【步步高】2013屆高考化學 考前三個月專題訓練7 反應熱與蓋斯定律 新人教版

1、訓練7反應熱與蓋斯定律一、單項選擇題1.可再生能源是我國重要的能源資源，在滿足能源需求、改善能源結(jié)構(gòu)、減少環(huán)境污染、促進經(jīng)濟發(fā)展等方面具有重要作用。應用太陽能光伏發(fā)電技術是實現(xiàn)節(jié)能減排的一項重要措施。下列有關分析不正確的是()A.風能、太陽能、生物質(zhì)能等屬于可再生能源B.推廣可再生能源有利于經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展C.如上圖是太陽能光伏發(fā)電原理圖，圖中A極為正極D.光伏發(fā)電能量轉(zhuǎn)化方式是太陽能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?.在一定條件下A與B反應可生成C和D，其能量變化如圖：下列有關反應AB=CD的說法正確的是()A.反應前后原子的種類和數(shù)目一定不變B.反應前后分子的種類和數(shù)目一定改變C.反應物的總能量E1與生成物的

2、總能量E2一定相等D.此反應一定有熱量的變化3.氯原子對O3的分解有催化作用：O3Cl=ClOO2H1，ClOO=Cl O2H2，大氣臭氧層的分解反應是O3O=2O2H，該反應的能量變化示意圖如圖所示，下列敘述中正確的是()A.反應O3O=2O2的HE1E3B.反應O3O=2O2的HE2E3C.O3O=2O2是吸熱反應D.HH1H24.向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L1 Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L1 HCl溶液時，放出的熱量是2.2 kJ。則Na2SO4溶液與B

3、aCl2溶液反應的熱化學方程式為()A.Ba2(aq)SO(aq)=BaSO4(s) H0.72 kJ·mol1B.Ba2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)H2.92 kJ·mol1C.Ba2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)H18.0 kJ·mol1D.Ba2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)H73.0 kJ·mol15.已知：(1)膽礬失水的熱化學方程式為CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)HQ1 kJ·mol1(2)室溫下，無水硫酸銅溶于水的熱化學方程式為CuSO4(s)=Cu2(aq)SO(a

4、q) HQ2 kJ·mol1(3)膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水時溶液溫度降低。 則Q1與Q2的關系是(Q1、Q2為正數(shù))()A.Q1>Q2B.Q1Q2C.Q1<Q2D.無法確定6.(已知下列反應的熱化學方程式為C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJ·mol1CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H2870.3 kJ·mol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ·mol1則2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反應熱H為()A.488.3 kJ·m

5、ol1B.488.3 kJ·mol1C.244.15 kJ·mol1D.244.15 kJ·mol17.可逆反應N23H22NH3是一個放熱反應。有甲、乙兩個完全相同的容器，向甲容器中加入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下，達平衡時放出的熱量為Q1；在相同條件下，向乙容器加入2 mol NH3，達平衡時，吸收的熱量為Q2。已知Q24Q1，則甲容器中，H2的轉(zhuǎn)化率為()A.20%B.25%C.75%D.80%二、雙項選擇題8.化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如下圖為N2(g)和O2(g)反

6、應生成NO(g)過程中的能量變化：下列說法正確的是()A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應吸收的能量為180 kJB.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量C.通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水9.右圖是N2與H2反應生成NH3的過程中能量變化的曲線圖：下列敘述正確的是()A.該反應的熱化學方程式為 N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92 kJB.b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C.加入催化劑，該化學反應的反應熱減小D.在溫度、體積一定的

7、條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應后放出的熱量為Q2 kJ，則184Q22Q110.一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知： CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H1574 kJ·mol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H21 160 kJ·mol1下列選項正確的是()A.CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)H867 kJ·mol1B.CH4(g)4NO2(g)=4NO(g

8、)CO2(g)2H2O(l)的反應熱為H3，則H3H1C.若用0.2 mol CH4還原NO2至N2，則反應中放出的熱量一定為173.4 kJD.若用標準狀況下2.24 L CH4全部還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子為1.6 mol三、非選擇題11.保護環(huán)境已成為當前和未來的一項全球性重大課題。為解決目前燃料使用過程中的環(huán)境污染問題，并緩解能源危機，有的專家提出利用太陽能促使燃料循環(huán)使用的構(gòu)想，如圖所示：過程可用如下反應表示： 2CO22COO22H2O=2H2O22N26H2O 4NH33O22CO24H2O2CH3OH3O22CO4H2O_3O2請回答下列問題：(1)過程的能量轉(zhuǎn)化形

9、式為_能轉(zhuǎn)化為_能。(2)請完成第個反應的化學方程式：_。(3)上述轉(zhuǎn)化過程中，H1和H2的關系是_。(4)斷裂1 mol化學鍵所需的能量見下表：共價鍵HNHONNO=O鍵能/kJ·mol1393460941499常溫下，N2與H2O反應生成NH3的熱化學方程式為_。12. (1)有科學家提出“綠色自由”的構(gòu)想：將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C化學品。其構(gòu)想分成3個步驟： 利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2；將第步吸收液電解產(chǎn)生H2和O2，同時分離出CO2；將第步產(chǎn)生的H2和CO2在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH4和水蒸氣。已知：H2(g)O2(g)=H2O(l)H1285.8 kJ·mol1

10、CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H2889.6 kJ·mol1H2O(l)=H2O(g)H344.0 kJ·mol1第步反應的熱化學方程式為_。(2)使用合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為原料，以HClNH4Cl為電解質(zhì)溶液可構(gòu)成新型燃料電池，同時達到固氮作用。該電池的負極反應式為_，溶液中H向_極移動(選擇填寫“正”或“負”)。(3)某催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3，當催化劑中Fe2與Fe3的物質(zhì)的量之比為12時，其催化活性最高。以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應：2Fe2O3C4FeOCO2。為制得這種活性

11、最高的催化劑，應向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為_ g。13.科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱H分別為285.8 kJ·mol1、283.0 kJ·mol1和726.5 kJ·mol1。請回答下列問題：(1)用太陽能分解10 mol水消耗的能量是_kJ；(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為_；(3)在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1 mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為

12、702.1 kJ，則該燃料電池的理論效率為_。(燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比).根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生下列反應：已知：N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H92.4 kJ·mol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ·mol1，則2N2(g)6H2O(l)=4NH3(g)3O2(g)H_。答案1.C2.A3.D4.C5.A6.B7.A8.AB9.BD10.AB11.(1)太陽化學 (2)2CO4H2O2CH43O2(3)H1H2 (4)2N2(g)6H2