【優(yōu)化指導(dǎo)】高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 課時作業(yè)24 水的電 離和溶液的酸堿性 人教版

1、課時作業(yè)(二十四)水的電離和溶液的酸堿性(對應(yīng)學(xué)生用書P261)一、選擇題(本題包括10個小題，每小題5分，共50分)1能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是()A向水中投入一小塊金屬鈉B將水加熱煮沸C向水中通入二氧化硫氣體 D向水中加入氯化鉀晶體2對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是()解析：A項，NH3H2ONH3·H2ONHOH，B項，Al33H2OAl(OH)33H，D項，CH3COOH2OCH3COOHH，都會對水的電離平衡產(chǎn)生影響，而C項的Na對水的電離沒有影響，故選C。答案：C3根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子(即H)的分子或離子都是酸，凡是能結(jié)合質(zhì)子的

2、分子或離子都是堿，按照這個理論，下列粒子中具有兩性的是()OHCOH2PONH3Al2O3CH3COOHH2OCH2NH2COOHA BC D4在25時，某溶液中由水電離出的c(H)1012mol·L1。該溶液的pH可能為()A12B7C6D4解析：純水中由水電離出的c(H)水c(OH)水，向純水中加酸或堿，水的電離均受到抑制，水的電離平衡左移，水電離出的H和OH的量相應(yīng)減少，但c(H)水c(OH)水。若為酸，則c(OH)液c(OH)水c(H)水1×1012mol·L1，由Kwc(H)液·c(OH)液，有：c(H)液 mol·L11×

3、102mol·L1，pHlgc(H)lg1×1022。若為堿，則c(H)液c(H)水1×1012mol·L1，則由pHlgc(H)lg(1×1012)12。故A選項符合題意。答案：A5由一價離子組成的四種鹽溶液：AC、BD、AD、BC，濃度均為0.1 mol·L1。在室溫下，前兩種溶液的pH7，第三種溶液的pH>7，最后一種溶液的pH<7。下列各組酸、堿性比較正確的是()選項ABCD堿性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOH酸性HC>HDHC>HDHC<HDHC&

4、lt;HD解析：D溶液的pH>7，則為強堿弱酸鹽，而B、C溶液的pH<7，為強酸弱堿鹽，故選項A正確。答案：A6取濃度相同的NaOH溶液和HCl溶液， 以32體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為()A0.01 mol·L1B0.017 mol·L1C0.05 mol·L1 D0.50 mol·L17室溫下某無色透明溶液中由水電離出的H和OH濃度的乘積為1×1024，則此溶液中可能大量共存的離子組為()AHCO、Al3、Na、SOBI、NO、K、NHCMnO、Cl、SO、KDSiO、OH、SO、Na、Cl解析：由于純

5、水中c(H)·c(OH)1.0×1014，則題干條件說明該溶液中水的電離受到抑制，由此確定該溶液中含有較多的H或OH。A項中HCO與H、OH均反應(yīng)且HCO與Al3不共存；B項中NH與OH反應(yīng)，I、NO與H反應(yīng)，均不共存；C項中MnO為紫紅色離子；D項在堿性條件下可大量共存，為正確選項。答案：D8.常溫下，向10 mL 0.1 mol·L1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L1醋酸溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()ApH<7時，溶液中：c(CH3COO)>c(Na)B7<pH<13時，溶液中：c(Na)>c(

6、CH3COO)>c(OH)>c(H)CpH7時，所加醋酸溶液的體積大于10 mLD繼續(xù)滴加0.1 mol·L1醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?解析：pH<7的溶液中，必有電荷守恒：c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)，又因c(H)>c(OH)，則c(CH3COO)>c(Na)，A項正確；若溶液pH越趨向于13時，則NaOH的量遠大于CH3COONa，離子濃度大小關(guān)系為c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)，B項錯誤；pH7時，說明NaOH與CH3COOH反應(yīng)時，CH3COOH稍過量，則C項正確；由于0.1 mol&#

7、183;L1CH3COOH的pH>1，則D項錯誤。答案：AC9pHa的稀NaOH溶液x mL與pHb的稀鹽酸y mL充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是()A若xy，且ab14，則pH>7B若10xy，且ab13，則pH7C若axby，且ab13，則pH7D若x10y，且ab14，則pH>710.學(xué)生用堿式滴定管量取0.1 mol·L1的NaOH溶液，開始時仰視液面，讀數(shù)為1.00 mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.00 mL，該同學(xué)在操作中實際取出的液體為()A大于10.00 mL B小于10.00 mLC等于10.00 mL D等于11.0

8、0 mL解析：如圖可知讀數(shù)不正確，則實際量取的體積應(yīng)大于10.00 mL。答案：A二、非選擇題(本題包括4個小題，共50分)11(14分)某學(xué)習(xí)探究小組用中和滴定法測定某燒堿樣品中NaOH的含量。(1)配制待測液將1.7 g含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制成200 mL溶液，所需的主要儀器有_。(2)滴定盛裝0.20 mol·L1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用_式滴定管，盛裝前對滴定管的要求是：_。滴定時，應(yīng)先向錐形瓶中加_滴_作指示劑；滴定過程中兩眼應(yīng)注意_，當(dāng)_時為滴定終點。有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號待測液體體積/mL所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL滴定前滴定后120.000.502

9、0.70220.006.0026.00(3)純度計算：NaOH溶液的濃度為_mol·L1，燒堿樣品的純度為_。(4)對幾種假定情況的討論(填“偏低”、“偏高”或“無影響”)：若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果_；若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果_；若剛見到的指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結(jié)果_；讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果_。解析：這是一道考查學(xué)生的溶液配制、中和滴定操作等綜合能力的題目。解此題時應(yīng)以操作為主線，以c(待測)為前提，聯(lián)想每步操作中所用儀器及操作不當(dāng)所引起的誤差。答案：(1)燒杯、玻璃棒、200 mL容量瓶、膠

10、頭滴管(2)酸用蒸餾水洗凈后，還需用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗23次23酚酞錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液的顏色突變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色(3)0.20194.6%(4)無影響偏高偏低偏低12(12分)下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：溫度/25t1t2水的離子積1×1014a1×1012試回答以下問題：(1)若25t1t2，則a_1×1014(填“”、“”或“”)，做此判斷的理由是_。(2)25時，某Na2SO4溶液中c(SO)5×104mol/L，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na)c(OH)_。(3)在t2溫度下測得某

11、溶液pH7，該溶液顯_(填“酸”、“堿”或“中”)性。將此溫度下pH11的NaOH溶液a L與pH1的H2SO4溶液b L混合。若所得混合液為中性，則ab_。若所得混合液pH2，則ab_。解析：(1)升高溫度，促進水的電離，水的離子積常數(shù)增大。(2)c(Na)1.0×104 mol/L，而25時水電離出來的c(OH)1.0×107mol/L，所以c(Na)c(OH)1.0×1041.0×10710001。(3)t2溫度下，pH6的溶液呈中性，則pH7的溶液顯堿性。若所得混合液為中性，即n(H)n(OH)，1×101mol/L×b L

12、mol/L×a L，則ab11。若所得混合液pH2，即酸過量c(H)1×102mol/L，則ab911。答案：(1)溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大(2)10001(3)堿1191113(12分)(1)25時，強酸A溶液的pHa，強堿B溶液的pHb，且ab14，若兩者等體積混合，溶液的pH_，此時溶液中鹽的陽離子濃度大于陰離子濃度，其原因可能是_。(2)水的電離平衡如圖所示，A、B兩點表示兩種不同的溫度25和100，則_點表示25時水的電離平衡狀態(tài)。100時pH8的Ba(OH)2溶液與pH5的鹽酸混合，并保持100，欲使混合溶液的pH7，求Ba(OH)2溶液與鹽酸的體

13、積比為_。(3)常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5×105mol·L1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，求H2CO3HCOH的平衡常數(shù)K1_。(已知105.602.5×106)解析：(1)由信息知強酸A溶液的c(H)與強堿B溶液的c(OH)相等，兩者等體積混合恰好完全反應(yīng)，溶液的pH7，此時溶液中鹽的陽離子濃度大于陰離子濃度，其原因可能是酸為二元強酸，堿為一元強堿。(2)100時水的離子積為1×1012，因反應(yīng)后溶液pH7，則：c(OH) mol·L11×105mol·L1，呈堿性，說明堿過量。設(shè)二者的體積分別為x、y，則有：c(OH)1×105，解得xy29。(3)根據(jù)H2CO3HCOH可寫出電離平衡常數(shù)的表達式，代入數(shù)據(jù)即可計算：K14.2×107。答案：(1)7酸為二元強酸，堿為一元強堿(2)A29(3)4.2×10714(12分)水是一種極弱的電解質(zhì)，在25和95時的電離平衡曲線如圖所示：(1)95時，水的離子積常數(shù)為_。此溫度下，pH4的硫酸