高中化學(xué)會(huì)考復(fù)習(xí)系統(tǒng)ppt課件

1、基礎(chǔ)知識導(dǎo)學(xué)基礎(chǔ)知識導(dǎo)學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)突破重點(diǎn)難點(diǎn)突破知識網(wǎng)絡(luò)系統(tǒng)知識網(wǎng)絡(luò)系統(tǒng)解題方法指導(dǎo)解題方法指導(dǎo)一、鹵素的性質(zhì)一、鹵素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)最外層都有個(gè)電子；最外層都有個(gè)電子；同周期元素原子半徑最??；同周期元素原子半徑最小；易得電子形成陰離子；易得電子形成陰離子；陰離子半徑陰離子半徑原子半徑；原子半徑；最低價(jià)價(jià)，最高價(jià)價(jià)。最低價(jià)價(jià)，最高價(jià)價(jià)。、單質(zhì)的物理性質(zhì)比較：、單質(zhì)的物理性質(zhì)比較：（按（按F2、Cl2、r2、2順序）順序）顏色加深；顏色加深；密度增大；密度增大；熔、沸點(diǎn)漸高；熔、沸點(diǎn)漸高；溶解性水中漸??；溶解性水中漸??；、單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞、單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變

2、性：變性：與金屬反應(yīng)：與金屬反應(yīng)：2 MXn 2Fe3Cl2 2FeCl3Cu+Cl2 CuCl2 2Fe+3Br2=2FeBr3Cu+Br2 = CuBr2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃Fe+I2=FeI2 ( 2Cu+ I2=2CuI)Fe+SFeS (2Cu+SCu2S)與與2 反響：反響：2+X2=2HXa.HX生成及穩(wěn)定性：生成及穩(wěn)定性：HFHClHBrHIb.HX的還原性：的還原性：HFHClHBrHIc.HX水溶液的酸性：水溶液的酸性：HFHClHBrCl2Br2I2Cl2+2Br= Br2 + 2ClCl2+2I= I2 + 2ClBr2+2I= I2 + 2Br(I2+S2= S + 2

3、I)(鹵化氫與活潑鹵素間也可置換鹵化氫與活潑鹵素間也可置換)4、最高價(jià)含氧酸酸性、最高價(jià)含氧酸酸性 HClO4HBrO4HIO45、X離子還原性離子還原性 Br Cl F (F無還原性無還原性)6、X離子檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)X酸化酸化AgNO3溶液生成沉淀溶液生成沉淀 (X= Cl 、r 、 I) l+ Ag+=AgCl(白白) Br+ Ag+=AgBr(淺黃淺黃) I+ Ag+=AgI(黃黃) 、鹵素單質(zhì)制備、鹵素單質(zhì)制備 氯氣氯氣l2）工業(yè)：工業(yè)： 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2實(shí)驗(yàn)室：實(shí)驗(yàn)室： nO2+ 4HCl(濃濃)=MnCl2+Cl2+2H2O電解電解溴溴r2）、碘）、碘I2

4、）置換法：置換法： Cl2+2I= I2+2Cl反歧化法：反歧化法：5Br+BrO3 +6H3Br2+3H2O實(shí)驗(yàn)室也可用制實(shí)驗(yàn)室也可用制Cl2方法制取：方法制?。?2NaBr+MnO2+2H2SO4(濃濃)=MnSO4+Br2+Na2SO4+2H2O8、Cl2的用途的用途 制漂白粉來殺菌、消毒；制漂白粉來殺菌、消毒；制農(nóng)藥，鹽酸制農(nóng)藥，鹽酸等。等。二、鹵素及其化合物的特殊性二、鹵素及其化合物的特殊性、氟、氟單質(zhì)氧化性最強(qiáng)；單質(zhì)氧化性最強(qiáng)；無還原無還原性；性；HF酸腐蝕玻璃；酸腐蝕玻璃；AgF溶于溶于水，水，CaF2難溶；難溶；F元素?zé)o正價(jià)，元素?zé)o正價(jià)，氟無含氧酸；氟無含氧酸；HF水溶液呈弱酸

5、性，水溶液呈弱酸性，而而HCl,HBr,HI水溶液為強(qiáng)酸性；水溶液為強(qiáng)酸性；氫氟酸可存于塑料容器或鉛制容器氫氟酸可存于塑料容器或鉛制容器中。中。、氯、氯凡能生成次氯酸的物質(zhì)均有強(qiáng)氧化凡能生成次氯酸的物質(zhì)均有強(qiáng)氧化性性Cl2、NaClO、Ca(ClO)2；Cl+AgAgCl(白白)，不溶于稀，不溶于稀HNO3； Cl2為黃綠色氣體，新制氯為黃綠色氣體，新制氯水呈淺黃綠色；水呈淺黃綠色；HClO4最強(qiáng)酸。最強(qiáng)酸。、溴、溴液溴為棕紅色液體，易揮發(fā)；液溴為棕紅色液體，易揮發(fā)；腐蝕皮膚、橡膠；腐蝕皮膚、橡膠；保存液溴：保存液溴：密閉，冷暗處，液密閉，冷暗處，液(水水)封，玻璃塞；封，玻璃塞； 溴水橙黃色

6、；溴水橙黃色；AgBr見光分解用見光分解用于照像術(shù)；于照像術(shù)；HBr能被濃硫酸氧化，能被濃硫酸氧化，應(yīng)用濃磷酸制備，用應(yīng)用濃磷酸制備，用P2O5干燥。干燥。4、碘、碘紫黑色固體，易升華紫黑色固體，易升華(保管：密閉，保管：密閉，冷暗處冷暗處)；遇淀粉變藍(lán)遇淀粉變藍(lán)(KI淀粉試淀粉試紙檢驗(yàn)紙檢驗(yàn)Cl2的存在的存在)；HI有較強(qiáng)還原有較強(qiáng)還原性，不能用濃硫酸制備和干燥；性，不能用濃硫酸制備和干燥； I2易溶于有機(jī)溶劑易溶于有機(jī)溶劑(如：如：CS2、CCl4、汽、汽油油)；AgI用于人工降雨；用于人工降雨；I2+FeFeI2， I2+2Cu2CuI。一、一、Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法的實(shí)驗(yàn)室制法1、制氣原理

7、、制氣原理 MnO2+4HClMnCl2+Cl2 +H2O利用強(qiáng)氧化劑將利用強(qiáng)氧化劑將HCl氧化成氧化成Cl2、制氣裝置選擇、制氣裝置選擇固固固固 制制O2、NH3、CH4固液固液制制H2、CO2、H2S、C2H2(O2、NH3)加熱不加熱不加熱啟普發(fā)生器制?。簡⑵瞻l(fā)生器制?。篐2、CO2、H2S固液固液制制Cl2、HCl(Br2、HBr、HI、HNO3、SO2 )液液液液C2H4 (需加沸石需加沸石)3、濃鹽酸可替代品、濃鹽酸可替代品NaCl+濃濃H2SO4應(yīng)用于：應(yīng)用于：Br2制備制備(NaBr+濃濃H2SO4)，I2制備制備(KI+加熱加熱加熱加熱濃濃H2SO4)4、強(qiáng)氧化劑、強(qiáng)氧化劑M

8、nO2可替代品可替代品KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)25、濃鹽酸作用、濃鹽酸作用還原性、酸性還原性、酸性6、濃度要求、濃度要求該反應(yīng)必須用濃鹽酸，因稀鹽酸幾乎該反應(yīng)必須用濃鹽酸，因稀鹽酸幾乎無還原性，無還原性，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸將漸稀，一定隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸將漸稀，一定程度時(shí)，會(huì)自動(dòng)停止，程度時(shí)，會(huì)自動(dòng)停止，HCl不可能消不可能消耗盡。耗盡。7、Cl2的收集的收集用向上排氣法用向上排氣法(排飽和食鹽水除排飽和食鹽水除HCl)?？菰铮撼龎A石灰外均可。枯燥：除堿石灰外均可。檢驗(yàn)：用濕潤的檢驗(yàn)：用濕潤的KI淀粉試紙，試淀粉試紙，試紙變藍(lán)。紙變藍(lán)。尾氣：用尾氣：用NaOH溶

9、液吸收。溶液吸收。HX制備裝置與制備裝置與Cl2基本相同基本相同,原原理與制理與制HCl相同相同,HBr、HI不能用不能用濃濃H2SO4干燥，干燥，HX尾氣吸收應(yīng)有尾氣吸收應(yīng)有一防倒吸的倒置漏斗或有安全一防倒吸的倒置漏斗或有安全瓶）。瓶）。 H2SO4(濃濃)與與NaCl溫度不同，溫度不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同。反應(yīng)產(chǎn)物不同。二、氯水、溴水的成分及性質(zhì)二、氯水、溴水的成分及性質(zhì) 1、Cl2+H2O HClHClO 分子：分子： Cl2、H2O、HClO 離子：離子： H、Cl、ClO 、OH 2、各成分性質(zhì)及應(yīng)用、各成分性質(zhì)及應(yīng)用Cl2與與Na、g、Al、Fe、Zn、Cu大多數(shù)金屬反應(yīng)；大多數(shù)金屬反應(yīng)

10、；與與HBr、HI、H2S、SO2還還原性氣體反應(yīng)；原性氣體反應(yīng)；與與S2、Br、I、SO32、 Fe2 還原性離子反應(yīng)；還原性離子反應(yīng)；與與C2H4、C2H2 不飽和烴不飽和烴反應(yīng)；反應(yīng)；與與NaOH、Ca(OH)2強(qiáng)堿反強(qiáng)堿反應(yīng)；應(yīng)；HClO漂白、殺菌、消毒；漂白、殺菌、消毒；H石蕊試液石蕊試液(呈紅色呈紅色)(若氯水過若氯水過 量則漂白；量則漂白；Cl與與Ag沉淀。沉淀。、能使溴水褪色的物質(zhì)、能使溴水褪色的物質(zhì)金屬：金屬：Na,Mg,Al,Fe,Zn,Cu堿：堿：NaOH、Na2CO3 還原性氣體：還原性氣體：H2S、HI、SO2 還原性離子：還原性離子：S2,SO32,I , Fe2+

11、等等不飽和烴：不飽和烴：C2H4，C2H2 4、溴與、溴與NO2區(qū)別區(qū)別水水AgNO3溶液溶液三、漂白粉三、漂白粉制備：制備：2Ca(OH)2+2Cl2= CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O成分：成分： CaCl2,Ca(ClO)2 ,少量水少量水漂白作用：漂白作用：Ca(ClO)2+2H= Ca2+2HClO失效：失效：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3 +2HClO留意：留意：具有漂白作用的物質(zhì)；具有漂白作用的物質(zhì)；Na2O2(氧化漂白氧化漂白)、HClO(氧化漂氧化漂白白);SO2(化合成不穩(wěn)定無色物化合成不穩(wěn)定無色物)；活性炭活性炭(物理吸附有色物質(zhì)物理吸附有色物質(zhì))。

12、留意：留意：漂白作用與失效原理是溶液中的漂白作用與失效原理是溶液中的強(qiáng)酸制弱酸，體現(xiàn)出酸性的相對強(qiáng)強(qiáng)酸制弱酸，體現(xiàn)出酸性的相對強(qiáng)弱：弱：HClH2CO3HClO;HClO不穩(wěn)定，見光、受熱分不穩(wěn)定，見光、受熱分解。解。H2SO4 CuCl2 S Br2CHCl3ClCH2CH2ClClCl2+AgSO2+H2OH2SKBr電電解解Cu點(diǎn)點(diǎn)燃燃CH4光光C2H4C6H6FeH2點(diǎn)燃或光照點(diǎn)燃或光照MnO2Ca(OH)2Cl2H2OCO2+H2OHCl光照光照電解飽和電解飽和NaClNaOH濃硫酸，濃硫酸，AgNO3AgNO3光光照照Ca(ClO)2PCl3，PCl5Cl2HClO2HClONaC

13、lAgCl【例【例1】甲、乙、丙三種溶液中各含有一】甲、乙、丙三種溶液中各含有一種種(X 為為Cl,Br或或I )，甲中，甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無明顯變化，則甲、再加丙溶液，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含有乙、丙依次含有Br,Cl,I B. Br, I,Cl C. I,Br,Cl D.Cl,I,Br【解析】向甲溶液中加淀粉溶【解析】向甲溶液中加淀粉溶液和氯水，溶液不顯藍(lán)色，液和氯水，溶液不顯藍(lán)色，說明其中無說明其中無I存在，溶液存在，溶液變?yōu)槌壬?，說明其中含有變?yōu)槌壬f明其中含有Br；再加丙溶液，無明顯現(xiàn)；再加丙溶液，無明

14、顯現(xiàn)象，說明丙中無象，說明丙中無 I,而是而是Cl。答案為。答案為B。 【例【例2】G,Q,X,Y,Z均為氯的含氧化合物，我們均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式或化學(xué)式，但知道它們不了解它們的分子式或化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如的轉(zhuǎn)換關(guān)系未配平）：在一定條件下具有如的轉(zhuǎn)換關(guān)系未配平）：GQNaCl QH2OX H2Y NaOH QG H2OZ NaOH QX H2OA.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ電解電解【解析】可以從反應(yīng)【解析】可以從反應(yīng)入手逐入手逐一分析題目所給出的種氯一分析題目所給出的種氯的含氧化合物化合價(jià)的相對的含氧化合物化合價(jià)的相對高低。

15、高低。 根據(jù)反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)，由于和都含有氯，由于和都含有氯元素，可斷定反應(yīng)元素，可斷定反應(yīng)必然是一個(gè)必然是一個(gè)歧化反應(yīng)，氯化鈉中的氯元素為歧化反應(yīng)，氯化鈉中的氯元素為-1價(jià)，它是氯元素最低的化合價(jià)，價(jià)，它是氯元素最低的化合價(jià)，由此可知，化合物中氯元素的由此可知，化合物中氯元素的化合價(jià)一定低于化合物中氯元化合價(jià)一定低于化合物中氯元素的化合價(jià)，據(jù)此分析，選項(xiàng)素的化合價(jià)，據(jù)此分析，選項(xiàng)可首先排除?？墒紫扰懦?。再按照反應(yīng)再按照反應(yīng)，生成物中的，生成物中的H2是由是由于水中的氫元素化合價(jià)降低而形于水中的氫元素化合價(jià)降低而形成的，因而可判斷出中的氯元成的，因而可判斷出中的氯元素，也即、三種化合物素，也即、三

16、種化合物中氯元素的化合價(jià)按由低到高排中氯元素的化合價(jià)按由低到高排列的順序是，因此，選項(xiàng)列的順序是，因此，選項(xiàng)也可以被排除。也可以被排除。還剩下和兩個(gè)選項(xiàng)，再識別化合物還剩下和兩個(gè)選項(xiàng)，再識別化合物中氯元素的化合價(jià)與、中的氯中氯元素的化合價(jià)與、中的氯元素化合價(jià)相對高低。元素化合價(jià)相對高低。按照反應(yīng)按照反應(yīng)，化合物中氯元素的化合，化合物中氯元素的化合價(jià)肯定處于、中氯元素的化合價(jià)價(jià)肯定處于、中氯元素的化合價(jià)之間。之間。答案為。對于反應(yīng)答案為。對于反應(yīng)沒有必要分析了。沒有必要分析了?！纠纠?】下圖中的每一方格表】下圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中粗框表示初始反

17、應(yīng)物，其中粗框表示初始反應(yīng)物物(反應(yīng)時(shí)加入或生成的水，反應(yīng)時(shí)加入或生成的水，以及生成沉淀時(shí)的其它產(chǎn)以及生成沉淀時(shí)的其它產(chǎn)物均已略去）。物均已略去）。飽和飽和食鹽食鹽水水AFBCDEGB IHC沉沉淀淀 J反響反響加入加入D加入加入B填寫下列空白：填寫下列空白：物質(zhì)物質(zhì)B是是_,F是是_，J是是_;反響反響的離子方程式是的離子方程式是_?！窘馕觥俊窘馕觥?解本題時(shí)當(dāng)然應(yīng)該解本題時(shí)當(dāng)然應(yīng)該采用正向思維，從飽和食鹽采用正向思維，從飽和食鹽水的電解入手，其反應(yīng)是：水的電解入手，其反應(yīng)是：2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH然后需判斷物質(zhì)然后需判斷物質(zhì)A、B、C各各是三種是三種產(chǎn)物中的哪一種，

18、從題目所給產(chǎn)物中的哪一種，從題目所給的框的框電解電解圖可以看出，物質(zhì)圖可以看出，物質(zhì)B既能與既能與A反應(yīng)生反應(yīng)生成成D和和E，又能與，又能與C反應(yīng)生成反應(yīng)生成G。從。從電解食鹽水的電解食鹽水的3種產(chǎn)物來看，只有種產(chǎn)物來看，只有氯氣才符合這種特點(diǎn)，它既與氫氣氯氣才符合這種特點(diǎn)，它既與氫氣在點(diǎn)燃的條件下生成氯化氫：在點(diǎn)燃的條件下生成氯化氫：Cl2+H2=2HCl 它又與氫氧化它又與氫氧化鈉在常溫下生成次氯酸鈉和氯化鈉：鈉在常溫下生成次氯酸鈉和氯化鈉：點(diǎn)燃點(diǎn)燃Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O因此，可以確定物質(zhì)因此，可以確定物質(zhì)B是氯氣。若將是氯氣。若將此化學(xué)方程式改寫作離子方程式，此

19、化學(xué)方程式改寫作離子方程式，就是本題就是本題的答案。的答案。除了水不計(jì)外，框圖還指出，除了水不計(jì)外，框圖還指出，B與與A反應(yīng)得到兩種產(chǎn)物，反應(yīng)得到兩種產(chǎn)物，B與與C反應(yīng)只得反應(yīng)只得到一種產(chǎn)物，可以確定到一種產(chǎn)物，可以確定A是氫氧化鈉，是氫氧化鈉，C是氫氣。當(dāng)然，作為是氫氣。當(dāng)然，作為B與與C反應(yīng)而反應(yīng)而得到的生成物得到的生成物G是氯化氫。是氯化氫。下一步需確定物質(zhì)下一步需確定物質(zhì)F。F既能與氯氣既能與氯氣直接反應(yīng)生成物質(zhì)直接反應(yīng)生成物質(zhì)I，又能與氯化氫，又能與氯化氫反應(yīng)生成物質(zhì)反應(yīng)生成物質(zhì)H和氫氣。如果把氯化和氫氣。如果把氯化氫當(dāng)作溶液看即鹽酸），能與氯氫當(dāng)作溶液看即鹽酸），能與氯氣、鹽酸都可

20、以發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)估氣、鹽酸都可以發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)估計(jì)計(jì)可能是一種金屬。那么，可能是一種金屬。那么，I和和H都應(yīng)都應(yīng)當(dāng)是此金屬的氯化物。當(dāng)是此金屬的氯化物。但是，但是，H與氯氣反應(yīng)可得物質(zhì)與氯氣反應(yīng)可得物質(zhì)I，從，從中學(xué)范圍內(nèi)無機(jī)化合物的知識來看，中學(xué)范圍內(nèi)無機(jī)化合物的知識來看，只有氯化亞鐵才有這種特點(diǎn)：與氯只有氯化亞鐵才有這種特點(diǎn)：與氯氣反應(yīng)生成氣反應(yīng)生成+3價(jià)鐵的氯化物：價(jià)鐵的氯化物： 2FeCl2+Cl2=2FeCl3這樣，可以認(rèn)定物質(zhì)這樣，可以認(rèn)定物質(zhì)F應(yīng)當(dāng)是金屬鐵，應(yīng)當(dāng)是金屬鐵，H是氯化亞鐵，至此，框圖的大部分是氯化亞鐵，至此，框圖的大部分都得到了合理的解釋。都得到了合理的解釋。最后需要確定沉淀最后需要確定沉淀J。按圖所示，沉。按圖所示，沉淀淀J可因氯化鐵可因氯化鐵I與與D反應(yīng)而生成，又反應(yīng)而生成，又可因氯化亞鐵可因氯化亞鐵H和和D反應(yīng)而生成，則反應(yīng)而生成，則J必是含鐵的化合物。必是含鐵的化合物。至此，需反過來對至此，需反過來對D作出判斷。按前作出判斷。按前述，物質(zhì)述，物質(zhì)D應(yīng)是氯化鈉和次氯酸鈉中應(yīng)是氯化鈉和次氯酸鈉中的一種，前者不可能分別與鐵的兩的一種，前者不可能分別與鐵的兩種氯化物反應(yīng)生成沉淀，這樣看來，種氯化物反應(yīng)生成沉淀，這樣看來，物質(zhì)物質(zhì)D唯一的可能是次氯酸鈉唯一的可能是次氯酸鈉(溶液溶液)。次氯酸鈉是一種鹽，它除了有鹽的次氯酸鈉是一