法不正確的是 。（填編號）A反應(yīng)在c點未達到平衡狀態(tài)B反應(yīng)速率a點小于

10、b點C反應(yīng)物濃度a點大于b點DNO的轉(zhuǎn)化率：tlt2>t2t3（2）煤的綜合利用、使用清潔能源等有利于減少環(huán)境污染。合成氨工業(yè)原料氣的來源之一水煤氣法，在催化劑存在條件下有下列反應(yīng)：H3和H1、H2的關(guān)系為H3= 。在恒溫條件下，將l mol CO和1 mol H2O（g）充入某固定容積的反應(yīng)容器，達到平衡時有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2。在tl時保持溫度不變，再充入1 mol H2O（g），請在圖中畫出tl時刻后H2的體積分?jǐn)?shù)變化趨勢曲線。甲醇汽油可以減少汽車尾氣對環(huán)境的污染。某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇，恒溫條件下，在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(

11、g)到達平衡時，測得CO、H2、CH3OH分別為1 mol、1 mol、1 mol，容器的體積為3L，現(xiàn)往容器中繼續(xù)通人3 mol CO，此時v（正） v（逆）（選填>”、“<或“=”），判斷的理由 。29（15分）乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)晶或白色結(jié)晶粉末，是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。乙酰苯胺的制備原理為： 實驗參數(shù)：名稱式量性狀密度/g/cm3沸點/溶解度苯 胺93無色油狀液體，具有還原性1.02184.4微溶于水易溶于乙醇、乙醚等乙 酸60無色液體1.05118.1易溶于水易溶于乙醇、乙醚乙酰苯胺135白色晶體1.22304微溶于冷水，溶

12、于熱水易溶于乙醇、乙醚實驗裝置:（見右圖）注：刺形分餾柱的作用相當(dāng)于二次蒸餾，用于沸點差別不太大的混合物的分離實驗步驟： 步聚1：在100ml圓底燒瓶中加入無水苯胺9.1mL，冰醋酸17.4mL，鋅粉0.1g，安裝儀器，加入沸石，給反應(yīng)器均勻加熱，使反應(yīng)液在微沸狀態(tài)下回流，調(diào)節(jié)加熱溫度，使柱頂溫度控制在105左右，反應(yīng)約6080min，反應(yīng)生成的水及少量醋酸被蒸出，當(dāng)反應(yīng)基本完成時，停止加熱。步聚2： 在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料以細(xì)流狀倒入盛有100mL冰水的燒杯中，劇烈攪拌，并冷卻燒杯至室溫，粗乙酰苯胺結(jié)晶析出，抽濾、洗滌、干燥，得到乙酰苯胺粗品。步聚3： 將此粗乙酰苯胺進行重結(jié)晶，待結(jié)晶

13、完全后抽濾，盡量壓干濾餅。產(chǎn)品放在干凈的表面皿中晾干，稱重，計算產(chǎn)率。 請回答下列問題：（1）實驗中加入鋅粉的目的是 （2）為何要控制分餾柱上端的溫度在105C左右 （3）通過什么現(xiàn)象可判斷反應(yīng)基本完成 （4）步聚1加熱可用 （填“水浴”或“油浴”），步聚2中結(jié)晶時，若冷卻后仍無晶體析出，可采用的方法是 。（5）洗滌乙酰苯胺粗品最合適的試劑是 。 A. 用少量冷水洗 B. 用少量熱水洗 C. 先用冷水洗，再用熱水洗 D. 用酒精洗（6）該實驗最終得到純品8.1克，則乙酰苯胺的產(chǎn)率是 。26（1）C14H14O4 ；（2）碳碳雙鍵 酯基 取代（3）;（4）（5）；（6）CH2=CHCH3ClCH2-CH=CH2 或CH2=CHCH3 CH3COOCH2CH=CH2 。27、88（1）Cu5(OH)4(CO3)3 （2分） （2）HCOONa （2分）（3） HCO3-H+ + CO32- 、HCO3-+H2O H2CO3 +OH- 水解大于電離（4分） （4） （2分） N2H4HSO4 （2分） N2H4 + 4CuO = 2Cu2O +N2+ 2H2O（2分）28、