河高高二分子性質(zhì)測(cè)試題

1、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測(cè)試題一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1. 下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（ ）A鎂原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第A族，是S區(qū)元素C所有原子任一能層的S電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同D24Cr原子的電子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s22下列敘述中不正確的是（ ）A鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強(qiáng)，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定B以極性鍵結(jié)合的分子，不一定是極性分子C判斷A2B或AB2型分子是極性分子依據(jù)之一

2、是：分子構(gòu)型不對(duì)稱D非極性分子中，各原子間都應(yīng)以非極性鍵結(jié)合3下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（ ）HF的熔、沸點(diǎn)比VA族其他元素氫化物的高 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液態(tài)水的密度小 尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高 鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的低 水分子高溫下也很穩(wěn)定A B C D4下列各組酸中，酸性依次增強(qiáng)的是（ ） AH2CO3 、H3PO4  、 H2SiO3     BHNO3 、 H3PO4   、H2SO4 CHI、 HCl、 H2S      &

3、#160;DHClO 、 HClO3 、 HClO45下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是 ( )A CO2 、H2S BC2H4 、CH4 C C60 、C2H4 NH3 、HCl6在乙烯分子中有5個(gè)鍵、一個(gè)鍵，它們分別是（ ） Asp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵Bsp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵CC-H之間是sp2形成的鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵DC-C之間是sp2形成的鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵7關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是 （ ）.每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵 .冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵C.DNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過(guò)

4、氫鍵來(lái)實(shí)現(xiàn)的 D.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致8下列說(shuō)法正確的是（ ）A手性異構(gòu)體性質(zhì)相同 BSO2分子空間構(gòu)型為“V”形，S原子采用sp2雜化CBF3 分子中B原子上有一對(duì)孤對(duì)電子 DCH4和SiH4兩種氣體，前者易液化9下列說(shuō)法中正確的是（ ）A分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定B元素周期表中的A族(除H外)和A族元素的原子間可能形成共價(jià)鍵CPCl5分子中P原子和Cl原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)DHO鍵鍵能為463 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2時(shí)，消耗能量為2×463 kJ10向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水

5、，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是（ ）A反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變。B沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子Cu(NH3)4 2+。C向反應(yīng)后的溶液加入乙醇溶液不會(huì)發(fā)生變化，因?yàn)镃u(NH3)4 2+不會(huì)與乙醇發(fā)生反應(yīng)D在Cu(NH3)4 2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道11右圖中曲線表示原子序數(shù)在前20號(hào)中的某些元素的原子序數(shù)（按遞增順序連續(xù)排列）和單質(zhì)沸點(diǎn)的關(guān)系，其中A點(diǎn)表示的元素是（ ） ABCEDASi BAl CF DS 12右表代表周期表中的幾種短周期元素，下列說(shuō)法中正確的是（ ）A.五元素中，原子半徑E最小

6、B.C、D的氫化物沸點(diǎn)D比C高C.電負(fù)性A、B、C依此減小 D.五元素的最高價(jià)含氧酸酸性D的最強(qiáng)13碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因?yàn)椋?）ACCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大BCCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子CCCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素DCCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子14氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)?（ ）A兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。BNH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜

7、化軌道。CNH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。D氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。15下列排列順序正確的是（ ）熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S 原子半徑：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 結(jié)合質(zhì)子能力：OHCH3COOClA B C D16氯的含氧酸根離子有ClO、ClO2、ClO3、ClO4等，有關(guān)它們的下列說(shuō)法正確的是（ ）A.ClO中氯元素顯1價(jià)，具有很強(qiáng)還原性 B.這些離子結(jié)合H的能力，ClO4最強(qiáng)C.這些離子中的氯原子都采取sp3雜化 D.ClO3是NO3的等電子體，其空間構(gòu)型為平面三角形17氨氣溶于水時(shí)，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“”表

8、示)結(jié)合形成NH3·H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為（ ）18下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是（ ）A分子中中心原子通過(guò)SP3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)B雜化軌道只用于形成鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子CH2SO4硫酸分子中三種原子均以雜化軌道成鍵DN2分子中N原子沒(méi)有雜化，分子中有一個(gè)鍵、2個(gè)鍵二、填空題19（9分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素； Y原子價(jià)電子(外圍電子)排布msnmpn R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)； Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答

9、下列問(wèn)題：(1)Z2的核外電子排布式是_。(2)在Z(NH3)42離子中，Z2的空軌道接受NH3分子提供的_形成配位鍵。(3)Q和Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是_。a穩(wěn)定性：甲乙，沸點(diǎn)：甲乙 b穩(wěn)定性：甲乙，沸點(diǎn)：甲乙c穩(wěn)定性：甲乙，沸點(diǎn)：甲乙 d穩(wěn)定性：甲乙，沸點(diǎn)：甲乙(4)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開(kāi) _(用元素符號(hào)作答)。(5)Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的鍵與鍵的鍵數(shù)之比為_(kāi)。20(11分)X、Y、Z、Q、E、F六種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最

10、高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在第二周期主族元素中電負(fù)性最大的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）XZ2與YZ2分子的立體構(gòu)型分別是_和_，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是_（寫(xiě)分子式），理由是_ ；（2）Q的元素符號(hào)是_，它的核外電子排布式為_(kāi)，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為_(kāi)；（3）用氫鍵表示式寫(xiě)出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵_。（4）F的氫化物是一種堿性氣體，F(xiàn)還可與氫形成離子化合物FH5，其電子式為_(kāi)。21（6分）2003年10月16日“神舟五號(hào)”飛船成功發(fā)射，實(shí)現(xiàn)了中華民族的飛天夢(mèng)想。運(yùn)送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮?dú)浠衔铩Ｒ阎摶衔镏袣湓氐馁|(zhì)

11、量分?jǐn)?shù)為12.5%，相對(duì)分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。（1）該氮?dú)浠衔锏碾娮邮綖?。（2）若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無(wú)毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）NH3分子中的N原子有一對(duì)孤對(duì)電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl。試寫(xiě)出上述氮?dú)浠衔锿ㄈ胱懔葵}酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。22（10分）W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對(duì)電子與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無(wú)空軌道；X原子的L電子層中未成對(duì)電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低。（1

12、）寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：W ，X ，Y ，Z 。（2）XY分子中，X原子與Y原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則XY分子中X和Y原子用于成鍵的電子數(shù)目分別是 ；根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的主要類型有 。（3）XY2與ZYW反應(yīng)時(shí)，通過(guò)控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，可以得到不同的產(chǎn)物，相同條件下，在水中溶解度較小的產(chǎn)物是 （寫(xiě)化學(xué)式），其原因是該化合物陰離子間可形成二聚離子或多聚鏈狀離子。該化合物陰離子能夠相互締合的原因是： 23.(10分) (1)在配合物Fe(SCN)2中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是_。(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H3O的分子為_(kāi) _構(gòu)型，BCl3為_(kāi)構(gòu)型。(3) C

13、u2能與NH3、H2O、Cl等形成配位數(shù)為4的配合物。Cu(NH3)42中存在的化學(xué)鍵類型有_（填序號(hào)）。A配位鍵 B離子鍵 C極性共價(jià)鍵 D非極性共價(jià)鍵 Cu(NH3)42具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，Cu(NH3)42中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則Cu(NH3)42的空間構(gòu)型為_(kāi)。(4)已知Ti3可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一為綠色。兩種晶體的組成皆為T(mén)iCl36H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；b.分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c.沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的2/3。綠色晶體配合物的化學(xué)式為_(kāi)，由Cl所形成的化學(xué)鍵類型是_。 24(10分，10班做）氮可以形成多種離子，如N3，NH2，N3，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質(zhì)。 寫(xiě)出N2H62+在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式： NH2的電子式為 。 N3有 個(gè)電子。寫(xiě)出二種由多個(gè)原子組成的含有與N3電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式 。等電子數(shù)的微粒