離子共存、離子的檢驗和推斷(有答案)

1、離子共存、離子的檢驗和推斷題組一 無限制條件的離子大量共存的判斷1能在水溶液中大量共存的離子組是()A H、 Fe3、 SO24 、 I B H、 NH4 、 HCO3 、 NO3C Ag、 K、 Cl、 SO24D K、 AlO2 、 Cl 、 OH答案 D解析 A項，F(xiàn)e3+氧化1一； B項，J與HCO反應(yīng)；C項，Ag+與C、SCf均不能大量共存。2在水溶液中能大量共存的一組離子是()A Al 3、 Na、 Cl 、 SO24B H、 Fe2、 ClO、 Cl C Na、 Ca2、 Cl 、 SO24D K、 Ba2、 NO3 、 Cl答案 AD解析 B項，CIO一氧化Fe2+, J與Cl

2、。反應(yīng)生成HClQ C項，Ca2+與S(f反應(yīng)生成微溶沉淀CaSO4。題組二題干中有限制條件的離子大量共存的判斷3.在溶液中加入足量N*Q后仍能大量共存的離子組是 ()A K、 AlO2 、 Cl 、 SO24B NH4 、 Ba2、 Cl 、 NO3C Ca2 、 Fe2 、 NO3 、 HCO3D Na、 Cl 、 CO23、 SO23答案 A解析 B項，N32Q與H2O反應(yīng)生成NaOHNhJ與OH結(jié)合生成NHH2QC項，N&Q氧化Fe2+,HCO與。口反應(yīng)生成 C。一和HQ D項，NaQ把S。一氧化成 SCO o4將足量的SO2 通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是()A

3、K、 SiO23、 Cl 、 NO3B H、 NH4 、 Al3、 SO42C Na、 Cl、 MnO4 、 SO24D Na、 CO23 、 CH3COO、 HCO3答案 B .一,2_、.一.、一 3-解析 A中SiO3能與SO反應(yīng)生成沉淀，NO(H )能氧化SO; C中MnO能與SO發(fā)生氧化還原 反應(yīng)；D中CO、CHCOO、HCO土勻能與SO反應(yīng)。題組三有限制條件的離子大量共存的判斷5.下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的劃，不能大量共存的劃“X”(1)含有大量 Fe3+的溶液：Na+、SCN、C、I ()(2)含有大量 NG的溶液： J、Fe"、C、SC2 ()常溫下，p

4、H= 12的溶液：、C/、SCO ()(4)c(H +)=0.1mol L 1 的溶液：Na+、NH SO、S2O2 ()(5)使pH試紙顯藍色的溶液：Cut NQ Fe3+、SCO ()(6)與鋁粉反應(yīng)放出 H2的無色溶液：NO、Al3+、Na+、SO2 ()使紅色石蕊試紙變藍的溶液：SC2 > CO-、Na*、K()(8)常溫下 C(OH) = 1X10 12 的溶液：右、AlO2、CO、Na+ ()(9)中性溶液：Fe3 +、Al"、NG、SO4 ()(10)使甲基橙變紅色的溶液：MgT、K SCO > SOT()(11)c(H +)水=10 12mol L 1 的

5、溶液：Na > K > CO、SO ()(12)使酚酗:變紅色的溶液：Na+、Cu"、Fe"、N。()(13)0.1mol L 1的 Na2CO 溶液：Al"、SO、Cl、K ()答案(1) X (2) X (3) V (4) X (5) X (6) X(7) , (8) , (9) X (10) X (11) X (12) X(13) x1 .正誤判斷，正確的劃，錯誤的劃“x”(1)向某溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液一定存在SO ( X)(2)向某溶液加入 Ba(NC3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀 HNO的白色

6、沉淀，則溶液中一定存在SCO ( X)(3)向某溶液中加入 Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在C(O> (X)2 .向某溶液中加入稀 NaOH溶液，把濕潤無色酚配試紙放在試管口，試紙不變紅，則溶液中一定不存在NH4,該判斷是否正確？為什么？答案 判斷錯誤，檢驗 NF4時，應(yīng)加入濃NaOHB液，并加熱，且用濕潤的紅色石蕊試紙。23 .向某溶披中滴加氯水，再加入KSCN溶放，溶放變血紅色，則溶彼中一定存在Fe ,該判斷是否正確？為什么？答案 判斷錯誤，檢驗 Fe2+時，應(yīng)先加KSCN再加氯水，否則，F(xiàn)e"干擾結(jié)果的判斷。題組一排除干擾，確定離子1.關(guān)于某無色溶液中

7、所含離子的鑒別，下列判斷正確的是（）A.加入AgNO溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時，可確定有C存在B.通入C12后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，可確定有存在C.加入Ba（NQ%溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時，可確定有SO存在D.加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄1#石灰水變渾濁，可確定有CO存在答案 B解析 C、SO均能與Ag+形成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，A錯；12遇淀粉變藍，通入 C12后,溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，則溶液中有存在，B對；SO與Ba（NQ）2反應(yīng)形成BaSO沉淀，加入稀鹽酸后在 J、NO的作用下可轉(zhuǎn)化為 BaSO沉淀，C錯；能使澄清石

8、灰 水變渾濁的氣體是 CO或SO,原溶液中可能存在的離子是CO、HCO、SO或HSO, D錯。2 .向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是（）操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中功SC2B滴加氯水和CC14,振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中后IC用潔凈鉗絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na ,無KD滴加稀NaOH容液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙小艾盅原溶液中無Nrf答案 B解析 本題主要考查常見離子的鑒別，意在考查學生的實驗?zāi)芰?。A項加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有 SO或SO或Ag+; B項溶于CC14呈紫色的為I2,

9、即原溶液中含有I ; C項觀察k+的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍色鉆玻璃，排除Na+的干擾；D項檢驗Nhf應(yīng)加入濃NaOH溶液，且需要加熱。3 .某溶液中可能存在 Br > CO-、SCO > Al3+、I > Mdj Na*等7種離子中的某幾種。現(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。據(jù)此可以判斷：該溶液肯定不存在的離子組是（）A. Al3+、Mg+、SOB. Mg2+、CO、IC.A13+、SO、ID. Al 3+、Br、SO答案 A解析 根

10、據(jù)溶液中有 B和CO,根據(jù)離子共存原則，不存在 Al3+、Mg + ;根據(jù)溶液中無 SO,根據(jù)不能確定是否含有 ，因為在中氯水可能把 氧化成IO3,致使溶液不變藍 色。4.某水溶液只可能含有、Al3+、Fe3+、Mg!Ba"、NHLC/、CC3>SO一中的若干種離子。某同學取100mL的溶液分成兩等份進行如下實驗：第一份加過量的氫氧化鈉溶液后加熱，收集到0.02mol的氣體，無沉淀產(chǎn)生，同時得到溶液甲。向溶液甲中通過量的二氧化碳氣體，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾，洗滌灼燒后，得到1.02g固體。第二份加足量的氯化鋼溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)鹽酸充分洗滌，干燥，得到11.65g固體

11、。據(jù)此，該同學得到的結(jié)論正確的是()A.實驗中產(chǎn)生的氣體為氨氣，并可得原溶液中c(NH；) = 0.2mol - L 1B.實驗中的白色沉淀中一定有BaSO,無BaCOC.原溶液中一定有 K+,且c(K+) =0.4mol - L 1D.若要判斷原溶液中是否有Cl ,無需另外設(shè)計實驗驗證答案 B解析 由得50 mL溶液中n(NH4)=0.02 mol ,根據(jù)離子共存原則，無Fe3+> Mc2+o中得到的沉淀為Al(OH)3, 1.02 g固體為Al 2C3,則50 mL溶液中n(Al 3+) =0.02 mol ,根據(jù)離子共 存原則，無 CO,由得，溶液中一定含S(T,其物質(zhì)的量為 n(

12、SO丁) = 0.05 mol(指50 mL溶液中)，根據(jù)離子共存原則， 原溶液中一定無 Ba"。綜上所述，有Sd (0.05 mol) , Al3+(0.02 mol) , NHf(0.02 mol),根據(jù)電荷守恒，還一定有K+,根據(jù)上述實驗，由于無法確定Cl，所以 n(K + )>0.05 mol x 2-0.02 mol x 3-0.02 mol =0.02 mol ,其濃度為 c(K + ) >0.02 .mol =0.05 L10.4 mol , L 。題組三離子推斷實驗操作題的規(guī)范解答5.有M N兩種溶液，經(jīng)測定這兩種溶液中含有下列12種離子：Al3+、Cl

13、> Na+、K > NO、OH、Fe2+、AlO2、CO、Nht SO2、H*。(1)完成下列表格中實驗的結(jié)論和實驗的實驗內(nèi)容以及現(xiàn)象：實驗內(nèi)容以及現(xiàn)象結(jié)論取少量N溶液滴加足量的硝酸鋼溶液，無沉淀產(chǎn)生確定M溶液中含有Na ,不含K用pH試紙中測M溶液，pH試紙呈藍色(2)根據(jù)(1)中的實驗回答：NG存在于 溶液中，理由是C存在于 溶液中，理由是(3)根據(jù)(1)中的實驗確定，M溶液中含有的離子為答案 N溶液中不含 C,、S(T(或M溶液中一定含有 CC2-、SC4 ) 取M溶液進行焰色反應(yīng)，焰色為黃色，再透過藍色鉆玻璃觀察火焰顏色，不呈紫色 (2)M N溶液中含有H+、Fe"

14、;、Al 3 N、K+,由于N溶液為酸性，又含有 Fe所以N溶 液中不含NGN根據(jù)溶液呈電中性原則，可以確定C存在于N溶液中(3)OH、AlO2、CC、SC、Na+、NG解析 少量N溶液中滴加足量的硝酸鋼溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明N溶液中不含CC一、SC,那么M溶液中一定含有 CC、SC4 o取M溶液進行焰色反應(yīng)，焰色為黃色，證明含有Na+,再透過藍色鉆玻璃觀察火焰顏色，不呈紫色，說明 M中不含K+ ;用pH試紙中測M溶液，pH試紙 呈藍色，說明 M溶液顯堿性，含有大量的 CH,那么N溶液中含有大量的 4。AlC2不可能存 在于酸性溶液中，Al3+、Fe"、Nd不可能存在于堿性溶液中，

15、所以判斷M溶液中有CH、AIC2、 C3、SC、Na+,N溶液中含有 J、Fe2+、Al3nH、K+o由于N溶液為酸性，又含有Fe2+,所以N溶液中不含NQ;根據(jù)溶液呈電中性原則，可以確定 C存在于N溶液中。探究高考明確考向江蘇五年高考1.(2014 江蘇，3)25 C時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. pH=1 的溶液中：Na+、右、MnC、CCB. c(H + ) = 1 X 10 13mol L 1的溶液中：Mj+、Cu2+、SC、NGC. 0.1mol L 1NHHCM液中：K > Na NG、ClD. 0.1mol L 1FeCl3溶液中：Fe2 N/、SC

16、N SC4答案 C解析 A項，pH= 1的溶液顯強酸性，CC與4因生成CC、H2C而不能大量共存；B項，c(H + ) =1X 10T3mol 1的溶液pH= 13,溶液顯強堿性， M0+、Cu"分別與CH反應(yīng)生成Mg(CH)-5 - / 142、Cu(OH)2沉淀而不能大量共存；C項，0.1mol L -NHHCO溶液中，題給四種離子與 nH HCO 均不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存；D項，F(xiàn)e3+、Fe2+均能與SCN反應(yīng)，生成難電離的弱電解質(zhì)Fe(SCN)3、 Fe(SCN)2 而不能大量共存。2. (2013 江蘇，3)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.使甲

17、基橙變紅色的溶液：M、K+、SCT、N6B.使酚酬:變紅色的溶液：Na+、Cu2+、HCO、N(OC. 0.1mol L AgNO溶液：H*、K > SO、ID. 0.1mol L RaAlQ溶液：H+、Na+、Cl、Sd答案 A解析 A項，甲基橙呈紅色，說明溶液呈酸性，四種離子均能大量共存，正確；B項，酚酬:呈紅色，說明溶液呈堿性， CiT不能大量存在，若堿性過強， HCO也不能大量存在，錯誤； C項, Ag+與SO，因生成沉淀而不能大量共存，錯誤； D項，AlO2與J不能大量共存，錯誤。3. (2013 江蘇，13)下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是()A.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生

18、的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B.用鉗絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C.將某氣體通入濱水中，濱水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D.向某溶液中滴加 KSCN§液，溶液不變色，滴加氯水后溶?顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+答案D解析 A項，一是能使澄清石灰水變渾濁的氣體除CO外還有SO,二是還可能是碳酸氫鹽溶液，錯誤；B 項，某溶液焰色反應(yīng)呈黃色，只能說明一定含有鈉元素，不一定是鈉鹽溶液，也可能是NaOH§液，錯誤；C項，能使濱水褪色的氣體除乙烯外還可能是其他不飽和氣態(tài)煌如丙烯、 乙快等，還可能是還原性氣體如SO等，錯誤；D

19、項，力口 KSCN§液不變色，說明沒有 Fe3+,加氯水后溶液顯紅色，說明生成Fe3 ，原溶液中一定含有Fe2 ，正確。4. (2012 江蘇，3)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 0.1mol L 卬2。11§液：K+、Na+、SO、COB. 0.1mol L 1Na2CO溶液：K > Ba2 > NQ、ClC. 0.1mol L 1FeCl3溶液：K > Nhf、I、SCND. c(H + )/c(OH ) = 1X1014 的溶液：Ca2+、Na CIO、NO答案A解析解離子共存問題的關(guān)鍵是確定離子之間是否能發(fā)生化學反應(yīng)。A

20、 項， 各種離子間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存；B項中會發(fā)生反應(yīng)：Ba2+ + CO-=BaCOL不能大量共存； C項中會發(fā)生 反應(yīng)：2Fe3+2I =2F+I2和Fe"+3SCN=Fe(SCN),不能大量共存；D項中會發(fā)生反應(yīng)：h+ + ClO =HClQ不能大量共存，尤其要注意，c（H+）/c（OH ） = 1X 1014的溶液應(yīng)為強酸性溶液。5. （2011 江蘇，4）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 1.0mol L 1 的 KNO溶液：Hl Fe2 Cl、SdB.甲基橙呈紅色的溶液：NHf、Ba2+、AlO2、ClC. pH=12 的溶液：K+、Na+、

21、CH3COO、BrD.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO、NG答案 C解析 NQ在酸性條件下具有氧化性，能氧化Fe2+;使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，AlO2在酸性條件下不能大量共存；pH= 12的溶液顯堿性，所給離子一定能大量共存；與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液顯強堿性或強酸性，若溶液顯強堿性，所給離子能大量共存，若溶液顯強酸性，CO不能大量共存。各省市兩年高考1. （2014 廣東理綜，8）水溶液中能大量共存的一組離子是（）A Na、 Ca2、 Cl 、 SO24B Fe2、 H、 SO23 、 ClOC Mg2、 NH4 、 Cl 、 SO42D K 、 Fe3 、 NO3 、 S

22、CN答案C解析逐一分析判斷每個選項中四種微粒的性質(zhì)，如果能生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、絡(luò)合離子或發(fā)生氧化還原反應(yīng)就不能大量共存；A項，Ca"和SO能生成硫酸鈣沉淀，不能大量共存；B項，ClO能氧化Fe2+、SO , H+和SO能生成二氧化硫氣體，5與0。一能生成HClO,不能大量共存；C項，四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存；D項，F(xiàn)e"和SCN能形成絡(luò)合離子，不能大量共存。2. （2014 山東理綜，12）下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（）A.無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4、C、S2B.酸性溶液中可能大量存在Na ClO > S（O > IC.弱堿性溶液

23、中可能大量存在Na+、K Cl > HCOD.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、C、SCO答案 C解析 A項，Al"和ST可以發(fā)生水解相互促進反應(yīng)而不能大量共存，該選項錯誤；B項，酸性溶液中，HClO具有強氧化性，能將 氧化，該選項錯誤；C項，弱堿性溶液中，Na*、K Cl ，HCO能大量共存；D項，F(xiàn)e"在pH為3.7的溶液中就可沉淀完全，故在中性溶液中生成 Fe（OH）3 沉淀，該選項錯誤。- 7 - / 143. （2014 浙江理綜，13）霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可 溶性無機離子：Na+、NH4、Mc2+> Al3+、

24、S0、NG、Cl o某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必 要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計并完成了如下實驗：L 氣體1（遇施利打色右囊儂混窿色） r體?MH試樣溶液i；液 I（遇m疝紅 色仃蕊試 紙鼠祗色） 近淀之上沉淀箔解3*外放出氣體-沉淀I -沉淀部分用解已知：3NQ + 8A1 + 50H + 2H2OH 3NH T + 8A102根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結(jié)論不正確的是（）A.試樣中肯定存在 NHL Mc2 SO和NOB.試樣中一定不含 Al3+C.試樣中可能存在 Na卡、ClD.該霧霾中可能存在 NaNQ NHC1和MgSO答案 B解析 由氣體1使?jié)駶櫦t色石蕊試紙顯藍色的現(xiàn)象，確

25、定氣體1為氨氣，溶液中一定存在 NHf;由沉淀2與酸反應(yīng)的現(xiàn)象判斷其成分中一定有碳酸銀，可能存在氫氧化鋁，所以B項錯誤；由溶液 2與 A1/0H反應(yīng)：3NQ + 8A1 + 50H + 2H20-3NH T + 8A1O5確定溶液中一定存在NG;由沉淀1加酸后，沉淀部分溶解，確定其中沉淀溶解的部分為氫氧化鎂，未溶解的部分 為硫酸鋼，所以確定溶液中存在S0T和Mc2+, A、D項正確；Na卡、C無法確定是否存在，C項正確。4. （2014 上海，18改編）某未知溶液可能含 C1、C0、Na+、S0 > Al 3+,將溶液滴在藍色 石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋼溶液，

26、有白色沉淀生成；在上 層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是（）A. 一定有 ClB. 一定有 SC2C. 一定沒有 Al3+D.可能有C（2>答案 B解析 本題考查離子共存和檢驗。溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅，說明溶液呈酸性含有4,則一定沒有 C0;取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成，一定有S0 ；因加入了氯化鋼溶液，無法判斷是否含有 Cl , Al 3+可能存在也可能不存在， 所以選Bo5. （2013 浙江理綜，13）現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計并完成了如下實驗：-1

27、0 - / 14無瞅鐐產(chǎn)生I現(xiàn)象2 )出卜|：口印 無沉淀1.理象、Mi2COiiifql白色沉淀1觀望4一沉淀物已知：控制溶液 pH= 4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，CaT、M/不沉淀。該同學得出的結(jié)論正確的是 ()A.根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有 Na+B.根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C.根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有 CaT,但沒有Mc2+D.根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+答案 C解析 加入NaOH后觀察到黃色火焰，不能確定試液中含有Na卡, A項不正確；由于葡萄糖酸根中不含醛基，不能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，現(xiàn)象2不能說明任何問題，B不正確；Mc2+與NHT2O

28、反應(yīng)會產(chǎn)生沉淀，顯然 C項正確；用HbQ氧化之前未檢驗是否含有 Fe",D項不正確。練出高分一、單項選擇題1 .下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是()A. NHL NG、Na+、SOB. H/、Fe"、NaT、NO3C. Ba"、K Al3+、HCOD. NH、Li +、OH、SO答案 A解析 B項，NQ (H + )能氧化Fe2+; C項，Al"與HCO反應(yīng)生成Al(OH)3和CO; D項，NhT與OH一結(jié)合生成NHH2Q2 .水溶液中能大量共存的一組離子是()A. Al3+、Cl、AlO2、SiO2B. 4、Na+、音、ClOC. K > M

29、c2+> SO、MnO- 4D. Fe3+、Ca2+、SCN、NO答案 C解析 A項，Al 3+與AlO2反應(yīng)生成Al(OH)3； B項，5與«一、ClO均反應(yīng)，且 ClO能氧化S2 ; D項，F(xiàn)e3+與 SCN 反應(yīng)生成 Fe(SCN)3。3 .水溶液中能大量共存的一組離子是()A. Na+、AlO2、Cl、HCOB. 4、S2、Cl、SOC. 4、MgT、Cl、NOD. K+、Ag+、OH、Sd答案 C解析 A 項，AlO2與 HCO反應(yīng)生成 Al(OH)3和 C。一； B 項，2S” + SO-+ 6H+=3S! + 3HO; D 項，Ag+與OH、SO均反應(yīng)。4.下列有

30、關(guān)離子組的評價及相關(guān)離子方程式均正確的是()選項離子組評價及離子方程式AJ、Fe"、NG、Cl不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生反應(yīng)：Fe2+十24=F3+ + H4BNa > K > HCO、OH不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生反應(yīng)：HCO +OH=HO+ COTCCai NhJ、CO、Cl能大量共存于同一溶液中DNa、N-、SO、Cl能大量共存于同一溶液中答案 D解析 A項，評價不對，F(xiàn)e2+與N(H + )發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B項，評價不對，HCO + OH =c6 + H2Q C項，Cs2+與CO反應(yīng)生成CaCO沉淀。5 .常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大

31、量共存的是()A. c(H + )/c(OH ) = 1X1014 的溶液：Fe2+、K > HS、ClOB. 0.1mol L 1FeCl3溶液：NhL Hl I、SCNC. 0.1mol L 1N&CO溶液： 八 Ca2 > HCO、SOD.使酚酗:變紅色的溶液：Na+、Ba"、NQ Cl答案 D6 .常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.遇苯酚變紫色的溶液：Na*、Mg s+、ClB. 0.1mol L T(NH4)2Fe(SQ)2溶液中:K > ClT、Cl、MnOc.使甲基橙變紅色的溶液：nJ、Cu2+、cio > ciD

32、.0.1mol - L 1NaHCO§液：K > AlO2、Cl、NQ答案 A解析 B項，MnO可氧化(NH4)2Fe(SO)2中的Fe、C項，使甲基橙變紅色的溶液顯酸性，則ClO一與H+結(jié)合為HClQ D項，NaHCOW AlO2發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，因此選A。7 .某溶液可能含有 Na+、Ag+、Al% S2一、CCT、SO > NO3等離子中的數(shù)種。向此溶液中加入稀鹽酸，有淺黃色沉淀和氣體出現(xiàn)，此溶液的焰色為黃色。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，下列關(guān)于原溶液中離子成分的推測正確的是()A. 一 定有 S2、SO、Na+8 .可能只有 Na+、S2 > C(3>C

33、. 一定沒有Ag+、A產(chǎn)D. 一 定有 Na+、S2、NG答案 C解析 根據(jù)題意，溶液中一定有 S2一和Na根據(jù)離子共存原則，一定無 Al3+、Ag+。單質(zhì)硫生 成的原因可能是6H+ + 2S" + S(T=3SJ + 3屋O,也可能是NQ在酸性條件下把 S”氧化成硫單 質(zhì)。二、不定項選擇題8常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.水電離出的 c(H + ) c(OH) = 1022的溶液：K+、NsT、SO、GOT8 .澄清透明溶液：M0+、Cut CS(OC.使酚酗:變紅色的溶液：NhT K AlO2、NQD.含 0.1mol L kl 的溶液：Fe2+、NaT

34、、NO、Cl答案 BD解析 A項，c(H+)水=10" mol L，所以溶液呈酸性或堿性，在酸性條件下，+2H+=SJ + SOT + H2Q C項，NH4與 OH結(jié)合生成 NH H2Q9 25 時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.在強堿性溶液中：Na+、K AlO2、Cl8. pH=1 的溶液中：HCO、NhJ、NO Ca2+C.無色溶液中：Cu" NG、Cl > h+D.無色溶液中：Na+、K+、ClO > S(O答案 AD解析 B項，J與HCO反應(yīng)生成CO和HkO; C項，Cu*有顏色。10 某固體粉末甲中可能含有K2CO3、 KNO3、

35、 NaNO2、 K2SO3 、 Na2SO4 、 FeO、 Fe2O3 中的若干種，某同學為確定該固體粉末的成分，取甲進行連續(xù)實驗，實驗過程及現(xiàn)象如下：- 11 - / 14怖成A珞色 一也黃色火略現(xiàn)象I)無色歸列紅庫色氣體氣體.I（現(xiàn)象:! >足帝Rri. " 酒液(現(xiàn)象Mk注T,m打而丁色溶液產(chǎn)生白色沉淀油心+溶液R藍色沈淀現(xiàn)象“)該同學得出的結(jié)論正確的是()A.根據(jù)現(xiàn)象1可推出該固體粉末中含有鈉元素，但不含鉀元素B.根據(jù)現(xiàn)象2可推出該固體粉末中一定含有 NaNOC.根據(jù)現(xiàn)象3可推出該固體粉末中一定含有N32SOD.根據(jù)現(xiàn)象4和現(xiàn)象5可推出該固體粉末中一定含有FeO和Fe2

36、c3-13 - / 14答案 D解析 無色氣體為NO其產(chǎn)生原因可能是 h+、NO SO之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生的，還可能是NC2和4結(jié)合生成HNO( HNO氧化SCT所產(chǎn)生。所以 A B、C均錯誤，D項正確。三、非選擇題11 .常見的五種鹽A、B、CD、E,它們的陽離子可能是Na*、NhJ、Cu2>Ba"、Al 3AgFe3+,陰離子可能是 C、NO SCt、C(O ,已知:五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。D的焰色反應(yīng)呈黃色。A的溶液呈中性，B、C E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NQ)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。把A的溶液分別加入到 B C、E的溶液中，均