四川化工職業(yè)技術(shù)學(xué)院教案紙

1、四 川 化 工 職 業(yè) 技 術(shù) 學(xué) 院 教 案 紙 編號 20課程名稱無機化學(xué)授課班級制 藥063-123授課時間2006.12.6課 型講 授授課內(nèi)容鈉、鎂及其化合物教 具教學(xué)目的理解S區(qū)元素的通性，掌握鈉及其化合物的主要性質(zhì)，理解金屬氫氧化物兩種電離方式及其判斷依據(jù)。難點與重點重點：鈉及其化合物的主要性質(zhì) 難點：金屬氫氧化物兩種電離方式的判斷依據(jù)教學(xué)環(huán)節(jié)時間安排一、組織教學(xué)：1 min二、復(fù)習(xí)引入：3 min三、講授新課： 1、S區(qū)金屬元素的概述 20min 2、堿金屬的化合物 45min 3、堿土金屬的性質(zhì) 15min四、知識小結(jié)：5 min 五、作業(yè)布置：1 min課外作業(yè)P188 4

2、、 7 課堂考勤課后小結(jié)8-1 鈉、鎂及其化合物.組織教學(xué)： 問好，考勤。.復(fù)習(xí)引入：化學(xué)基本理論的檢驗，離不開元素及其化合物的性質(zhì)。.講授新課： 元素“集中營” 的周期表中，根據(jù)原子是外圍結(jié)構(gòu)特點，我們將學(xué)習(xí)主族金屬元素、非金屬元素和過渡金屬元素的有關(guān)性質(zhì)。主族金屬元素位于周期表的S區(qū)和P區(qū)的左下側(cè)。堿金屬和堿土金屬元素位于S區(qū)。一、堿金屬元素概述1. 堿金屬的通性 價電子構(gòu)型 ns1，屬于s區(qū)元素。在同一周期元素中，原子半徑最大，核電荷最少，金屬性最強；該族元素自上而下原子半徑和離子半徑依次增大，其活潑性有規(guī)律地增強，Cs 是自然界中最活潑的金屬元素；具有特征焰色 Li ：紅色 Na：黃色

3、 K：紫色 Rb：紅紫色 Cs藍色；化合物多為離子型 如：NaH 、Na2O 等 。2. 對角線規(guī)則 對角線規(guī)則是指在周期表中某一元素的性質(zhì)和它右下角的另一元素相似的現(xiàn)象。其原因是它們的離子極化力相近。如： 對角規(guī)則在Li 和Mg 、Be 和Al 、B 和Si之間較明顯，其后這種相似性不明顯。 二、堿金屬的化合物1. 氫化物 制備： 2M + H2 2MH (LiH 、NaH、 KH等) MH 為離子型化合物，存在H- ，是白色固體。性質(zhì)： 受熱分解2MH2M + H2 (其中LiH比較穩(wěn)定，分解溫度為800) 與水的反應(yīng)NaH + H2ONaOH + H2 ( H-與H2O電離的H+ 結(jié)合生

4、成H2 ) H- 比H2 的還原性強 TiCl4 + 4NaHTi + 4NaCl + 2H2 (在有機合成中作還原劑)乙醚 合成復(fù)合氫化劑 4LiH + AlCl3 LiAlH4 + 3LiCl (在制備有機化學(xué)試劑、藥物等時作還原劑 )2. 氧化物 堿金屬在氧氣燃燒時，其產(chǎn)物并不相同。如Li2O、Na2O2 、KO2 等它們都是離子型氧化物。Na2O2 是淡黃色粉末或顆粒狀物，其性質(zhì)是： 與水或稀酸作用，生成H2O2 并放出大量的熱。Na2O2 + 2H2O2NaOH + H2O2 Na2O2 + H2SO4Na2SO4 + H2O2 2H2O22H2O + O2 ( 用途：氧化劑、氧氣發(fā)

5、生劑、消毒劑、漂白劑 ) 在堿性介質(zhì)中，是一種強氧化劑。用途：分解礦石的熔劑。Cr2O + 3Na2O22Na2CrO4 + Na2O MnO2 + Na2O2Na2MnO4 與CO2的反應(yīng)，放出O2 。適用于防毒面具、高空飛行和潛水等3. 氫氧化物 MOH都是白色固體、呈強堿性，易吸潮和吸收CO2 ，易溶(LiOH除外)，溶解釋放能量。NaOH ：國民經(jīng)濟中的重要化工原料之一。其性質(zhì)表現(xiàn)為： 與非金屬反應(yīng) Cl2 + 6NaOH(濃)5NaCl + NaClO3 + 3H2OSi + 2NaOH + H2O Na2SiO3 + 2H2 與非金屬氧化物反應(yīng) SiO2 + 2NaOH Na2Si

6、O3 + H2O 與兩性金屬反應(yīng) 2Al + 2NaOH + 2H2O2NaAlO2 + 3H2 Zn + 2NaOHNa2ZnO2 + H2 與兩性氧化物反應(yīng) Al2O3 +2NaOH + 3H2O 2NaAl(OH)4 ZnO + 2NaOH + H2O Na2Zn(OH)4 4. 鈉鹽 氯化鈉 ( NaCl )：是人類賴以生存的物質(zhì)，也是化學(xué)工業(yè)的基礎(chǔ)。廣泛存在于海洋、巖鹽中，工業(yè)NaCl的精制采用的方法是重結(jié)晶。NaCl 清液NaOH含F(xiàn)e3+、CO32-的 NaClNa2CO3無SO42-的NaClBaCl2 工業(yè)NaCl 蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶精制NaCl （要求學(xué)生寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方

7、程式）碳酸鈉 ( Na2CO3 ) ：有無水物和多種結(jié)晶水合物。俗稱純堿、蘇打或面堿，純堿也是工業(yè)基本化工原料之一。主要用于玻璃、造紙、制皂和水處理。Na2CO3的水溶液呈堿性，尤其是在飽和溶液(%)中，pH可達12。而且在其溶液中存在CO32- 、HCO3- 、OH- ，可以沉淀金屬離子，形成三種不同的沉淀（根據(jù)固體的大小以確定沉淀的種類）。Na2CO3 焙燒NaHCO3晶體 工業(yè)制純堿通CO2 NH3飽和的 NaCl 溶液 通NH3 飽和的食鹽水 廢溶液：CaCl2 NaCl Ca(OH)2 母液 NaCl溶液 析出NH4Cl 晶體NaCl 母液 侯氏聯(lián)合制堿法則是將制堿和合成氨聯(lián)合在一起

8、，不僅提高了NaCl的利用率，得到NH4Cl氮肥，無CaCl2的生成，收到了綜合利用的效果。( 510時的溶解度：NaCl >NH4Cl )工業(yè)Na2CO3中的主要雜質(zhì)是Ca2+ 、Mg2+、 Fe3+、 Cl-、 SO42- 等，利用水解、沉淀、重結(jié)晶等方法而分離除去。碳酸氫鈉(NaHCO3) ：俗稱小蘇打，是食品工業(yè)的膨化劑，在水溶液中，既水解又離解的雙重平衡，使溶液呈弱堿性(pH=8.3)。四、堿土金屬的性質(zhì)1. 價電子層構(gòu)型為ns2，活潑性略低于堿金屬；其特征焰色：Mg 耀眼白光，Ca 磚紅色， Sr 艷紅色， Ba 綠色。2. 金屬氫氧化物的酸堿性 決定于它的兩種電離方式 MO- + H+ MOH M+ + OH- 離子勢