有關(guān)催化劑和活化能的題

1、催化劑和活化能專題練習(xí)1已知反應(yīng)2N0(g)+Br 2(g)=2NOBr(g)的活化能為akJ/mol，其反應(yīng)機(jī)理如下:(1)NO(g)+Br 2(g)=NOBr 2(g)(慢);(2)NO(g) +NOBr 2(g)=2NOBr(g)(快)下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A. 反應(yīng)速率主要取決于(2)的快慢 B . NOB2是該反應(yīng)的催化劑C. 該反應(yīng)的焓變等于 akJ?mol-1D.反應(yīng)速率：v ( NO =v ( NOBe) =2v ( Br2)2、用NH催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。如下圖，采用NH作還原劑，煙氣以一定的流速通過(guò)兩種不同催化劑，測(cè)量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確

2、定煙氣脫氮率(脫氮率即氮氧化物的轉(zhuǎn)化率)，反11X) 2OU M) 4(X)MN)應(yīng)原理為：NO (g) + NO 2 (g)+ 2NH 3(g) |謝229) +3H 2O(g) AHv 0。以下說(shuō)法正確的是 。A. 催化劑、分別適合于250C和450C左右脫氮B. 使用第種催化劑更有利于提高NOx的平衡轉(zhuǎn)化率C. 相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒(méi)有影響D. 在交叉點(diǎn)A處，不管使用哪種催化劑，上述反應(yīng)都未達(dá)平衡。E. 催化劑最高點(diǎn)表示此時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率最高3、CH-CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和 H2),還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。回答下列問(wèn)題:(1) CH-CQ 催化重整反應(yīng)為：C

3、H4(g)+CQ(g)=2CO(g)+2H 2(g) H=+247kJ/mol。反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如表：積碳反應(yīng)消碳反應(yīng)2Ca(g(s=2CO(g)(kJ-md1)75172活優(yōu)能/催化劑X3391CkJ-mol4)催化點(diǎn)h4372'由表判斷，催化劑 X Y (填“優(yōu)于”或“劣于”)，理由是 。在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時(shí)間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。500550600650溫庶廠匸700Q0481216IAI2OA(M o o fl O 一賈升高溫度時(shí)，下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)(

4、K)和速率(v)的敘述正確的是 (填標(biāo)號(hào))。積、K消均增加積減小、v消增加C. K積減小、K消增加 D. v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大在一定溫度下，測(cè)得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k p(CH) p(C02) (k為速率常數(shù))。在p(CH) 定時(shí)，不同p(CQ)下積碳量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示，則pa(CQ)、pb(CQ)、pc(CQ)從大到小的順序?yàn)椤?、當(dāng)1, 3- 丁二烯和溴單質(zhì)1 : 1加成時(shí)，其反應(yīng)機(jī)理及能量變化如下：不同反應(yīng)條件下，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得生成物組成如下表:實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)條件反應(yīng)時(shí)間產(chǎn)物中A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)產(chǎn)物中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)1-15 CT min62%38%22

5、5 CT min12%88%下列分析不合理的是A. 產(chǎn)物A、B互為同分異構(gòu)體，由中間體生成 A、B的反應(yīng)互相競(jìng)爭(zhēng)B. 相同條件下由活性中間體 C生成產(chǎn)物A的速率更快C. 實(shí)驗(yàn)1測(cè)定產(chǎn)物組成時(shí)，體系己達(dá)平衡狀態(tài)D. 實(shí)驗(yàn)1在t min時(shí)，若升高溫度至 25C，部分產(chǎn)物 A會(huì)經(jīng)活性中間體 C轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物B5、已知反應(yīng)的能量與反應(yīng)進(jìn)程分別如如圖所示:F列說(shuō)法正確的是()A.B.反應(yīng)乜|的兩步均放出熱量C. 反應(yīng)的第1步反應(yīng)速率比第2步慢D. 反應(yīng)的兩步活化能均是 Ea(正)> Ea(逆)6、已知反應(yīng) 2NO(g)+2H 2(g)=N 2(g)+2H2O(g) H二752kJ/mol 的反應(yīng)機(jī)理如

6、下 2NO(g)2O 2(g)(快) N 2O 2(g)+H2(g)N 2O(g)+H2O(g)(慢) N 2O(g)+H 2(g)2(g)+H2O(g)(快)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A. MQ和N2O是該反應(yīng)的催化劑B.的反應(yīng)的活化能最小C.反應(yīng)速率v(NO)=v(H 2)=v(N 2)D.總反應(yīng)中逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大7、臭氧層中氧分解歷程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A. 催化反應(yīng)均為放熱反應(yīng)B. 催化劑不能改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱C. ClO是該反應(yīng)的催化劑D. 在該反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與生成8、醇是重要的有機(jī)化工原料。一定條件下，甲醇可同時(shí)發(fā)生下面兩個(gè)反應(yīng)：i .2CH3OH(

7、 g)CH 3OCH 3 ( g) + H 2O (g)3OH(g)C 2H 4 (g) + 2H 2。(g)I 上述反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示：(1)在某密閉容器中，充入一定量CH 3OH( g)發(fā)生上述兩個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)(填“i”或“ ii ”)的速率較大，其原因?yàn)?。若在容器中加入催化劑，使ii的反應(yīng)速率增大，則E 1和E 2-E 1的變化是：E 1: E 2- E或“不變”)。,、一 d，、，、.1f 一(填“增大”、“減小”(2)已知：CH 3CH 20H( g) =CH 3OCH 3 (g) H =+ kJ mol 匕 則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C 2H 4 ( g)+ H 20(g) =C

8、 2H 50H( g)的 H=(3)若在容積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生 i、ii反應(yīng)，當(dāng)起始投料為 2 mol CH 3OH (g)的消耗量為80%時(shí)容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為A. NO是反應(yīng)憫的催化劑9、臭氧已成為夏季空氣污染的元兇，地表產(chǎn)生氧的機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是悽畑O是反應(yīng)的中間體302 = 201C.反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)D.產(chǎn)生臭氧的化學(xué)方程式為Error! Digit expected.10、SQ既可用于生產(chǎn)硫酸、作漂白劑，也是造成大氣污染的主要污染性物質(zhì)。(1)已知如下反應(yīng)：2NO(g)+Q(g) *°2N0(g) H=-113 kJ - mol-1SQ(

9、g)+NO2(g) J 、'SO(g)+NO(g) H2= kJ - mol-1則 2SO(g)+O2(g) * =2SO(g) H=(2)常溫常壓下,SO2與O間的反應(yīng)極慢,但向二者的混合物中加入適量的NO后,SO2很快就會(huì)轉(zhuǎn)化為 SO。反應(yīng)過(guò)程中體系的能量變化可用下圖I中某一曲線表示(圖中曲線a表示沒(méi)有使用NO時(shí)的能量變化)。最可能表示使用了 NO時(shí)的能量變化曲線是 (填“ b”或“ c”)。若維持其他條件不變，用V2O5代替NO,下列量值中不可能變化的是 (填字母)。a.反應(yīng)的活化能b.反應(yīng)速率c.反應(yīng)熱11、二氧化硫是化工原料，也是主要的大氣污染物。研究二氧化硫的應(yīng)用，對(duì)提高生

10、產(chǎn)效益和消除大 氣污染有著重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：二氧化硫可用于制硫酸，其中的一步反應(yīng)為2SQ（g）+0 2（g）.二=2S0 3（g）。已知下列分子中1mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵S=O(SO)S=O(SO)0=0(0)能量/kJ535472496450C時(shí)，上述反應(yīng)分別在無(wú)催化劑、催化劑甲、催化劑乙三種條件下的“反應(yīng)過(guò)程-能量”示意圖如圖所示。壓-Ei的數(shù)值為kJ - mol -1 ;催化劑甲與無(wú)催化劑比較，反應(yīng)的活化能降低了kJ - mol -1 （用EiE6等符號(hào)表示）；催化劑甲的催化作用 催化劑乙（填“大于”“小于”或“等于”）。龍中kJ2【解析】A.兩種催化劑分

11、別在 250C和450C左右催化效率最高,說(shuō)明此時(shí)催化劑的活性最大,故A正確;催化劑和活化能練習(xí)泣號(hào)當(dāng)棉:4 .逐空唾至宴取英壬反生連竝逞勺(1)牡塊痩.吿溟B 昵&昌扳曲:立闔F .兀|崔比割睛漢:C.碩05)湎期上加03r煬北1訪,Wmcl琦1蚯喙笈弐應(yīng)霜要匸棗麻渥r確夏題岀肓換喇M審蔓.ZM開(kāi)同酣存貽：??；P 棧崔目01車(chē)礙于廉貳口昵物雯圧化T計(jì)塁瞬比可換2連垂vCMOvi N0Br2) =；v :-眄,正確，1【答案】ii:譽(yù)苗膜訪連空史竊理的關(guān)覚E養(yǎng)?崢濱凹NOx的平衡轉(zhuǎn)化率，故 B錯(cuò)誤;B. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，不利于提高C. 反應(yīng)為體積增大的反

12、應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤;D. 在交叉點(diǎn)A處，不管使用哪種催化劑，脫氮率沒(méi)有達(dá)到最高值，所以上述反應(yīng)都未達(dá)平衡，故D正確;E項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案為：ADE. 圖像研究的是不同催化劑在不同溫度下的活性比較，與平衡轉(zhuǎn)化率無(wú)關(guān)，故3【答案】相對(duì)于催化劑 X,催化劑Y積碳反應(yīng)的活化能大，積碳反應(yīng)的速率??；而消碳反應(yīng)的活化能相 對(duì)小，消碳反應(yīng)速率大，因此催化劑X劣于催化劑Y。A項(xiàng)，兩個(gè)反應(yīng)均吸熱，故當(dāng)溫度升高時(shí)，'和 均變大，故A項(xiàng)正確；D項(xiàng)，消碳反應(yīng)的斜率比積碳反應(yīng)的斜率大，故D項(xiàng)正確；B項(xiàng)，溫度升高，速率變大，故 B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溫度升高，值變大，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答

13、案為 AD由圖像知，三種條件下，積碳生成速率，根據(jù)沉積碳的生成速率方程可知 "代：0小越大，速 率越小，因此戸泌匚。/慶CC0T)從大到小的順序?yàn)閖>r(CO-2)> PhtCOa) > Pn(COjJ4、選C 5、選C 6、選D 7、選B(1) i該反應(yīng)的活出潮汕 減小不變(2) -翹分氐(1)腿血匪遙老舸鈿融瞞盛乩 記I胖趟竝腿r酗螯豁矗崗謎邕菩磴運(yùn)軸克應(yīng) 熱r賦第在穌啊)臥圈涮,櫛的逸釦Rt,雖潔人E廣E磁U)已瞰他糧式® ;匚呼 H4H ( g) YH.0 也(V： £H = *5CJ kJg"觀科淚?) CK(g) +陽(yáng)

14、63; (§ 遲H理IU血*戲匸H”H&： 利比眄 I尹WfiH 一皿kJmol* 確議徒藝§心可亀Q H4(5)+2H2O(g)=C2AsCH(gJ 甜氐SLirtTL °i 3)樓-OH削丨二叨Jg術(shù))ffiC-H. g) +也心)=Ch&CH(g)鈦可胃,趨甜盡輸鈕雪叢r則驚氣蘇 F癇左憲墓.仍威，9【答案】D【解答】由圖片中反應(yīng)歷程為：N02 +日光t N0+0,0+ O 203,O3+N8 NQ+Q;A. 催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)都沒(méi)變，該過(guò)程的總反應(yīng)為20t3Q，所以N0在反應(yīng)中做催化劑，NO為中間產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B. 氯根據(jù)以上反應(yīng)可知，N0 0是反應(yīng)的中間體，Q是產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；故B錯(cuò)誤；C. 反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D. 該過(guò)程的總反應(yīng)為 203 t 3Q,則臭氧分子最終轉(zhuǎn)變成氧氣分子，故D正確。故選D。10、 由蓋斯定律可知,2 X+即可得到 2S0(g)+0 2(g)卜-2SQ(g),故厶H=2A Hb+A H= kJ mol-1。(2)使用NO后反應(yīng)速率加快，由反應(yīng)過(guò)程可知,NO2相當(dāng)于催化劑，有2個(gè)活化能與其對(duì)應(yīng)，故最可能的變化 曲線是b。反應(yīng)熱與是