浙江省浙師大附中2011屆高三化學(xué)10月月考蘇教版【會(huì)員獨(dú)享】

1、浙師大附中2010學(xué)年第一學(xué)期十月份月考高三化學(xué)試題卷說明：1本試卷包括第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2請(qǐng)將試題答案填寫在機(jī)讀卡和答題卷上的對(duì)應(yīng)位置。填寫在試題卷上或草稿紙上無效。3可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1，O-16，C-12，N-14，Na-23，Mg-24，Al-27，F(xiàn)e-56，S-32，Zn-65，Cu-64，Cl-35.5，K-39，Ca-40。第卷(選擇題，共46分)一、選擇題(本題包括18小題，1-8每小題2分，9-18每小題3分，共46分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列說法正確的是A工業(yè)制水泥、玻璃、陶瓷都要用到石灰石為原料

2、B剛玉、紅寶石，藍(lán)寶石主要成分是氧化鋁C石英，硅石、水晶、珍珠、瑪瑙主要成分都是SiO2。D二氧化硅是酸性氧化物能抗?jié)饬蛩帷庀跛岬母g，故能抗氫鹵酸（HX）的腐蝕2、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是A有單質(zhì)參加，又有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)高溫B沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，一定不是氧化還原反應(yīng)C因?yàn)镾iO2+2C=Si+2CO，可由此判斷非金屬性碳強(qiáng)于硅。D因?yàn)檠趸訤2>O2，所以氟氣能和水反應(yīng)，氧氣不能和氟化氫反應(yīng)。3、下列有關(guān)物質(zhì)制備的說法錯(cuò)誤的是A實(shí)驗(yàn)室制備O2可用H2O2和MnO2為原料方便制得B人類社會(huì)發(fā)展史，也是人類金屬冶煉史，由于化學(xué)工藝所限不活潑金屬往往人類先發(fā)

3、現(xiàn)并制得，隨著化學(xué)發(fā)展，活潑金屬逐漸被人們發(fā)現(xiàn)并制得，如金早于銅，銅早于鐵，鐵早于鋁，鋁早于鈉。C工業(yè)制備鎂采用電解熔融氯化鎂的方法D工業(yè)采用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣。4、將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（V）的關(guān)系正確的是 A B C D5、取a g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了a g。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是 AH2 BCO CCH3COOH DC2H5OH6、為了在氯水中制得濃度較高的次氯酸，可以向氯水中加入一定量的某物質(zhì)，下列物質(zhì)中不可行的是AMgO BN

4、a2CO3 CNaH CO3 DCa CO3 7、把3mol NaOH加入1mol AlCl3溶液中生成的沉淀量與1mol AlCl3加入3mol NaOH溶液中生成的沉淀量相比，前者（ ） 后者 A、大于 B、小于 C、等于 D、無法確定8、把a(bǔ) g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g，則原合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A、70% B、52.4% C、47.6% D、30%9、將含1mol HCl的稀鹽酸，逐滴加入含0.2 mol NaOH和0.5 mol Na2CO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后溶液中各物質(zhì)的量是HCl/ mol

5、NaCl/molNaOH/molNa2CO3 /molNaHCO3 /molA010.100.1B0100.10.1C0.20.8000.2D01000.210、在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入過量的氯氣，然后把溶液加熱蒸干、灼燒，最后留下的是FeCl2、FeCl3、I2、Br2、Fe(OH)3、Fe2O3、FeO。A、 B、 C、 D、11、在含2 mol H2SO4的濃H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反應(yīng)，則下列推斷中錯(cuò)誤的是放出的氣體中除SO2外還有H2 反應(yīng)結(jié)束時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的總物質(zhì)的量為4 mol只放出SO2氣體，其物質(zhì)的量為1 mol 反應(yīng)結(jié)束后加入KNO3固體

6、Zn粉繼續(xù)溶解A B C D12、由H2、CH4、CO組成的混合物的混合氣體a mL，完全燃燒時(shí)消耗相同條件下O2的體積也為a mL，則原混合氣中CH4的體積分?jǐn)?shù)為： A1/3 B2/3 C1/2 D3/513、 某無色氣體可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl氣體中的一種或幾種。將氣體通入氯水后，得無色溶液，向該溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。則下列敘述正確的是A該氣體中肯定含有H2S和SO2 B該氣體中肯定含有SO2C該氣體中肯定含有CO2和SO2 D該氣體中肯定含有H2S、CO2和H I14、1.92gCu投入適量的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，共收集到1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體，如

7、將此氣體通過足量水，最后剩余氣體的體積是(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下) A、448mL B、560mL C、224mL D、896mL15、向2毫升0.5摩/升的 FeC13溶液中加入3毫升5摩/升的 KF溶液，發(fā)現(xiàn) FeC13溶液漸漸褪至無色，再加入 KI溶液和 CC14振蕩后，靜置，不見 CCl4層有紫紅色，則下列說法正確的是 A、Fe3+不與I-發(fā)生反應(yīng) B、Fe3+與 F-結(jié)合成不與 I-反應(yīng)的物質(zhì) C、F-使 I-的還原性減弱 D、Fe3+被 F-還原為 Fe2+，使溶液中不再存在 Fe3+16、部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76 g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是

8、 濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+ 樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24 g樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.49 g 樣品CuO的質(zhì)量一定為0.80 g V=448 V=896A、 B、C、D、17、今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），某合作學(xué)習(xí)小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表1所示（假定反應(yīng)前后溶液體積不變）：組別甲乙丙丁VFeCl3(aq)/mL100100100100混合粉末質(zhì)量/g613.22436反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g01.2812.824.8下列結(jié)論正確的是第甲組溶液中c(Fe3+)=3.0mol/L 第乙剩余固體全是銅；第丙組剩余固體是

9、鐵和銅。第丁組反應(yīng)后濾液中c(Fe2+)=6.0mol/L 原混合粉末中n(Fe):n(Cu)=3:2第丁組反應(yīng)后剩余固體中n(Fe):n(Cu)=1:3A B C D18、在100mL鹽酸、硝酸的混合酸中，HNO3的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L,HCl的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L.向其中加入0.96g銅粉微熱,待充分反應(yīng)后,溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度約為A、 0.075mol/L B、 0.1125mol/L C、 0.15mol/L D、0.225mol/L 第卷（非選擇題，共54分）二、填空題（共20分）19、（共6分）在加熱氯酸鉀的分解反應(yīng)中，二氧化錳作催化劑的問題，到目前還沒

10、有肯定的解釋。鑒于制得的氧氣中有氯氣的氣味，生成的氯化鉀帶紫紅色，認(rèn)為反應(yīng)過程如下：2KClO3+2MnO2=2A+B+C2A=D+MnO2+CB+D=2KCl+MnO2+C 寫出A、B的化學(xué)式：A ；B 。 第步反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是 ，被還原的元素是 。 第步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。20、（共7分）將等質(zhì)量的銅、鋅、鐵三種金屬的混合物A克，加入FeCl3和鹽酸的混合液中，充分反應(yīng)后：（1）若無固體剩余，則溶液中的陽離子一定有（不考慮水電離產(chǎn)生的H+下同）_，可能還有_。（2）若剩余固體則溶液中的陽離子一定有_，可能含有_， 一定沒有_。（3）若剩余固體則溶液中的陽離子一定有_，一定沒有_。21、

11、（共7分）下圖是部分常見元素的單質(zhì)及化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及部分生成物已略去）已知：E為紅色固體，K為淺綠色溶液；反應(yīng)、是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常見的氮肥；化合物G分子構(gòu)型為三角錐形，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個(gè)電子。（1）化合物A化學(xué)式是 。（2）L的化學(xué)式 ；G的水溶液中，最多的陽離子是 。（3）寫出J與F反應(yīng)的離子方程式： 。（4）寫出G與H反應(yīng)生成M和N的化學(xué)方程式： 。三、簡答題（共26分）22、（共5分）某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱

12、反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開研究?，F(xiàn)行高中化學(xué)教材（必修加選修）中對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱化學(xué)手冊(cè)知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點(diǎn)/660205415351462沸點(diǎn)/246729802750-.某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？答：_(填“合理”或“不合理) 設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用

13、試劑是_,反應(yīng)的離子方程式為_。 實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是_(填序號(hào))。A濃硫酸 B稀硫酸C稀硝酸 D氫氧化鈉溶液23、（共9分）實(shí)驗(yàn)室制取SO2的反應(yīng)原理為：Na2SO3H2SO4（濃）=Na2SO4SO2H2O。請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率：（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是 （填各接口的編號(hào)）。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)甲橡皮管的作用與原理是 。（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)處滴入濃硫酸與處加熱催化劑的先后順序是 。（4）處觀察到的現(xiàn)象是 。（5）在處用大火加熱燒瓶時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì) （填“增大”“不變”或“減小”）

14、。（6）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，稱得處增重m g，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為 。24（共12分）在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,分別向甲、乙、丙三個(gè)容器中加入30.0mL同濃度的鹽酸，再加入不同質(zhì)量的由兩種金屬組成的合金粉末，測量放出氣體的體積。若甲、乙、丙三個(gè)容器中加入與鹽酸同體積同濃度的NaOH溶液，再分別加入與上述實(shí)驗(yàn)相同質(zhì)量的同種合金，測量放出氣體的體積。數(shù)據(jù)如表所示反應(yīng)容器甲乙丙加入合金粉末的質(zhì)量/g0510153357與鹽酸反應(yīng)生成氣體的體積/L05606720672與NaOH反應(yīng)生成氣體的體積/L0336xy（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以

15、計(jì)算得出的是（ ）A合金的成分和含量 B合金的密度C鹽酸的物質(zhì)的量濃度 D鹽酸的密度能計(jì)算出的量的值為 。（2）若兩種金屬是下列選項(xiàng)中的某兩種，則從表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析：不經(jīng)計(jì)算就可判斷，肯定沒有 （填字母符號(hào)） ACa BFe CCu DMg EAl通過計(jì)算討論推測合金的成分為 。（3）根據(jù)（2）的推測結(jié)果，計(jì)算x= ，和y= 。四、計(jì)算題（共分）25（共分） 在密閉容器中，放入碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體共20.8g，將容器加熱至200，經(jīng)充分反應(yīng)后，排出其中氣體，冷卻后稱得剩余固體的質(zhì)量為15.9g，問原容器內(nèi)碳酸氫鈉和氫氧化鈉各多少克？浙師大附中2010學(xué)年第一學(xué)期十月份月考高三化學(xué)答案1-5

16、：BDBDD，6-10：BCDDD，11-15：DABAB，16-18：DCB二、（本題包括3小題，共2分）：19 AKMnO4 ；BCl2。 氧化產(chǎn)物是KMnO4 O2 ，被還原的元素是Cl 。 化學(xué)方程式為Cl2+K2MnO4=2KCl+MnO2+O2 。20（1）一定有_Zn2+、Fe2+、Cu2+、_，可能還有_ Fe3+、H+ _。（2）一定有_Zn2+、Fe2+_，可能含有_ H+_， 一定沒有_ Fe3+、Cu2+_。 （3）一定有_ Zn2+_，一定沒有_ Fe3+、Cu2+、H+_。21（1）化合物A化學(xué)式是 FeS2 。（2）L的化學(xué)式 （NH4）2SO3、NH4HSO3 ；最多的陽離子是 NH4+ 。（3）離子方程式： 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+ 。（4）化學(xué)方程式： 4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl 。三、（本題包括小題，共分）：22._合理_(填“合理”或“不合理) 試劑是_NaOH溶液_,離子方程式為_2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2_。 _B_(填序號(hào))。23（1） a h i b c f g d （填各接口的編號(hào)）。（2）作用與原理是 作用:使?jié)饬蛩崮茼樌飨?原理:平衡壓強(qiáng),使分液漏斗和燒瓶氣壓相同 。（