理科綜合能力測(cè)試試題

1、理科綜合能力測(cè)試試題本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。滿分300分，考試時(shí)間150分鐘。相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）：H I 016 Mg 23 Mg 24 S 32 C1 35. 5 Fe 56 Cu 64第I卷（選擇題 共126分）一、選擇題（本題共 13小題，每小題6分，共78分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有 一項(xiàng)是符合題目要求的）7、2013年入冬以來，我國(guó)北方大部分地區(qū)連續(xù)出現(xiàn)霧霾天氣。PM2 . 5是霧霾天氣的主要元兇，PM2. 5是指大氣中直徑小于或等于 2 . 5微米的顆粒物，它主要來自化石燃料的燃 燒。下列相關(guān)說法正確的是 （）A. 大力發(fā)展植樹造林可從源頭上

2、減少霧霾天氣的發(fā)生B. 由PM2. 5形成的分散系屬于膠體，具備膠體的性質(zhì)C. 加快發(fā)展以氫燃料電池為能源的電動(dòng)車，減少燃油車的使用D. 霧霾是由大量燃燒煤、天然氣、石油等產(chǎn)生的CO2偏高所致【知識(shí)點(diǎn)】 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技【答案解析】C 解析：A、實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染，但不是從源頭上減少污染，故A錯(cuò)誤；B氣溶膠屬于膠體，微粒直徑在10-7mr 10-9m之間，而PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米，故B錯(cuò)誤；C減少機(jī)動(dòng)車尾氣排放，減少了煙塵，所以能有效地防治PM2.5污染，故C正確；D霧霾是由大量燃燒煤、天然氣、石油等產(chǎn)生的各種顆粒物、有害氣體，不是因?yàn)楫a(chǎn)生二氧化碳，故D錯(cuò)誤

3、；故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了 PM2.5的來源、性質(zhì)、防治以及由粒徑的大小確定膠體，明確微粒與納米的關(guān)系即可解答，題目較簡(jiǎn)單。秦皮素具有抗痢疾桿菌功效。它們?cè)谝欢l件下可發(fā))）、&異秦皮啶具有鎮(zhèn)靜安神抗腫瘤功效，生轉(zhuǎn)化，如圖所示。有關(guān)說法正確的是A. 異秦皮啶與秦皮素互為同系物B. 異秦皮啶分子式為 G1H12O5消去反C. 秦皮素一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)、應(yīng)和取代反應(yīng)D. 1mol秦皮素最多可與 2molBr2（濃4molNaOH 反應(yīng)【知識(shí)點(diǎn)】 有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【答案解析】D 解析：A、異秦皮啶與秦皮素結(jié)構(gòu)不相似，不能互為同系物，故A錯(cuò)誤；B、異秦皮啶分子式為 C11H10

4、O5，故B錯(cuò)誤；C、秦皮素結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵、酯基、酚羥 基，一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C正確；D、1mol秦皮素酚羥基的對(duì)位可以與 1molBr2發(fā)生取代，碳碳雙鍵可以與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，最多可與2molB2反應(yīng)；酯基水解產(chǎn)物有酚羥基和羧基，一共有 3個(gè)酚羥基和一個(gè)羧基，可與 4molNaOH反應(yīng)，故 D正確；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的官能團(tuán)和基本性質(zhì)，C選項(xiàng)中酯基水解產(chǎn)物有酚，還能與氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)。9、下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià)，其中評(píng)價(jià)合理的是編號(hào)化學(xué)反應(yīng)離子方程式評(píng)價(jià)A碳酸鈣與醋酸反 應(yīng)CQ2-+2CH3CO

5、OH=CC2 f +HO+2CHJCOO錯(cuò)誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)， 不應(yīng)寫成離子形式B苯酚鈉溶液中通入CO22C6H5O-+CC2+H2O 2C6H5OH+CQ2-正確CNaHCQ的水解HCO3-+H2CQ2-+H3O+錯(cuò)誤，水解方程式誤寫成電 離方程式D等物質(zhì)的量的FeBr2和C12反應(yīng)2Fe2+2Br-+2Cb=2Fe3+Br2+4Cr錯(cuò)誤，離子方程式中 Fe2* 與 Br啲物質(zhì)的量之比與化學(xué) 式不符【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式的書寫與判斷【答案解析】C 解析：A、評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，但是難溶，不應(yīng)寫成離子形式，故A錯(cuò)誤； B 、苯酚鈉溶液中通入 CQ,產(chǎn)物是碳酸氫鈉跟，故 B錯(cuò)誤；C水解方

6、程式誤寫成電離方程式，故C錯(cuò)誤；D等物質(zhì)的量的 FeBr2和C12反應(yīng)：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4C，書寫正確，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤, 故D錯(cuò)誤；故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查離子方程式判斷正誤，D選項(xiàng)注意量的關(guān)系，為易錯(cuò)點(diǎn)。10、下表中各組物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)右甲圖轉(zhuǎn)化的是（）甲乙丙AAICI3Al (OH) 3AI2O3BSiO2H2SiO3Na2SiO3CCI2HCICuC2DCH2=CH2CH3CH2C ICH3CH2OH【知識(shí)點(diǎn)】元素化合物相互轉(zhuǎn)化知識(shí)【答案解析】B 解析：A、氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與酸反應(yīng)生成 氯化鋁，氫氧化鋁加熱分解生成三氧

7、化二鋁，三氧化二鋁與酸反應(yīng)生成氯化鋁，故A正確;B、二氧化硅不能一步生成硅酸，故B錯(cuò)誤；C、氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫與二氧化錳生成氯氣，與氫氧化銅生成氯化銅電解氯化銅生成氯氣，故C正確；D、乙烯與氯化氫加成得氯乙烷，氯乙烷消去生成乙烯， 在氫氧化鈉水溶液加熱下生成乙醇，乙醇消去生成乙烯，故D正確。故答案選B【思路點(diǎn)撥】 解答本題關(guān)鍵是要知道酸、堿、鹽、氧化物之間發(fā)生的反應(yīng)，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，必須符合復(fù)分解反應(yīng)的條件。11、利用下列實(shí)驗(yàn)方案可以從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤作用的活性物質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.步驟（1）需要過濾裝置B.步驟（3）需要用到蒸發(fā)皿C. 步驟（4）是利用物質(zhì)

8、的沸點(diǎn)差異進(jìn)行分離的D. 活性物質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，難溶于水【知識(shí)點(diǎn)】基本實(shí)驗(yàn)操作方法【答案解析】D 解析：A、步驟（1）得到濾液和不溶性物質(zhì)，需要過濾裝置，故A正確;B步驟（3）是結(jié)晶操作，需要用到蒸發(fā)皿，故B正確；C步驟（4）是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)差異進(jìn)行蒸餾分離液態(tài)混合物，故C正確；D活性物質(zhì)是從水層溶液析出的，說明易溶于水，難溶于有機(jī)溶劑，所以D錯(cuò)誤；故答案選D【思路點(diǎn)撥】 本題綜合考查基本實(shí)驗(yàn)操作，考查學(xué)生提取信息分析問題的能力，難度中等。12、分子式為 C10H12O2的有機(jī)物，滿足以下兩個(gè)條件：苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，能與NaHCQ反應(yīng)生成氣體。則滿足條件的該有機(jī)物的同分異構(gòu)體有（）A. 9

9、B. 10C. 12D. 15【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)物同分異構(gòu)體的書寫【答案解析】D 解析：有機(jī)物除去苯環(huán)基-C6H還有組成-C4HQ，能與NaHCQ反應(yīng)生成氣-C00H-CH(CH3)2r-9HCH3-COOEr -CHROOH'-CE2CH2COOH、-CH3、-CH2CH3、體說明含有羧基，兩個(gè)取代基有如下組合：,五種官能團(tuán)位于苯環(huán)的鄰、間、對(duì)位,共15種；故答案選D 【思路點(diǎn)撥】度不大。13、 N2O5是本題考查同分異構(gòu)體的書寫,，注意取代基的不同，按順序?qū)懀〉眠z漏，難種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g） -一 4NO2（g） + 02（g） H>0； T

10、1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為:t/s050010001500c(N2O5)/mol 5.003.522.502.50下列說法不正確的是（）A. 500 s 內(nèi) N2O5分解速率為 2.96 X 1）mol （Ls）-1B. T1溫度下的平衡常數(shù)為 K1 = 125, 1000 s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%C. T1溫度下的平衡常數(shù)為 K1 , T3溫度下的平衡常數(shù)為 K3,若K1>K3，則T1>T3D. 其他條件不變時(shí)，T2溫度下反應(yīng)到1000 s時(shí)測(cè)得N2O5（g）濃度為2.98 mol匚!,貝卩<丁2【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算、外界條件的影響【答案解析】 D 解析：A、500 s內(nèi)N2

11、O5分解速率=（5.00-3.52）mol/L弋00s= 2.96 X 10 mol （L s）-1，故 A 正確；B T1 溫度下：2N2O5（g）始態(tài)濃度：變化濃度：平衡濃度：K=C（O2） - e（NO2）/C2（N2Os）=125, 1000 s 時(shí)轉(zhuǎn)化率=2.50越.00= 50% ； 故 B 正確；5.00mol/L2.50mol/L2.50mol/L42,4NO2(g)+ O2(g),0 05.00mol/L 1.25mol/L5.00mol/L 1.25mol/LC平衡常數(shù)只受溫度影響，T1溫度下的平衡常數(shù)為 Ki , T3溫度下的平衡常數(shù)為 K3，若K1> K3，反應(yīng)吸

12、熱反應(yīng)，則 Ti > T3 ,故C正確；D、該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡時(shí)時(shí)NfeQ(g)濃度應(yīng)降低，其他條件不變時(shí)，T2溫度下反應(yīng)到1000s時(shí)測(cè)得N2O5 ( g)濃度為2.98mol/L ,濃度大于2.5mol/L ,故不可能為升高溫度，應(yīng)為降低溫度，故Ti > T2,所以D錯(cuò)誤；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷、化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算、化學(xué)平衡影響因素、平衡常 數(shù)等，難度中等。第U卷(非選擇題，共174分)三、本題共2小題，共32分。解答應(yīng)寫出必要的文字說明、方程式和演算步驟。只寫出最 后答案的不能得分，有數(shù)值計(jì)算的題，答案

13、中必須明確寫出數(shù)值和單位。把答案填在答題 卡相應(yīng)的位置。26、A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次遞增的7種短周期主族元素。A、B元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和均為零； C元素是植物生長(zhǎng)三大營(yíng)養(yǎng)元素之一； D的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，其氫化物能和一種半導(dǎo)體材料反應(yīng)生成常溫常壓下的兩種氣體；E原子核外K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等；F原子的價(jià)電子數(shù)等于電子層數(shù)的兩倍。請(qǐng)回答下列問題：(1) CD3的電子式為 ；(2) 用離子方程式表示 G的非金屬性比F強(qiáng)(3) EF在空氣中充分灼燒生成一種穩(wěn)定性的鹽,(4) C的氫化物與G的單質(zhì)以物質(zhì)的量之比則此反應(yīng)方程式為1: 3反應(yīng)，生成二元化合物 X和一種氣體

14、，該（5） 8Q KJ （2 分）（6）8 （2 分）氣體遇氨氣產(chǎn)生 白煙”則X的化學(xué)是為 ，X與水反應(yīng)的產(chǎn)物名稱是 C(E2+)(5) 已知充分燃燒一定量的B2A2放出Q kJ的能量，燃燒生成的產(chǎn)物恰好與 100ml5 mol L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)生成正鹽，則燃燒1mo| B2A2放出的熱量為 KJ;(6) 常溫下，E(OH)2在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(單位mol七1 )。要使自)為0.001 mol L1的溶液形成沉淀，則溶液 的PH值至少升高到 。【知識(shí)點(diǎn)】 位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)間關(guān)系，元素周期律-» *【答案解析】（1） ；"（2 分）（2） Cb+H2

15、S=Sj+2HCI （2 分）rsn（3）MgS+2QMgSO4 （2 分）（4） NCb （2 分） 次氯酸和氨氣 （2 分）解析：A、B元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和均為零，則A是氫元素，B是碳元素；C元素是植物生長(zhǎng)三大營(yíng)養(yǎng)元素之一，原子序數(shù)大于硅，則C是氮元素；D的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，其氫化物能和一種半導(dǎo)體材料反應(yīng)生成常溫常壓下的兩種氣體，D是氟元素；E原子核外K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等，為鎂元素；F原子的價(jià)電子數(shù)等于電子層數(shù)的兩倍，則F¥ 呻會(huì)中:F ijj+為硫兀素，G為氯兀素；(1) CD3是NF3，其電子式為 I； (2)用離子方程式表示Cl的非金屬性比S強(qiáng)：Cl2+H

16、2S=S妊2HCI; ( 3) MgF在空氣中充分灼燒生成一種穩(wěn)定性的鹽,則此反應(yīng)方程式為：MgS+202MgSO4，(4) N的氫化物(NH3)與Cl的單質(zhì)以物質(zhì)的量之比1:3反應(yīng)，生成二元化合物 X和一種氣體，該氣體遇氨氣產(chǎn)生 白煙”（應(yīng)該是HCI）,方程式為：NH3+3Cl2=NC3+3HCI，則X的化學(xué)是為 NC3; X與水反應(yīng)：NCI3 + 3H2O =NH3 + 3HCIO ;產(chǎn)物名稱是：次氯酸和氨；（5）充分燃燒一定量的 C2H2放出QkJ的能量，燃燒生成的產(chǎn)物 CO2恰好與100ml5 mol 的NaOH溶液完全反應(yīng)生成正鹽，則CO2的物質(zhì)的量為0.25mol ,燃燒1mol

17、C2H2生成CO2 2mol，放出的熱量為8Q;根據(jù)Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡曲線得出Ksp=C(M+) C2(OH-)=10-5 X(1O-5)2=10-15 ；要使 c(Mg2+)為 0.001 mol L-1 的溶液形成沉淀，帶入Ksp, C(OH)=10-6mol/L , PH=8;【思路點(diǎn)撥】 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、電子式、熱化學(xué)方程式、難溶沉淀溶解平衡，難 度中等。27、鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與稀 硫酸反應(yīng)）。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn) 行探究。【提出假設(shè)】假設(shè)1 :鐵礦石中只含

18、+3價(jià)鐵； 假設(shè)3 :假設(shè)2 :鐵礦石中只含+2價(jià)鐵；【查閱資料】2KM nO 4+16HCI （濃）=2KCl+2M nCI 2+5Cl 2 f +8H2O【定性研究】【實(shí)驗(yàn)一】取鐵礦石樣品粉碎，盛于燒杯中，加入適量的X溶液，微熱，充分溶解后將濾液分成四份： 向第一份溶液中滴加少量 KSCN溶液； 向第二份溶液中滴加適量高錳酸鉀溶液； 向第三份溶液中滴加少量 KSCN溶液，再滴加適量雙氧水溶液； 向第四份溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液.（1）上述X溶液是 （填 稀硝酸” 稀硫酸”或 濃鹽酸”；上述方案中，一定能證明鐵礦石中含+2價(jià)鐵的方案是（填序號(hào)）.【定量研究】【實(shí)驗(yàn)二】鐵礦石中含氧量的測(cè)定：

19、 按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性； 將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，其他裝置中的藥品如圖所示（夾持裝置已略去）；A中開始反應(yīng)，不斷地緩緩向后續(xù)裝置中通入氫氣， 待D裝置出口處氫氣驗(yàn)純后，點(diǎn)燃C處酒精燈；充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣直至完全冷卻.A<:（2）按上述方案進(jìn)行多次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)各項(xiàng)操作都正確，但最終測(cè)得結(jié)果都偏高，請(qǐng)你提出改進(jìn)方案的建議：如果拆去B裝置，測(cè)得結(jié)果可能會(huì)（填偏高”、偏低”或無影響”.（3）改進(jìn)方案后，測(cè)得反應(yīng)后 D裝置增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為 若將H2換成CO,則還需補(bǔ)充裝置有同學(xué)認(rèn)為，不測(cè)定 D裝置的凈增質(zhì)量，通過測(cè)定物理量 ,也能達(dá)到實(shí)

20、驗(yàn)?zāi)康?【實(shí)驗(yàn)三】鐵礦石中含鐵量的測(cè)定:（4） 步驟中煮沸的作用是;（5）步驟中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有（6）下列有關(guān)步驟 的說法中正確的是 （填序號(hào)）.a.因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過程中不需要加指示劑 b 滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑c.滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液d 錐形瓶不能用待裝液潤(rùn)洗e. 滴定過程中，眼睛應(yīng)注視滴定管中液面變化f. 滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色，再讀數(shù)（7）若滴定過程中消耗 0.5000mol?L-1的KI溶液20.00mL,則鐵礦石中鐵的百分含量為。綜合實(shí)驗(yàn)（二）的結(jié)果，可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為?！局R(shí)點(diǎn)】

21、常見實(shí)驗(yàn)操作步驟、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)【答案解析】假設(shè)3:鐵礦石中同時(shí)含有二價(jià)鐵和三價(jià)鐵（1分）（1）稀硫酸 （1分） （填序號(hào)）（1分）（2 ）在D后加一干燥裝置；（2分）偏高；（1分）（3） 24% ; （1分）尾氣處理，（1分）硬質(zhì)玻璃管在反應(yīng)前后的質(zhì)量變化；（1分）（4） 趕走多余的氯氣；（1分）（5） 250ml容量瓶；（1分）（6） df ； （1 分） （7） 70% ； （1 分）FesO6 （ 2 分）解析：鐵礦石中主要研究含鐵的氧化物，假設(shè)1:鐵礦石中只含+3價(jià)鐵； 假設(shè)2:鐵礦石中只含+2價(jià)鐵；所以假設(shè)3 :鐵礦石中同時(shí)含有二價(jià)鐵和三價(jià)鐵。（1） X是用來溶解鐵礦石的，濃

22、鹽酸會(huì)和高錳酸鉀反應(yīng)，稀硝酸也具有氧化性，故只能選擇稀硫酸； 中都有三價(jià)鐵的干擾，只有 褪色才能證明一定含亞鐵離子；（2 ）實(shí)驗(yàn)方案中氫氣還原氧化物的產(chǎn)物水被干燥管 D吸收，根據(jù)干燥管增重計(jì)算，空氣中的水蒸氣也會(huì)進(jìn)入 D,導(dǎo)致結(jié)果偏高， 故應(yīng)在D后加一干燥裝置；如果拆去B裝置，會(huì)有水蒸氣從制氫氣裝置中出來，造成測(cè)得結(jié)果偏高；（3 ）測(cè)得反應(yīng)后 D裝置增重 1.35g，水的質(zhì)量，其中的氧來自鐵礦石， m（O）=1.35gX16/18=1.2g，鐵礦石共 5.0g，則鐵礦石中氧的百分含量 =1.25.0為00%=24% ； 若將H2換成CO, CO有污染，還需補(bǔ)充尾 氣處理裝置；不測(cè)定 D裝置的凈

23、增質(zhì)量，通 過測(cè)定物理量硬質(zhì)玻璃管在反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，|也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；?）如果溶液中混 有氯氣會(huì)和后面的 KI反應(yīng)影響測(cè)定結(jié)果，所以，步驟中煮沸的作用是趕走多余的氯氣；（5）步驟是配制一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外， 還有250mL容量瓶；（6） a.碘水為黃色，三價(jià)鐵離子也是黃色溶液，滴定過程中需加指示 劑，故a錯(cuò)誤；b.滴定過程中，三價(jià)鐵可以和碘離子發(fā)生反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉溶液顯示藍(lán)色，不能確定是否達(dá)到滴定終點(diǎn)，故b錯(cuò)誤；c 滴定管用蒸餾水洗滌后必須用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，故c錯(cuò)誤；d.錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗，故d正確；e.滴定過程中，眼睛

24、注視錐形瓶中顏色的變化，故e錯(cuò)誤；f 滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色再讀數(shù)，故f正確；(7)根據(jù)反應(yīng)的方程式為 2Fe3+2l-=2Fe2+l2可知，消耗的碘 離子與鐵離子物質(zhì)的量相等，n ( Fe3+ ) =n ( KI) =0.5 000mol?L-1 x 0.02 0L=0.01mol，所以鐵元素的百分含量 =0.01mol X(250mL- 20mL)x 56g/mol -10.0g X100%=70% ； 鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是70%氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 24%所以100g鐵礦石中，鐵元素的質(zhì)量是70g ,70 : 24氧元素質(zhì)量是24g ,鐵元素和氧元素的物質(zhì)的量比為：5&

25、 * 16=5:6,該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式：FesQ ；【思路點(diǎn)撥】本題考查了探究鐵礦石中氧元素和鐵元素的含量的方法，該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題， 側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作能力；該類試題綜合性強(qiáng)，理論和實(shí)踐的聯(lián)系緊密，要求學(xué)生必須認(rèn)真、細(xì)致 的審題，聯(lián)系所學(xué)過的知識(shí)和技能，全面細(xì)致的思考才能得出正確的結(jié)論。28、鋅錳干電池由于其貯存和使用壽命較短， 大都為一次性電池，用完之后被當(dāng)作垃圾扔掉。 這不僅浪費(fèi)了寶貴的金屬資源， 而且還會(huì)產(chǎn)生嚴(yán)重的環(huán)境污染。 下表是各類電池的綜合成分 分析結(jié)果： =.元糸鋅錳鐵銅碳其它質(zhì)量百分含量13 2

26、714 2823 260.5 0.75613通過簡(jiǎn)單的機(jī)械處理， 將電池中各組分進(jìn)行最大在限度的分離，從而使整個(gè)處理過程得到簡(jiǎn)化。再分別對(duì)鋅皮和錳粉( MnO2)進(jìn)行濕法處理，通過預(yù)處理、浸取、凈化等工序制出產(chǎn) 品。工藝流程如下圖：查閱資料知各離子沉淀完全的pH為離子Fe3+Fe2+Cu2+Mn2+pH3.29.06.710.1已知：鋅元素與鋁元素相似，具有兩性。r* M粉 f I瀝袒 I 粉 AiSlR廢電迪一|機(jī)柵分剝売梵它鋅皮K民取飲皮鋅皮fNiion noJMnO漓液處理財(cái)作洗沿lslaOU l【O1、 市售鋅錳干電池為堿性電池，電解質(zhì)溶液為KOH則其正極反應(yīng)為 電極總反應(yīng)方程為；2、

27、 在預(yù)處理中，分離鐵皮和鋅皮的方法是，洗液加(NH4)2CO3在pH= 7.5沉淀出一種堿式鹽，該物質(zhì)的化學(xué)式為 。3、 二氧化錳生產(chǎn)中，寫出加入 30%鹽酸溶解時(shí)的離子方程式 ；鹽酸溶解后回收的渣是 ;4、已知第二次加 H2O2后調(diào)節(jié)pH9的目的為將 Mn 2+轉(zhuǎn)化為MnO2,則第一次加H2O2后調(diào)節(jié)pH5,目的是；5、 實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)Mn 2+時(shí)，產(chǎn)生黑色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為 ；6、 硫酸錳在高溫條件下可以得到三種氧化物，該熱分解的方程式為?！局R(shí)點(diǎn)】常見離子檢驗(yàn)、除雜、電化學(xué)、離子方程式的書寫【答案解析】1、2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH- （1 分

28、）2Mn O2+2H2O+Z n=2 MnO OH+Z n（OH占（1 分）2、 磁選法或用磁鐵吸（1分）Zn2（OH）2CQ （2分）, A 2,3、 MnO2+4H+2CMn2+Cbf+2H2O （2 分）碳黑（或碳）（1 分）4、除去 Fe 裝置I中生成HSQ-的離子方程為 。 含硫各微粒（H2SQ、HSOT和SQ2）存在于SQ與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X（i）與溶液pH的 F0（2 分）5、2MnO4-+3Mn2+4OH-=5MnO2+2H2O （2 分）6、3MnSO4 Mn304+SQf+SCH （2 分）解析：1、鋅錳干電池負(fù)極為鋅，失電子，正極為石墨，二氧

29、化錳得電子生成MnOOH,正極電極反應(yīng)式：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-；總反應(yīng)方程式：2MnO 2+2H2O+Z n=2M nO OH+Z nQHR;2、 在預(yù)處理中，分離鐵皮和鋅皮的方法是磁選法或用磁鐵吸；洗液加（NH4）2COj在pH= 7.5沉淀出一種堿式鹽，該物質(zhì)是堿式碳酸鋅，化學(xué)式為Zn2（OH）2COB;3、 二氧化錳生產(chǎn)中，加入30%鹽酸溶解時(shí)，生成氯化錳和氯氣，離子方程式為：MnO2+4H+2C一 Mn 2+Cb I+2H2O;鹽酸溶解后回收的渣是碳黑；4、 第一次加H2O2后，將亞鐵離子氧化成鐵離子，調(diào)節(jié)pH5,將鐵離子完全沉淀；故目的 是除去Fe2+

30、和Fe3+；5、高錳酸鉀溶氧化 Mn 2+生成黑色的 Mn O2，方程式：2Mn O”+3 Mn 2+4OH-=5M nO2+2H2O 6、硫酸錳在高溫條件下可以得到三種氧化物：氧化錳、二氧化硫、三氧化硫，方程式:3MnSO4Mn 3O4+SO2 >SO3 f【思路點(diǎn)撥】本題以堿性鋅錳電池為依據(jù)考查了電極反應(yīng)式書寫、氧化還原反應(yīng)方程式書寫、分解反應(yīng)等，注意流程中的信息；難度中等。（二）選考題（共15分請(qǐng)考生從給出的 3道物理題中任選一題做答，如果多做，則按所做的 第一題計(jì)分）36、化學(xué)一選修：化學(xué)與技術(shù)NO , SO2SQ、NO是大氣污染物。吸收 SO2和NO,獲得Na2S2O4和NH4

31、NO3產(chǎn)品的流程圖如下（Ce 為鈰元素）：關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是pH=8時(shí)，溶液中pH=7時(shí)，溶液中為獲得盡可能純的a.b.c. (填字母序號(hào))。qHSCfe) < c(SQ2-) c(Na+) pHSOT)+c(SO32)NaHSQ，可將溶液的pH控制在45左右向pH=5的NaHSO溶液中滴加一定濃度的 pH降低的原因：化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液(3) 裝置n中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是 N03、N02，寫出生成 NOf的離子方程式 。(4) 裝置川的作用之一是再生 Ce4+,其原理如下圖所示。 生成 cJ+的電極反應(yīng)式為 < 生成Ce4+從電解槽的 (

32、填字母序號(hào))口流出。(5) 已知進(jìn)入裝置 W的溶液中，NO2-的濃度為a g L-1，要使1 m3 該溶液中的NO2完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置 W中通入標(biāo)準(zhǔn) 狀況下的02L。(用含a代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果保留整數(shù))【知識(shí)點(diǎn)】 無機(jī)流程、溶液中的離子濃度大小、電化學(xué)、計(jì)算CaC2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用。-r【答案解析】(1)SQ + 0H= HSC3( 2分)；（2 a、c （3 分） HSOT=SO32+H+,加入 CaC2 溶液，CF+SO = CaSO J 使平衡右移，c(H+)增大。(3) NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3+NO3+4H+ ( 3 分)(4 Ce

33、3+_ e = Cf+ (2 分) a (2 分)(5) 243a (242a、244a、5600a /23 都給分)(3 分)解析：(1)進(jìn)入裝置I中的物質(zhì)有：NaOH、NO、SO2,則生成HSOf的離子方程為：SC2 + OH = HSO(2) 如圖 pH=8 時(shí)，溶液中 c(HSOT) <c(SO32)a 正確。pH=7 時(shí)，溶液中 c(Na+)+c(H+) =c(HSQ_)+2c(SQ2)+c(OH-) , c(H+)= c(OFT)，所以b不正確。如圖 pH控制在45左右，溶液中沒有 HSQ-，所以c錯(cuò)。向pH=5的NaHSQ溶液中滴加一定濃度的CaC2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，p

34、H降為2原因?yàn)镠SQ=SQ2 _+H+,加入CaCb溶液，CaF+SQ2-= CaSOj使平衡右 移，c(H+)增大。(3) 裝置n中，如流程圖反應(yīng)物為 NO、。64+生成物有Cg+、NO3。根據(jù)電荷守恒和題意給 出酸性溶液，反應(yīng)物還有H2O,生成物還有 H+。根據(jù)氧化還原原理和得失電子守恒配平得 NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3+NO3+4H+。(4) 根據(jù)流程圖其電極方程式只能是Ce3+_ e =Ce4+。由Ce3+_ e = Ce4+得陽(yáng)極生成Ce4+, 所以從電解槽的a 口流出。(5 )根據(jù)得失電子守恒NO?和O2的物質(zhì)的量之比為2:1。得氧氣的體積為1000a5600a22.4=

35、243a 。46 223【思路點(diǎn)撥】 本題考查了離子方式、電極方程式的書寫，溶液中濃度大小的比較，氧化還原反應(yīng)，利用電荷守恒計(jì)算。題目難度較大。注意從已知提取信息，培養(yǎng)看圖分析能力。37、化學(xué)一選修：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)在5-氨基四唑（、弋）中加入金屬Ga ,得到的鹽是一種新型氣體發(fā)生劑，常用于汽車安全氣囊.（1）基態(tài)Ga原子的電子排布式可表示為；2） 5-氨基四唑中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?；?mol 5-氨基四唑中含有的b鍵的數(shù)目為.（3）疊氮酸鈉（NaN3）是傳統(tǒng)家用汽車安全氣囊中使 用的氣體發(fā)生劑. 疊氮酸鈉（NaN3）中含有疊氮酸根離子（N3-）,根 據(jù)等電子體原理N3-的空間構(gòu)型

36、為 以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料，可以生成 碳氮化鈦化合物.其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞（結(jié)構(gòu)如上圖示）頂點(diǎn)的氮原子，這種碳氮化鈦化合物 的化學(xué)式為 與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的元素有。（填寫元素符號(hào)） Ti（OH）2（H2O）42+中的化學(xué)鍵有。a. b鍵b. n鍵 c .離子鍵 d .配位鍵【知識(shí)點(diǎn)】 常見元素的電子排布、電負(fù)性比較、空間構(gòu)型、晶胞的計(jì)算、化學(xué)鍵【答案解析】（1） Ar3d 104s24p1; （3 分）（2） N> C> H, （2 分）9Na（2 分）.（3）直線型（2分）. Ti 4CN3 （2分） Ni、Ge、Se （

37、 2 分）； ad （2 分）解析：（1 ）鎵是31號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律得電子排布式可表示為Ar3d104s24p1 ;（ 2）非金屬越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)得 N> C> H;雙鍵中只有一個(gè)是b鍵，單鍵都是b鍵，得1mol 5-氨基四唑中含有的b鍵的數(shù)目為9Na。（ 3 N3-的等電子體是CO2所以空間構(gòu)型為直線型。Ti有1個(gè)原子在晶胞中心和12個(gè)棱上，則含Ti原子數(shù)為1 + 12 X 1/4=4 ; C原子在8個(gè)頂點(diǎn)上則含有碳原子數(shù)為8 X 1/8=1 ; N原子在6個(gè)面上則含有N原子數(shù)為6 X 1/2=3 ;所以這種碳氮 化鈦化合物的化學(xué)式為Ti 4CN3。鈦元素的基態(tài)原子中， 未成對(duì)電子數(shù)為2，第