第一節(jié)酸堿鹽溶液的導(dǎo)電性

1、第一節(jié) 酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性一、教學(xué)目標(biāo)（一）知識(shí)目標(biāo) 通過(guò)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，了解某些化合物的水溶液能導(dǎo)電和電離的概念。 從離子觀點(diǎn)初步了解酸、堿、鹽的概念，知道酸、堿、鹽的組成，能判斷酸、堿、鹽。 知道酸、堿、鹽的電離方程式。（二）能力目標(biāo) 通過(guò)對(duì)電離的分析和認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。 將常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物按照單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽加以分類(lèi)，培養(yǎng)學(xué)歸納總結(jié)的學(xué)習(xí)能力。（三）情感目標(biāo)通過(guò)酸、堿、鹽概念的學(xué)習(xí)，加強(qiáng)對(duì)學(xué)生進(jìn)行量變到質(zhì)變的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。二、重點(diǎn)難點(diǎn)從離子觀點(diǎn)了解酸、堿、鹽的概念。三、探究過(guò)程第一課時(shí)【復(fù)習(xí)引入】現(xiàn)有下列物質(zhì)：空氣、鐵、氯化鈉、硝酸鉀、石墨、干冰、蒸餾水、氫

2、氧化鈉、氫氣、酒精、硫酸，其中屬于混合物的有_，屬于單質(zhì)的有_，屬于化合物的有_，屬于有機(jī)物的有_，屬于氧化物的有_?！拘〗Y(jié)】稀有氣體非金屬金屬氧化物化合物單質(zhì)無(wú)機(jī)物有機(jī)物物質(zhì)純凈物混合物酸鹽堿【講授】我們知道，現(xiàn)在世界上有二千多萬(wàn)種物質(zhì)，要一種一種地加以學(xué)習(xí)、研究，那是不現(xiàn)實(shí)的。我們可以根據(jù)物質(zhì)的組成，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，以類(lèi)學(xué)習(xí)。在第八章里我們要學(xué)習(xí)的就是三類(lèi)非常重要的化合物酸、堿、鹽。我們先來(lái)研究一些溶液的導(dǎo)電性?！狙菔尽繉?shí)驗(yàn)81【觀察】物質(zhì)NaClKNO3NaOHH3PO4蔗糖硫酸酒精蒸餾水狀態(tài)干燥晶體水溶液干燥晶體水溶液干燥晶體水溶液無(wú)水水溶液無(wú)水水溶液導(dǎo)電性××&#

3、215;××××× 【歸納】NaCl，KNO3，NaOH，H3PO4四種物質(zhì)的固體都不導(dǎo)電，而它們的水溶液能導(dǎo)電；蔗糖、酒精的固體或水溶液都不能導(dǎo)電。一、溶液的導(dǎo)電性 有些物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電?！舅伎肌繛槭裁从行┪镔|(zhì)的水溶液能導(dǎo)電？（金屬為什么能導(dǎo)電？）（分析）電流是由帶電粒子的定向移動(dòng)而形成的，金屬中存在能夠自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子，所以金屬能導(dǎo)電；能導(dǎo)電的溶液中也一定存在帶電的粒子，那么，某些物質(zhì)的溶液中能自由移動(dòng)的帶電粒子是怎樣產(chǎn)生的呢：以NaCl 為例：（溶于水）電離NaCl（固體）自由移動(dòng)的離子Na+、Cl-（通電）導(dǎo)電離子定向移動(dòng)，Na

4、+向陰極移動(dòng)，Cl-向陽(yáng)極移動(dòng)。 導(dǎo)電原因：在水溶液中有自由移動(dòng)的離子存在，自由移動(dòng)的離子的定向移動(dòng)?！舅伎肌咳芤旱膶?dǎo)電性與金屬導(dǎo)電性有什么區(qū)別？【答】溶液導(dǎo)電是離子的定向移動(dòng),而金屬導(dǎo)電是電子的定向移動(dòng) 電離：物質(zhì)溶于水離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。【思考】電離的發(fā)生與通電與否有關(guān)嗎？ 電離方程式的書(shū)寫(xiě)NaCl =Na+ + Cl- KNO3 =K+ + NO3-NaOH = Na+ + OH- H3PO4 = 3H+ + PO43-【小結(jié)】電離離方程式正確書(shū)寫(xiě)：左寫(xiě)化學(xué)式，右寫(xiě)離子符號(hào)；離子所帶電荷可由化合價(jià)來(lái)確定，標(biāo)注在元素符號(hào)右上角；原子團(tuán)在電離過(guò)程中就像一個(gè)原子一樣，通常是不分開(kāi)的；配

5、平離子個(gè)數(shù)?！舅伎肌空麄€(gè)溶液顯不顯電性，原因是什么？【小結(jié)】在溶液中，所有陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)等于所有陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)?！居懻摗浚≒153習(xí)題2）下列說(shuō)法是否正確？為什么？ 食鹽水能導(dǎo)電是因?yàn)槭雏}中含有能自由移動(dòng)的、帶負(fù)是的電子。 硫酸溶液能導(dǎo)電，在硫酸溶液中存在H+、SO42-?！纠}1】 含有少量雜質(zhì)的某鹽酸樣品，經(jīng)分析只含有H+、Cl-、和SO42-離子，則雜質(zhì)化學(xué)式為_(kāi)，若測(cè)得溶液中Cl-和SO42-離子的個(gè)數(shù)比為201，則H+與Cl-的個(gè)數(shù)比為 1110 。分析 因?yàn)槿芤褐嘘?yáng)離子只有H+,陰離子Cl-和SO42-，所以溶質(zhì)應(yīng)為HCl和H2SO4，某中H2SO4為雜質(zhì)。根據(jù)溶液顯電

6、中性，設(shè)H+離子數(shù)為xx×1 = 20×1 + 1×2 得x=22【練習(xí)】在氯化亞鐵和硫酸亞鐵混合物中，已知亞鐵離子（Fe2+）和氯離子（Cl-）個(gè)數(shù)比為34，則亞鐵離子和硫酸根離子個(gè)數(shù)比為 31 。 分析 考查在整個(gè)溶液中，陰、陽(yáng)離子所帶正負(fù)電荷總數(shù)相等，對(duì)外不顯電性。設(shè)Fe2+的個(gè)數(shù)為x則Cl-個(gè)數(shù)為x，再設(shè)SO42-個(gè)數(shù)為y，則x×2 = x + y×2 xy = 31【例題2】下列電離方程式正確的是（ A ）AKClO3 = K+ + ClO3-BBa(OH)2 = Ba2+ + (OH)-2CNa2SO4 = Na+2 + SO42-

7、DAl2(SO4)3 = 2Al3+ + SO42-【例題3】某氫氧化鈉溶液中，Na+與H2O 的個(gè)數(shù)比為310，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？分析 因?yàn)椋簄（Na+）n（H2O）= 310所以：n（NaOH）n（H2O）= 310m（NaOH ）m（H2O）= 3×4010×18NaOH % = ×100% = 40%【例題4】下列物質(zhì)中存在自由移動(dòng)的Cl-的是A氯酸鉀溶液 B食鹽晶體 C液態(tài)氯化氫 D氯化鈣溶液拓展思考:上述物質(zhì)中含有氯元素的是( ),能導(dǎo)電的是( ),含有Cl-的是( ),【作業(yè)】P153 3第二課時(shí)【復(fù)習(xí)】下列物質(zhì)溶于水，不導(dǎo)電的是 (

8、)A硫酸 B硝酸鉀 C酒精 D氫氧化鉀【引入】某些物質(zhì)的水溶液能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而使溶液可以導(dǎo)電。下面我們從物質(zhì)在水溶液中電離的角度來(lái)研究幾種重要的化合物。二、酸、堿、鹽的電離【演示】實(shí)驗(yàn)82【小結(jié)】鹽酸、硝酸、硫酸都能導(dǎo)電，說(shuō)明它們的水溶液中存在自由移動(dòng)的離子。請(qǐng)寫(xiě)HCl 、H2SO4 、HNO3 的電離方程式：HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-H2SO4 = 2H+ + SO42-【思考】分析三種物質(zhì)的電離產(chǎn)物中有何共同特點(diǎn)？ n- 【小結(jié)】 （1）酸 電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。 酸 = nH+ + 酸根離子 注意： 陽(yáng)離子全部是氫離子； 電離出氫

9、離子數(shù)目等于酸根離子所帶負(fù)電荷數(shù)。 酸根不一定是原子團(tuán)【討論】NaHSO4溶于水,能電離出H+,那么它是酸嗎? 為什么?NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- ，因其電離出的陽(yáng)離子不僅有H+，還有 Na+，所以不屬于酸?！鹃喿x】胃液鹽酸，食醋醋酸，汽水碳酸、檸檬酸。（2）酸的命名：HnROmR酸 HnR氫R酸【演示】實(shí)驗(yàn)83【小結(jié)】NaOH、KOH和Ba(OH)2的溶液都能導(dǎo)電，說(shuō)明它們的溶液中存在自由移動(dòng)的離子。 請(qǐng)寫(xiě)出NaOH、KOH和Ba(OH)2的電離方程式：【思考】分析三種物質(zhì)的電離產(chǎn)物中有何共同特點(diǎn)？ m+ 【小結(jié)】 （1）堿 電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物

10、。 堿 = 金屬離子 + mOH- 注意： 陰離子全部是氫氧根離子； 電離出的氫氧根離子數(shù)目等于金屬離子所帶正電荷數(shù)。【討論】堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3是不是堿? 為什么?Cu2(OH)2CO3電離后陰離子不僅有氫氧根離子，還有碳酸根離子，故不是堿。【閱讀】建筑材料熟石灰，化肥或醫(yī)藥氨水，中和胃酸氫氧化鋁，煙堿（尼古?。?，金雞納堿（奎寧）。（2）堿的命名：Fe(OH)3 氫氧化鐵；Fe(OH)2氫氧化亞鐵?！狙菔尽繉?shí)驗(yàn)84【小結(jié)】NaCl、Na2CO3、MgSO4、BaCl2的溶液都能導(dǎo)電，說(shuō)明它們的溶液中存在自由移動(dòng)的離子。 電離方程式： NaCl = Na+ + Cl- MgSO4

11、= Mg2+ + SO42- Na2CO3= 2Na+ + CO32- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-【思考】分析四種物質(zhì)的電離產(chǎn)物中有何共同特點(diǎn)？【小結(jié)】 （1）鹽 電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物。鹽 = 金屬離子 + 酸根離子 注意：金屬離子所帶正電荷總數(shù)等于酸根離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。 由于銨根離子的性質(zhì)與金屬離子性質(zhì)相似，所以通常將銨根離子視為金屬離子（如：NH4NO3、(NH4)2SO4等含有NH4+的化合物屬于銨鹽）。 有些鹽中還含有H+或OH-，如，KHSO4、Cu2(OH)2CO3?！鹃喿x】調(diào)味劑和防腐劑食鹽，制作模型石膏，建筑材料石灰石和大理石，凈水劑明礬，消毒劑高

12、錳酸鉀。（2）鹽的命名：某酸某或某化某【例題1】實(shí)驗(yàn)室有以下幾種物質(zhì)：金剛石、生鐵、氧化鋁、氫氧化鉀、碳酸鈉、酒精。請(qǐng)按要求寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。 屬于單質(zhì)的是_ ；屬于堿的是_；屬于氧化物的是_；屬于鹽的是_。（ C ；KOH ；Al2O3 ；Na2CO3 ）【例題2】下列關(guān)于酸、堿、鹽組成的敘述中，正確的是 （ ） A酸至少有三種元素組成 B含氧酸鹽中，至少含有兩種非金屬元素C鹽中一定含有金屬元素 D酸或堿中一定含有氫元素【小結(jié)】酸堿鹽的定義及組成特點(diǎn)【作業(yè)】P153第1、4【習(xí)題】 酸、堿、鹽三類(lèi)物質(zhì)的共同點(diǎn)是A都可溶于水B都含有原子團(tuán) C都可導(dǎo)電 D都是化合物 不含氫、氧、碳三種元素的化合物，可能屬于（ ）A有機(jī)物 B鹽 C堿 D酸 由H、O、Ca、Cl、S等元素組成的化合物，按下列要求，填寫(xiě)化學(xué)式： 屬于氧化物是有_ 屬于酸的有_ 屬于堿的有_ 屬于鹽的有_【競(jìng)賽題欣賞】 20世紀(jì)20年代，丹麥和英國(guó)的一些科學(xué)家提出了新的酸堿理論質(zhì)子論。質(zhì)子論認(rèn)為：凡能放出質(zhì)子（即H+）的分子或離子都是酸，凡能結(jié)合